化學第一章化學反應及其能量變化單元檢測(人教版選修4_第1頁
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1、第一章 化學反應及其能量變化 單元檢測滿分:100分時間:90分鐘第卷(選擇題,共46分)一、選擇題(18小題,每小題2分,918小題,每小題3分,共46分)1下列說法中正確的是()A在化學反應過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B生成物中全部化學鍵在形成時所釋放的能量大于破壞反應物中全部化學鍵所吸收的能量時,反應為吸熱反應C為了提高煤的利用率,常將煤氣化或液化后燃燒。煤氣化或液化屬于物理變化D反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱,H0解析化學反應過程中,物質(zhì)發(fā)生變化的同時能量也一定發(fā)生變化;成鍵釋放的能量大于斷鍵吸收的能量時,反應為放熱反應;煤的氣化和液化都是化學變化,C項錯誤

2、;產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱,H0,D項正確。答案D2保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機,有的專家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如下圖所示。此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學能B熱能C生物能D電能解析題圖中由CO2、H2O、N2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、NH3是在光的作用下才能完成,由轉(zhuǎn)化關系可知太陽能最終以熱能形式釋放。要使燃料循環(huán)使用,即是燃燒產(chǎn)物(右邊)燃料(左邊)O2;燃料O2燃燒產(chǎn)物熱量。答案B3下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反

3、應速率總是大于吸熱反應的反應速率C應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同解析本題考查考生對化學反應的能量變化,化學反應速率、焓變的意義以及有關焓變的計算,考查考生對基本理論的理解能力。從能量變化的角度可將化學反應分為放熱反應和吸熱反應,放熱反應產(chǎn)物的能量降低,吸熱反應產(chǎn)物的能量升高,A錯;化學反應的速率由化學反應的本身決定,也與某些外界條件有關,但與反應是否吸熱、放熱無關,B項;蓋斯定律是能量守恒原理的具體體現(xiàn),因此只要確定反應物(溫度、狀態(tài))和生成物(溫度、狀態(tài)),無論反應進行的路徑如何,其總能量變化保持不

4、變,C對、D錯。答案C4(2012年九江模考)氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域研究的熱點。H2O熱分解可以得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列有關說法正確的是()A圖中A、B表示的粒子依次是O和HB圖中A、B表示的粒子依次是H和O2C圖中A、B重新生成水時的活化能等于0D圖中A、B重新生成水時的活化能大于0解析水分解時首先斷裂化學鍵形成氫原子和氧原子,然后原子再重新組合生成氧氣和氫氣,由于生成氫原子的物質(zhì)的量是氧原子的兩倍,所以A是氫原子,B是氧原子,氫原子與氧原子組合成水,不需斷裂化學鍵,即活化能為0。答案C5通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量

5、看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(H),化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。則下列熱化學方程式不正確的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g)H91.5kJmol1BA2(g)B2(g)2AB(g)H183kJmol1C1/2A2(g)1/2B2AB(g)H91.5kJmol1D2AB(g)A2(g)B2(g)H183kJmol1解析B選項HE(反應物)E(生成物)(436243)2431183kJmol1,說明A2(g)和B2(g)反應生成AB(g)是一個放熱反應,所以C選項熱化學反應方程式錯誤。答案C6已知乙炔與

6、苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示:2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2600kJ/mol2C6H6(g)15O2(g)12CO2(g)6H2O(l)H6590kJ/mol,下列說法正確的是()A2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJB2mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJC3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應D相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多解析液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水,會吸收熱量,因此2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時,放出的熱量減小,

7、小于2600kJ,A錯誤;液態(tài)苯轉(zhuǎn)化為苯蒸氣,會吸收熱量,導致液態(tài)苯燃燒放出的熱量小于苯蒸氣燃燒放出的熱量,B錯誤;將(3)2得到3C2H2(g)C6H6(g)H605kJ/mol,屬于放熱反應,C正確;相同條件下,1g乙炔放出50kJ的熱量,1g苯蒸氣放出42kJ的熱量,乙炔放出的熱量更多,D錯誤。答案C7(2012年西安二檢)如圖所示,下列說法不正確的是()A反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1QkJ/molB反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1kJ/molCQ與Q1的關系:QQ1DH2H1解析由圖象數(shù)據(jù)可知,反應過程(1)的熱化

8、學方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1QkJ/mol。反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1kJ/mol,反應過程(1)與反應過程(2)中,反應物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同,只是過程相反,故反應熱的數(shù)值相等,符號相反。注意比較H的大小時,要注意比較其正負號。答案C8近年來,有科學家提出硅是“21世紀新能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用,關于其有利因素的下列說法中你認為不妥當?shù)氖?)A硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料B硅的來源豐富,易于開采,且可再生C硅燃燒放出的熱量大,且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染較低,容易有效

9、控制D尋找高效催化劑,使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時釋放能量,是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項關鍵技術解析二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時吸收能量,催化劑不能改變反應的熱效應。答案D9實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64kJ/mol,當放出314.624kJ的熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C80% D90%解析2mol SO2和1mol O2完全反應時,放出的熱量為196.64kJ,當放出314.624kJ的熱量時,有3.2mol SO2參與反應,轉(zhuǎn)化率為80%。答案C10科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為

10、正四面體(如圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂1mol NN鍵吸收193kJ熱量,斷裂1mol NN鍵吸收941kJ熱量,則()AN4的熔點比P4高B1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收724kJ能量CN4是N2的同系物D1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量解析N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似,均為分子晶體,由于N4相對分子質(zhì)量小于P4,故其分子間作用力弱于P4,其熔點低于P4,A錯;N4與N2互為同素異形體,而不是同系物,則C錯;從結(jié)構(gòu)圖中可看出,一個N4分子中含有6個NN鍵,根據(jù)N4(g)2N2(g)H,有H6193kJ/mol2941kJ/mol724kJ/mol,故B項錯誤,D

11、項正確。答案D11下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是()A熱化學方程式未注明溫度和壓強時,H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)B熱化學方程式中的化學計量數(shù)只代表反應物或生成物的物質(zhì)的量C在加熱或點燃條件下才能進行的化學反應既可以為放熱反應,也可以為吸熱反應D同一化學反應化學計量數(shù)不同,H值不同?;瘜W計量數(shù)相同而狀態(tài)不同,H值也不同解析A項中,若熱化學方程式未注明溫度和壓強,則說明在常溫常壓下進行,而非標準狀況下。B、C、D正確。答案A12(2013年東北三市聯(lián)考)已知在25C下,101kPa下,1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()AC

12、8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJmol1B2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11035.2kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1解析1mol辛烷燃燒應放熱5517.6kJ,因此1mol辛烷燃燒時的焓變?yōu)?517.6kJmol1,只有D正確。答案D13(2012年寶雞二檢)下列說法正確的是()A通常狀況下,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

13、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1B已知:H2(g)F2(g)=2HF(g)H270kJmol1,則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC500C、30mPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1D已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1,C(s,金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0kJmol1,則C(s,金剛石)=C(s,石墨)H1.5kJmol1解析

14、表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式中H2(g)的化學計量數(shù)為1,A錯;氣體變?yōu)橐后w時要放出能量,所以1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,B錯;此反應為可逆反應,故投入0.5mol的氮氣,最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol,因此熱化學方程式中H應小于38.6kJmol1,選項C不正確;D中由可知正確。答案D14(2013年銀川質(zhì)檢)已知:常溫下,0.01mol/LmOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1mol正鹽的H24.2kJmol1,強酸與強堿的稀溶液的中和熱為H57.3kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.

15、4kJmol1 B45.2kJmol1C69.4kJmol1 D45.2kJmol1解析依題意,MOH是弱堿:MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1kJmol1,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由得MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJ/mol45.2kJ/mol。答案D15(2013年河南洛陽一模)下列熱化學方程式中,正確的是()A甲烷的燃燒熱H890.3kJmol1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500C、30mPa下,

16、將0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1CHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJmol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJmol1D在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1解析根據(jù)燃燒熱的概念,生成的水應該為液態(tài),故A錯誤;將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應,由于此反應是

17、可逆反應,加入的反應物不可能完全反應,故B錯誤;中和熱表示酸和堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量,與反應物參加反應的量的多少或生成水的量的多少無關,故C錯誤。答案D16已知A(g)B(g)=C(g)H1,D(g)B(g)=E(g)H2,且H1H2。若A、D混合氣體1mol完全與B反應,放熱H3,則A、D的物質(zhì)的量之比為()A. B.C. D.解析由A、D分別與B反應的熱化學方程式得,1mol A與B完全反應放熱H1,1mol D與B完全反應放熱H2,1mol A與D的混合氣體與B完全反應,放熱H3,建立十字交叉關系可得:可得A、D的物質(zhì)的量之比為:。答案B17(2013年保定調(diào)研)已知:

18、2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol;H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是()A由知,氫氣的燃燒熱為241.8kJB由、知,2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g)H443.4kJ/molC反應中的能量變化可用如圖表示D若反應中改用固態(tài)硫,則放熱大于20.1kJ解析A項,反應中生成的是氣態(tài)水,故無法得出燃燒熱的值,且燃燒熱的單位為kJ/mol,錯;B項,根據(jù)蓋斯定律,由2得出B項結(jié)論正確;C項,反應為放熱反應,而圖示為吸熱反應,錯;D項,固態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì),所以固態(tài)S反應比氣態(tài)S反應放出的熱量少,錯。答案B18

19、(2012年北京豐臺一模)根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式,下列判斷正確的是()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJ/molI2(s)H2(g)2HI(g)H26.48kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48kJB當反應吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mol eC反應的反應物總能量比反應的反應物總能量低D1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ解析A項,反應是可逆反應,反應物不可能完全轉(zhuǎn)化;B項,當反應吸收52.96kJ熱量時有2mol I2(s)參加反應,轉(zhuǎn)移4mol e;C項,對于同一物質(zhì),固態(tài)時的能量比氣態(tài)時的能量低;D項,應用蓋斯

20、定律,反應即可得到:I2(g)=I2(s)H35.96kJ/mol。答案C第卷(非選擇題,共54分)二、非選擇題(本題包括6小題,共54分)19(6分)已知:在熱力學標準態(tài)(298k、1.01105 Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(H)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題:(1)歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱H的關系_。(2)硒化氫在熱力學標準態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式:_。解析如何結(jié)合圖象正確理解反應熱中所體現(xiàn)的元素周期律內(nèi)容。由元素周期律可知:氧族元素的非金屬性越強,生成氫化物后放出的熱

21、量也越多。所以d點對應的應該是氧元素的氫化物,依此類推a、b、c分別為H2Te、H2Se、H2S。所以結(jié)論是非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,H越小,反之亦然。由于圖象給出的是氫化物的生成,所以對于硒化氫在熱力學標準態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式,在書寫時應該注意反應熱應該與硒化氫的生成相反,即H81kJmol1。答案(1)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定,H越小,反之亦然(2)H2Se(g)Se(s)H2(g)H81kJmol120(9分)(1)化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化:N2(g)

22、和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,則NN的鍵能為_kJ/mol。由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:_。(2)有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得:已知:C(石墨,s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2kJ/mol,則由C(石墨,s)和H2(g)反應生成1mol C2H2(g)時H_kJ/

23、mol。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應物耗盡時放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol,則1mol C與O2反應生成CO的反應熱H_kJ/mol。解析(1)由信息知NN的鍵能為946kJ/molH946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol要得到2C(石墨,s)H2(g)=C2H2(g)反應2反應反應H226.8kJ/mol生成1mol CO放熱為5x0.5 yH(5x0.5y)kJ/mol答案(1)946N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol(2)226.8(5x0.5y)21(10分)(2012年北京理綜節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含

24、氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HClO22Cl22H2O已知:.反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。(1)H2O的電子式是_。(2)反應A的熱化學方程式是_ _。(3)斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強”或“弱”)_。解析(3)設HO鍵的鍵能為x,HCl鍵的鍵能為y,則有115.622434x4y498,化簡得xy31.9,即斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為32kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵強。答案(1) (2)4HCl

25、(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJ/mol(3)32強22(8分)(2013年沈陽四校聯(lián)考)(1)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1的變化是_,H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJmol1;CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1。又知H2O(g)=H2O(l)H44kJmol1。則甲醇

26、蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_。解析(1)催化劑可降低反應的活化能,但不能改變反應熱,故E1減小、H不變。(2)根據(jù)蓋斯定律,由322得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7kJmol1。答案(1)減小不變(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7kJmol123(11分)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1 NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_(

27、填“能”或“否”),其原因是_ _。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:Qcm(t2t1),反應后溶液的比熱容c為4.18kJC1kg1,各物質(zhì)的密度均為1gcm3。計算完成上表。根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:_。(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響。解析(1)中和熱測定的關鍵是減少熱量損失,需要的儀器中除題目中的儀器外,還要量取液體體積,用量筒。測量液體的溫度,用溫度計。(2)否,銅絲易傳導熱,會增大熱量散失。(3)由題意知:中t2t123.3C20C3.3C。中t2t123.5C20C3.5C故3.4C。由Qcm(t2t1)4.18kJC1kg10.1kg3.4C1.42kJ則H56.8kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJmol1(4)KOH、NaOH都是強堿,對結(jié)果無影響。而用CH3COOH代替HCl,由于CH3COOH為弱酸,電離需吸熱,故對測定結(jié)果有影響。答案(1)量筒溫度計(2)否金屬易導熱,熱量散失多,導致誤差偏大

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