2006-2016高考理綜化學(xué)(寧夏卷全國新課標(biāo)卷)選修3試題匯編

1、20062016高考理綜化學(xué)(寧夏卷、全國新課標(biāo)卷)選修3試題匯編【2006】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_,理由是_;(2)Y是_,Z是_,W是_;(3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。【2007】已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又已知B、 C和D是由兩種元素組成。請回答： （

2、1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ； （2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 形，該分子屬于 分子（填 “極性”或“非極性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 （4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是 【2008】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的 兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表 的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題： (1)X、Y的

3、元素符號依次為 、 ； (2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的 是 （寫分子式），理由是 ； (3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成 化合物時它的最高化合價為 ； (4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 ?！?009】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子 的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。 請回答下列問題： （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_; （2）Y元素原子的價層電

4、子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_; （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是_; （5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由 _。【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z 分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二 組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題： (1)W元素原子的L

5、層電子排布式為 ，W3分子空間構(gòu)型為 ； (2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因 是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂 醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO 的鍵角約為 ； (4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置， 則該晶體的組成為X：Y：Z= ； (5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)， 其原因是 。【2011】氮化硼（

6、BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN， 如下圖所示： 請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 , (2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價 為_；(3) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， BF的立體結(jié)構(gòu)為_；(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力 為_；(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長

7、 為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3 （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）?！?012】 VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究 和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (l)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)扶結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是 ； (2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量， O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為 ； (3) Se原子序數(shù)為 ，其核外M層電子的排布式為 ；

8、(4) H2Se的酸性比H2S （填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ， SO32-離子的立體構(gòu)型為 ； (5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu) 與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因： ； H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： (6) ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊 長為540.0 pm密度為 （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的 距離為 p

9、m（列示表示）【2013】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：（1） D2+的價層電子排布圖為_。（2） 四種元素中第一電離最小的是_，電負(fù)性最大的是_。（填元素符號）（3） A、B和D三種元素責(zé)成的一個化合物的晶胞如圖所示。 該化合物的化學(xué)式為_；D的配位數(shù)為_； 列式計算該晶體的密度_gcm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，期中化學(xué)鍵的類型有_；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的

10、化學(xué)式為_，配位體是_?！?014】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三

11、角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 ?！?015】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為_。（2）單質(zhì)A有

12、兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 .。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度(g.cm-3) ?！?016】東晉華陽國志南中志卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用

13、于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu INi的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞

14、結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。 若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_nm20062016考理綜化學(xué)(寧夏卷、全國新課標(biāo)卷)選修3試題匯編答案【2006】（1）否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17（2）N O S (3)硫氨酸 【2007】（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 極性 （3）H2O2 2H2O2 2H2O +O2 （4）CH4O （答CH3OH不扣分）【2008】（1）SC （2）V形 直線形SO2因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子， 根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大 （3）Cr四

15、1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）F-HF F-HOO-HF O-HO【2009】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As （2） （3）三角錐 （4）As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O （5）穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大， 分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高【2010】（1）2s22p4 V形 （1分，2分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 (2分) （3）MgO 晶格能大（M

16、gO為2-2價態(tài)化合物） sp3和sp2 120 （5分） （4）3：1：1 (2分) （5）紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見 光區(qū)域）光的形式釋放能量 （1分，2分）【2011】(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 D 2BF3+3CaSO4+3H2O B2O3+2NH3高溫2BN+3H2O (2) 1s22s22p1 N +3 (3) 120 sp2 正四面體 (4)共價鍵(極性共價鍵) 分子間力 (5)4 4 【2012】(1)sp3 (2) OSSe (3) 34 3s23p63d10 (4)強(qiáng) 平面三角形 三角錐形 (5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子。 H2SeO4和H2SeO3可以表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO。H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6 價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。 (6) 【2013】（1）（2）KF（3）K2NiF4;6=3.4（4）離子鍵、配位鍵；FeF63；【2014】(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3（4）+1 （5）H2SO4 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【20