湖南省郴州市湘南中學2021學年高二化學上學期期中試題（高考班）

1、 可修改湖南省郴州市湘南中學2021學年高二化學上學期期中試題（高考班）時間：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5卷（選擇題，共50分）一、選擇題:(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分)1.下列反應屬于吸熱反應的是（）鋅粒與稀H2SO4反應制取H2氫氣在氧氣中燃燒碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳氫氧化鉀和硫酸中和Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應氫氣還原氧化銅葡萄糖在人體內氧化分解鋼鐵制品生銹的反應A B C D 2.熱化學方程式中的化學計量數表示 （）A 分子

2、個數 B 原子個數 C 物質的質量 D 物質的量3.下列物質屬于有機物的是（）A Na2CO3 B CaC2 C CO（NH2）2 D CO4.下列有關化學用語的說法中不正確的是（）A -OH與都表示羥基 B 次氯酸的結構式為：H-Cl-OC CH4分子的球棍模型： D 苯分子的比例模型：5.已知中和熱的數值是57.3 kJmol-1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是（）A 稀HCl和稀NaOHB 1.0 molL1HCl和1.0 molL1NaOHC 500 mL 2.0 molL1HCl和500 mL 2.0 molL1NaOHD 500 mL 2.0 molL1H2SO4和50

3、0 mL 2.0 molL1Ba（OH）26.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是（）A 天然氣是二級能源 B 石油是二級能源C 煤是一級能源 D 焦爐煤氣是一級能源7.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是()A 發(fā)展氫能和太陽能 B 限制塑料制品的使用C 提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D 盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑8.下列物質屬于苯的同系物是( )9.已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）

4、SO3（g） H=98.32 kJmol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（）A 196.64 kJ B 196.64 kJmol-1 C 196.64 kJ D 196.64 kJ10.已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1，則反應HCl(g)= H2(g)Cl2(g)的H為()A 184.6 kJmol1 B 92.3 kJmol1 C 369.2 kJmol1 D 92.3 kJmol111.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 k

5、Jmol1則制備水煤氣的反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H為 ()A 262.6 kJmol1 B 131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D 131.3 kJmol112.在2AB=3C4D反應中，表示該反應速率最快的數據是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s113.某一反應物的濃度是1.0 molL1，經過20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內用該物質濃度變化表示的化學反應速率為()A 0.04 B 0.04 molL1s1 C 0.08 m

6、olL1s1 D 0.04 molL114.下列烷烴的命名正確的是（）A 2，4-二乙基戊烷 B 4-甲基-3-乙基已烷C 2-甲基-3-丙基戊烷 D 2，3，3-三甲基戊烷15.CH3CH2CHO的核磁共振氫譜中吸收峰的個數是（）A 6 B 5 C 4 D 316.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（）A 增大反應物的量 B 升高溫度 C 增大壓強 D 降低溫度17.一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A 加入少量NaOH固體 B 加入少量CH3COONa固體C 加入少量Na2SO4固體 D 加入少量Na2CO3固體18.下

7、列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度B 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C 對于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡體系，增大壓強可使顏色變深D 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加19.一定條件下，容積為 1 L 的密閉容器中發(fā)生反應： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是( )Av(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B HF 的體積分數不再變化C 容器內氣體壓強不再變化 D 容器內氣體總質量不再變化20.某化學反應在較低溫度下

8、自發(fā)反應，較高溫度下非自發(fā)進行，有關該反應的下列說法正確的是()A H0，S0 B H0，S0C H0 D H0，S021.除去乙烷中乙烯的最佳辦法是（）A 點燃 B 通過溴水 C 通過酸性高錳酸鉀溶液 D 通過石灰水22.對于反應N2O4（g）2NO2（g）H0，要使該反應的平衡常數值增大，可以采取的措施有（）A 增大N2O4的濃度 B 增大NO2的濃度C 升高體系的溫度 D 減小壓強23. 25 、101 kPa下，2 g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是 （）A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=285.8 kJmol-1B 2H2

9、（g）+O2（g）=2H2O（1） H=+571.6 kJmol-1C 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=571.6 kJmol-1D H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=285.8 kJmol-124.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、 v（C）（molL1s1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有如下所示的關系：v（B）= 3v（A）； 3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（）A 2A+3B2C B A+3B2CC 3A+B2C D A+BC25.立方烷的結構為，其二氯代物的同分異構體有（）A 1 B 2 C 3 D

10、 4卷（非選擇題，共50分）二、填空題（每空2分共50分）26.如圖所示，50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題： (1)圖中裝置缺少的儀器是_。(2)下列說法不正確的是_(填字母)。A若用50 mL 0.55 molL1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同B若用50 mL 0.50 molL1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同C若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同DNaOH溶液稍過量的原

11、因是讓鹽酸完全反應27.在25 、101 kPa時，C8H18在12.5 mol O2中完全燃燒生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的熱量。(1)C8H18的燃燒熱為_，表示C8H18燃燒熱的熱化學方程式為_。(2)若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444 kJ，則 1molC8H18完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為_。28.現有5種有機物：乙烯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯。（1）請分別寫出其中含有下列官能團的有機物的結構簡式：-OH _-CHO _-COOH _（2）在上述5種有機物中（填寫序號）：能發(fā)生銀鏡反應的是_能發(fā)生消去反應的是 _能發(fā)生水解反應的是 具有酸性且能發(fā)生酯化反

12、應的是 _既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生聚合反應的是 _29.觀察以下有機物結構：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3（1）至少有_個碳原子共面；（2）至少有_ 個碳原子共一條直線；30.已知在常溫常壓下：寫出H2與Cl2反應的熱化學方程式：_; 1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ熱量，該反應的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學方程式為_ 。31.密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）2C（g）H0，根據下列速率時間圖像，回答下列問題。（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1,t3,t4；（2）物質A的

13、體積分數最大的時間段是；（3）上述圖象中C的體積分數相等的時間段是；（4）反應速率最大的時間段是; （5）t0t1、t3t4、t5t6時間段的平衡常數K0、K3、K5的關系。湘南中學2021年下期高二年級期中考試化學學科試卷參考答案123456789101112131415BDCBCCDBCDDBBDD16171819202122232425BBCADBCDBC26. （4分） (1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)BC 27. （6分）（1）5518 kJmol1 （2）CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3kJmol1 802.3kJ28、（16分）（1）CH3CH2OH CH3