高三化學反應原理大題專項練習

1、.高三化學“化學反應原理”大題專項訓練1（14分）黃鐵礦（主要成分為fes2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為so2和fe2o3。（1）已知1g fes2完全燃燒放出7.1kj熱量，fes2完全燃燒反應的熱化學方程式為_。（2）將0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容積為1l的密閉容器中，反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(so3)0.040mol/l。計算該條件下反應的平衡常數k和so2的平衡轉化率。（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）a向平衡混合物中充入ar

2、 b向平衡混合物中充入o2 c改變反應的催化劑 d降低反應的溫度 （4）反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) h”“=”或“”或“ ”）。實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是 。（3）一定溫度下，向2l密閉容器中加入1mol ch3oh (g)，發(fā)生反應：ch3oh(g) co(g) + 2h2(g)，h2物質的量隨n(h2)/molt/min1.020時間的變化如右圖所示。02 min內的平均反應速率v(ch3oh)= 。該溫度下，co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)的平衡常數k= 。相同溫度下，若開始加入ch3oh(g)的物質的量是原來的2

3、倍，則 是原來的2倍。a平衡常數 bch3oh的平衡濃度 c達到平衡的時間 d平衡時氣體的密度（4）以ch3oh為燃料（以koh溶液作電解質溶液）可制成ch3oh燃料電池。充入ch3oh的電極為 極；負極反應的電極反應式為 。4（16分）煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成ch3oh 是最重要的研究方向之一。（1）在2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：t2t1均大于300）。溫度為t2時，從反應開始到

4、平衡，生成甲醇的平均反應速率為 通過分析上圖，可以得出溫度對反應co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的影響可以概括為 下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是 a體系壓強保持不變 b密閉容器中co2、h2、ch3oh（g）、h2o（g）4種氣體共存cch3oh與h2物質的量之比為1:3 d每消耗1 mol co2的同時生成3molh2已知h2（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-285.8kjmol-1和-726.5kjmol-1，寫出由co2和h2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式 。精品.（2）在容積可變的密閉容器中，由co和h2合成甲醇co（g）+2h2（g）ch

5、3oh（g），co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應的平衡常數表達式為k= ，250、0.5104kpa下的平衡常數 300、1.5104kpa下的平衡常數（填“”、“”或“”）工業(yè)實際生產中，該反應條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是 在上圖中畫出350時co的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線5（1）工廠排放的so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反應的化學方程式為 。（2）合成氨的反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =92.4 kjmol1，在一定條件下的密閉容器中該反應已達到平衡，要再提高

6、n2的轉化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a升高溫度 b加入催化劑 c增加h2的濃度 d增加n2的濃度 e分離出nh3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）i2（aq）+ i -（aq）i3-（aq） i2（aq）+2i -（aq）i 42-（aq） 則反應的平衡常數表達式， 。（4）日本核泄漏中最危險的是131i，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127i卻是人體必需的。下列有關碘的描述中，正確的是 。a 12653i、12753i、12853i、13153i、是四種相同的核素b已知131i的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害c127i可阻隔甲狀腺吸收

7、放射性131i。已知碘鹽含127i為 30mgkg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用 d碘片含127i 為100 mg /片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131i的輻射（5）在25下，向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時kspmg(oh)2=1.810-11,kspcu(oh)2=2.210-20。來源:學+科+網6（16分）工業(yè)上用co生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：co(g)+2h2(g) ch3oh(

8、g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時間變化。精品.請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于 （填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是 a起始充入的co為2molb增加co濃度，co的轉化率增大c容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài) d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達到平衡時n(ch3oh)/n(co)會減?。?）從反應開始到建立平衡， v(h2)=_ _ ；該溫度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g

9、)的化學平衡常數為_ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1 0已知該反應在2404時，平衡常數k=6410-4。請回答：（1）該反應的平衡常數表達式為 。（2）該溫度下，向2l密閉容器中充入n2和o2各1mol，平衡時，n2的轉化率是 %（保留整數）。（3）該溫度下，某時刻測得容器內n2、o2、no的濃度分別為2.510-1mol/l、4.010-2mol/l和3.010-3mol/l，此時反應 （

10、填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是 。（4）將n2、o2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是 （填字母序號）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的n2和o2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量no，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中no的體積分數 （填“變大、“變小”或“不變”）。8（16分）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（co、nox、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。（1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) h=180.5 kj/mol 2c(s

11、)+ o2(g)=2co(g) h=-221.0 kj/mol 精品.c(s)+ o2(g)=co2(g) h=-393.5 kj/mol 尾氣轉化的反應之一：2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h 。（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的no和co濃度如表：時間/s012345c（no）(10-4mol.l-1)10.04.052.501.501.001.00c(co) (10-3mol.l-1)3.603.052.852.752.702.70請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效

12、率的影響)：前2s內的平均反應速率v (n2) = _。在該溫度下，反應的平衡常數k = 。（只寫出計算結果）對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）。a該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定 b該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成c該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小 d該反應在一定條件下能自發(fā)進行 e該反應使用催化劑意義不大（3）co分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔氧化鈉，其中o2-可以在固體介質nasicon中自由移動。下列說法錯誤的是 。a負極的電極反應式為：co+o22e-co2 b工作時電極b作正極，o2-由電極a流向電極b

13、c工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bd傳感器中通過的電流越大，尾氣中co的含量越高9（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molno2和1molco反應生成co2 和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2 和co 反應的熱化學方程式 ；（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化學平衡常數k與溫度t的關系如下表：t/k298398498k/(moll1)24.1106k1k2完成下列問題：比較k1、k2的大?。簁1 k2（填“”、“=”或“c(n2h62+)c(h+)c

14、(oh) bc(cl)c(n2h5h2o+) c(h+)c(oh)c2 c(n2h62+)+ c(n2h5h2o +)+c(h+)= c(h+)+c(oh) dc(n2h62+) c(cl)c(h+)c(oh)10.（16分）汽車排氣中的co、nox已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將co、nox、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。精品.（1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) h=180.5 kj/mol2c(s)+ o2(g)=2co(g) h=-221.0 kj/molc(s)+ o2(g)=co2(g) h=-393.5 kj/mol 試寫出no與co

15、催化轉化成n2和co2的熱化學方程式 （2）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的nox及c3h6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：18no（g）2c3h6（g）9n2（g）6co2（g）6h2o（g）；18no2（g）4c3h6（g）9n2（g）12co2（g）12h2o（g）；并分別在t秒時測定其中nox轉化率，繪得圖像如下圖所示：從圖中可以得出的結論是 結論一：從測定nox轉化數據中判斷，相同溫度下 結論二： 在上述no2和c3h6反應中，提高no2轉化率的措施有 。（填編號）a加入催化劑 b降低溫度 c分離出h2o（g） d增大壓強(3) co的中毒是由于c

16、o與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白（hbco），在37時：cohbo2 o2hbco k220實驗表明，hbco的濃度即使只有hbo2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得平衡時人體肺部的空氣中co和o2的濃度分別為106moll1和102moll1。請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計算過程）11（16分）甲醇是新型的汽車動力燃料。工業(yè)上可通過h2和co化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：2h2(g)co(g)ch3oh(g) （1）已知： 1 mol甲醇氣體完全燃燒生成co和水蒸氣的熱化學方程式為 。（2）下列措施中有利于提高2h2(g)co(g)ch3oh(

17、g)反應速率的是 （雙選)。 a分離出ch3oh b升高溫度 c減小壓強 d加入合適的催化劑（3）在容積為1l的恒容容器中，分別在230、250和270下，改變h2和co的起始組成比（起始時co的物質的量固定為1mol）進行實驗，結果如下圖所示（圖中曲線上的點都為一定溫度下、一定組成下的平衡點）：精品.曲線x對應的溫度是 。從圖中可以得出的結論有 （任寫一條）。（4）利用圖中a點對應的數據計算曲線z對應溫度下2h2(g)co(g)ch3oh(g)的平衡常數。（寫出計算過程）12（16分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色

18、能源之一。(1) 已知：在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時放熱22.68 kj。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。 (2) 目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(co+h2)合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：合成甲醇反應的h_0。(填“”、“”或“=”)其它條件不變，將e點的容積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率_。(填“加快”、“減慢”、“不變”)，重新平衡時c(ch3oh)/c(co)_。(填“增大”、“減小”或“不變”)230時，平衡常數k=1。若其它條件不變，將溫度升高到450時，達到平衡時，

19、k 1 （填“、 或 ”）(3)、下列有關甲醇的說法正確的是 （ ）a.甲醇能使蛋白質變性 b.甲醇能發(fā)生消去反應c.甲醇不能被催化氧化 d.甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈（4）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：則該裝置中zn極為 極；寫出a極的電極反應式 13.（16分）a、b、c是三種常用制備氫氣的方法。. 煤炭制氫氣，相關反應為：精品.c(s)h2o(g) co(g)h2(g)，h= a kjmol-1 co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) ，h= b kjmol-1. 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣。. 硫鐵礦（fes2）燃燒產生的so2通過下列碘循環(huán)工藝過程制備h2 ：

20、i220100 反應器so2h2oh2so4 hi分離器h2so4hi500膜反應器h2i2回答問題：（1）某溫度(t1)下，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應：反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1t2）：反應時間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉化率 （增大、減小、不變），h2o的體積分數 （增大、減小、不變）；保持其他條件不變，溫度由t1升至t2，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為 （吸熱、放熱）反應。保

21、持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時，n(co2) 。（2）寫出方法制備氫氣的離子方程式；（3）膜反應器常利用膜的特殊功能實現反應產物的選擇性分離。方法在hi分解反應中使用膜反應器分離出h2的目的是 。（4）反應：c(s)co2(g) = 2co(g) ，h= 。14(12分)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 (1)合成氨的原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-924 kjmol，該反應的能量變化如圖所示。 在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 將03 mol n2

22、和05 mol h2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼模藭rh2的轉化率為 ；欲提高該容器中h2的轉化率，下列措施可行的是 (填選項字母)。 a向容器中按原比例再充入原料氣 b向容器中再充入一定量h2 c改變反應的催化劑 d液化生成物分離出氨(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑(摻有少量fe2o3和tio2)表面與水發(fā)生反應：精品. 2n2(g)+6h2o(1) 4nh3(g)+3o2(g) h=+1530 kjmol 又知：h2o(1)=h2o(g) h=+440 kjmol 則2n2(g)+6h2o(g) 4

23、nh3(g)+3o2(g) h = kjmol，該反應的化學平衡常數表達式為k= ，控制其他條件不變，增大壓強，k值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。15. (15分)火力發(fā)電廠會釋放出大量氮氧化物(nox)，二氧化硫和二氧化碳等氣體，會造成環(huán)境污染。對電廠燃煤廢氣的處理可實現節(jié)能減排，廢物利用。某小組設計方案如下：（1）脫硝：將氮氧化物(nor)在催化劑作用下用ch4還原，所得產物均為空氣的重要成分。試寫出該反應的化學方程式_（2）脫碳:在一定溫度、10l容器中充人1 mol co2和3 mol h2 ,發(fā)生反應。經1omin反應后達到平衡.測得 ch3oh 為 0.75 mol。則：o

24、1omin內，氫氣的平均反應速率為_。平衡時，反應放出熱量_kj。溫度一定，平衡時二氧化碳的轉化率與壓強的關系如右圖所示。當壓強大于p1時,轉化率迅速增大的原因可能是_。（3）脫硫：燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是_ (用離子方程式表示)。室溫時，向0.2mol/l(nh4)2so4,溶液v ml中，滴人0.2 mol/l naoh溶液體積為v ml時，溶液呈堿性。所得溶液呈堿性的原因是_；此時，溶液中離子濃度大小關系為_。已知該混合溶液ph為a,則該溶液中由水電離出c(h+)的為_mol/l.16（16分）為解決大氣中co2的含量增大的問

25、題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含co2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把co2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的co2轉變?yōu)槿剂霞状?。“綠色自由”構想的部分技術流程如下：（1） 合成塔中反應的化學方程式為 ；h；d。（2分） （2） c（2分）（3）防止合成塔中的催化劑中毒（1分）；低溫、高壓。（1分）（漏1個不得分）（4） cd （2分）3（14分）（1）h1+h2 h3 。（2分）（2）；（1分） 在1.3104kpa下，co的轉化率已經很高，如果增加壓強co的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。（3分）（3）0.125moll1 min1；（2分） 4

26、l2mol2；（2分） d。（1分）（4）負；（1分） ch3oh 6e+8oh= co32+6h2o。（2分）4（16分）（2分）當其他條件一定時，升高溫度，反應速率加快；當其他條件一定時，升高溫度，平衡逆向移動（2分）ad（2分）co2（g）+3h2（g）ch3oh（l）+h2o（l）h-130.9 kjmol-1（2分）（2分），（2分）在1.3104kpa下，co的轉化率已經很高，如果增加壓強co的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。（2分）（2分）5（16分）（1）so2+na2so3+h2o2nahso3（3分，配平和沉淀符號合扣1分，下同）來源:z*xx*k.com（2）c

27、 e （2分，各1分，多選倒扣，扣完為止，下同）精品.（3）（3分，寫成大寫c不給分）（4）bcd（3分）（3分）（5）cu(oh)2（2分） cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+（3分）6（16分，每空2分）（1）b 放熱 （2）ac（選1個且正確，給1分，錯1個0分）（3）0.15moll-1min-112 l2mol-2（無單位不扣分；或 ） 減小 （4） (5) ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l) h280.9kj/mol 7（12分）（1）（2分）（書寫不規(guī)范酌情扣分）（2） 4 % （2分）（3）向正反應方向進行；（2分）2% 2分故，抽煙會造成人的智力損傷。 1分11（16分）(1) (3分)（2）bd （2分）（3）230（3分） 其他