2009年高考山東卷理綜化學(xué)試題與解析(精校版

1、2009年高考山東卷理綜化學(xué)試題與解析（精校版）9下列敘述錯誤的是A合金材料中可能含有非金屬元素B人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放【解析】鋼中含有碳元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO2；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為CO2、N2無害氣體。選B10下列關(guān)于氯的說法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑BCl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12LCl2含有

2、1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）【解析】氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；D中提到氣體體積必須指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。選C11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】碳元素在遇到不同的物質(zhì)反應(yīng)時，即可表現(xiàn)為得到電子，也可能表現(xiàn)為失去電子；第三周期的元素從Na到Cl從正一價到正七價符合這一說法；H元素、Li元素不符

3、合；第一主族的所有元素最外層都為一個電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大。選B12下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是 ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】CCl4可由CH4與Cl2取代制得，不溶于水，可萃取碘水中的碘；石油主要是各種烷烴，天然氣是甲烷，都屬于碳?xì)浠衔?；乙醇與Na2CO3溶液互溶，乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯與Na2CO3溶液分層；苯可以燃燒，是氧化反應(yīng)。選D13下列推斷合理的是 A明礬KAl（SO4

4、）212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng) C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng) D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【解析】明礬KAl（SO4）212H2O在水中水解形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑；金剛石可以燃燒生成二氧化碳；濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，只有加熱才能與Cu發(fā)生反應(yīng)；SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加熱不可能生成Br2。選A142SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備

5、硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間 D在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為【解析】催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；如果是通入惰性氣體增大了體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度未變，反應(yīng)速率不變；降溫，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡的時間增大；D是反應(yīng)速率的定義，正確。選D15某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 All為鹽酸稀釋時的pH

6、值變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【解析】考查醋酸的電離平衡，II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線；溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，b點(diǎn)的H+濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)；KW的大小只取決于溫度；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度。選B28（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化

7、劑 反應(yīng)的H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6- (s) 的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsP

8、Cu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_?！窘馕觥浚?）恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則反應(yīng)體系體積增大，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應(yīng)的途徑，沒有改變反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，H不變；（2）利用蓋斯定律，H1+H2+（-H3）= 78.2 kJmol-1；（3）由于,KsP Cu(OH)2=2.210-20KspMg(OH)2=1.810-11，所以先生成沉淀；2NH3H2OC

9、u2Cu(OH)22 NH4*；根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH4*)=c(Cl-)，則HOH-；溶液顯中性；Kb= ，c(NH4*)=c(Cl-)0.005 molL-1；HOH-110-7 molL-1（因?yàn)槭?5下且為中性）；NH3H2OmolL-10.005 molL-1，則：Kb=molL-1?！敬鸢浮浚?）向左；不改變 （2）78.2 kJmol-1（3）Cu(OH)2；2NH3H2OCu2Cu(OH)22 NH4*；（4）中；molL-129（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極

10、”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的（填代號）。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是：。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為?！窘馕觥浚?）Zn做負(fù)極；電子流向正極。（2）Zn+ Cu2+Cu +Zn2+；Zn與 Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 ，b（3）陰極陽離子得電子：2 H+ 2e-H2；電路中通過2mol電子，則生成1mol MnO2，質(zhì)量為87g。30（16分）孔雀石主要含Cu

11、2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最試劑為（填代號）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置回收（填代號）

12、。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)，直到。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）?！窘馕觥浚?）從不帶入雜志角度考慮確定為H2O2。C，d（2）冷卻結(jié)晶；玻璃棒；攪拌、引流。（3）NH3H2O；b（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式（選做部分）31（8分）（化學(xué)化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： 請回答下列問題：（1）冰品石（Na3AIF6）的作用是。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的（填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由材料做成；電解時所消耗的電極是（填“陽極”或“

13、陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成（填代號）。a冰晶石b氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁【解析】（1）助熔劑，降低氧化鋁的熔點(diǎn)。（2）下層（3）石墨， 陽極（4）C32（8分）（化學(xué)物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負(fù)性角度分析C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。?）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與品體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，向存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為（填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其品體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，M

14、O的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2：化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵與鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C,O原子間能形成，而S、O原子間不能形成上述鍵?！窘馕觥浚?）1s22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp3 共價鍵（3）Mg， Mg2+ 半徑比Ca2+小，MgO晶格大（4）C原子半徑較小，C，O原子能充分接近，pp軌道肩并肩重疊程度較大易形成較穩(wěn)定的鍵Si原子半徑較大，Si，O原子間距較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不易形成較穩(wěn)定的鍵32（8分）（化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3，溶液作用顯紫色。請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是。BI的反應(yīng)類型為。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D和F反應(yīng)生成X