江西省最新屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、 可修改南昌十中2021學(xué)年上學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64; Al：27; Mg：24; 第I卷 選擇題一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A玻璃、陶

2、瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B石油的分餾過(guò)程屬于物理變化、石油的裂解發(fā)生了化學(xué)變化C用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以提高去污能力D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片2設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAC足量的MnO2與一定量的濃鹽酸反應(yīng)得到1molCl2，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3，則生成AgCl的物質(zhì)的量為2molD56gFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2.6NA3.

3、下列說(shuō)法中正確的是()A. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C. 密閉容器中,2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體4.下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是()A HCl B HNO3 C CH3COOH D KOH5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語(yǔ)：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：；羥基的電子式：；HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO；NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=N

4、aHCO；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說(shuō)法正確的是()A B C D 6.某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體：H2Cl2CH4HClNH3NO NO2SO2，下列操作正確的是()A在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集B在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集C燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集D燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集7.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是( )A.圖中C點(diǎn)鋁

5、元素存在形式是AlO2-B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合溶液中cAl2(SO4)3c(AlCl3)=12D.OA段反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3 SO42- +3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2O8.為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2+Cl-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有( )溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3+、Fe2+含SO42- 乙含F(xiàn)e3+,無(wú)Fe2+含SO42- 丙含F(xiàn)e3+,無(wú)Fe2+含F(xiàn)e2+A.只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙 D.甲、乙、丙9.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對(duì)分

6、子質(zhì)量為M。25時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是()A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為cmolL1C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)m(溶質(zhì))(b)(a)D.該溶液的密度為gL110.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I、S2O32-B常溫下，加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH-）的值明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO3-、BrC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO42-、ClD0.1 molL1NaAlO2溶液：NH4+、K、HCO

7、3-、SO32-11.X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是( )單質(zhì)的氧化性：YZX 單質(zhì)的還原性：YZX對(duì)應(yīng)離子的氧化性：XZY 對(duì)應(yīng)離子的還原性：XZYA 只有 B 只有 C 只有 D 12.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）D

8、pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）：13.可以證明可逆反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂；一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂；其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；正反應(yīng)速率v(H2)0.6 molL1 min1，逆反應(yīng)速率v(NH3)0.4 molL1 min1A全部 B C D14.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB

9、向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C 向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na15.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分開(kāi)五種離子，則溶液、是()A NaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4B NaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO4C H2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClD H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl16.在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確

10、的是（）A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-，Br-，F(xiàn)e2+B在含等物質(zhì)的量的Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+，Cu2+、H+、Fe2+C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-第II卷 非選擇題（共52分）二、共5小題，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷中。17.（9分）無(wú)水FeCl3呈棕紅色，極易潮解， 100 左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀

11、器略去)制備并收集無(wú)水FeCl3。(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)裝置F中所加的試劑為_(kāi)。(3)導(dǎo)管b的作用為_(kāi)；裝置B的作用為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，原因?yàn)開(kāi)。(5) 為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入_(填試劑名稱和現(xiàn)象)。18.(9分)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用,開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)

12、的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O+H2O2A+NH3,則生成物A的化學(xué)式為_(kāi),H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_(kāi)。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能

13、混用,原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。19、(14分)鋁、鐵、銅是應(yīng)用最普遍的金屬。（1）銅是印刷電路工業(yè)的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅,是工業(yè)上采用的方法之一。已知Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2(g) H= +64.39kJ/mol2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2 (g) H= 196.46kJ/molH2(g) +1/2 O2 (g)= H2O(l) H= 285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu和H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H

14、2O的熱化學(xué)方程式為 （2）鎂鋁合金生活中應(yīng)用廣泛。取樣品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到標(biāo)況下氫氣3.36L，a的取值范圍 ，向反應(yīng)后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵銅合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量氣體NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，無(wú)氣體剩余。則生成的NO為 ml；向反應(yīng)后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量 g。（用含a的代數(shù)式表示） (4)如圖所示，A，F(xiàn)為石墨電極，B，E為鐵片電極。按要求回答下列問(wèn)題。打開(kāi)K2，閉合K1，B為_(kāi)極， A的電極反應(yīng)式為：_ _。打開(kāi)K1，閉合K2

15、，E為_(kāi)極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)式為：_ 。20（12分）海洋是個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，它不僅孕育著無(wú)數(shù)的生命，還蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，是寶貴的化學(xué)資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽(yù)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程：完成下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。A電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClB苦鹵制溴過(guò)程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)C操作是蒸發(fā)結(jié)晶DE物質(zhì)可以循環(huán)使用(2)沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠，寫(xiě)出A的化學(xué)式：A_。(3)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、_、沉淀、過(guò)濾、_。(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中

16、，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _，其原因是_。(5)碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是_(填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是_。向?yàn)V液D中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是_(填標(biāo)號(hào))，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。a增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度(6)用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為_(kāi) 。21.(8分)對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑

17、，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為11?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為 。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；該反應(yīng)的類型為 。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)F的分子式為 。(5) E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1

18、的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。南昌十中2021學(xué)年上學(xué)期期中考試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 題號(hào) 12345678答案ADACBCDC題號(hào)910111213141516答案ABDDCCBB二非選擇題17（共9分）【答案】(1)MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O （2分）(2)濃硫酸(或濃H2SO4) （1分）(3)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下) （1分）除去Cl2中的HCl氣體，判斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞 （2分）(4)排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣（1分） (5) KSCN溶液，溶液變紅（2分）18.（共9分） 答案:(1)C （1分） (2)KHCO3（1分） H2O2是氧化劑,其產(chǎn)物是H2O,沒(méi)有污染 （1分）(3)6.021023 （2分）(4)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O （2分）Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O （2分）19.（共14分）【答案】（1） Cu(s) +2H+ (aq) + H2O2(l) = Cu2+(aq) + 2H2O(l) H= -319.68 kJ/mol （2分）（2） （2.7 3.6） （2分） 250 （2分）（3） 89.6 2分 a+0.204 2分 (4) （每