化學(xué)必修一第三章教案

1、第三章 金屬及其化合物一、 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、5000年前使用的青銅器，3000年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時(shí)代。2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現(xiàn)象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。4、鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的Al2O3。5、固體鈉怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金屬鈉？鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變紅（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)

2、低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。7、銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO310H2O、Na2CO3白色粉末。8寫(xiě)出鈉在空氣中加熱、鐵在O2中燃燒、鈉和水的反應(yīng)、Al2O3溶于NaOH溶液、Al和NaOH溶液、Fe和水蒸氣的反應(yīng) 的方程式 二、 幾種重要的金屬化合物1、Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2 。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以 加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水

3、變渾濁的是NaHCO3。 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3 。 加等濃度的HCl放出氣體快的是 NaHCO3 。3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為 黃 色。4、焰色反應(yīng)的操作為，先用鹽酸洗凈鉑絲或無(wú)銹的鐵絲，然后在火焰外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰焰色相同為止，再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水，離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 。6、鋁片放入NaOH溶液開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象是因?yàn)楸砻嫜趸X先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、

4、然后有氣體逸出且逐漸加快是因?yàn)殇X與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高，加快了反應(yīng)速度，最后生成 氣體 的速度又慢下來(lái)（仍有鋁片）原因是OH-濃度逐漸減小，速度變慢。2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是 67.2 L。7、明礬和FeCl3都可凈水，原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是：白色沉淀漸多又漸少至澄清；NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是：開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)沉淀迅速增加至定值。9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO 、Fe2O3 、 Fe3O4 。其中磁

5、性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 。10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反應(yīng)，F(xiàn)e3+變紅色，不變色的溶液中通入Cl2也可變色。12、寫(xiě)出 Fe2+和Cl2；FeBr2和足量Cl2；FeCl3和Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-2Fe3+Cu=2Fe

6、2+Cu2+13、Fe3+和下列哪些離子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下畫(huà)線的不能大量共存）。第四章 非金屬及其化合物一、 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅1、 構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳，硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。2、 SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是光纖的基本原料。3、 凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體（如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等）都具有熔點(diǎn)高、硬度大的物理性質(zhì)，且一般溶劑中都不溶解。4、 SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中；后者解釋雕刻玻璃的原因。5、 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到

7、的凝膠，離子方程式為 SiO32-+2H+=H2SiO3 。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。6正長(zhǎng)石KAlSi3O8寫(xiě)成氧化物的形式為K2OAl2O36SiO2 7晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料還可以制造光電池和芯片。二、 富集在海水中的元素氯1、 氯氣是黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制取的離子方程式為 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。2、 實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過(guò)飽和食鹽水溶液再通過(guò)濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。3、 鐵和Cl2反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，H2點(diǎn)燃后放入Cl2中，

8、現(xiàn)象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。4、 Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為 Cl2+H2O=HCl+HClO ，氯水呈黃綠色是因?yàn)楹珻l2，具有漂白殺菌作用是因?yàn)楹写温人?，久置的氯水?huì)變成稀鹽酸。5、 氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。6、 檢驗(yàn)溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。三、 硫和氮的氧化物1 硫單質(zhì)俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。2 SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為 SO2+H2

9、O H2SO3 ，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。3 鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現(xiàn)象是品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。4 SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液（褪色），再通過(guò)酸性KMnO4溶液（紫紅色變淺），最后再通過(guò)澄清石灰水（變渾濁），可同時(shí)證明二者都存在。5 SO2具有氧化性的方程為： 2H2S+SO2=3S+2H2O ,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6 SO3標(biāo)況下為無(wú)色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。7 自然固氮反應(yīng)為，人工固氮反應(yīng)方程為，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。8 NO

10、為無(wú)色有毒氣體，與O2迅速生成紅棕色NO2氣體，它們都是汽車尾氣排放的主要有毒氣體。9 pH5.6的雨為酸雨，酸雨除含H2SO3外還含H2SO4和HNO3。10 1 mol C2H8N2（偏二甲肼）和2 mol N2O4可以發(fā)生燃燒反應(yīng)正好生成CO2、N2、H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA個(gè)。11 SO2主要來(lái)源是煤和石油的燃燒，和含硫礦物的冶煉；NO、NO2主要來(lái)源于汽車尾氣。四、 氨、硝酸、硫酸1、 把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反應(yīng)方程為：。2、 易溶于水的NH3，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是：極易溶于水的NH3溶于滴管擠出的水中而使容器內(nèi)的壓強(qiáng)突然小于外界壓強(qiáng)。3、

11、表示氨水有刺激性氣味，顯堿性的方程式為 ： 。4、 分別沾有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近而不接觸時(shí)，有白煙現(xiàn)象，方程式為： NH3+HCl=NH4Cl 。5、 NaCl中含NH4Cl雜質(zhì)，怎樣除去（方程式）？ 加熱至固體質(zhì)量不變 （NH4ClNH3+HCl）。 6、 常見(jiàn)銨鹽遇強(qiáng)堿均在加熱條件下能生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出在溶液中反應(yīng)的離子方程式:NH4+OH-NH3+H2O 7、 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方程式為: 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O ，也可用加熱濃氨水或濃氨水中加固體燒堿（生石灰）來(lái)制氨氣。8、 工業(yè)氨氧化法制硝酸的三個(gè)方程式為: 、 。9、 硫酸和

12、硝酸都具有酸的通性（指示劑、OH-、CaO、活潑金屬），濃硫酸還具有三大特性：吸水性；脫水性；強(qiáng)氧化性。10、 干燥氣體用到濃硫酸的吸水性，溶解Cu用到濃硫酸的酸性和氧化性；和NaOH反應(yīng)顯示酸性；和紅熱C反應(yīng)顯示其氧化性。11、 寫(xiě)出Cu分別和濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)方程式 、。寫(xiě)出稀硝酸和Cu發(fā)生反應(yīng)的方程式 ，能寫(xiě)出離子方程式的寫(xiě)出離子方程式：12、常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的Na

13、HS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI 飽和的食鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過(guò)量)，CO2 過(guò)濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過(guò)濾16SiO2ZnO HCI溶液過(guò)濾， 17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過(guò)濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過(guò)濾22FeCI2溶液FeCI3Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuS FeS稀鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI-加熱升華27NaCI晶體NH4CL-加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.1