專題三物質結構元素周期律

1、 專題三 物質結構 元素周期律考點一： 元素 、 核素 、 同位素 、 原子結構 、 核外電子排布1（2011全國新課）下列敘述正確的是 ()A100mol NaCl中含有6021023個NaCl分子B100mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86021023C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可將585g NaCl溶于100L水中D電解585g 熔融的NaCl，能產生224L氯氣（標準狀況）、230g金屬鈉2（2011天津）以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是 ()A第IA族元素銫的的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子B同周期元素（除0族元素外）從

2、左到右，原子半徑逐漸減小C第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低3.（2011海南）是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是 () A. 的化學性質與相同 B. 的原子序數(shù)為53 C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)4(2010山東)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ()A16O2與18O2互為同分異構體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，

3、1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個氧原子5.原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素。它們的原子個數(shù)百分數(shù)幾乎相等。已知銀元素的近似相對原子質量為108，則兩種同位素的中子數(shù)分別是下列各組數(shù)值的哪一組 （ ） A.110和106 B.57和63 C.53和73 D.60和626已知陰離子A2的原子核內有x個中子，A原子的質量數(shù)為m，則Wg A2含有電子的物質的量為 （ ） A B C D考點二： 元素周期表結構 、元素在周期表中位置推斷7（2011江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是 () A元素X與元素Z的最高正化合價之和的

4、數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrY:rZrWrQC離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強8.（2010四川）下列說法正確的是 ( ) A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5 C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高 D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9（2008四川）下列敘述中正確的是 ( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個元素 C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A

5、族的所有元素10已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是 ( ) Aa-m-n Ba+16-m-n Ca+8-m-n Da+18-m-n11. 下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 ( ) 12. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是 ( )Ax4 Bx2 Cx16 Dx36考點三：元素的金屬性、非金屬性強弱判斷、 化合價應用、 粒子半徑大小比較13.（2011福建）依據(jù)元素周期表、元素

6、周期律，下列推斷正確的是 ( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的強 B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C.HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：M 14. （2010全國）下列判斷錯誤的是 ( ) A熔點：Si3N4NaClSiI4 B. 沸點：NH 3PH3AsH3 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D. 堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)315（2009海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是： ( ) A單質的化學活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質的氧化能力：

7、WXYZ D元素的最高化合價：WXYHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點MN。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 () A B全部 C D17.X、Y是短周期元素，兩者組成化學式為X2Y3的化合物，已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)可能是 （ ） (1) n+3 (2) n-3 (3) n+5 (4) n-5 （5）n+11 (6) n+1 A、(1)(2)(3) B、（2）（4）（5） C、（1）（4）（5）(6) D、全部18幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+

8、3+6、2+22下列說法正確的是 （ ） A離子半徑大?。簉（M3+）r（T2） BR的氧化物對應的水化物可能具有兩性 CX單質可在氧氣燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等考點四：元素的“位、構、性”及相互關系19（2011全國新課）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構 B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C元素Y的單質與氫氧化鈉溶液

9、或鹽酸反應均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ220.(2011廣東改編)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則 （ ） A.原子半徑：乙丙丁 B.單質的還原性：丁丙甲 C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應21(2010江蘇改編)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日

10、常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D化合物AE和CE含有相同類型的化學鍵22.元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是 . （ ） A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ

11、323有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是 ()A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m24（2011四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種

12、溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：戊離子的結構示意圖為_。寫出乙的單質的電子式：_。戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2:4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為_。寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_。 按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_。25.（2011海南）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，

13、其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_（寫化學式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價氧化物的化學式為_；（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，請相對分子質量在170190之間，且W的質量分數(shù)約為70。該化合物的化學式為_。26(2010四川)短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化

14、鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：(1)組成單質A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：_。(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產物為_，當生成2 mol 二氧化氯時，轉移電子_mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：_。(5)H的溶液與稀硫酸反應產生的現(xiàn)象為_。27短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等

15、于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為34；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答：(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式_。(2)甲、乙兩種化合物，它們均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為_，乙為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，其結構簡式為_。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與N

16、H4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式_。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式_。上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為_?？键c五：化學鍵類型判斷 、電子式書寫與用電子式表示形成過程 、8電子結構28（2010全國新課）下列各項表達中正確的是 （ ）A的電子式為B的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為 (標準狀況)C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D. 的結構示意圖為29下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl530.下列物質種，含有非極性共價鍵的離子化合物是 （ ）A、Na2O2 B、NaOH C、H2O2 D、M