高一化學(xué)離子方程式

1、1、定義： 。一般下，在水溶液中全部以離子形式存在的物質(zhì)寫成離子形式，以分子、部分電離成離子等都寫成“分子”形式，即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽三大物質(zhì)寫成離子形式，其它的：弱酸、弱堿、不溶性鹽和單質(zhì)、氧化物、氣體物質(zhì)等都仍舊寫成原“分子”形式。2離子方程式的書寫方法、步驟： 寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 拆 把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪 將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。理 整理方程式，成為一個(gè)書寫端正、字跡清楚的方程式。3練習(xí)（1）、下列說(shuō)法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏?/p>

2、能夠自由移動(dòng)的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗(yàn)CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水（2）、下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有 A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè)（3）、現(xiàn)有：鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 （4）、書寫下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)： ；2、石灰石與鹽酸反應(yīng)： ； 3、鐵和稀硫酸反應(yīng)： ；4、金屬鈉和水反應(yīng)： ；

3、5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)： ；6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： ；7、純堿與醋酸反應(yīng)： 。4書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析（1）、強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例：氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OHHH2O(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（2）、沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí)例：鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（3）、沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例: 金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2ONa2OHH2(錯(cuò)) 應(yīng)為： 。（4）、系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：HSO42OHBa2BaSO4H2O（錯(cuò)）應(yīng)為： （5）、漏寫離子 將上一題寫成：Ba2SO42BaSO4(錯(cuò))（6）、沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除

4、例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：NaClAgNO3AgClNaNO3（錯(cuò)）應(yīng)為： （7）、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式例：氯化鈉固體和濃硫酸加強(qiáng)熱制氯化氨：HClHCl(錯(cuò)) 無(wú)離子方程式三離子在溶液中能否大量共存問(wèn)題思考方法：離子能否大量共存，關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存。（1）看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。如：Ca2CO32CaCO3，所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。如：2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水

5、溶液中不能大量共存。 離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）。如：HOHH2O、 HF一HF、 HClOHClO、 OHNH4NH3H2O，所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均為弱酸）。（2）看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說(shuō)典型的氧化性離子（如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等）和典型的還原性離子（如Fe2、S2、I、SO32等）因在溶液（特別是酸性溶液）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（3）看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在，但有時(shí)在條件中隱蔽出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中，說(shuō)明溶液中除

6、離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H（或OH）。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2（藍(lán)色）、Fe3（棕黃色）、Fe2（淺綠色），MnO4（紫紅色）等都有顏色，若為無(wú)色溶液，則說(shuō)明這些離子不存在。四、離子方程式的三個(gè)層次：1、第一層次 分清哪些可拆成離子、哪些不可拆成離子。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽三類物質(zhì)可以拆成離子，其它的都不能拆。2、第二層次 過(guò)量、少量問(wèn)題。 以少量的物質(zhì)為1mol作基準(zhǔn)； 分清哪些離子參加反應(yīng)：一是如何反應(yīng)的，二是先與哪個(gè)離子反應(yīng)。3、第三層次 通過(guò)計(jì)算才能書寫離子方程式。練習(xí)一：1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H CO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

7、Ba2SO42 BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)：2OHH2S S2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe3Cu2 2Fe33Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸：CO322H H2OCO2B、鐵和稀鹽酸：2Fe6H 2Fe33H2C、稀硫酸和氨水：HNH3H2O NH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸：HCO3H H2OCO23、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4：OHH H2OB、Fe和稀HCl反應(yīng)：Fe2H Fe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)：HOH H2OD、NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3H H2OCO24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的

8、是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3H H2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)22H Ca22H2OC、向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2OH NH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H Ca2H2OCO25、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無(wú)色溶液

9、中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氫氧化鈉時(shí)產(chǎn)生沉淀，加入鹽酸時(shí)放出氣體的一組是 A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310、下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可

10、用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl與Na2CO3和HClC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl 。12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式 （1）AgClAgCl ；（2）2HCO32CO2H2O ；（3）Fe2O36H2Fe33H2O ；（4）Cu22OHCu(OH)2 ；（5）Ba2CO32BaCO3 。13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3 (H2SO4)Cu (Fe)

11、ZnSO4 (CuSO4)NaCl (Na2CO3) NaOH溶液中通入少量CO2 。 NaOH溶液中通入過(guò)量CO2 。 Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 。 HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 。 2、除雜題（用離子方程式表示） Na2SO4（Na2CO3） 。 NaCl（Na2SO4） 。 FeSO4（CuSO4） 。 Na2CO3（NaOH） 。 NaHCO3（Na2CO3） 。4、完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（1）（ ）2（ ）（ ）2（ ） BaSO42H2O（2）（ ）Ca22（ ） CaCO3（ ）（3）Cu2（ ）Ba22（ ） BaSO4Cu(OH)2

12、（4）（ ）3H Fe3（ ）5、有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： A B C E C NaOH 藍(lán)色沉淀D F D A E F Ba(NO3)2 白色沉淀 NaNO3 （1）寫出它們的化學(xué)式：A B C D E F 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 ， ， ， 。6、在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na、Fe3、Cl三種離子，有Na質(zhì)量為46g ，Cl質(zhì)量為177.5g ，問(wèn)Fe3質(zhì)量為多少g？7、向一價(jià)金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液高一化學(xué)離子方程式匯總離子方程式的書寫是

13、高中化學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一，其難點(diǎn)在于物質(zhì)的拆與不拆，下面對(duì)不拆的情況進(jìn)行總結(jié)。 一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸。 錯(cuò)誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：S

14、O42- + Ca2+ = CaSO4 說(shuō)明：微溶物作反應(yīng)物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫成化學(xué)式。 三、弱電解質(zhì)不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水。 錯(cuò)誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯(cuò)誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-

15、 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯(cuò)誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫成化學(xué)式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫成 H與SO4形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫成HSO4。 六、固相反應(yīng)不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯(cuò)誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體

16、的反應(yīng)盡管是離子反應(yīng)，只能寫化學(xué)方程式，不寫離子方程式。 正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式) 七、非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫分子式。 離子方程式書寫中常見(jiàn)的錯(cuò)誤類型： 不符合客觀事實(shí)，如： Fe與HCl反應(yīng)寫成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)寫成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有誤： 質(zhì)量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H

17、+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應(yīng)寫成“CO32+2H+=CO2+H2O” 不符合反應(yīng)物的比例關(guān)系和實(shí)際操作對(duì)反應(yīng)的影響： 例如，澄清石灰水中通入CO2： CO2少量時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ CO2過(guò)量時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 至沉淀完全時(shí)化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時(shí)，化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時(shí)，化學(xué)方程式_ 離子方程式_ 目的：了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義

18、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件，會(huì)離子方程式的書寫方法 重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法 過(guò)程： 一、離子反應(yīng) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2 AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)2 共同點(diǎn)：溶液中發(fā)生反應(yīng) 鹽+鹽新鹽和新鹽 都生成AgCl沉淀 分析：Na+Cl-+Ag+NO3-=Na+NO3-+AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Mg2+2Cl-+2Ag+2NO3-=Mg2+2NO3-+2AgCl 即Ag+Cl-=AgCl Al3+3Cl-+3Ag+3NO3-=Al3+3NO3-+3AgCl 即Ag+C

19、l-=AgCl 實(shí)質(zhì)：三個(gè)反應(yīng)均是Ag+Cl-=AgCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 2K+CO32-+2H+SO42-=2K+SO42-+H2O+CO2 即CO32-+2H+=H2O+CO2 總結(jié)：某些化合物在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)， 這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 注意：某些化合物：電解質(zhì)(酸、堿、鹽) 反應(yīng)場(chǎng)所：溶液中(中學(xué)范圍內(nèi)只要求表示溶液中的反應(yīng)) 離子發(fā)生反應(yīng)：KNO3+NaCl不反應(yīng)，談

20、不上離子反應(yīng) 離子反應(yīng)的分類： 1.非氧化還原反應(yīng)：1)溶液中酸、堿、鹽之間的反應(yīng) 2)在溶液中氧化物與酸、堿的反應(yīng) 2.氧化還原反應(yīng)：1)金屬或非金屬與離子之間的反應(yīng) 2)特殊反應(yīng)，如MnO2+HCl(濃) 二、離子方程式： 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 用Ag+Cl-=AgCl表示，而Na+、NO3-未發(fā)生變化不列出。 意義：表示物質(zhì)間的某一反應(yīng)，而且表示同一類型的所有離子反應(yīng)。 寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應(yīng)為例 1.“寫”化學(xué)方程式： Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaN

21、O3 2.“拆”易溶于水，易電離物質(zhì)，寫成離子。難溶、難電離，氣體 寫化學(xué)式(氧化物寫化學(xué)式) Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na+2NO3- 3.“刪”不參加反應(yīng)(即不生成難溶、難電離、氣體物質(zhì))的離子 Ba2+SO42-=BaSO4 4.“查”是否質(zhì)量守恒，是否電荷平衡， 左面：+2+(-2)=0(電荷) 右面：0(電荷) 7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O NH4+OH-=NH3.H2O 8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)高中化學(xué)考試中最易出錯(cuò)離子方程式匯總一、離子反應(yīng)常見(jiàn)類型：1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-

22、=CO2+H2O2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。二、離子方程式書寫規(guī)則：1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2O 4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H