新模板第十單元教案

1、武威第十九中學20122013學年度第二學期九化學第 十 單元（章）教材分析（一）本單元在化學課程及本教材中的地位和作用，與其它單元的聯(lián)系前幾單元中學生所學的化學用語、物質(zhì)組成與結構、物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)與變化、溶液、金屬活動性順序的運用規(guī)律等知識為本單元學習奠定了基礎，所以本單元是前幾個單元學習的繼續(xù)和總結。同時通過本單元的學習可以進一步幫助學生更好地理解和學習第十一單元的知識，使學生對所學的無機物有一個比較完整的認識。（二）本單元內(nèi)容與課程標準的對應關系。本單元內(nèi)容對應于新課程標準一級主題中的“身邊的化學物質(zhì)”(四)中的部分內(nèi)容。(四)生活中常見的化合物標準活動與探究建議知道常見酸堿的主要

2、性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。初步學會稀釋常見的酸堿溶液。會用酸堿指示劑和PH試紙檢驗溶液的酸堿性。知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的顏色變化。使用PH試紙測定唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。調(diào)查或收集有關酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料實驗探究酸堿的性質(zhì)。（三）本單元內(nèi)容的特點本單元分為兩部分。第一部分從中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見的酸和堿的性質(zhì)和用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性質(zhì)及用途的基礎上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應中和反應及其應用，溶液的酸堿度等。從內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學生的實際

3、；注意通過活動與探究、討論，調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，訓練學生進行科學探究的方法。（四）新老教材中相關內(nèi)容的比較：新教材將老教材中第八章內(nèi)容分解成第十、第十一兩個單元，老教材中的第二節(jié)、第三節(jié)部分內(nèi)容合并成課題一，但是新教材在課題一中只介紹了酸與酸堿指示劑、較活潑金屬以及某些金屬氧化物的反應；同時介紹了堿與酸堿指示劑的反應，堿與某些非金屬氧化物反應，而將酸與堿之間發(fā)生的中和反應單獨作為一課題來進行學習。此外，酸與鹽、堿與鹽的反應、復分解反應概念、化合物的分類等知識移至第十一章學習。新教材刪去了酸性氧化物、堿性氧化物的概念，淡化了酸、堿、鹽的概念，尤其是酸、堿的概念，新教材

4、中沒有下嚴格的定義。在介紹鹽的概念之前，通過讓學生找出酸與金屬、金屬氧化物反應生成物的共同點，為鹽的概念作了鋪墊。新教材只重點學習鹽酸和硫酸。關于硝酸的性質(zhì)在本單元沒有介紹，僅介紹硝酸的化學式，磷酸的化學式?jīng)]有出現(xiàn)。濃H2SO4沾到皮膚或衣服上的處理方法改為立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。新教材中關于溶液的導電性知識沒有設立專題來介紹，只是利用酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質(zhì)。酸和堿的通性沒有作出具體的要求。(6) 新教材除了加強實驗所占的比重以外，還大力改革實驗內(nèi)容，使實驗生活化、簡單化和微型化，以適應21世紀綠色化學的發(fā)展要求。例如，自制酸堿

5、指示劑要求學生取幾種植物的花瓣或果實制取酸堿指示劑，并試驗它們在食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液中的顏色變化。這個實驗既應用了所學的知識酸堿指示劑與酸或堿起作用顯示不同的顏色，又緊密結合學生的生活實際，使學生感到化學知識是有用的，是和他們的生活緊密相聯(lián)的。武威第十九中學20122013學年度第二學期集體備課教學設計 九 年級 化學 學科 下 冊第 十 單元（章）單元(章)名稱、課題常見的酸和堿課時劃分6課時教學課時第1課時總備課數(shù)第1課時教學目標知識與能力：會使用酸堿指示劑；認識幾種常見的酸；認識濃硫酸的特性及稀釋方法；認識酸常見的一些化學性質(zhì)。過程與方法：注重化學實驗探究，運用師生合作展示交

6、流方法，加深對本節(jié)知識點的理解及規(guī)律的記憶。情感、態(tài)度與價值觀：創(chuàng)設問題情境，增強學生探究問題的好奇心和求知欲教學重點會用指示劑；濃硫酸的特性；酸的幾點化學性質(zhì)教學難點掌握酸的幾點化學性質(zhì)教法 講解，實驗，合作學法運用師生合作展示交流方法，加深對本節(jié)知識點的理解及規(guī)律的記憶教學準備書本實驗10-（16）所需實驗儀器與器材，小黑板，實物投影儀等教 學 過 程教 學 札 記（一）學生圍繞教材內(nèi)容和預習1精讀課文、實驗演示、活動探究，了解指示劑，學會使用。2會比較二種常見酸的顏色、狀態(tài)、物理性質(zhì)及其用途。3理解濃硫酸的特性。4總結出常見酸的化學性質(zhì)。（二）學習小組進行討論交流：1常用指示劑有哪幾種？

7、如何使用指示劑？怎樣判定溶液的酸堿性？2說出常見酸的性質(zhì)、用途。3濃硫酸有哪些特性？其稀釋方法是怎樣的？4說出常見酸的化學性質(zhì)。（三）教師精解點撥預習作業(yè)：（或根據(jù)生生互動交流情況靈活處理）1 酸、堿指示劑的使用實驗10-1現(xiàn)象記錄：加石蕊后顏色加酚酞后顏色食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉結論：酸性中性堿性石蕊酚酞2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)實驗10-2現(xiàn)象記錄：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋現(xiàn)象原因氣味3濃硫酸特性實驗10-3現(xiàn)象記錄：結論：濃硫酸有吸水性，脫水性，腐蝕性 濃硫酸是某些常見氣體（如：O2、CO2等氣體）的液體干燥劑實驗10-4：現(xiàn)象：結論：稀釋濃硫酸時要注意什么？注意：一定要將濃硫酸沿

8、著容器壁（忌往量筒中倒）慢慢倒入水中并不斷地用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。課堂練習（5）：敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將如何變化？原因是什么，試分析？敞口放置一段時間后濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課堂小結：鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)課后作業(yè)：課后習題課后反思武威第十九中學20122013學年度第二學期集體備課教學設計 九 年級 化學 學科 下 冊第 十 單元（章）單元(章)名稱、課題常見的酸和堿課時劃分6課時教學課時第2課時總備課數(shù)第2課時教學目標知識與能力：（1）初步認識酸的化學性質(zhì)。（2）能書寫有關的化學方程式并形成規(guī)律性知識。過程與方法：（1）通過

9、對酸的化學性質(zhì)的探究過程，學會運用實驗、觀察、討論、歸納等多種方式進行學習，進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。（2）引導學生用類推的方法書寫化學方程式并形成規(guī)律性的知識，提高學生分析問題、解決問題的能力，并培養(yǎng)學生對知識的遷移和擴展的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過活動與探究實驗，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、勤于思考的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度。教學重點通過實驗探究酸的化學性質(zhì)。教學難點形成規(guī)律性知識教法 本節(jié)內(nèi)容采用以下“探究討論歸納”模式進行教學學法將探究、交流、合作的學習方式與課堂教學有機融合。教學準備藥品：兩瓶未知溶液1（NaCl溶液和稀鹽酸）、兩瓶未知溶液2（N

10、aCl溶液和稀硫酸）、兩瓶未知溶液3（蒸餾水和稀醋酸）、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、鎂條、鋅粒、銅片、生銹的鐵釘若干。教 學 過 程教 學 札 記慧眼識酸問題1實驗桌上有未貼標簽的兩個無色試劑瓶，分別裝有稀鹽酸和NaCl溶液，如何把它們鑒別出來？ 實驗根據(jù)制定的實驗方案，利用桌面上提供的試劑及儀器進行實驗。交流展示匯報實驗方法、實驗現(xiàn)象和結論：鹽酸1、石蕊溶液 變紅 2、Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 問題2如果把問題1中的稀鹽酸換成稀硫酸，能否用同樣的方法進行鑒別？小結根據(jù)實驗現(xiàn)象和結果

11、總結硫酸的化學性質(zhì)：硫酸1、石蕊溶液 變紅2、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2討論根據(jù)上面的實驗，比較鹽酸、硫酸具有哪些相似的化學性質(zhì)？它們的反應有什么規(guī)律？總結1、 酸能與指示劑作用石蕊溶液遇酸變紅酚酞溶液遇酸不變色2、酸 + 活潑金屬 金屬化合物 + 氫氣環(huán)節(jié)二：除銹專家同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？上面是物理方法除銹。在化工生產(chǎn)中人們用什么化學原理除銹？實驗生銹嚴重的鐵釘分別加入稀鹽酸、稀硫酸進行實驗?？偨Y3、酸 + 金屬氧化物 金屬化合物 + 水Fe

12、2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 +3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O通過學習酸的化學性質(zhì)，能不能將它提升成為我們的技能呢？1、實驗桌上有未貼標簽的兩個棕色試劑瓶，分別是蒸餾水和稀醋酸，可用哪些化學方法進行鑒別？ 25題詳見學案。學生談談學完本節(jié)課的一些收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)課后小結及作業(yè)：課后習題課后反思武威第十九中學20122013學年度第二學期集體備課教學設計 九 年級 化學 學科 下 冊第 十 單元（章）單元(章)名稱、課題常見的酸和堿課時劃分6課時教學課時第3課時總備課數(shù)第3課時教學目標知識與能力：認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認

13、識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。過程與方法：（1）通過對堿的化學性質(zhì)的探究過程，學會運用實驗、觀察、討論、歸納等多種方式進行學習，進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。（2）引導學生用類推的方法書寫化學方程式并形成規(guī)律性的知識，提高學生分析問題、解決問題的能力，并培養(yǎng)學生對知識的遷移和擴展的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過活動與探究實驗，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、勤于思考的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度。教學重點通過實驗探究堿的化學性質(zhì)。教學難點形成規(guī)律性知識教法 本節(jié)內(nèi)容采用以下“探究討論歸納”模式進行教學學法將探究、交流、合作的學習方式與課堂教學

14、有機融合。教學準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。教 學 過 程教 學 札 記引入新課演示：1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是什么？實驗引導NaOH的性質(zhì)及用途取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。問題：1.NaOH固體表面溶解的原因。2.怎樣保存NaOH固體？3.它能做干燥劑嗎？演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。問題：1.雞爪前

15、后的變化及其原因。2.使用NaOH時應注意什么？3.NaOH在生產(chǎn)生活中有哪些作用？實驗引導Ca(OH)2的性質(zhì)及用途材料引入：1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：上述材料中涉及到的物質(zhì)和化學性質(zhì)。演示實驗109：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。問題：1.實驗現(xiàn)象及反應。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事項？分組實驗活動探究堿的化學性質(zhì)分組實驗：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。問題

16、：1.上述三個實驗的現(xiàn)象是什么？2.熟雞蛋掉下去的原因。3.“清水變牛奶”的原因。4.堿有哪些類似的化學性質(zhì)？活動：競賽書寫相關的反應原理。實驗引導酸、堿具有相似化學性質(zhì)的原因演示實驗1010：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。問題：1.上述哪些物質(zhì)能導電？2.導電的原因是什么？3.酸、堿如何具有相似的化學性質(zhì)？反思小結：通過本次學習，同學們有什么收獲？學習掌握了哪些知識？學會運用哪些方法？明白哪些道理？課后小結及習題：課后練習課后反思武威第十九中學20122013學年度第二學期集體備課教學設計 九 年級 化學 學科 下 冊第 十 單元（章）單元(章)名稱、

17、課題課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應課時劃分6課時教學課時第4課時總備課數(shù)第4課時教學目標知識與能力：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。過程與方法：（1）通過對堿的化學性質(zhì)的探究過程，學會運用實驗、觀察、討論、歸納等多種方式進行學習，進一步訓練學生的操作技能，體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用。（2）引導學生用類推的方法書寫化學方程式并形成規(guī)律性的知識，提高學生分析問題、解決問題的能力，并培養(yǎng)學生對知識的遷移和擴展的能力。情感、態(tài)度與價值觀：通過活動與探究實驗，培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新、勤于思考的科學精神和嚴謹求實的科學態(tài)度。教學重點知道

18、酸和堿之間發(fā)生的中和反應。教學難點了解中和反應的實質(zhì)。中和反應在生活實踐中的應用教法 本節(jié)內(nèi)容采用以下“探究討論歸納”模式進行教學學法將探究、交流、合作的學習方式與課堂教學有機融合。教學準備氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。蒸發(fā)實驗所得溶液結晶。教 學 過 程教 學 札 記引入：（播放錄像益達無糖口香糖廣告）“咀嚼益達口香糖，平衡酸堿度”?？谇粌?nèi)的酸堿之間會怎樣呢？板書：課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應實驗探究：指導學生完成氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，注意對學生的實驗操作技能進行指點。思考：1.觀察到什么現(xiàn)象？2.據(jù)此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？為什

19、么？板書：課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應實驗探究：指導學生完成氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應，注意對學生的實驗操作技能進行指點。思考：1.觀察到什么現(xiàn)象？2.據(jù)此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應？為什么？引導評價：在小組代表匯報實驗方案的基礎上，引導學生評價哪個組的實驗方案更方便操作，更快捷實驗探究：請選擇你認為最合理的方案，來檢驗你的猜想是否正確。教師巡回指導實驗的進行情況。提問：判斷化學變化的依據(jù)是什麼？氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成什么物質(zhì)呢？電腦動畫：NaOH + HCl反應的微觀過程，討論上述反應中離子的變化 。講解:酸溶液與堿溶液反應實質(zhì)是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子

20、結合生成水.演示:新制的氫氧化銅與稀硫酸反應分析：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉、硫酸銅的構成特點。引出鹽的概念和中和反應，并分析中和反應特點。板書：中和反應 鹽提問：同學們實驗后的廢液能否直接倒入下水道？應該怎樣處理？了解了中和反應，你是怎樣理解酸堿平衡的？請用生活實例說明?？偨Y板書：中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用提問：請同學們歸納酸堿的化學性質(zhì)有哪些歸納：已學習的酸、堿的化學性質(zhì)。課后作業(yè)：課后習題課后反思武威第十九中學20122013學年度第二學期集體備課教學設計 九 年級 化學 學科 下 冊第 十 單元（章）單元(章)名稱、課題課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應課時劃分6課時教學課時第5課時總備課

21、數(shù)第5課時教學目標知識與技能 1、學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH2、了解溶液的酸堿度在實際中的意義過程與方法通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。情感態(tài)度與價值觀讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教學重點PH和溶液酸堿性的關系，測試溶液pH的方法。教學難點酸堿性的變化對PH的影響教法 本節(jié)內(nèi)容采用以下“探究討論歸納”模式進行教學學法將探究、交流、合作的學習方式與課堂教學有機融合。教學準備演示準備：濃度不同的稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。分組準備：橘子、糖水、肥皂水、汽水、自來水、草木

22、灰水、洗潔精、點滴板、pH試紙、滴管、玻璃棒、鑷子等。教 學 過 程教 學 札 記復習提問：1、如何測定溶液的酸堿性?導入新課：我們知道，鹽酸、硫酸等酸類物質(zhì)的溶液顯酸性，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿類物質(zhì)的溶液顯堿性，而像食鹽、蔗糖等物質(zhì)的水溶液，既不顯酸性，也不顯堿性，我們將這樣的溶液稱為中性溶液。溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測定。但很多情況下，我們僅僅知道溶液的酸堿性是不夠的，比如，正常雨水略顯酸性，為何不叫酸雨呢？什么樣的雨水才是酸雨呢？這就需要知道溶液酸堿性的強弱程度酸堿度，即酸堿度是定量地表示溶液酸堿性強弱程度的一種方法。稀溶液的酸堿度可用pH表示，常使用pH試紙來測定。學生活動：組織學生閱讀溶液酸堿度的表示法組織討論：談