哈工大09-07三年考研絕版真題之水分析化學(xué)

1、 哈爾濱工業(yè)大學(xué) 第1頁 共2頁二OO九年碩士研究生考試試題考試科目：_水分析化學(xué)_ 考試科目代碼： 873 適用專業(yè)：_市政工程、城市水資源考生注意：答案務(wù)必寫在答題紙上，并標(biāo)明題號。答在試題上無效?？梢允褂貌粠Т鎯δ艿挠?jì)算器！題號一二三四總分分?jǐn)?shù)20502060150分一. 基本概念（2分1020分） 參比電極 莫爾法 暫時(shí)硬度 高錳酸鉀指數(shù) 酚酞堿度 EDTA酸效應(yīng) 摩爾吸收系數(shù) 校正保留時(shí)間 工作波長 可濾殘?jiān)?二. 簡答題（5分1050分） 簡述說明如何進(jìn)行地表水中微量有機(jī)物的富集。 如何防止金屬指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象？ 簡述影響微溶化合物溶解度的因素。 如何通過試驗(yàn)研究確定分析方

2、法的精密度和準(zhǔn)確度？ 酸堿滴定中，滿足不了準(zhǔn)確滴定的條件時(shí)，對弱酸強(qiáng)化的方法有哪些？ 試論硫代硫酸鈉的標(biāo)定方法。 為什么分光光度法測定某物質(zhì)含量時(shí)要選擇空白作參比？ 簡述在什么條件下宜選擇電位滴定？ 簡述陰極射線燈發(fā)射特征譜線的基本原理？ 簡述氣相色譜的基本組成和各部分的作用？三. 填空題（1分2020分）EDTA中含有（1）個(gè)配位原子，和金屬離子的配位比為（2）。酸堿滴定突躍范圍與（3）和 （4） 有關(guān)。根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算：1.683 + 37.42 + 7.3321.4-0.056 = （5）。某含EDTA、Zn2+和Ca2+的氨緩沖溶液中，lgY(H+)=0.45, lgY(Ca2

3、+)=4.7, lgZn(NH3)=2.5, 而lgKZnY=16.5, 故lgKZnY=（6） 。某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8, 其pKa=（7）；在pH=6時(shí)絡(luò)合 第2頁指示劑與Zn2+的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgKZnIn=8.9, 則變色點(diǎn)時(shí)的pZn=（8）。 共2頁莫爾法測定水中Cl-時(shí)反應(yīng)的pH應(yīng)該控制在（9）范圍內(nèi)。GB5749-2006是關(guān)于（10）的水質(zhì)指標(biāo)體系，一共有（11）項(xiàng)。碘量法是基于（12）和（13）的氧化還原特性建立的分析方法；分為（14）和（15）碘量法。pH的測定過程中指示電極為（16）；參比電極為（17）。色譜流出曲線是以（18）作圖而得；其中

4、半峰寬是指（19），空氣峰一般出現(xiàn)在色譜流出曲線的（20）。四：計(jì)算題（10分660分）1、稱取鋁鹽混凝劑0.250g，用酸溶解后，移入100mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取10.0mL，加入10.00mL TAl2O3/EDTA=1.01210-3g/mL的EDTA溶液，以XO為指示劑，用Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定至紅紫色終點(diǎn)，消耗Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL，已知1mL Zn(Ac)2標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.5925mL EDTA溶液。求混凝劑中Al2O3質(zhì)量百分含量,已知Al2O3相對分子質(zhì)量為102。2、某水樣，采用pH8.3指示劑滴定終點(diǎn)用去0.0500mol/L鹽酸5.00m

5、L，而用pH4.8指示劑滴定到終點(diǎn)用去35.00mL，水樣的體積100mL，求水樣的碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度及總堿度(以CaCO3mg/L)。3、某含磷酸工業(yè)廢水，用佛爾哈德法在pH0.5時(shí)測定Cl-，100mL水樣加0.1180mol/L 20mL AgNO3，加硝基苯保護(hù)沉淀后，再用0.1017mol/L KSCN滴定消耗6.53mL，求氯離子含量(以Cl mg/L表示) （已知Cl的原子量為35.45）。4、用原子發(fā)射光譜測定水中的銅，分析線324.7nm，測定結(jié)果如下：銅的質(zhì)量濃度（g/L）1.02.03.04.0 5.0R值0.230.450.680.90 1.12今有一水樣在相同條

6、件下測得某天然水水樣的R值為0.49，求此水樣銅的含量（mg/L）。5、取水樣50.0mL，分光光度法顯色測定其中硝酸鹽氮，某學(xué)生繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線并回歸分析后的方程：A=0.015X-0.005(X為10mL水中硝酸鹽氮的質(zhì)量，g)，當(dāng)測定試驗(yàn)水樣時(shí)吸光度A=0.180，求該水樣硝酸鹽氮和硝酸根含量（mg/L）。6、測定水樣BOD時(shí)，各取水樣100mL接種微生物后用錳固定法測定溶解氧，第一天和第五天用0.0100 mol/L Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，消耗的Na2S2O3分別為9.80mL和4.56mL。試計(jì)算此水樣的BOD值。第1頁共2頁哈爾濱工業(yè)大學(xué)二OO七年碩士研究生考試試題考試科目：_水分

7、析化學(xué)_ 考試科目代碼： 473 適用專業(yè)：_市政工程、城市水資源考生注意：答案務(wù)必寫在答題紙上，并標(biāo)明題號。答在試題上無效。題號一二三四總 分分?jǐn)?shù)20404050分一. 基本概念（2520分）1 水質(zhì)指標(biāo)2 色度 3 同離子效應(yīng) 4 掩蔽作用 5 間接電位分析 6 色譜流出曲線7 共振線 8 總殘?jiān)?9 溴酸鉀法 10 酸度二. 論述題（5840分）1 試論分子光譜產(chǎn)生的原因及其表達(dá)方法。2 為什么要對色譜柱進(jìn)行老化處理。3 金屬指示劑在應(yīng)用時(shí)會出現(xiàn)那些問題，怎樣防止。4 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些條件。5 如何確定地表水中堿度的組成形式。6提高氧化還原反應(yīng)速度的技術(shù)措施。7 怎樣通過試驗(yàn)方法評價(jià)分

8、析方法準(zhǔn)確度和精密度。8 原子吸收銳線光源產(chǎn)生的方法。三. 填空題（22040分）1 乙二胺四乙酸二鈉鹽的化學(xué)結(jié)構(gòu)式可表示為(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。2化學(xué)法測水中DO時(shí)，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的方程式為（6），然后轉(zhuǎn)變?yōu)椋?）色沉淀，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為（8）。3作為衛(wèi)生學(xué)指標(biāo)之一的余氯一般包括（9）和（10）兩種。4在高錳酸鹽指數(shù)和COD測定過程中，催化劑分別為（11）和（12），而掩蔽劑分別為（13）和（14），指示劑分別為（15）和（16）。 第2頁共2頁5通過林邦曲線可以確定金屬離子被EDTA(17)的最低（18）。 6欲檢測水中硝基苯的含量可

9、以選擇（19）法，也可采用（20）法。四：計(jì)算題（10分5=50分）1兩種無色物質(zhì)A和B，反應(yīng)生成有色物質(zhì)AB（1：1），混合等體積0.0010molL-1 A和B，用1cm比色皿在550nm處測定AB的吸光度值是1.60，已知AB的550nm=450L/(molcm)，試計(jì)算AB的解離平衡常數(shù)。2取100.0mL含負(fù)二價(jià)硫離子的工業(yè)廢水，用乙酸鋅溶液固定，過濾，其沉淀連同濾紙轉(zhuǎn)入碘量瓶中，加蒸餾水25mL 及10.00mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050molL-1Na2S2O3滴定水樣和空白分別消耗1.90mL和3.75mL，求水樣中硫離子含量（以S2-mg/L計(jì)）。3.用

10、由玻璃電極與飽和甘汞電極組成的pH計(jì)測pH為4.00的鄰苯二甲酸氫鉀緩沖溶液時(shí)，其電動(dòng)勢為0.211V。而測定兩個(gè)未知溶液時(shí)，其電池電動(dòng)勢分別為0.495V和-0.138V，試判斷未知溶液的酸堿性。4.試樣中兩組分的相對保留值為1.10，若有效塔板高度0.0010m，問需要多長色譜柱才能將兩組分有效分開，畫出標(biāo)明的分離效果示意圖。5.準(zhǔn)確稱取0.2000g純CaCO3，用鹽酸溶解并煮沸除去二氧化碳后，在容量瓶中稀釋至250mL ；吸取50.00mL，調(diào)節(jié)pH=12，用EDTA 滴定，耗去EDTA 14.25mL，求算EDTA溶液的量濃度和該EDTA溶液對CaO，CaCO3的滴定度。( CaO相

11、對分子質(zhì)量:56，CaCO3相對分子質(zhì)量100)。第1頁共2頁哈爾濱工業(yè)大學(xué)二OO八年碩士研究生考試試題考試科目：_水分析化學(xué)_ 考試科目代碼： 873 適用專業(yè)：_市政工程、城市水資源考生注意：答案務(wù)必寫在答題紙上，并標(biāo)明題號。答在試題上無效。題號一二三四總 分分?jǐn)?shù)20404050分一. 基本概念（2分520分） 滴定度 總含鹽量 金屬指示劑封閉效應(yīng) 生物化學(xué)需氧量 基線寬度 水的真實(shí)顏色 色譜分離度 酸度 莫爾法 原子化器 二. 論述題（5分840分） 簡述酸性高錳酸鹽指數(shù)的測定原理； 試論朗伯-比爾公式中各符號的由來、物理意義及取值范圍； 舉例說明分析地表水中有機(jī)污染物種類的方法和一般步

12、驟； 試論影響沉淀平衡的因素都有哪些； 用電極反應(yīng)方程式說明電極種類； 簡述化學(xué)法測定溶解氧的水樣采集過程； GC-MS測定中如何進(jìn)行定性分析； 如何獲得不含二氧化碳的純水。三. 填空題（2分2040分）新頒布的國家生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)（GB/T5749-2006）指標(biāo)數(shù)目由原來的（GB/T5749-85）中的（1）項(xiàng)提高到（2）項(xiàng)，其中新增微生物學(xué)指標(biāo)（3）項(xiàng)。紫外光譜法利用（4）定性，利用（5）定量，有（6）種躍遷方式，分別為（7）。原子吸收分光光度計(jì)中的光源通常采用（8），提供被測元素的原子所吸收的（9）。絡(luò)合滴定突躍范圍與（10）和 （11） 有關(guān)。硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)保存在（12），使用

13、之前一定要（13）。水中堿度可有（14）形式，不能同時(shí)存在的是（15）。描述分析方法準(zhǔn)確度和精密度的實(shí)驗(yàn)方法是 （16）和（17）。在飲用水消毒過程中，游離性余氯是指（18）而化合性余氯是指（19）。氣相色譜法測定六六六時(shí)，可選用（20）檢測器。第2頁共2頁四：計(jì)算題（50分）1取某含鐵水樣2ml定容至100ml 。從中吸取2.00ml顯色定容至50ml ，用1cm吸收池在580nm處測得透光率是39.8%，已知鐵的顯色絡(luò)合物的=1.1104/(molcm)，試計(jì)算鐵的含量（g/L）。（鐵的相對原子質(zhì)量為56）。（12分）2某緩沖溶液100.0ml，HB的濃度為0.25mol/L，在此溶液中加入0.200g NaOH（忽略體積變化）以后，pH值變?yōu)?.6。問該緩沖溶液原來的pH值是多少？（pKa=5.30）。（8分）3配制濃度為50.0mg/L的Cr6+的標(biāo)準(zhǔn)溶液500ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱取多少克K2Cr2O7?（已知K、Cr、O的相對原子質(zhì)量分別為39、104、16）。（8分）4某鋁鹽混凝劑溶解后體積為10ml，加入過量0.100mol/L的 EDTA溶液50.00ml，pH值控制在5-6之間，以XO為指示劑，用10.00mmol/L的鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用去40.00ml，問用此混