高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末優(yōu)化總結(jié)課件 新人教版必修2.ppt

1、章末優(yōu)化總結(jié),第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,D,BC,元素周期律、元素周期表及其應(yīng)用,D,NaAlCOH,C2H2,O=C=O,元素性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系,BD,A,原子核外電子排布規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒,210e與18e微粒,Ne,HF、H2O、NH3、CH4,F、O2、N3、OH,Ar,HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6,K、Ca2,1)a微粒的電子式：_。 (2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)。(用化學(xué)式表示) (3)h和c作用可生成d和g的離子方程式(加熱)：_,NaOH,Mg(OH)2,4)用電子式表

2、示g微粒的形成過(guò)程：_。 (5)寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式： _。 (6)c微粒是_，f微粒是_。(填化學(xué)符號(hào),OH,H3O,HF,NH3,H3O,OH,Al3,1元素推斷的一般思路 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及相關(guān)已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下,元素推斷的一般思路與方法,1)寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱_。 (2)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示) _。 (3)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：_。 (4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固

3、體全部溶解。向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _,離子鍵、共價(jià)鍵,S2ClAl3,30,S,Cl,K,Ca,r(K)r(Ca)r(S)r(Cl,r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2,3)它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_,分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱_。 (4)寫(xiě)出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_,比較其穩(wěn)定性:_,理由是_,H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2,HCl、H2S,HClH2S,非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素,判斷離子化合物、共價(jià)化合物的方法,4根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。 5根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷 熔、沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物，而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物,Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的只含有離子鍵的化合物有() A2種B3種 C4種 D5種 解析Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是離子化合物,C,C,A,CEG,AF,DG,解析：NH4Cl是離子化合物，受熱時(shí)分解，破壞