湖北省襄陽五中、夷陵中學、鐘祥一中三校2021屆高三化學6月適應性考試試題

1、 可修改湖北省襄陽五中、夷陵中學、鐘祥一中三校2021屆高三化學6月適應性考試試題可能用到的相對原子質量 H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 147化學與生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法錯誤的是（ ）A牙膏中添加的Na2PO3F、NaF所提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用相同B“光化學煙霧” “臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關C用聚氯乙烯代替木材，生產快餐盒，以減少木材的使用D碳納米管比表面積大，可用作新型儲氫材料8目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A、三步反

2、應均釋放能量B該反應進程中有兩個過渡態(tài) C第步反應的活化能最小 D總反應速率主要由第步反應決定 9有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述錯誤的是（ ） AX中所有原子不可能在同一平面 BX、Z均能與酸性KMnO4溶液反應CY含有羧基的同分異構體有12種 D室溫下Z與Br2加成的產物最多有3種10硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應制備：。 已知該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數據如下表：物質苯硝基苯間二硝基苯濃硝酸濃硫酸沸點/8021130183338溶解性微溶于水難溶于水微溶于水易溶于水易溶于水下列說法不正確的是（ ）A分液后

3、的有機層，采用蒸餾的方法可將硝基苯首先分離出來B制備硝基苯的反應類型為取代反應C該反應溫度控制在5060 的原因是減少反應物的揮發(fā)和副產物的生成D采用加入NaOH溶液、水洗滌、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的無機雜質11AlPMOF其結構如圖（分子式：C4H9XYZ），可快速將芥子氣降解為無毒物質。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是（ ）A簡單離子半徑：YZX B最簡單氫化物穩(wěn)定性：XZYC含氧酸酸性：ZY DYXZ2中Y的化合價為+412南京大學科學家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學“大氣固碳”方法電池工作原理示意圖如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選

4、擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說法正確的是（ ） A 該電池放電時的正極反應為：2Li-2e-+CO32-=Li2CO3B 該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液C 充電時陽極發(fā)生的反應是：C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D 該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO213常溫下，用pH傳感器進行數字化實驗，分別向兩個盛50mL0100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH7，下列說法錯誤的是（ ）A曲線X

5、表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質Ca點對應的溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(NH4+)001mol/LDb點對應的溶液中水電離的c(H+)10-1286 mol/L26工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數。已知Al4C3與硫酸反應可生成CH4；AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm Lmol1實驗裝置如下（量氣管為堿式滴定管

6、改裝）實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數為x mL(量氣裝置左右液面相平)。（1）若先測量Al4C3質量分數，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞_，打開活塞_。當_時，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為_；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。記錄滴定管的讀數為y mL，則Al4C3的質量分數為_（用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示）。若無恒壓管，對所測Al4C3質量分

7、數的影響是_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若先測量AlN質量分數：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質，寫出AlN與過量的某物質發(fā)生反應的離子方程式為_;反應完成后，_（填該步應進行的操作），最后稱得裝置D的質量為cg，進而測量AlN的質量分數。27、鉬及其化合物正越來越多的受到人們的關注 ，其中鉬酸鈉(Na2MoO4)可溶于水，是一種重要的金屬緩蝕劑；鉬酸鈣(CaMoO4)微溶于水，常用作鉬合金添加劑；鉬酸屬于弱酸，微溶于水，常用于制取高純同多酸鹽。工業(yè)上利用輝鉬礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。回答下列問題：(1)輝鉬礦在空

8、氣中焙燒時，加入X是為了減少空氣污染，焙燒后Mo元素以CaMoO4存在，則X是_；焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)已知25時，鉬酸鈣的KSP=1610-5，則鉬酸鈣在該溫度下的溶解度為_g/100g水，但鉬酸鈣實際溶解度比計算值大許多，其原因是 。操作2中得到的鉬酸鈉晶體中?；煊衁，進一步提純鉬酸鈉晶體的方法為 。(3)輝鉬礦中MoS2含量測定：取輝鉬礦02500g，經在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體01210g(Mr=242g/mol)，輝鉬礦中MoS2的質量分數不低于_%。(4)操作3發(fā)生反應的離子方程式為_。(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4

9、)的裝置如圖2所示。b電極的材料為_(填“鎳”或“鉬”)，電極反應為_。28（15分）“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對工業(yè)生產、緩解環(huán)境污染、解決能源危機等具有重要意義。 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-3935kJ/molC(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+1725kJ/mol 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H3=-16510kJ/molCO還原氧化鐵的熱化學方程式為_。 氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數如下表：煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離

10、子方程式為_；常溫下，01molL1 NaHCO3溶液和01molL1 NaHS溶液的pH相比，pH較小的為_ 溶液（填化學式）。 一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H （此反應在低溫時為自發(fā)反應）。下圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度T之間的變化關系曲線為 （填“a”或“b”），其判斷依據是 。若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，此時容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為 。 在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與N

11、Ox反應生成N2。 NH3與NO2生成N2的反應中，當生成28g N2時，轉移的電子數為 mol（結果保留三位有效數字）。 將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置如圖3）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖4所示，在50250 范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 ；當反應溫度高于380 時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。35【化學-選修3：物質結構與性質】(15分)早在1913年就有報道說，在400以上AgI晶體的導電能力是室溫時的上萬倍，可與電解質溶液相比。 已知Ag元素的原子序數為47，則Ag元素在周期表中的位置是_，屬于_區(qū)，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為_。 硫代硫酸銀（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液生成Ag(S2O3)23等絡陰離子。在Ag(S2O3)23中配位原子是_（填名稱），配體陰離子的空間構型是_，中心原子采用_雜化。 碘的最高價氧化物的水化物有HIO4(偏高碘酸，不穩(wěn)定)和H5IO6(正高碘酸)等多種形式，它們的酸性HIO4_ H5IO6(填：弱于、等于或強于)。氯、溴、碘的氫化物的酸性由強到弱排序為_（用化學式表示），其結構原因是_。 在離子晶體中，當0414r(陽離子)r(陰