最新（2020）高中化學試題全套 必修2同步鞏固練習解析：1-2-3

1、第1章 第2節(jié) 第3課時一、選擇題1下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強【答案】D【點撥】結合元素周期表考查元素周期律。容易判斷出a為Na、b為Mg、c為C、d為O、e為S、f為Cl。以下各選項可據(jù)此判斷。本題若不推出具體元素，結合“位構性”也可作答。氫化物的穩(wěn)定性取決于元素的非金屬性，d、e是同族元素，非金屬性從上往下減弱，因而氧化物穩(wěn)定性也減弱，A錯。同一周期元素，半徑從左到右逐漸減小a

2、be，B錯。C是第A元素，性質(zhì)最穩(wěn)定，C錯。最高價氧化物的水化物酸性取決于元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。元素的非金屬性：ceH2SSiH4B原子半徑：NaNAlC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D堿性：NaOHBe(OH)2Mg(OH)2【解析】依據(jù)同周期遞變性知，非金屬性：SSi、ClSP，原子半徑：NaAlP，金屬性：NaMg；依據(jù)同主族的遞變性知，非金屬性：OS，原子半徑：PN，金屬性：MgBe；故氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2SSiH4，原子半徑：NaAlN，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，堿性：NaOHMg(OH)2Be(OH)2。所以A項正確?！敬鸢浮緼6催化劑在

3、化學反應中占有相當重要的地位，為了壯大催化劑家族，我們應當在元素周期表的哪部分元素中尋找()A金屬元素中B非金屬元素中C超鈾元素中 D過渡元素中【答案】D7a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、cCb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b【答案】C【點撥】同周期元素，從左至右，最高價氧化物水化物的堿性依次減弱，氣態(tài)氫化物還原性依次增強，由此知，原子序數(shù)ab，cd，且cdab在元

4、素原子得失電子的形成的簡單離子中原子序數(shù)最大的金屬元素離子半徑最小，因此它們的原子序數(shù)關系為cdeab，選C。8具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是()A最外層電子數(shù)大于4B具有負化合價C最高價氧化物對應的水化物只是酸D具有可變化合價【答案】B9已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2比Cl更易被氧化；HCl比H2S穩(wěn)定；銅與鹽酸不反應，銅與濃硫酸能反應；可以說明氯的非金屬性比硫強的是()A全部 BC D【答案】B10下列遞變情況不正確的是()ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強BP、S、Cl最高正價依次升高，對應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強CC、N、O

5、原子的半徑依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強【答案】C11元素X與Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X與Y兩原子的核外電子數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述不正確的是()AX和Y都是化學性質(zhì)很活潑的元素，它們在自然界中只以化合態(tài)存在BX和Y的單質(zhì)形成的化合物的化學式可能為X2Y2C元素X形成化合物的種類比元素Y形成化合物的種類多DY的單質(zhì)能置換出鹽酸中的氫，不能置換出CuSO4溶液中的銅【答案】A【點撥】設X的核電荷數(shù)為x，Y的核電荷數(shù)為y，則xy19，yx3，得x8，y11，即x為氧，y為鈉。12W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其

6、中Z位于A族。下列判斷錯誤的是()A常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高BZ的陰離子電子層結構與氬原子的相同CW的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比X元素的非金屬性強【解析】由所給的部分周期表可知，Z應為第三周期A族元素，即為氯元素，則Y元素為氧元素、X元素為磷元素、W是碳元素。A項中的石墨熔點最高，B項中Cl和Ar原子核外電子排布為2、8、8，C項中H2O常溫下是液態(tài)而CH4常溫時氣態(tài)，D項中氧的非金屬性強于磷元素的，故C項錯誤?！敬鸢浮緾13A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：ABCDE下列說法正確的是()AE

7、元素的最高化合價為7時，D元素的負化合價可為2價BA(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿CHnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強DHnCOm為強酸時，E的單質(zhì)可能有強還原性【解析】E元素的最高化合價為7時，D元素的最高化合價必為6，則D元素的負化合價可為2價。A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。HnDOm為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素。元素C與元素E的關系可這樣舉例如：C是16S，E是18Ar；C是17Cl，則E是19K。【答案】A、D14在一定條件下RO與R發(fā)生如下反

8、應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R的敘述中正確的是()AR的最外層電子數(shù)為5BR的氫化物的水溶液屬于強酸CRO中的R只能被還原DR2在常溫常壓下一定是氣體【解析】由離子方程式可知：R帶一個單位負電荷，說明R最外層7個電子，而RO中R的化合價是5價，說明R可以繼續(xù)失電子顯最高正價7價。R元素可以是Cl、Br、I。而I2常溫下呈固態(tài)。故A、C、D答案均錯誤。HCl、HBr、HI溶于水后都是強酸，B說法正確?！敬鸢浮緽二、非選擇題15用118號元素及其形成的化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是_。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結構示意圖是_。(3)與水反應最

9、劇烈的金屬是_。(4)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。(5)最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_。(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(8)金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_。【答案】(1)H(2)Na (3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)NaF16A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。Bn和C(n1)與氖原子具有相同的電子層結構，且C是兩性元素。Dn、E(n1)與氬原子具有相同的電子層結構。(1)寫出這五種元素的元

10、素符號A_；B._；C_；D._；E_。(2)寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式：_。(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小_。【解析】短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以A為H。由于C為兩性元素，則Bn、C(n1)分別為Mg2、Al3。由于n2，則Dn、E(n1)分別為S2、Cl。因此A、B、C、D、E分別為H、Mg、Al、S、Cl。A元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。【答案】(1)HMgAlSCl(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)r(A)r(E)r(D)r(C)G；G、L能與鹽酸反應放出氣體

11、，而M、R與鹽酸不反應，說明M、R不活潑；G、M和Rn反應置換出R，說明G、M活潑性比R強。因此可推出活潑性LGMR?！敬鸢浮縇GMR18下面是我們熟悉的元素周期表，請回答下列問題。(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_(a)A(b)B(c)C(d)D(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_(填名稱)，可以驗證該結論的實驗是_。A將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應C將這兩種元素的單

12、質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【解析】(1)B區(qū)位過渡元素區(qū)，而過渡元素中全部為金屬元素；(2)由題意知甲元素是鋁元素，乙元素是鎂元素，依據(jù)同周期元素的遞變性知，鎂元素的金屬性強些；金屬性強弱比較可與元素失電子能力強弱比較相一致，故可用單質(zhì)與水和酸反應置換出氫的難易或最高價氧化物對應水化物堿性強弱比較，因此BC選項是可以驗證該結論的實驗。【答案】(1)B(2)鎂BC19X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如下圖所示，試回答：XYZ(1)X元素單質(zhì)的化學式是_。(2)Y元素的原子結構示意圖是_。(3)Z元素的名稱是_，從元素原子得失電子的角