2013-2014學年高二化學寒假作業(yè)Word版含答案

1、第五套試卷 綜合卷（三）作業(yè)日期：2014年2月12日作業(yè)時長：60分鐘 命題人：王玲玲 校對人：許凱榮一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1.十八大報告中提到要加快生態(tài)文明建設的步伐，下列措施有利于生態(tài)文明建設的是研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 開發(fā)生產(chǎn)無汞電池 田間焚燒秸稈 應用高效潔凈的能源轉換技術 加快化石燃料的開采與使用A.B.C.D.2.下列敘述正確的是A.用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液B.16O轉化為18O屬于化學變化C.實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中D.定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高3.分類法是學習和研

2、究化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是根據(jù)分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)是否有新物質生成將物質變化分為物理變化和化學變化根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應A.B.C.D.A.明礬可以凈水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+4.下列反應的離子方程式正確的是B.少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3+Ba2+ OH=BaCO3+H2OC.氧化鈉與水反應：O2+H2O =2OHD.氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O5.以下表述不符合元素周期律觀點的是A. 還

3、原性：l B.穩(wěn)定性：C.微粒半徑：D. 酸性：l6.下列物質與其用途完全符合的有Na2CO3-制玻璃 SiO2-太陽能電池 AgI-人工降雨 NaCl-制純堿Al2O3-焊接鋼軌 NaClO-消毒劑 Fe2O3-紅色油漆或涂料 -耐火材料A.4條B.5條C.6條D.7條7.實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1molL-1。能達到此目的的是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.ClO-、I-、H+、Na+D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-8.下列說法正確的是A.等體積、等密度的CO

4、和C2H4所含原子數(shù)相等B.Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質量為34C. 18O2D-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等D.等物質的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等9.右圖表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是A.該反應為放熱反應B.該反應的焓變?yōu)镃.曲線b相對曲線a來說，改變的條件是使用了催化劑D.該反應發(fā)生的條件一定是加熱10下列說法正確的是A. 糖類化合物都具有相同的官能團B. 酯類物質是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白質的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基11.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是C、CO AlCl3 、

5、Al（OH）3 N2、NO S、SO2A.B.C.D.12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD.標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA13.已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應：（未配平）。NH4CuSO3與足量的10molL-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是A.該反

6、應硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. NH4CuSO3中銅元素既被氧化又被還原14.反應2NO2N2O4 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a、c兩點的反應速率：B.a、c兩點NO2的轉化率：C.b、c兩點的化學平衡常數(shù)：b=cD.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法15.某學習小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2+2e- CuC.a和b分別連接直流電源正、負極，Cu2+向銅電極移

7、動D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解二、非選擇題（本題包括3小題，共25分）16(8分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題。(1)、的原子半徑由大到小的順序是_。(用元素符號表示)(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。(3)、元素可形成含10個電子的微粒，其中A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。用電子式表示下列4種微粒。A_、B_、C_、D_。并寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式_。(4)由三種元素組成的某種鹽是84消毒液的有效成分，將該鹽溶液滴入KI淀

8、粉溶液中溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為_。17.（12分）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價。（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是_（填寫裝置序號）（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法MnO2與濃鹽酸反應制取并收集氯氣。在C中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結論I將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性II氯水中加入碳酸氫鈉粉末

9、有無色氣體產(chǎn)生氯氣與水反應的產(chǎn)物具有酸性判斷實驗I、II推出相應結論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明。實驗I：_，理由_；實驗II：_，理由_；（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO32還原性強于Cl。則C中發(fā)生反應的離子方程式是_；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象） _。18.（5分）某待測液中可能含有Al3、Fe3、K、NH4、C1等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：(1)取少量待測液，仔細觀察，呈無色；(2)向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)?/p>

10、潤的紅色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是，一定沒有的陽離子是。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)，現(xiàn)象是 。三、選做題(本題含化學與生活和化學反應原理，每個模塊15分。請選擇一個模塊作答，否則只能以所答的前一個模塊計分)19. 化學與生活（15分） (1)(5分)了解一些用藥常識，有利于自我保健?，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是 。青霉素的作用是 。碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是 (用離子方程表示)。藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是 。(2)(10分)生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣

11、、食、住、行”之中。衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再 。食：水是人類生存的必需物質。氯氣或漂白粉作為 劑。?。翰ＡШ弯撹F是常用的建筑材料。普通玻璃是由 等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生 腐蝕。行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是 。20. 化學反應原理（15分）有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復，CH3COONH4溶液為中性）陽離子Na+、Ba2+、NH4+陰離子CH3COO、Cl、SO42、OH-已知：A、C溶液的pH均大于7，等物質的量濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶

12、液相遇時只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體；A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。（1）寫出下列物質的化學式：A_，B_，C_，D_。（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因_。（3）25時，0.1molL-1B溶液的pH=a，則B溶液中_（用含a的關系式表示）。（4）將等體積、等物質的量濃度的B溶液和醋酸溶液混合，混合溶液中各種粒子（除H2O）濃度由大到小的順序為_。家長簽字 第五套試卷 答案123456789101112131415BADBDCBDDBACDDC16.(8分) (1)NaAlO (2)HNO3H2CO3H2SiO3 :H Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(4)2IClOH2O=I2Cl2OH17.18.（5分）Al3、NH4 Fe3 焰色反應 透過藍色的鈷玻璃觀察到