廣西柳江中學2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題含解析

1、廣西柳江中學2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）考試時間90分鐘滿分100分）注意:1.請把答案填寫在答題卡上，否則答題無效。2.選擇題，請用2B鉛筆，把答題卡上對應題目選項的信息點涂黑。非選擇題，請用0.5mm黑色字跡簽字筆在答題卡指定位置作答。可能用到的相對原子質量：O-16Na-23第卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的。）1.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A. 乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B. 地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，

2、可用于制肥皂和生產生物柴油C. 某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料【答案】B【解析】【分析】根據(jù)乙醇汽油、地溝油、酸雨、光導纖維的化學成分分析判斷。【詳解】A項：汽油是石油分餾產品，屬于不可再生能源，A項錯誤；B項：地溝油的主要成分是油脂，可堿性水解制肥皂、生產生物柴油，B項正確；C項：正常雨水是CO2的飽和溶液，pH約5.6。樣品的pH由4.98變?yōu)?.68，是因為緩慢反應2H2SO3+O2=2H2SO4，使酸性增強，C項錯誤；D項：光導纖維是高純度的二氧化硅，D項錯誤。

3、本題選B。2.下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（ ）A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2, 2-二甲基-2-丁烯【答案】B【解析】A. 2 -甲基-4-乙基戊烷，這個名稱不正確，沒有選出最長的碳鏈，應該叫2,4-二甲基己烷，A不正確；B. 2, 3 -二甲基-1-戊烯，正確；C. 3, 4, 4-三甲基己烷，這個名稱不正確，編號的方向錯了，應該叫3, 3, 4-三甲基己烷，C不正確；D. 2, 2-二甲基-2-丁烯，這種物質不存在，D不正確。本題選B。3.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（ ）A. 二者都能使溴水褪

4、色B. 二者互為同系物C. 二者最簡式相同D. 二者相對分子質量相同【答案】C【解析】【詳解】A由乙烯CH2=CH2和聚乙烯的結構可知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A錯誤；B乙烯和聚乙烯的結構不相似，所以不是同系物，故B錯誤；C乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者的最簡式都為CH2，故C正確；D乙烯的分子式為C2H4，聚乙烯的分子式為(C2H4)n，二者的式量分別為28，28n，故D錯誤；答案選C。4.維生素P的結構如圖所示，其中R為烷烴基，維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關于維生素P的敘述正確的是（）A. 分子

5、中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B. 若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H14O7C. 該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D. 1 mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質的量最多是7 mol【答案】C【解析】【詳解】A.分子中的官能團由羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，錯誤；B.若R為甲基，其分子式為C16H12O7，錯誤；C.該有機物含有酚羥基，故遇到三氯化鐵溶液會呈紫色，正確；D.1mol該有機物最多能加成8mol氫氣。錯誤。5.為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B苯(Br2)

6、NaOH溶液過濾CC2H5OH(H2O)生石灰蒸餾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應；C. 乙酸與生石灰反應；D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可與碳酸鈉反應；【詳解】A.乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳,引入新雜質,應用溴水除雜,故A錯誤；B.溴單質能與氫氧化鈉溶液反應,而溴苯不能,然后分液即可分離，故B錯誤；C.水與生石灰反應，生成的氫氧化鈣沸點高，而乙醇沸點低,可用蒸餾的方法分離，故C正確； D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應,應

7、用分液的方法分離，故D錯誤；正確選項C?！军c睛】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質；選項A，就是一個易錯點，雖然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，沒有達到真正除雜的目的。6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說法正確的是（ ）A. 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 可能有乙烷D. 一定有乙炔【答案】A【解析】兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒得二氧

8、化碳和3.6克水，平均分子組成C原子數(shù)目為:； 3.6克水的物質的量為；平均分子組成中H原子數(shù)目為:；故該混合烴的平均分子式為；根據(jù)C原子可以知道,該烴一定含有,根據(jù)H原子可以知道,令一烴的分子中H原子數(shù)目為4； 由上述分析可以知道,該烴一定含有，A正確；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，如乙烯、丙炔等，不一定含有乙烯，B錯誤；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能有乙烷，C錯誤；該烴一定含有，令一烴的分子中H原子數(shù)目為4，不可能含有乙炔，D錯誤；正確選項A。7.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）A. 棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B. 加催化劑，使N2和H2在

9、一定條件下轉化為NH3C. 鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量【答案】B【解析】【詳解】A對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3的速率加快，但是不能引起平衡的移動，所以不可以用勒夏特列原理解釋，故B選；C、存在平衡2SO2+O2(g)2SO3(g)，加入過量的空氣，平衡向正反應方向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D合成氨反應：N2+3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，氨的產率提高，能用勒夏特列原理解釋

10、，故D不選；答案選B。8.已知熱化學方程式：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1則下列說法正確的是（）A. H2的燃燒熱為241.8kJmol-1B. 由反應、可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 kJmol-1C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要放出能量D. 根據(jù)推知反應H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水

11、時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol-1，故A錯誤；B化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差，根據(jù)圖示知道，該反應是放熱的，根據(jù)蓋斯定律，-得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-283.0kJmol-1+241.8kJmol-1 = -41.2kJmol-1，故B正確；CH2(g)轉變成H2O(g)的化學反應不一定是氫氣和氧氣在點燃的情況下生成，也可能是氫氣和氧化銅在高溫下反應生成，該反應會吸收能量，故C錯誤；D由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，根據(jù)推知反應H2(g)+O2(g)=H2O(l) H-241.8kJmol-1，故D錯誤；答案選B?！?/p>

12、點睛】把握化學反應的能量變化、燃燒熱的概念以及圖象分析判斷知識，化學反應過程中一定伴隨能量變化和反應前后能量守恒是解題關鍵。本題的易錯點為C。9.分子式為C5 H10 O 2的有機物在適當條件下能與飽和碳酸氫鈉反應，則其結構（不考慮立體異構）最多有（）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】分子式為C5H10O2且與NaHCO3能產生氣體，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合條件的同分異構體有4種，故選C。1

13、0.下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如下圖所示的是（）A. 鋅粒和稀硫酸反應B. 灼熱的木炭與CO2反應C. 甲烷在空氣中燃燒的反應D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應【答案】B【解析】由圖像可知，反應物的總能量比生成物的總能量低，所以該反應是吸熱反應。A，活潑金屬與酸反應都是放熱反應，A不屬于。B，木炭與二氧化碳在高溫下反應生成 一氧化碳既是氧化還原反應又是吸熱反應，所以B符合。C，所有的燃燒都是放熱反應，C不屬于。D，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是個典型的吸熱反應，但是不是氧化還原反應，所以D不屬于。11.在鐵與稀硫酸反應制氫氣的實驗中，下列因素對產生H2速率沒有影響的是

14、（）A. 加幾滴硫酸銅溶液B. 將鐵塊換成鐵粉C. 初始加入的稀硫酸由5 mL變成10 mLD. 升溫【答案】C【解析】【詳解】A、滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構成原電池，化學反應速率加快，故A不選；B、將鐵塊換成鐵粉，增加了接觸面積，化學反應速率加快，故B不選；C、體積發(fā)生變化，但硫酸的濃度不變，化學反應速率不變，故C選；D、升高溶液的溫度，化學反應速率加快，故D不選；答案選C。12.用下列裝置完成相關實驗，不合理的是（）A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水【答案】B【解析】分析：A.分離固體和溶液采用過濾方法；B.檢驗乙烯

15、的導管不能伸入溶液中,否則溶液發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C.除去溴苯中的苯需要通過分餾裝置,圖示c中溫度計位置、冷凝管通水方向都合理；D.硝基苯與水互不相溶,需要通過分液操作分離,根據(jù)分液操作方法判斷。詳解：A項，用a趁熱過濾提純苯甲酸,圖示裝置滿足“一低、二貼、三靠”的要求,且用玻璃棒引流,A正確；B項，乙烯會與溴水發(fā)生反應，故導管不能伸入溴水中，否則會發(fā)生倒吸，操作不合理，B錯誤；C項，溴苯與苯的沸點相差較大，可以通過分餾來將兩者分離開，且圖中溫度計放在支管處，冷凝水流向從下往上，操作合理，C正確；D項，硝基苯不溶于水，且密度比水大，因此可通過分液的方法將硝基苯與水分離開，硝基苯從下端放出，操作合理，

16、D正確；正確選項B。點睛：本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質分離和提純、物質檢驗等知識點，明確實驗原理，物質性質差異性是解題的關鍵；注意：除雜或物質檢驗時要排除其它因素的干擾，題目難度不大。13.對于反應2A（g）B（g） 2C （g）H0，下列圖象正確的是（）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】反應2A(g)+B(g)2C(g)為氣體體積縮小的反應、H0說明反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，結合圖像分析解答?！驹斀狻緼.溫度越高，反應速率越快，建立平衡需要的時間越少，與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動，B的物質的量分數(shù)增大，與圖像不

17、符，故A錯誤；B.增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小與圖像不符，故B錯誤；C.增大壓強，平衡正向移動，C的物質的量分數(shù)增大與圖像一致；但升高溫度，平衡逆向移動，C的物質的量分數(shù)應減少與圖像不符，故C錯誤；D.增大壓強，平衡正向移動，A的轉化率增大與圖像一致；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小與圖像一致，故D正確；故選D?！军c睛】明確反應的特點及溫度、壓強對化學反應的影響是解答本題的關鍵。解答本題常常采用定一移二的方法分析判斷。14.t 時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后測得B

18、氣體的濃度為0.6 molL1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 molL1。下列敘述中正確的是A. 重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小B. abc+d，B錯誤；密閉容器的容積加倍，各物質的濃度都要減小，即A氣體濃度減小，C錯誤；化學平衡逆向進行，向左移動，D錯誤。故選A。【點睛】本題考查影響化學平衡移動的因素，利用假設法判斷平衡移動方向是解題關鍵。第卷（非選擇題，共58分）二、填空題（本題包括5小題，共58分）15.（1） 化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。已知： 共價鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436247434求H2(g)Cl

19、2(g)=2HCl(g)的H=_ （2）已知：C(石墨，s) = C(金剛石，s)H1+1.9 kJmol1石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性_金剛石的穩(wěn)定性(填“大于”“小于”或“等于”)。石墨中CC鍵鍵能_金剛石中CC鍵鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?(1). 185 kJmol-1 (2). 大于 (3). 大于【解析】【分析】(1)根據(jù)H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算解答；(2)物質具有的能量越低越穩(wěn)定；根據(jù)H=反應物總鍵能-生成物總鍵能分析判斷?！驹斀狻?1)H=反應物鍵能-生成物鍵能=436kJ/mol+247kJ/mol-2434 kJ/mol =-185kJ/mo

20、l，故答案為：-185kJ/mol；(2)通過分析已知熱化學方程式C(石墨，s) = C(金剛石，s) H1+1.9 kJmol1可知，金剛石所含能量高，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定，故答案為：大于；C(石墨，s) = C(金剛石，s) H1+1.9 kJmol1，根據(jù)H=反應物鍵能-生成物鍵能可知，反應物鍵能生成物鍵能，即石墨的鍵能大，故答案為：大于。16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 （1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式_；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_反應。（填“吸熱”或“放熱”）

21、.（2）甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有_ 。要除去該物質，可先在混合液中加入_(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A氯化鈉溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳【答案】 (1). 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O (2). 放熱 (3). 提供乙醇蒸氣 (4). 冷卻產生的乙醛等氣體 (5). 乙醛、乙醇、水 (6). 乙酸 (7). C【解析】【分析】(1)乙醇的催化氧化反應實質是

22、：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明反應放熱；(2)甲為熱水浴，乙為冷水浴，結合實驗的原理分析解答；(3)根據(jù)物質的沸點高低不同來確定獲得的物質；(4)能使紫色石蕊試紙變紅，說明該物質顯酸性，結合乙酸的性質和選項是否反應分析判斷?！驹斀狻?1)銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅，氧化銅與乙醇發(fā)生氧化反應生成銅和乙醛、水，反應的方程式：2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應的總反應方程式為2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反

23、應是放熱反應，放出的熱量足以維持反應進行，故答案為：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；放熱；(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：提供乙醇蒸氣；冷卻產生的乙醛等氣體；(3)乙醇的催化氧化實驗中的物質：乙醇、乙醛和水的沸點高低不同，在試管a中能收集這些不同的物質，故答案為：乙醛、乙醇、水；(4)若試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中含有乙酸；乙酸具有酸的通性，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，然后再通過蒸餾即可分離除去

24、乙酸，故答案為：乙酸；C。17.、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為_反應（選填吸熱、放熱）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c（CO）不變c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 _。、向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和

25、一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3C(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。（1）若t1=15 min，則t0t1階段以C的濃度變化表示的反應速率V(C)=_。（2）t3時改變的條件為_，B的起始物質的量為_。（3）t4t5階段，若A的物質的量減少了0.01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式_。【答案】 (1). 吸熱 (2). b、c (3). 830 (4). 0.02mol/(Lmin) (5

26、). 減小壓強或取出部分平衡混合氣體 (6). 1.0mol (7). 2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1【解析】【分析】、（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動；（2）根據(jù)平衡標志分析；（3）c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），可得 ；、（1）根據(jù)計算以C的濃度變化表示的反應速率；（2）t3時改變條件，反應速率減慢，平衡沒移動；反應過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應方程式，消耗B 0.2 mol；（3）若A的物質的量減少了0.01 mol，反應體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量?！驹斀狻?、（1）升高溫度，平衡常

27、數(shù)增大，說明升溫平衡正向移動，所以正反應吸熱；（2）a該反應前后氣體物質的量不變，壓強是恒量，所以容器中壓強不變不一定平衡，故不選a；b根據(jù)化學平衡定義，混合氣體中 c（CO）不變一定平衡，故選b； c正（H2）逆（H2O），正逆反應速率相等，一定達到平衡狀態(tài)，故選c； d根據(jù)化學平衡定義，c（CO2）c（CO）不一定達到平衡狀態(tài)，故不選D。（3）c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），可得，所以此時的溫度為830；、（1）0.02mol/(Lmin)；（2）t3時改變條件，反應速率減慢，平衡沒移動，改變的條件是減小壓強；反應過程中消耗0.4 mol A，根據(jù)反應方程式，消耗B 0.2

28、mol，所以B的起始物質的量為0.8mol+0.2mol=1.0mol；（3）若A的物質的量減少了0.01 mol，反應體系吸收能量為a kJ，則消耗2molA吸收200a kJ熱量，所以熱化學方程式是2A(g)+B(g) 3C(g) H=+200a kJmol1。18.化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：已知以下信息： iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）E的官能團名稱_，B的結構簡式_。（2）B C和G J兩步的反應類型 _，_。（3） E + F H的化學方程式_。 I G 的化學方程式_。（4）I的同

29、系物K比I相對分子質量大28，K有多種同分異構體。K的同分異構體共_種。若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為_。【答案】 (1). 羧基 (2). (3). 取代反應或水解反應 (4). 加聚反應或聚合反應 (5). + CH3CH(OH)CH3+ H2O (6). +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） (7). 8 (8). (CH3)3CCH2Cl【解析】【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成B，結合B的分子式可知B為，B發(fā)生水解反應生成C，C為，C發(fā)生催化氧化生成D，D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E，E為；I的分子式為C3

30、H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為61，則I為CH3CHClCH3，I發(fā)生水解反應得到F，F(xiàn)為CH3CH(OH)CH3，E與F發(fā)生酯化反應生成H，H為；I發(fā)生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發(fā)生加聚反應生成J，J為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析可知，E為，含有的官能團為羧基，B結構簡式為，故答案為：羧基； (2)根據(jù)上述分析，B發(fā)生水解反應生成C，BC為取代反應；G發(fā)生加聚反應生成J，GJ為加聚反應，故答案為：取代反應；加聚反應；(3)E+FH的化學方程式為：+ CH3CH(OH)CH3+ H2O；IG 的化學方程式： +NaOHCH2=CHCH3+NaCl 或，

31、故答案為：+ CH3CH(OH)CH3+ H2O； +NaOHCH2=CHCH3+NaCl(或)；(4)I(CH3CHClCH3)的同系物K比I相對分子質量大28，則K的分子式為C5H11Cl?？梢钥醋鰿5H12被取代產物，正戊烷中一個氫原子被氯原子取代有3種，異戊烷中一個氫原子被氯原子取代有4種，新戊烷中一個氫原子被氯原子取代有1種，故K的同分異構體有8種，故答案為：8；若K不能發(fā)生消去反應，說明與氯原子直接相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，則K的結構簡式為(CH3)3CCH2Cl，故答案為：(CH3)3CCH2Cl?！军c睛】解答本題需要掌握官能團的性質與轉化，尤其是鹵代烴的性質，正確推斷各物質的結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(4)，在書寫同分異構體時，要注意按照一定的規(guī)律書寫，避免多寫或少寫。19.M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子請回答下列問題：（1）元素Q的名稱為_，P的基態(tài)原子價層電子排布式為_。（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為_。（3）M、O電負性大小