2013版中考化學(xué)第十單元酸和堿精練精析(含中考示例)新人教版

1、第十單元酸和堿（含中考示例）一、選擇題1.以下化學(xué)藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是( )2.(2012宜賓中考)下列說法中正確的是( )A.pH7的雨水叫酸雨B.pH7的溶液，pH越小，酸性越弱C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D.使用pH試紙應(yīng)先用蒸餾水潤濕3.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+，故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀4.(2011衡陽中考)下圖表示的是身邊一些物質(zhì)在常溫時的近似pH，有關(guān)這些物質(zhì)的比較或

2、判斷不正確的是( )A.草木灰水呈堿性B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清 C.橘子的酸性比檸檬的強D.蘿卜呈酸性5.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是：石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水( )A.B.C.D.6.(2011咸寧中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖 ，由此得出的結(jié)論正確的是( )A.反應(yīng)后溶液的pH大于7B.反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C.反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na和ClD.反應(yīng)前后所有元素的化合價均無變化 7.下列物質(zhì)能夠反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象的是( )A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入

3、NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中8.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是( )二、填空與簡答題9.只用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種，按要求，各寫出一個化學(xué)式：(1)可用作食品干燥劑的氧化物是_；(2)胃液中的酸是_；(3)可用于改良酸性土壤的堿是_；(4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質(zhì)是_。10.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，因發(fā)生化學(xué)變化溶液質(zhì)量增大的物質(zhì)是_。11.某?；瘜W(xué)課外活動小組

4、在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：測定時刻6:056:106:156：206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否為酸雨?_(填“是”或“否”)；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸_(填“增強”或“減弱”)。(2) 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)，某同學(xué)設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是

5、：_。12.(2011重慶中考)硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。(1)它們水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_。(5)請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_。三、實驗與探究題13.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題：(1)寫出指定儀器的名稱：A_；E_。(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的

6、玻璃儀器是_；稀釋濃硫酸的正確操作是_；若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即_，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。14.(2012山西中考)同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如圖知識網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)寫出圖中一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)物質(zhì)C應(yīng)具備的條件是_。四、計算題15.根據(jù)下圖濃鹽酸的商標(biāo)，回答下列問題。鹽酸化學(xué)純(500 mL)品名：鹽酸化學(xué)式：HCl相對分子質(zhì)量36.5密度：1.18 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%

7、(1)某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸_g(保留一位小數(shù))，配制時應(yīng)選用_(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。(2)小組同學(xué)用所配稀鹽酸來測量水垢主要成分為CaCO3和Mg(OH)2中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：時間/min12345氣體質(zhì)量/g1.52.53.03.33.3通過實驗：計算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案解析1.【解析】選A。由于氫氧化鈉能與玻璃中的成分反應(yīng)，應(yīng)用橡皮塞，不用玻璃塞；濃硫酸稀釋時應(yīng)使?jié)饬蛩嵫刂鞅诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?/p>

8、酒精燈應(yīng)點燃不能對燃。所以只有A是正確的。2.【解析】選C。本題考查考生對溶液酸堿性及酸雨知識的理解。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)酸雨是pH5.6的雨水；(2)測量溶液pH的正確方法。溶液的pH越小，酸性越強，B錯；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，C正確；使用pH試紙前，用水潤濕，相當(dāng)于將溶液稀釋了，會影響溶液的酸堿性，D錯。3.【解析】選B。濃硫酸沒有揮發(fā)性，有強烈的吸水性；濃鹽酸沒有吸水性，有強烈的揮發(fā)性，故A、C錯誤。稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水，故D錯誤。稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，故B正確。4.【解析】選C。本題考查物質(zhì)酸堿性與pH的關(guān)系。pH等于

9、7 物質(zhì)呈中性；pH小于7 物質(zhì)呈酸性，pH越小酸性越強；pH大于7 物質(zhì)呈堿性，pH越大堿性越強，故答案C不正確。5.【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內(nèi)氣體壓強增大，瓶內(nèi)應(yīng)產(chǎn)生氣體或原氣體受熱體積膨脹。石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產(chǎn)生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產(chǎn)生熱量，生石灰和水反應(yīng)時也產(chǎn)生熱量。6.【解析】選D。本題涉及的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和反應(yīng)。從反應(yīng)的微觀圖示看，反應(yīng)后的溶液中有鈉離子、氯離子、水分子，無氫離子或氫氧根離子，表明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH等于7；因反應(yīng)后的溶液中，仍存在自由移動的離子，故仍具有導(dǎo)電性；由于該反應(yīng)為中和反應(yīng)，且為復(fù)分

10、解反應(yīng)，故反應(yīng)前后所有元素的化合價均不變化。故只有D答案正確。7.【解析】選C。A中碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；B中氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；C中鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生中和反應(yīng)，由于反應(yīng)生成的氯化鋇能溶于水得到無色溶液，因而無明顯現(xiàn)象；D中CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故C符合題意。8.【解析】選D。隨著水的加入，溶液的pH逐漸增大，但不會超過7，A錯誤；加入鋅時會立即有氣泡放出，B錯誤；因為原來就有一定質(zhì)量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質(zhì)量不能為0，C錯誤；生成沉淀的質(zhì)量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后不再增加，D正確。9.【解析】本題采用給定元素符號的方式，考查對物質(zhì)

11、用途的理解。解題時應(yīng)注意：只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的用途。答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO310.【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因HCl揮發(fā)而減小，此過程是物理變化，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，生成的碳酸鈉能溶于水，所以溶液質(zhì)量會增大，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成的碳酸鈣不溶于水，所以溶液質(zhì)量會減小。答案：石灰水 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 氫氧化鈉11

12、.【解析】(1)因pH小于5.6的雨水才是酸雨，而由題中表格數(shù)據(jù)知，所測雨水的pH均小于5.6，故所取雨水為酸雨，且pH逐漸減小，酸性增強。(2)由題中信息知，該反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；(3)測定溶液pH時，不能將試紙直接伸到待測液體中，可以用玻璃棒蘸取，也可以用膠頭滴管滴加，通過與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH。答案：(1)是 增強(2)SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O(3)用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH12.【解析】酸的溶液顯酸性，其水溶液的pH小于7；鹽酸與鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

13、叫做中和反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)可將硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸。答案：(1)小于 (2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)中和(或復(fù)分解) (4)濃鹽酸(5)H2SO4BaCl2=2HClBaSO413.【解析】本題考查儀器的名稱和有關(guān)濃硫酸的相關(guān)知識。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，上面給出的儀器中缺少玻璃棒。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液，因為濃硫酸有腐蝕性。碳酸氫鈉溶液

14、與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。答案：(1) 量筒 酒精燈(2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里 用大量的水沖洗 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO214.【解析】本題主要考查鹽酸和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。(1)三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；其現(xiàn)象是：紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。(2)中和反應(yīng)就是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，例如：氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水。(3)物質(zhì)C能與鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)，可以是可溶性鹽，并且反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色(2)Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O(3)可溶性鹽，且和鹽酸、氫氧化鈣反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件15.【解析】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要該鹽酸的質(zhì)量為x，則有100 g10%=x37%，x27.0 g，其