酸堿中和滴定學(xué)案

1、高二化學(xué)BCA學(xué)案 課題 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時(shí)課 型新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解常用分析儀器2理解酸堿中和滴定原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3掌握酸堿中和滴定的誤差分析學(xué)習(xí)重點(diǎn)理解酸堿中和滴定原理，學(xué)會(huì)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作學(xué)習(xí)難點(diǎn)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 課前預(yù)習(xí)反思提升使用說明：1.復(fù)習(xí)回顧所學(xué)知識(shí)，預(yù)習(xí)課本98-101頁回答下列問題。2.了解C案將要討論的問題，用紅筆標(biāo)記疑難問題，以備課堂討論。1、 酸堿中和滴定概念：_叫做酸堿中和滴定。滴定原理：_2、 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿）實(shí)驗(yàn)儀器：_實(shí)驗(yàn)藥品：_滴定管的使用：（1）查

2、:_(2)洗：使用時(shí)先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2-3次，裝入待裝液后，要注意驅(qū)趕滴定管尖嘴部分中的氣泡。(3) 酸性、氧化性的試劑一般用 ，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠管。如酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在 。堿性的試劑一般用 ，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開?！竞献魈骄恳弧恳詷?biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液 觀察右圖裝置，完善下列內(nèi)容：1.準(zhǔn)備階段滴定管：檢漏-洗滌-潤(rùn)洗-裝液-排氣泡-調(diào)液面-記錄。錐形瓶：注堿液一記讀數(shù)一加入酚酞指示劑（溶液顯 色）。2.滴定階段將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，左手 （或擠壓橡膠管中的玻璃球），右手 使溶液混合均勻，眼睛 。3.滴定

3、終點(diǎn)的判斷等到滴人最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由 色突變?yōu)?，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。4.數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積的平均值，根據(jù)(NaOH)= 計(jì)算?！竞献魈骄慷克釅A中和滴定誤差分析依據(jù)原理（標(biāo)準(zhǔn)）（標(biāo)準(zhǔn)）=（待測(cè)）（待測(cè)），所以（待測(cè)）=。因（標(biāo)準(zhǔn)）與（待測(cè)）已確定，因此只要分析出不正確操作引起（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作（標(biāo)準(zhǔn)）（待測(cè)）洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸

4、餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視瀆數(shù)（或前俯后仰）【當(dāng)堂鞏固】1、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A. B. C. D.2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1 molL-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)中所用到的

5、滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用l00mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大F中和滴定時(shí)，若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大3. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?色，

6、并 為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為 mL，所用鹽酸溶液的體積為 mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積mL0.1000molL-1鹽酸的體積mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001

7、.5630.3028.74第三次25.00O.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。反思提升課后提升反思提升1.下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是A原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1BX為0.1 molL-1的NaOH溶液C原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1DX為0.01 molL-1的NaOH溶液2、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸溶液，溶液的凹面最低點(diǎn)與20mL刻度線相切。若將管內(nèi)的酸液全部放完，剛好中和錐形瓶?jī)?nèi)30mL NaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量

8、濃度為（單位：mol/L）A 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能確定3、用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是（ ）A、 V1V2V3 B、V1V2V3 C、V1V2V3 D、V1V2V34、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是（ ）A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗

9、滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D. 若改用移液管取待測(cè)液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 5、 氯化鐵可作印刷電路板的腐蝕劑，氯化鐵腐蝕銅板后混合溶液中含有Cu2、Fe3、Fe2，溶液呈強(qiáng)酸性欲從該混合溶液中提取無水氯化銅，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)見下表：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7(1)第一步_(選填以下操作)A加足量還原劑使Fe3完全還原成Fe2；B加適當(dāng)氧化劑將Fe2完全氧化成Fe3.該步操作選用試劑可以是_，

10、寫出離子方程式：_；AFeBCuCH2O2DCl2(2)第二步_(選填以下操作)A加適當(dāng)試劑調(diào)pH至9.0，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，過濾除去；B.加適當(dāng)試劑調(diào)pH至3.24.7，使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾除去；該步操作可選用的試劑是下列中的_ANaOHB氨水CCuODCu2(OH)2CO3 ECu(OH)2FCuCO3簡(jiǎn)述原理： 。(3)將第二步中濾液制成氯化銅結(jié)晶水合物(CuCl2nH2O)可經(jīng)過 、 、 實(shí)驗(yàn)操作。再在氯化氫氣體中加熱氯化銅晶體，使其脫水得到無水氯化銅若在空氣中直接加熱氯化銅晶體，其后果是_6.某學(xué)生用0.1 molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未

11、知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A移取20 mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上12 cmE調(diào)節(jié)液面至“O或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫） 。(2)上述B步驟操作的目的是 。 (3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定.結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ，原因是 。7氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現(xiàn)有0.001 molL-1酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色亞硫酸氫鈉溶液，兩者反應(yīng)的離子方程式是：完成下列各題：該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有 。（填序號(hào)）A. 酸式滴定管（50ml） B.堿式滴定管（50ml） C. 量筒（10ml） D. 錐形瓶E. 鐵架臺(tái) F.滴定