2020-2021高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表解答題壓軸題提高專(zhuān)題練習(xí)附詳細(xì)答案

1、2020-2021【化學(xué)】高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表解答題壓軸題提高專(zhuān)題練習(xí)附詳細(xì)答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：(1)元素 d 在元素周期表中的位置是_，元素 h 與 f 的原子序數(shù)相差_。(2)元素b、 c、 f 形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是_(填離子符號(hào))，原子半徑最小的是_(填元素符號(hào))。(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是 _（填元素符號(hào)），的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是 _（填化學(xué)式）。e、 f、 g 三種元素(4)元素 g 與元素 b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的

2、化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)與碳 (C)、硅 (Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：鍺的原子序數(shù)為 _；鉛 (Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的+4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)（用化學(xué)式表示）。(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是 37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85.5 ，與鈉同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：銣在元素周期表中的位置為_(kāi) 。同主族元素的同類(lèi)化合物的性質(zhì)相

3、似，請(qǐng)寫(xiě)出AlCl3 與 RbOH過(guò)量反應(yīng)的離子方程式：_?，F(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 22.4 L，另一種堿金屬可能是_。（填序號(hào)）A LiB NaC KD Cs【答案】第三周期第A 族18Mg2+S Cl3442PH NaOH+HClO=NaClO +H O 32Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4第五周期第 A 族Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (或?qū)憺?Al3+4OH-=Al(OH)4-)AB【解析】由元素在周期表的位置可知，a 是N 元素， b為 Na 元素， C 為Mg元素， d 為 Al 元素， e為 P 元

4、素， f為S 元素， g 為Cl 元素，h 為Se 元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知確定各種元素分別是：a 是 N元素， b 為Na 元素，C 為 Mg元素， d 為 Al 元素， e 為 P 元素， f 為 S 元素， g 為 Cl 元素， h 為 Se 元素。(1)元素 d 為 Al，原子核外電子排布是2、 8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA 族， f 是 16 號(hào)元素 S， h 是 34 號(hào)元素 Se， h 與 f 原子序數(shù)相差 34-16=18；(2)b、 c、 f 形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、 Mg 2+、 S2-， Na+、 Mg

5、2+核外電子排布為 2、8，具有兩個(gè)電子層， S2-核外電子排布是2、 8、 8，具有三個(gè)電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以，三種離子中離子半徑最小的是Mg 2+； Na、Mg 、 S 都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是 Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)， e、f 、 g 三種元素分別表示 P、 S、 Cl，元素的非金屬性： PSSnGe，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化

6、物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故鉛(Pb)、錫 (Sn)、鍺 (Ge)的 +4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4；(6)銣 (Rb)是 37 號(hào)元素，原子核外有5 個(gè)電子層，最外層有 1 個(gè)電子，所以 37 號(hào)元素在元素周期表中的位置為第五周期第A 族；銣 (Rb)與鈉同主族，由于Rb 的金屬性比Na 強(qiáng)，所以 RbOH 是一元強(qiáng)堿， AlCl3 與過(guò)量的RbOH 反應(yīng)產(chǎn)生的離子方程式為Al3+-2-23+-4 -+4OH = AlO+2H O (或?qū)憺锳l+4OH =Al(OH) )；22.4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2的物質(zhì)的量 n(H2)=22.4

7、L 22.4 L/mol=1 mol，銣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Rb+2H222O=2RbOH+H ，可知2 molRb 反應(yīng)產(chǎn)生 1 mol H ，由堿金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2M+2H 2O=2MOH+H2可知混合金屬的平均摩爾質(zhì)量50?g=25 g/mol ， RbM=2?mol的摩爾質(zhì)量為85.5 g/mol ，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于25 g/mol ，所以另一種堿金屬可能是 Li 或 Na，故合理選項(xiàng)是AB?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。掌握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系解答本題的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。2

8、 如圖是元素周期表中的前四周期，為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：（ 1）根據(jù)元素原子的外 子排布特征，元素周期表可劃分 五個(gè)區(qū)域，元素位于周期表的 _區(qū)。（ 2）寫(xiě)出元素與元素形成的 定化合物的 構(gòu)式_。（3）、兩元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。（4）元素與 CO 可形成 X（ CO）5 型化合物， 化合物常溫下呈液 ，熔點(diǎn) -20.5，沸點(diǎn) 103，易溶于非極性溶 ，據(jù)此可判斷 化合物晶體屬于_晶體（填晶體 型）。（5）元素的離子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 離子與NH3 合的作用力 _。（6）將、形成的化合物溶于水，其與水 可能存在的 表示 _（寫(xiě)一種即可）

9、。（7）金屬有、 、 三種同素異形體，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位數(shù)之比為_(kāi)?！敬鸢浮縟O=C=Osp2 化分子配位 F H F、 F H O、OH F、 OH O4：3【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知 H 元素、 B 元素、 C 元素、 N 元素、 O 元素、 F 元素、 Fe 元素、 Cu 元素、 Zn 元素。【 解】（ 1）元素 Fe 元素，位于周期表的 d 區(qū)，故答案 ： d ；（ 2）元素 C 元素、元素 O 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 構(gòu)式 ：O=C=O，故答案 ： O=C=O；（3） B 元素、 F 元素，兩元素形成的化合物 BF3，中心原子是B，價(jià) 子 3 03

10、sp2 化，故答案 ：sp2 化；個(gè)數(shù) = 鍵+孤 子 個(gè)數(shù)= += ， 化 道 型 ：（4）元素 Fe 元素、與CO 可形成 Fe( CO) 5 型化合物， 化合物常溫下呈液 ，熔點(diǎn) - 20. 5 ，沸點(diǎn) 103 ，易溶于非極性溶 ，據(jù)此可判斷 化合物晶體屬于分子晶體，故答案 ：分子；（5）元素 Zn 元素， 氧化物 Zn( OH) 2 不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+離子與 NH3 間結(jié)合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（ 6） H 元素、 F 元素，形成的化合物 HF，溶于水，與水分子 可能存在的 表示 ： FH F、 F HO、 O HF、O H O，故答案 ： F H F、 F

11、 HO、 OH F、 O H O；（ 7）金屬 Fe，有 、 三種同素異形體， 體心立方， 立方，原子的配位數(shù)之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3?！军c(diǎn)睛】金屬晶體的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位數(shù) 6；體心立方堆 ，空 利用率 68% ，配位數(shù) 8 ；六方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位數(shù) 12；面心立方最密堆 ，空 利用率 74% ，配位數(shù) 12。3 下表是元素周期表的一部分，回答下列 ：（1） B 在周期表中的位置是 _；寫(xiě)出 A、B 的 之 生反 的化學(xué)方程式：_。（2）寫(xiě)出表中位于 周期的 族元素的名稱(chēng)：_；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號(hào) _。加

12、【答案】第 3 周期 A 族2K+SK2 S溴Li、 Na【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的 構(gòu)及物 性 分析解答?！?解】（1） B 在周期表中的位置是第3 周期， VIA 族； A ， B 硫， 之 加 反 生加 成硫化 ，反 的化學(xué)方程式：2K+SK2S ，故答案 ：第3 周期 A 族；加 2K+SK2S；（2）表中的 周期 第4 周期， 族元素 A 族元素， 元素 溴；堿金屬元素指IA族元素中 H 以外的元素，短周期指前3 周期， 元素符號(hào) Li、 Na；故答案 ：溴；Li、Na。4 已知A BC三種元素的原子中， 于數(shù)：AB”“ 同素異形體價(jià)鍵離子化合物【解析】【分析】水分子間存在氫鍵

13、離子鍵和非極性共2H2O22H2O+O2短周期元素A、B、C、 D 原子序數(shù)依次增大，A 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2 倍，則 A原子核外有2 個(gè)電子層，核外電子排布是2、 4， A 是 C 元素； B 的陰離子和C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色固體E 是Na2O2，則 B 是 O 元素、 C是 Na 元素； D 的 L 層電子數(shù)等于 K、 M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則 D 原子 M 層電子數(shù)為 6，則 D 為 S元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及形成的化合物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A 是 C 元素， B 是

14、O 元素， C 是 Na 元素， D 是 S 元素，淡黃色的固體E 是 Na2O2。(1)A 是 C 元素，元素名稱(chēng)為碳；D 是 S 元素，原子核外電子排布為2、 8、6，則 S 在元素周期表中位于第三周期第VIA 族； O2-、 Na+核外電子排布是2、 8，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑O2-Na+；(2)氧元素形成的單質(zhì)有 O2、 O3，二者是由同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體； B 的氫化物 H2O 和 D 的氫化物 H2S 結(jié)構(gòu)相似，由于在 H2O 分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高

15、，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2OH2S；(3)E 是 Na2 O2，該物質(zhì)是離子化合物， 2 個(gè) Na+與 O22-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子O22-中 2 個(gè) O 原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；(4)C 與 D 的二元化合物2+與 S2- 通過(guò)離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形Na S是離子化合物， Na成過(guò)程為：。(5)H 與 O 分別形成10電子分子是 H2O，形成的 18 電子分子是 H2O2， 18 電子分子 H2O2 不穩(wěn)定，容易分解為H2 O 和 O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2H2O22H2O+O2?！军c(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌

16、握元素化合物、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。7X、Z、Q、 R、 T 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X 和 Q 屬同族元素， X 和 R 可形成化合物 XR4； R2 為黃綠色氣體； Z 與 X 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等； T2+的 3d 軌道中有 5個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z 基態(tài)原子的電子排布式是_； Z 所在周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 _ （填化學(xué)式）。(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷3-的立體構(gòu)型是 _； RZ3 -的中心原子的雜化軌道類(lèi)型RZ為_(kāi) 。(3)水中 T 含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?2+，生

17、成黑色RZ 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的T沉淀 TZ2，當(dāng)消耗0.2molRZ2 時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】 1s2 24HNO33 雜化2ClO2+2s 2p三角錐形 sp2+5Mn+6H2O=5MnO2 +2Cl +12H【解析】【分析】X、 Z、 Q、 R、T 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，R2 為黃綠色氣體，則R 為 Cl；X和 R 可形成化合物XR4，則 X 為 +4 價(jià)，處于 IVA 族， X 和 Q 屬同族元素，可推知X 為 C 元素、 Q 為 Si； Z 與 X 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等，則Z 核外電子排布為 1s2

18、2s22p4，因此 Z 為 O 元素； T2+的 3d 軌道中有 5 個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則 T 為 Mn ，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X 是 C 元素， Z 是 O 元素， Q 是 Si 元素， R 是 Cl 元素， T 是 Mn 元素。(1)Z 是 O 元素， O 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4； Z 所在周期元素中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3；(2) RZ3-是 ClO3-， ClO3- 離子中中心原子Cl 原子孤電子對(duì)數(shù) = 71 23=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為23+1=4，則 ClO3-立體構(gòu)型是

19、三角錐形，其中心原子Cl 原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3 雜化；(3)水中 Mn 含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn 2+，生成黑色沉淀 MnO 2，當(dāng)消耗 0.2molClO2 時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，假設(shè) Cl 元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為 a，則 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即 ClO2被還原變?yōu)?Cl-，根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了 H+，則反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2+22+。+6H O=5MnO +2Cl +12H【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應(yīng)等，較為全面的考查了元素

20、化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應(yīng)的分析與判斷能力，是對(duì)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力的綜合考查。AB CD四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素8 有、 、 、負(fù) 2 價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C 元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D 原子核外電子數(shù)比 A 原子核外電子總數(shù)多6 個(gè)。（1） C 與 D 形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_(kāi)。（ 2） B 離子的電子式 _， A 離子的電子式 _。（ 3） B 原子的結(jié)構(gòu)示意圖 _， D 離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _。-Na+【答案】 HCl HCl=H + +Cl【解析】【分析】由 A 元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電

21、子可知A 為 Na 元素；由 B 元素負(fù) 2 價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B 為 S 元素；由C 元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C 為H 元素；由 D 原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6 個(gè)可知 D 為 Cl 元素。【詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為-HCl=H+Cl ；（2）硫原子得到 2 個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8 個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有 16 個(gè)電子，有3 個(gè)電子層， 最外層有 6 個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示

22、意圖為；氯原子得到 1 個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18 個(gè)電子，有 3 個(gè)電子層， 最外層有 8 個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B 元素負(fù) 2 價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B 為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。9 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空。(1)寫(xiě)出上表中元素 原子的外圍電子排布式_。(2)元素 與 形成的化合物中元素 的雜化方式為：_雜化，其形成的化合物的晶體類(lèi)型是： _。(3)元素 、 的第一電離能大小順序是：_( 用元素符號(hào)表示 )；元素 與元素 形成的 X 分子的空間構(gòu)型為： _。請(qǐng)寫(xiě)出

23、與 N3互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式 _， _(各寫(xiě)一種 )。(4)在測(cè)定 與 形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是： _。(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素 與元素 的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素 的氫氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(6)元素 在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1 和圖 2所示，則在圖 1 和圖 2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：_。【答案】 3d513分子晶體N O 三角錐形2222-4sspCO或 CS、 NO、 BeClCNO HF 分子之間有氫鍵，形成(HF)nNa

24、2 BeO22 3，【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H，為Be，為C，為N，為O，為F，為Al，為 Cl，為 Cr，為 Co；(1)Cr 的原子序數(shù)為24，注意外圍電子的半滿(mǎn)為穩(wěn)定狀態(tài)；(2)元素與形成的化合物為CCl4，存在 4 個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，構(gòu)成微粒為分子；(3)為N，為O， N 原子的2p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大；X 分子為NH3，與 N3-互為等電子體的分子、離子，應(yīng)具有3 個(gè)原子和16 個(gè)價(jià)電子；(4)HF 分子之間含有氫鍵；(5)Al 與 Be 位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似；(6)由圖 1 可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8 個(gè)；由圖 2

25、可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1 個(gè)晶胞中有 3 個(gè)，則晶體中有3 8=12 個(gè)。2【詳解】由元素在周期表中的位置可知，為H，為 Be，為 C，為 N，為 O，為 F，為Al，為 Cl，為 Cr，為 Co；(1)Cr 的原子序數(shù)為 24，注意外圍電子的半滿(mǎn)為穩(wěn)定狀態(tài)，則外圍電子排布為3d54s1；(2)元素與形成的化合物為4，存在 4 個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則C 原子為 sp3CCl雜化，構(gòu)成微粒為分子，屬于分子晶體；(3)為 N，為 O， N 原子的 2p 電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能大，即N O； X 分子為 NH3，空間構(gòu)型為三角錐形；與N3-互為等電子體的分子、離子，

26、應(yīng)具有3 個(gè)原子和16 個(gè)價(jià)電子，則有 CO2(或 CS2、 N2O、 BeCl2)、 CNO-等微粒；(4)因HF 分子之間含有氫鍵，能形成締合分子(HF)n，則測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量較大；(5)Al與Be 位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則Be 與NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2BeO2；(6)由圖1 可知，與體心原子距離最近的原子位于頂點(diǎn)，則有8 個(gè)；由圖2 可知，與頂點(diǎn)原子距離最近的原子位于面心，1 個(gè)晶胞中有3 個(gè)，空間有8 個(gè)晶胞無(wú)隙并置，且1 個(gè)面被382 個(gè)晶胞共用，則晶體中有=12 個(gè)，所以在圖1 和圖 2 的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等2距離且最近的原子數(shù)之比為8:12=2:3。10 已知元

27、素 X、 Y、 Z 質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z 。X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同， Z 原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則（1） X 是 _， Z 是_； Y 原子結(jié)構(gòu)示意圖 _。（2）由 Y 和 Z 組成，且 Y和 Z 的質(zhì)量比為 7 20 的化合物的分子式是_。（3） X、 Z 可以形成兩種化合物 A 和 B，A 中原子個(gè)數(shù)比為2 1，則 A 的摩爾質(zhì)量是_。 B 中兩原子個(gè)數(shù)比為1 1，實(shí)驗(yàn)室常用B 制備少量的氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _?！敬鸢浮?H 元素 O 元素N2 52H2 2MnO222O 18g/molO2H O+O 【解析】【

28、分析】元素 X、 Y、 Z 質(zhì)子數(shù)都小于 18， X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X 為 H 元素； Z 原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則 Z 為O 元素；由于質(zhì)子數(shù) X+Y=Z，故 Y 質(zhì)子數(shù) =8-1=7，故 Y 為 N 元素，據(jù)此分析。【詳解】元素 X、 Y、 Z 質(zhì)子數(shù)都小于 18， X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X 為 H 元素； Z 原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則 Z 為O 元素；由于質(zhì)子數(shù) X+Y=Z，故 Y 質(zhì)子數(shù) =8-1=7，故 Y 為 N 元素。（1） X 是 H 元素

29、， Z 是 O 元素； Y 為 N 元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2） m（N）： m（ O） =7： 20，可知 n （N）： n（ O） = 7 ： 20 =2： 5，故該化合物為1416N2O5 ；（3） H、 O 可以形成兩種化合物 A 和 B， A 中的摩爾質(zhì)量是 18g/mol ； B 中兩原子個(gè)數(shù)比為X、 Z 原子個(gè)數(shù)比為 2： 1，則 A 為 H2O，則 A 1 1，則 B 為 H2O2 ，實(shí)驗(yàn)室常用 H2O2 制備少M(fèi)nO2量的氧氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O22H2O+O2。11 下表是元素周期表的一部分，對(duì)于表中元素，填空回答：族 AA A A A A A0周期二三(1)

30、地殼中含量最多的元素是_ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 _。(2)寫(xiě)出的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的電子式_。(3)在第三周期主族元素中，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_，能形成的二元強(qiáng)酸是 _。(4)寫(xiě)出的氣態(tài)氫化物與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?OFCl2 H2SO4NH3+HNO3=NH4 NO3【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分別為C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl，然后結(jié)合元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，元素分別為C、 N、 O、 F、 Na、Al、 S、 Cl。(1)地殼中含量最高的元素為O，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；(

31、2)的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為甲烷，分子中C 原子與 4 個(gè) H 原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；(3)第三周期主族元素中Cl 的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是Cl2， S對(duì)應(yīng)的硫酸為二元強(qiáng)酸，能形成的二元強(qiáng)酸是H2SO4；(4)的氣態(tài)氫化物為NH3，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，把握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。12 現(xiàn)有下列 9 種微粒：11H 、 12 H 、136 C 、 146 C 、 147 N 、

32、2656 Fe2、 2656 Fe3、 168 O2 、 168 O 3 。按要求完成以下各題：（1） 11H 、 12 H 分別是氫元素的一種_，它們互為 _。（ 2）互為同素異形體的微粒是 _。（ 3） 5626 Fe2 的中子數(shù)為 _，核外電子數(shù)為 _。（ 4）形成上述 9 種微粒的核素有 _種、元素有 _種?！敬鸢浮亢怂赝凰?68 O 2 和 168 O3302475【解析】【分析】結(jié)合核素的結(jié)構(gòu)分析即可?！驹斀狻?2(1) 1 H 、 1 H 的質(zhì)子數(shù)均為 1，中子數(shù)分別為 0、 1，分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素；(2) 168 O 2 和 168 O3 是由 O 元素組

33、成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體；(3) 2656 Fe2的質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為 5626 30 ，核外電子數(shù)為26 224 ；(4)9 種微粒中含有 H 、 C 、 N 、 Fe 和 O 5 種元素，含有11 H 、 12 H 、136C 、 614 C 、147 N 、2656 Fe 、168 O 7 種核素。13 如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性。請(qǐng)回答：（1）某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實(shí)驗(yàn)，當(dāng)進(jìn)行步驟時(shí)，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開(kāi)活塞 _。（ 2）步驟中可根據(jù) _現(xiàn)象，簡(jiǎn)單判斷熱空氣的流速。（ 3）步驟中簡(jiǎn)單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_。（ 4）從 “溴水混合物 ”到“溴水混合物 ”的目的是 _。（ 5）步驟用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì)，安裝