上海部分學(xué)校（十三校）聯(lián)考化學(xué)試卷

1、 2013年高三調(diào)研考（化學(xué)）試卷 2013.12考生注意： 1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。 2.相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 3.所有答案都寫(xiě)在答題紙規(guī)定位置，否則答題無(wú)效。一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1科學(xué)家及一些實(shí)業(yè)家的貢獻(xiàn)對(duì)科學(xué)的發(fā)展起著積極地推動(dòng)作用。下列對(duì)有關(guān)科學(xué)家及其發(fā)明創(chuàng)造的敘述，錯(cuò)誤的是A拉瓦錫證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，建立了燃燒的新理論B舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，凱庫(kù)勒提出了苯的結(jié)構(gòu)式C侯德榜發(fā)明了“候氏制堿”法

2、，吳蘊(yùn)初開(kāi)創(chuàng)了中國(guó)的氯堿工業(yè)D道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立均作出了卓越的貢獻(xiàn)2由碳原子構(gòu)成的納米碳管可以作為儲(chǔ)存氫氣的優(yōu)良容器，其單層部分結(jié)構(gòu)示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A納米碳管是一種無(wú)機(jī)化合物B納米碳管中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合C納米碳管與石墨互為同位素D0.12g納米碳管中含有6.02l022個(gè)碳原子3有X，Y兩組原子，對(duì)它們結(jié)構(gòu)的下列描述中，能說(shuō)明彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A電子排布式分別為：1s2和1s22s2BX原子M層上只有兩個(gè)電子，Y原子N層上也只有兩個(gè)電子CX原子的2p亞層上有二對(duì)成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上也有二對(duì)成對(duì)電子 DX原子的2p亞層上只有

3、一個(gè)未成對(duì)電子，Y原子的3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子 4物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說(shuō)法，正確的是A葡萄糖具有還原性，可用于醫(yī)學(xué)尿糖的檢驗(yàn)B二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說(shuō)明其具有還原性C酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體 5分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，生成的醇最多有 A5種 B6種 C7種D8 種二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 6100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排

4、列順序正確的是 CaCl2 CH3COONa NaCl Na2CO3A B= C=D7根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A燒杯中鐵片表面有氣泡，燒杯中銅片表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB試管中收集到無(wú)色氣體銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物是NOC試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變裝置氣密性良好8已知氧化性：Br2Fe3+I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是A當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2+Br22Fe3+2Br B如果反應(yīng)后的溶液中存在c(

5、Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5a/b1 C當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6Br D當(dāng)a=2，2b3時(shí)，溶液中鐵元素以兩種離子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)CCOOO+2OHH2SO4COO+H2OCOODCHP鄰苯二甲酸酐9塑化劑是一種對(duì)人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得：下列說(shuō)法正確的是A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng) D.1molDCHP最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)10反應(yīng)A+BC+Q(Q0)分兩步進(jìn)行， A

6、+BX+Q(Q0) XC+Q(Q0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是能量反應(yīng)過(guò)程A+BXCA.能量反應(yīng)過(guò)程A+BXCB.能量反應(yīng)過(guò)程A+BXCC.能量反應(yīng)過(guò)程A+BCXD.11根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體一定是NH3B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無(wú)色該氣體一定是SO2C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液一定含有CO32D某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中至少含有SO42 、SO32中的一種AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)dT1T2n(B2)

7、起始abc12某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是 A若，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率大小為：bac C若，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為 D在和不變時(shí)達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：cba13W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素， 它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說(shuō)法正確的是AY的低價(jià)氧化物與O3

8、漂白的原理相同BY的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同C上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小D工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)14科學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到Al13和Al142+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Al13和Al14互為同位素B. Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的C. Al13和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性D. Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HClAl14Cl2+H215有N

9、a2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)C30g固體中一定存在n(CaCO3)n(NaOH) D不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量S1A直流電源S2石墨銅氯化鈉溶液16某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)S2，閉合S1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)S1，閉合S2，發(fā)現(xiàn)電流表A的指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)

10、描述正確的是電解A. 斷開(kāi)S2閉合S1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： 2H+2Cl H2+Cl2B. 斷開(kāi)S2閉合S1時(shí)，陽(yáng)極附近溶液變紅C. 斷開(kāi)S1閉合S2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： Cl2+2e2ClD. 斷開(kāi)S1閉合S2時(shí)，石墨電極作正極17. PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+24價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A. 11混合的Pb3O4、PbO B. 12混合的PbO2、Pb3O4 C. 141混合的PbO2、Pb

11、3O4、PbO D. 411混合的PbO2、Pb3O4、PbO 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18.向兩份a mL b mol/L的稀鹽酸中分別加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此時(shí)兩溶液的pH恰好相等，則x、y的關(guān)系符合（式中a、b均大于零，設(shè)兩溶液混合時(shí)的體積有加和性）A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1D. x=2ay/(a+y)19. 在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生

12、反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25和80時(shí)的平衡常數(shù)分別為5104和2，下列說(shuō)法正確的是A上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)C在80時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v正v逆D恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大244.756100W0.0250.0500.0750.100pHc(mol/L)82025時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(

13、CH3COOH)、c(CH3COO) 與pH的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)C. pH=3.5的溶液中c(Na+) + c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)21. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）

14、固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)22.將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在這些氣體中通入VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為A. 7.28L B.8.96L C. 11.20L D

15、. 16.8L四、（本題共12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。23.Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外層電子排布式是_，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)。24.加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.25.比較Y

16、、W性質(zhì)的活潑性 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如右圖所示。據(jù)此判斷：c(CO2)/(mol/L)0.102t/sT2、S1T1、S126.該反應(yīng)為 反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：(N2)= ；27.當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若

17、催化劑的表面積S1S2，在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。28.若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號(hào)）。（下圖中正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）正0tt1C0tt1K0tt1nn(CO2)n(NO)0tt1w(NO)wABD 五、（本題共12分） 高溫黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。29.冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被

18、還原的元素是 （填元素符號(hào)）。30.利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。除去Al3+的離子方程式是 。31.為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為 、 ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。32. 配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入 ） Fe2+ H+ Fe3+ + H2O33.如

19、果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。34.Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是 （用相應(yīng)的方程式表示）。六、（本題共12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：蛇紋石溶解pH1Mg(HCO3)2熱解堿式碳酸鎂HClSiO2Ca(OH)2Ca(OH)2CO2沉淀物A沉淀物B35.蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。36.進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液的pH=

20、78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表），Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解，產(chǎn)生 沉淀。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.437.從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入 （填加入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依此填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）。物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）。38.現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值。請(qǐng)寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟中所需要測(cè)定的項(xiàng)目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：樣品稱量，高溫分解， ， ，Mg

21、O稱量。39.從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實(shí)驗(yàn)所必需的儀器，連接一套裝置 樣品ABCD （選擇儀器代號(hào)，可重復(fù)使用，用“AB”表示）40.18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a= ，b= ，c= 。高溫七、（本題共12分）已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2）為原料，通過(guò)下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl2nH2O）。重晶石氯化鋇晶體焙燒操作X不溶物A酸溶碳沉淀反應(yīng)HCl試劑R沉淀物B回答下列問(wèn)題：41.不溶物A的化學(xué)式是_；若在實(shí)驗(yàn)室

22、進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是 a.用NaOH溶液吸收b.用濃硫酸吸收 c.點(diǎn)燃42.用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來(lái)表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有 。43.沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的 a.NaOH溶液 b.BaO固體c.氨水d.生石灰證明沉淀已經(jīng)完全的方法是_。44.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl2nH2O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟： 稱量樣品_ 置于_（填儀器名稱）中冷卻 稱量 恒重操作。恒重操作是指_ _；第步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因

23、是 。高溫45.將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為過(guò)濾洗滌焙燒物干燥氯化鋇晶體BaSO4+ 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。 （方框內(nèi)填寫(xiě)操作名稱）八、（本題共10分） 對(duì)二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫(xiě)為PX）是化學(xué)工業(yè)的重要原料。46.寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。47.PX可能發(fā)生的反應(yīng)有 、 （填反應(yīng)類型）。3-甲基庚烷ACCEB(C8H6O4)DEHP(C24H38O4)D(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))KMnO4/H+a.NaOHb.H+濃硫酸

24、H2/NiO2/Ag48.增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。 B的苯環(huán)上存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C分子中有一個(gè)碳原子分別連接一個(gè)乙基和一個(gè)正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；D分子中的官能團(tuán)是 （填名稱）；49.寫(xiě)出E與HBr在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（主要產(chǎn)物為分子中含烴基較多的物質(zhì)）： ；50.F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征： a.是苯的鄰位二取代物 b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色 c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。九、（本題共12分） 相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反