中考化學(xué)易錯(cuò)題精選-計(jì)算題練習(xí)題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1 小新用20g含碳酸鈉53%“”的天然堿制取氫氧化鈉用于制作葉脈書簽（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。操作過程如下：請(qǐng)計(jì)算：（1） 20g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_g;（ 2）反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？_ （寫出計(jì)算過程）（ 3）將 200g 濾液濃縮制成 “葉脈書簽 ”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水_g.【答案】10.64%120【解析】【分析】【詳解】（1） 20g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g53%=10.6 g（2）解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH1068010.6gx106/10.6g=80

2、/x 解得 x=8 g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g/200g100%=4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4% 。（ 3）將 200g 濾液濃縮制成 “葉脈書簽 ”所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水的質(zhì)量為 X根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：200g 4%=(200g-X) 10%X=120g2 在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl 的Na2CO3 固體 25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，

3、共收集到8.8gCO2氣體。試計(jì)算：（ 1）原固體中 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。（ 2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量 _?！敬鸢浮浚?1） 84.8%（ 2）200g【解析】解：（ 1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na1067344xy8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% =84.8%（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：=200g答：（ 1）原固體中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。3 向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完

4、全反應(yīng)，得到4.9g藍(lán)色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ ?！敬鸢浮?80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：4g5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。4實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測(cè)量樣品中 Na2C

5、O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 取質(zhì)量、大小相同的 3 個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 克， 向上述 3 個(gè)燒杯中分別加入 3 份質(zhì)量不同的樣品； 充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸 +燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì) +燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + 2HCl=2NaCl+HO+ CO2（1）分析表中教據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由_。（

6、2）表中的 m 值為 _。（ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 150g+8g-155.8g=2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余， 8g 樣品已完全反應(yīng)。（ 2） 152.9 （ 3）66.25%【解析】（1）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為15g0+12g-158.7g=3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應(yīng)；（ 2）實(shí)驗(yàn)二中的

7、8g 樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么4g樣品完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為1.1g，即實(shí)驗(yàn)一中燒杯減少的質(zhì)量為1.1g，那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g ；（3）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。設(shè) 8g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；Na CO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO 232210644X2.2gx=5.3g樣品中 Na2 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =66.25%CO答：樣品中 Na2 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 66.25%。CO5 現(xiàn)有 NaOH、 NaCl 和 Na2CO3固體混合物 109.1g 。在燒杯中加入水溶解

8、，向燒杯中加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：(1)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積是多少L？，保留一位小數(shù)。（已知二氧化碳?xì)怏w密度為1.9g/L ）加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？計(jì)算原混合物中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)。【答案】（ 1） 2.3L ；（ 2） 7.3%； 53.6%【解析】NaOH、 NaCl 和 Na2CO3 固體混合物中的Na2CO3固體能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)圖像可知，與Na2CO3 固體反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：600g-500g=100g 。 (1)因?yàn)?=，所以v= =2.3L 。設(shè)加入稀鹽酸的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則 100g 稀鹽酸所含

9、溶質(zhì)的質(zhì)量為： 100gxNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 327344100g x4.4g=，解得 x=7.3%根據(jù)圖像可知，與 NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為 500g ，500g 稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為： 500g7.3%=36.5g設(shè)固體混合物中NaOH的質(zhì)量為yNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5 y 36.5g= ，解得 y=40g設(shè)固體混合物中Na2CO3 的質(zhì)量為 zNa2 CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 3210644z4.4g= ，解得 z=10.6g原混合物中NaCl 的質(zhì)量為： 109.1

10、g-10.6g-40g=58.5g則原混合物中NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=53.6%點(diǎn)睛：解得此題的關(guān)鍵是知道圖像表示的化學(xué)信息，根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是 4.4g ，與 Na2CO3 反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是 600g-500g=100g ，與 NaOH反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量是 500g，能夠得到這些信息后，再利用化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，列比例式進(jìn)行計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。6向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15 6 g 中加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到1112 g 溶液。試計(jì)算：（ 1）產(chǎn)生二氧化碳多少克 ?（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】解：（1） CO2 的質(zhì)量為： 15 6g+100g-111 2g=4 4g (1 分 )（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X，原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CO3 +2HCl=2NaCl+HO+CO2 (1分 )10611744YX44gX=117gY=10 6g(各 1 分，共 2 分 )(15 6g-10 6g+11 7g)/1112g 100%=15 0%(1分 )答：（ 1） 產(chǎn)生二氧化碳4 4 克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是150%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液

12、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算7 某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（ 1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 200g，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是 _g。（ 2）計(jì)算溶液中氯化銅的質(zhì)量。 _（寫出相應(yīng)的計(jì)算過程）【答案】 20g27g【解析】【詳解】（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是：200g 10%20g；（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g 100g 4

13、0g，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（200g 40g） 10% 16g；設(shè)溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl13580x16g135 = 80 x 16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化銅的質(zhì)量27g。8 興趣小組想測(cè)定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)，稱取14 克樣品，放入質(zhì)量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100 克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應(yīng)，也不溶于水），并對(duì)燒杯進(jìn)行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間T0T1T2T3燒杯總質(zhì)量（克）164163.8163.6163.6求（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該樣品中

14、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（ 1） 0.4 克；（ 2） 80%；（ 3） 27.4%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是164g 163.6g 0.4g（2） 設(shè)該 14 克樣品中鐵的質(zhì)量是 x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e+ H 2SO4 = FeSO4 + H2561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4gx 11.2g， y=30.4g，該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.2g 100%=80%；14g（3） 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.4g100% 27

15、.4%。11.2g+100g-0.4g答：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是0.4g；（ 2）該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；（ 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.4%。9 某化學(xué)興趣小組對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸溶液的濃度進(jìn)行測(cè)定：取稀硫酸50g 于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.42%的氫氧化鋇溶液并振蕩，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與滴加氫氧化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示（ 1）當(dāng)?shù)渭?Ba（ OH） 2 溶液 50g 時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的 pH_7（填“”“”或“”）（2）求該稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出答題過程）。_。（3）滴加 Ba（OH）2 溶液至150g 時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

16、分?jǐn)?shù)為_（計(jì)算結(jié)果精確到 0.01%）【答案】 3.92% 195.34g【解析】【分析】【詳解】（1）參加反應(yīng)的 Ba(OH)2 質(zhì)量共有3.42% 100g=3.42g。當(dāng)?shù)渭?Ba(OH)2 溶液 50g 時(shí)，此時(shí)硫酸過量，溶液呈酸性，燒杯內(nèi)溶液的pH 7。故填：（2）解：設(shè)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；生成硫酸鋇的質(zhì)量為y。H 2SO4+Ba OH 2= BaSO4+2H2 O9817123350xg3.42gy98 =17123350xg3.42gyx3.92% ; y4.66g ；故填： 3.92%（3）滴加 Ba(OH)2 溶液至 150 g 時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為的求法是，先看往燒

17、杯中加入了多少物質(zhì)，再看以什么形式從溶液中出來。共加入了150g+50g=200g；由（ 2）可知有 4.66g硫酸鋇以沉淀形式從溶液中出來，故200g-4.66g=195.34g；故填： 195.34g【點(diǎn)睛】對(duì)失去標(biāo)簽的稀硫酸濃度進(jìn)行測(cè)定，根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。10 在電纜生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 +2H2O若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g 含銅 3.2%的廢料（假

18、設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_【答案】 14.8%【解析】【分析】【詳解】廢料中含銅的質(zhì)量是2000g3.2%=64g設(shè)需硫酸的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為y，生成硫酸銅的質(zhì)量為z2Cu + 2H 2SO4 +O 22CuSO41281963232064gxyz12819632320=y=64gxzx=98gy=16gz=160g則反應(yīng)的硫酸溶液的質(zhì)量是98g+ 2H 2O9.8%=1000g160g故所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=14.8% 64g+1000g+16g答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的

19、計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算11 取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，請(qǐng)加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：(1)混合物 CaCO3 中的質(zhì)量為 _；(2)稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_？ (寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】 10g7.3%12.6%【解析】試題分析：鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為 y。CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO 3221007311144x zy4.4gx=10gz=7.3gy=11.1g（1）混合物CaCO3 中的質(zhì)量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%；（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)