2020-2021高考化學——銅及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復習及答案

1、2020-2021 高考化學銅及其化合物推斷題的綜合壓軸題專題復習及答案一、銅及其化合物1 A、 B、 C、 D、 X 均為中學化學常見的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：（1）若 A為兩性氫氧化物, B 為 NaOH溶液，寫出反應A+BC+D 的離子方程式_，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式_（2）若 A為金屬單質(zhì)， B、 C、D 都是化合物， A與 B 發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式_ 。322AlO222333+2+【答案】 Al(OH) OH =AlO 2H O 2H OCO Al(OH) HCO 2Fe +Cu=

2、2Fe+Cu2+【解析】考查無機推斷，（1）A 為兩性氫氧化物，即A 為 Al(OH) 3， B 為 NaOH ，A 和 B反應的離子反應方程式為Al(OH) 3 OH =AlO2 2H 2O，碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子反應方程式為AlO 2 2H2OCO2Al(OH) 3 Cu 2Fe3HCO 3 ；（ 2）A 與 B 反應常用于刻制印刷電路板，即離子反應方程式為=Cu22Fe2。2 已知固體A 是中學常見的礦物，由四種元素組成，現(xiàn)設(shè)計如下實驗:請回答：(1) 固體 A的化學式 _。(2) 鎂能在氣體 E 中燃燒，寫出反應的化學方程式 _ 。(3) 寫出

3、固體 C 與氨氣反應生成 D 的化學方程式 _ ?！?答 案 】Cu2(OH)2CO3 或Cu(OH)2CuCO3 或Cu2H2CO52Mg+CO2MgO+C3CuO+2NH3Cu+N2+3H2O【解析】固體C 在氨氣中加熱生成紫紅色固體D， D 為Cu，則C 為CuO，根據(jù)(2)鎂能在氣體 E 中燃燒，氣體E 不能與濃硫酸反應，E 為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒，另外一種氣體的質(zhì)量為22.2g-4.4g-16g=1.8g，該氣體能夠被濃硫酸吸收，應該為水蒸氣，因此固體A 隔絕空氣加熱生成氧化銅、水和二氧化碳，則固體A 為堿式碳酸銅。(1)固體A 為堿式碳酸銅 ，化學式為Cu2(OH)2CO3，故答案

4、為：Cu2(OH)2CO3；(2)鎂能在氣體二氧化碳中燃燒，反應的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；(3)氧化銅與氨氣反應生成銅的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。3 銅鋅銀精礦化學成分如下：元素CuZnAgSFePb元素質(zhì)量17.6018.300.14633.1518.177.86分數(shù) /%利用銅鋅銀精礦制備硫酸銅晶體的流程如下：回答下列問題：(l)“氣體 A”為 _(填化學式 )，“浸渣”中主要為硫酸鉛和_(填化學式 )。(2)“沉銅”得到 Cu Cl固體，目的是 _。22(

5、3)“氧化”工序中，恰好反應時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_。(4)“母液 2”中陰離子含量最多的是_，該溶液最好返回_工序循環(huán)使用。(5)依據(jù)銅鋅銀精礦化學成分進行分析，精礦中含有FeS2，理由是 _?！敬鸢浮?SO2 AgCl除去鋅鐵元素，分離出銅元素1:2氯離子沉銅硫元素物質(zhì)的量多于金屬物質(zhì)的量之和，故含有FeS2【解析】【分析】銅鋅銀精礦和空氣中的O2發(fā)生反應，各金屬得到其氧化物，S轉(zhuǎn)化為224SO，再加入 H SO和 NaCl，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽， Ag 轉(zhuǎn)化為 AgCl 沉淀， Pb 轉(zhuǎn)化為 PbSO4 沉淀。通入22 轉(zhuǎn)化為 Cu2222444SO將 CuCl 沉淀，加入O

6、、 H SO 轉(zhuǎn)化為 CuSO 溶液，最后得到 CuSO 晶體?！驹斀狻?1)在焙燒過程中，各金屬轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，而S 元素轉(zhuǎn)化為 SO ，因此氣體 A 為 SO ；22各金屬氧化物與 H242與 SO42 沉淀得到 PbSO4 與 Cl 會生成SO 轉(zhuǎn)化為金屬離子，Pb，而 AgAgCl 沉淀；(2)經(jīng)過浸出之后，溶液中還有Zn2 、 Fe2 、 Cu2 。沉銅之后，得到Cu2Cl2沉淀，實現(xiàn)了 Cu與 Zn、 Fe 的分離，答案為除去鋅鐵元素，分離出銅元素；(3)氧化的目的是將Cu2Cl2 轉(zhuǎn)化為 CuSO4， Cu2Cl2 中 Cu 的化合價為1 價， 1molCu2Cl2 轉(zhuǎn)化全部轉(zhuǎn)

7、化為 Cu2 ，失去 2mol 電子， 1molO 2反應時，得到 4mol 電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的比例為1：2 ；(4) 氧化的目的是將Cu Cl 轉(zhuǎn)化為 CuSO ，根據(jù)原子守恒，溶液中陰離子還大量存在的還有224Cl-；母液 2 中含有較多的Cl ，以及沒有沉淀的Cu2和 SO42，溶液中沒有Ag 和 Pb2 等離子，不需要“浸出”，最好返回“沉銅”的步驟中，可以為該步驟提供Cl ；【點睛】問題 (4)母液 2 最好返回的步驟中，易填錯為浸出，浸出過程中也加入NaCl，但是要考慮到浸出加入 NaCl 的目的是為了沉淀 Ag ，而 Ag在溶液中的量是很少的，而沉淀銅的時候

8、需要較多的 Cl ，母液 2 中含有較多的 Cl ，且不含有其他金屬離子，因此進入沉銅步驟，也可以減少相關(guān)凈化操作。4 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_，此法的最大缺點是 _ 。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應的化學方程式是_ ；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是_。（ 2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應

9、的化學方程式是_。 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH 在 5.56.0 之間，生產(chǎn)效率較高。當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH 的方法是 _。+3+【答案】 Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2 +2H2O產(chǎn)生有污染的氣體Fe2O3+6H =2Fe +3H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（或 Fe2O3+Cu+6H+=3H2 O+2Fe2+Cu2+）4Fe2+4H+ +O2=4Fe2+2H2O加熱、蒸發(fā) 4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O調(diào)節(jié)氨水的流量【解析】【分析】【詳解】（1） 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是Cu+2H2

10、 4SO (濃)CuSO+SO +2H O，此法的最大缺點是產(chǎn)生有污染的SO 氣體。4222 稀硫酸、氧化鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學方程式是 Fe2O3 +Cu+6H+=3H2O+2Fe2+Cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應的離子方程式是4Fe2+4H+O2 =4Fe2+2H2O；加熱蒸發(fā)濾液可得到無水硫酸銅。（2） 吸收塔中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O； 當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)氨水的流量可調(diào)節(jié)溶液的pH。5Ag2OZn 紐扣電池的固體拆解物中含

11、Ag2O、 Ag、 Zn、 Cu、石墨等物質(zhì)，從中可提取金屬銀。如圖是簡要生產(chǎn)流程。（ 1）固體拆解物需先粉碎的目的是_。（ 2）浸渣的主要成分是 _。（ 3）以上流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_，除此之外，你認為通過對 _（填流程圖中的物質(zhì)代號）的回收處理，還有可能實現(xiàn)_（填化學式）的循環(huán)利用。（4）加入 Cu 之前若溶液的酸性太強，需適當調(diào)節(jié)溶液的pH，原因是 _（用離子方程式表示） .（5）有人在實驗室中利用如下方案回收銀：+Ag(NH3)2+K 穩(wěn)=1.77-10已知： Ag+2NH310； Ksp（ AgCl） =1.8 10寫出 AgCl（s）與 NH3 反應的離子方程式_，該反應的平衡

12、常數(shù) K=_。（6）上述兩種回收方案中都用到了試劑X，X 是_。A稀硫酸B稀硝酸C CuSO4 溶液（7）兩種方案回收的銀均為粗品，若得到純度更高的銀，可以電解精煉。若電流強度為yA， 1 小時后，得到Ag_g（列出計算式，已知1 個電子所帶電量為 1.6-19 10C，阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA 表示）?！敬鸢浮吭黾铀峤俾剩岣呓÷适獵u濾液 、 Zn3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H O33 2+-33 +Cl 3.0610A2AgCl+2NH ? Ag(NH )2.43 1024 yNA【解析】【詳解】（ 1）粉碎是為了更好的酸浸，所以目的是增大接觸面積，加快酸浸速率，故答

13、案為：增加酸浸速率，提高浸取率；（ 2）石墨不與稀硝酸反應，故濾渣為石墨，故答案為：石墨；（3）根據(jù)流程圖知，固體混合物中含銅，回收可參與循環(huán)利用，而濾液 、 中均含有Zn2+，可回收加以循環(huán)利用，故答案為： Cu；濾液 、 ；Zn；（4）加入 Cu 之前，若酸性太強，Cu 與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Cu+8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ，故答案為： 3Cu+8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO+4H 2O ；（ 5）由信息可得， AgCl溶于 NH3 的離子方程式為 AgCl+2NH3 ? Ag(NH3)2 + +Cl-；該反應的

14、平衡常數(shù)為c AgNH 3 2c Clc AgNH 32c Ag+c Cl=K 穩(wěn)Kc2 NH 3=c2c Ag +NH 37-10-3 ，Ksp=1.7 10 1.8 10=3.06 10故答案為： AgCl+2NH3 ?+-3Ag(NH3)2 +Cl ； 3.06 10；（6）第一種回收方法中，固體混合物與X 反應后，生成物中有銅，在固體混合物中含Zn和 Cu，要回收 Cu，可利用稀硫酸和CuSO4 溶液，而第二種方法中，在固體混合物中含Zn和 Ag，若要除去 Zn，則只能利用稀硫酸，故符合題意的為A，故答案為： A；（ 7） 1h=3600s， Q=It =y3600，根據(jù)題意回收的 A

15、g 的質(zhì)量y36002.431024 y= n M10 19NAmol 108g/mol=g，1.6NA2.43 1024 y故答案為：。NA6 氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、 HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅 Cu2 （OH） 4-nCln ，隨著環(huán)境酸度的改變n 隨之改變。以海綿銅（主要成分是Cu 和少量 CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_，若將 (

16、NH4)2SO3 換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式_。（3）析出的CuCl 晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：_ 。（ 4）隨著 PH 值減小 Cu2（OH）4-n Cln 中 Cu% _。 (填字母 )A 增大 B不變C 不能確定D減?。?）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl 產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60時， CuCl 產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65 時， CuCl 產(chǎn)率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_。（6）以碳棒為電極電解CuCl2 溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)

17、生的電極反應式：_?！敬鸢浮柯┒?Cu2+32-242-+2H+2+-2+防止+SO+2Cl + H O=2CuCl+SOCu + 2Cl + Fe=2CuCl +FeCuCl 在潮濕的空氣中水解氧化D 溫度過高，促進了CuCl 的水解（或溫度過高，促進了CuCl 與空氣中氧氣反應）Cu2+e-+Cl-=CuCl 【解析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅( 主要成分是 Cu 和少量 CuO)生成硫酸銅，過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應生成2+2-CuCl，發(fā)生 2Cu +SO3+2Cl +H2O=2CuCl +SO42-+2H+，經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘

18、干得到氯化亞銅?！驹斀狻浚?1）過濾時用到的儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；（ 2）還原過程中硫酸銅與亞硫酸銨、氯化銨和水反應生成氯化亞銅沉淀和硫酸銨、硫酸，離子方程式為2Cu2+32-242-+；若換為 Fe 時，銅離子與鐵、氯離+SO+2Cl + H O=2CuCl +SO+2H子反應生成亞鐵離子和氯化亞銅，離子方程式為2+-2+Cu+ 2Cl+ Fe=2CuCl +Fe；（3）氯化亞銅在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅，真空干燥、密封包裝可防止CuCl 在潮濕的空氣中水解氧化；（4）隨著 pH 值減小，溶液中c（ H+）增大，則 Cu2（ OH） 4-nCln 中 OH-的量逐漸減小，則C

19、l - 的量增大，摩爾質(zhì)量增大，則Cu 的百分含量減小，答案為D；（5）溫度過高時，CuCl 與空氣中的氧氣反應，或促進了CuCl的水解，導致CuCl 產(chǎn)率下降；（ 6）電解時陰極得電子，則銅離子得電子，與氯離子反應生成氯化亞銅沉淀，電極反應式為 Cu2+e-+Cl-=CuCl 。7 孔雀石的主要成分為Cu2( OH) 2CO3。某同學設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下( 假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸) ：(1)反應能觀察到的現(xiàn)象是_。，有關(guān)反應的化學方程式為(2)反應加入的金屬可能是_，有關(guān)反應的離子方程式為_。【答案】固體逐漸消失，溶液由無色變成藍色，有氣泡產(chǎn)生Cu2 ( OH) 2CO

20、3 2H2SO44222 2 Cu鐵粉Fe Cu Fe2CuSO CO 3H O【解析】【分析】（ 1）孔雀石的主要成分成為 Cu2 ( OH) 2CO3，為堿式鹽，和硫酸反應生成二氧化碳氣體，得到硫酸銅溶液；（ 2）硫酸銅溶液中加入過量鐵發(fā)生氧化還原反應得到金屬銅。據(jù)此解答。【詳解】( 1) 孔雀石中加入稀硫酸中能觀察到的現(xiàn)象是孔雀石逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生；反應的化學方程式為Cu2( OH) 2CO32H2SO4 2CuSO4CO2 3H2O；( 2) 經(jīng)過濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有CuSO4，加入的金屬粉末能將Cu2 從溶液中置換出來，故金屬可能是F

21、e，反應的離子方程式為Fe Cu2 Fe2 Cu?！军c睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，主要是鹽和酸反應，金屬和鹽反應產(chǎn)物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。8 如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生產(chǎn)CuCl 的流程：已知： CuCl 是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。請回答下列問題：(1)流程中的濾渣與Y 反應和 X 與 Y 反應相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為_。(2)濾液需要加過量 Z，檢驗 Z 過量的方法是 _。(3)寫出生成 CuCl 的離子方程式： _。(4)為了提高 CuCl 產(chǎn)

22、品的純度，流程中的 “過濾 ”操作適宜用下列裝置( 圖 1) 中的 _ ( 填選項字母)，過濾后，洗滌 CuCl 的試劑宜選用_()填 “無水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”CuCl 加入飽和 NaCl 溶液中會部分溶解生成CuCl 2 ，在一定溫度下建立兩個平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp1.4 10 6II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的數(shù)學關(guān)系，在圖2 中畫出 c Cu、 c CuCl 2的關(guān)系曲線 _(要求至少標出一個坐標點)(6)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品 0.25g 于 250

23、mL 錐形瓶中，加入10mL 過量的 FeCl 3 溶液，不斷搖動：待樣品溶解后，加入20mL 蒸餾水和2 滴指示劑；立即用 0.1000molL 1 硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL 。上述相應化學反應為CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，則樣品中 CuCl 的純度為 _ ( 保留三位有效數(shù)字) ?！敬鸢浮?Fe、 Cu 和 HCl 形成原電池，加快了反應速率取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2CuClSO424HB無水乙醇96.7%【

24、解析】【分析】廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，過濾所得的濾液中含有Fe2+、 Cl -，在濾液中加入過量的氯氣，可以將Fe2+氧化成 FeCl3，即得到FeCl3 蝕刻液，實現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，因此濾液也為FeCl2 溶液，濾渣為銅?！驹斀狻?1) 流程中的濾渣與 Y 反應和 X 與 Y 反應相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，說明反應速率快，因為濾渣中有鐵和銅單質(zhì)，與鹽酸反應時能形成無數(shù)微小的原電池，極大地加快了反應速率，故答案為： Fe、

25、Cu 和 HCl 形成原電池，加快了反應速率；(2) 檢驗溶液中通入的氯氣已過量，可取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量，故答案為：取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量；(3) 根據(jù)流程圖可知， SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反應生成 H 2SO4、 CuCl ，因此離子方程式為SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案為：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H；(4) 生產(chǎn)中為了提高CuCl 產(chǎn)品的質(zhì)量，盡可能減少CuCl 被空氣中氧氣氧化，直采用抽濾法快速過濾，所以過濾裝置選擇B 項。洗滌 CuCl 宜

26、選用無水乙醇，因為CuCl 難溶于無水乙醇，洗滌時可減少CuCl 的溶解損失，而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸，雖然CuCl 難溶于硫酸，但用硫酸冼滌，會給CuCl 表面帶來少量的 H+ 和 SO42- -雜質(zhì)，故答案為： B；無水乙醇；(5) 據(jù)反應式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本義式有：K = c(CuCl 2 ) ，將分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，將題給的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的數(shù)據(jù)代入得c(CuCl 2-) c(Cu +)

27、1.41060.35 4.9 10-7 ，取其中 (0.7， 0.7)做為一個坐標點，圖象示意如下：，故答案為：；(6) 根據(jù)題給的相應化學反應CuClFeCl 3CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反應配比是1:1，所以可得 CuCl 的純度24.30 1?0-3 L 0.1mol / L 99.5g / mol100 96.7 ，故答案為：96.7%。0.25g9 氧化亞銅 (Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料 ,某工廠以硫化銅礦石 (含 CuFeS2、 Cu2S 等 )為原料制取 Cu2 O 的工藝流程如下 :(1) 焙“燒 ”時，提高反應

28、速率的措施有 _(寫一條 )。(2)爐氣中的有害氣體成分是_ 。(3)若試劑 X 是 H O溶液，寫出相應反應的離子方程式：_ 。22【答案】適當升溫或粉碎硫化銅礦石、充分攪拌等SO2+3+22Fe +2H +H2O22Fe +2H2O【解析】【分析】根據(jù)流程：硫化銅礦石（含CuFeS222 3、 CuO、 FeO 等，、Cu S 等）在氧氣中焙燒，得到Fe O加入稀硫酸除去不溶物，得到含有Fe2+、 Cu2+、 Fe3+的溶液，加入試劑X 氧化 Fe2+，若試劑2 22+22+3+2X 是 H O 溶液，反應為：2Fe+H O +2H=2Fe +2H O，氧氣或空氣也可以達到此目的，利于降低生產(chǎn)成本，加入試劑Y 條件 pH 范圍 3.7 pH 4.8，沉淀 Fe3+，濾渣 II 為氫氧化鐵，向濾液加入 N2 4、 KOH發(fā)生反應：42 490 C22242H4CuSO +N H +8KOH2Cu O +N +4K SO +6H O，通過