中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)難題訓(xùn)練∶生活中常見的鹽附詳細(xì)答案

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)易錯(cuò) 難題訓(xùn)練生活中常見的鹽附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1 隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來(lái)越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A蔗糖和無(wú)水硫酸銅B食鹽和生石灰C還原鐵粉和生石灰D燒堿和生石灰【答案】 C【解析】A無(wú)水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A 錯(cuò)誤； B生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B 錯(cuò)誤； C還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C 正確； D燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故

2、 D 錯(cuò)誤；故選 C。2 鑒別下列各組物質(zhì)，能達(dá)到目的是（）A稀鹽酸和稀硫酸：觀察顏色B黃銅片和純銅片：加鹽酸觀察固體是否完全溶解C氯化鈉溶液和氯化鈣溶液：加肥皂水震蕩后觀察垢狀物多少D尿素 CO（ NH2） 2和硫酸鉀：加熟石灰固體混合研磨后聞氣味【答案】 C【解析】【分析】鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、稀鹽酸和稀硫酸均為無(wú)色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故不符合題意；B、黃銅片中含有鋅，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，均不會(huì)完全溶解，故不符合題意；C、肥皂水遇氯化鈣

3、溶液產(chǎn)生的垢狀物多，遇氯化鈉溶液產(chǎn)生的垢狀物少，可以鑒別，故符合題意。D、尿素和硫酸鉀加熟石灰固體混合研磨，均無(wú)明顯變化，不能鑒別，故不符合題意。故選 C【點(diǎn)睛】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。3 要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是( )AKCl 溶液 (K2SO4)： Ba(NO3)2 溶液B CaCl2 溶液 (稀鹽酸 )： AgNO3 溶液C CO2(CO)： NaOH 溶液D Cu 粉 (Fe 屑 )： CuSO4 溶液【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、 K2SO4 與 Ba（ N

4、O3） 2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀，故 A 錯(cuò)誤；B、 CaCl2 溶液和稀鹽酸均能與AgNO3 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)將主要原物質(zhì)除去，故 B 錯(cuò)誤；C、 CO2 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反而會(huì)將主要物質(zhì)除去，故 C 錯(cuò)誤；D、銅不能與硫酸銅反應(yīng)，F(xiàn)e 能與 CuSO4 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故D 正確。故選D。【點(diǎn)睛】解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（

5、）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選 B。5 某溶液中存在較多的OH-、SO42- 、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A H+B K+C NH4+D Ag+【答案】B【解析】【

6、分析】離子能大量存在，說(shuō)明沒有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離子結(jié)合，無(wú)氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選 B6 下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用 pH 試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A AB BC CD D【答案】A【解析

7、】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會(huì)和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用 pH 試紙測(cè)出的鹽酸的pH 小于 7，氫氧化鈉的pH 大于 7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無(wú)色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選 A?！军c(diǎn)睛】在解此類題

8、時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，7 下列離子能在水溶液中大量共存且形成無(wú)色溶液的是A Na+、 OH- 、NH4 +BK+、 Fe3+、 NO3 -C Cl-、 Na+、CO32-D Ca2+、 CO32-、 Na+【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會(huì)反應(yīng)生成氨氣和水，故錯(cuò)誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯(cuò)誤；C、無(wú)有色離子，各離子之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤。故選 C8 下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A A13+、 Na+、 Cl-、 N

9、O3-BCu2+、H+、 SO42-、 Cl-C K+、 Ca2+， OH-、 CO3 2-D Na+、 H+、 CO32-、 OH-【答案】 A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 Ca2+、 CO32- 兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、 H+與 CO32-、 OH-，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤【點(diǎn)睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題

10、目限制的條件（如本題的無(wú)色溶液中有色離子不能存在），再看選項(xiàng)，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水9 下列兩種物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是A氯化鈉溶液和稀硫酸B碳酸鈉溶液和稀鹽酸C氫氧化鈉溶液和稀鹽酸【答案】 CD碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【解析】【分析】?jī)煞N物質(zhì)的溶液混合后、能發(fā)生反應(yīng)、且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，則不能生成氣體、沉淀?！驹斀狻緼、氯化鈉溶液和稀硫酸不發(fā)生成反應(yīng)，故A 不正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，溶液質(zhì)量減小，故B 不正確；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不發(fā)生改變，故C 正確；D、碳酸鈉溶液和氯

11、化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小，故D 不正確。故選C。10 下列離子組能在PH=1 的無(wú)色溶液中大量共存的是（）-A NO33+Fe+Na-OH+BK2-SO4+Na-NO3-CCl+K2-SO42+Ba2+DCa-Cl2-CO3+Na【答案】 B【解析】試題分析： Fe3+和 OH-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀， SO42-和 Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀； Ca2+和 CO32-會(huì)反應(yīng)生成沉淀。故選考點(diǎn)：離子的共存11 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3 和H2B堿的水溶液顯堿性，所以NaOH 的水溶液

12、一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】 B【解析】試題分析： A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 和 H2，錯(cuò)誤； B、堿的水溶液都顯堿性， NaOH的水溶液是堿性溶液，正確； C能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤； D燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無(wú)新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒12 根據(jù)下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法及分析

13、錯(cuò)誤的是向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4A有藍(lán)色沉淀B反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2C兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)D只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】 D【解析】【分析】向少量 KOH溶液中滴加CuSO4 溶液，氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，向少量BaCl2 溶液中滴加CuSO4 溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅?！驹斀狻緼、氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀，則

14、 有藍(lán)色沉淀，故A 正確；B、 反應(yīng)是氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為 CuSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 +CuCl 2 ，故 B 正確；C、兩個(gè)反應(yīng)都相互交換成分，生成了另兩種化合物，則都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C 正確；D、復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀、水，故D 不正確。故選D?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。13 下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作A3水溶解、過濾Na2CO（NaCl）BH2（ HC1）NaOH溶液洗氣CKCl （NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶

15、DKNO3溶液（ KOH）FeCl 3 溶液沉淀、過濾A AB BC CD D【答案】 B【解析】試題分析： A、NaCl、 Na2CO3 均易溶于水，用過濾的方法不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、 HC1 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確； C、 NaOH 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、 KOH能與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選

16、項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；故選 B?？键c(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；堿的化學(xué)性質(zhì)14 下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無(wú)色澄清溶液的是（）A K2CO3、 HCl、Ca(OH)2BH2 SO4、 CuCl2、 NaNO3C NaCl、CaCl2、 Na2CO3【答案】 AD Ba(OH)2 、 HCl、 Na2SO4【解析】【分析】無(wú)色澄清溶液說(shuō)明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故A 正確；B、氯化銅

17、中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B 不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C 不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，故不正確。故選 A。D【點(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15 下列化肥與熟石灰研磨時(shí)，會(huì)聞到刺鼻氨味的是( )A硫酸銨B碳酸鉀C磷礦粉D氯化鉀【答案】 A【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會(huì)與堿混合放出氨氣，故選A

18、。16 現(xiàn)有 10.6g 碳酸鈉和8.4g 碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中A碳酸鈉消耗的氯化氫多B碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】碳酸 和 酸反 生成 化 、水和二氧化碳， 酸和碳酸 反 生成 化 、水和二氧化碳?！?解】106 份的碳酸 完全反 消耗73 份的 酸， 84 份的碳酸 完全反 消耗36.5 份的 酸，分 與 量 酸反 碳酸 消耗的 化 多，生成的二氧化碳的 量相等，故 A。17 珍珠加入稀 酸中，有氣泡 生，生成的氣體使澄清石灰水 ， 珍珠中含有A 離子B硫酸根離子C碳酸根離子D 氧根離子【答案】 C【解

19、析】含碳酸根離子的物 能和酸反 生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水 ，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子。故 C。18 “部分酸、堿和 的溶解性表（室溫）”是學(xué) 化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān) 物 的 法不正確的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化學(xué)式是FeCl2B 物 的名稱是 化 C 物 可溶于水D 物 屬于 【答案】 B【解析】【分析】【 解】Fe2+與 Cl-形成的是 FeCl2 ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，A、 物 的化學(xué)式是 FeCl2； 法正確；故不符合 意；B、 物 的名稱是 化 ； 法 ；故符合 意；C、 FeCl2 可溶于水，說(shuō)法正確

20、；故不符合題意；D、 FeCl2 類別屬于鹽，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選 B19 鹽酸先生闖迷宮（見圖），請(qǐng)你幫他選擇行進(jìn)路線（不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（）A AB BC CD D【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、鎂、鋅、鐵都是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意；B、一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反應(yīng)，符合題意；C、碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都是碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；D、氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選B。20 在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入 AgNO3 與 Cu(NO3）

21、2 的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A濾液中一定沒有銀離子B濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC濾渣中一定含有單質(zhì)銅D加入的金屬M(fèi) 可能是單質(zhì)鐵【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示可知，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明金屬M(fèi) 將硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來(lái)了，則濾液中一定沒有銀離子，正確；B、由 A 可知，在金屬活動(dòng)性順序里，于 H 前，則濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M，正確； C、濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；分反應(yīng)后，得到的是無(wú)色溶液，硝酸亞鐵為淺綠色，錯(cuò)誤。故選DM 應(yīng)位D、充21 向 CuCl2 溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得

22、濾液和濾渣取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)作出的下列推斷不正確的是（）A金屬活動(dòng)性：Fe CuB濾渣含有鐵和銅C濾液中不含Cu2+D濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大【答案】 D【解析】試題分析：鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，會(huì)置換出氯化銅中的銅，取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，所以鐵是過量的，得到的濾液中含有氯化亞鐵，濾渣中含有鐵和銅，所以A、鐵會(huì)與氯化銅反應(yīng)，所以金屬活動(dòng)性：Fe Cu，故A 正確；B、取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，所以濾渣含有鐵和銅，故B 正確； C、通過分析可知鐵是過量的，所以濾液中不含

23、銅離子，故C 正確；D、每56 份質(zhì)量的鐵會(huì)生成64 份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，故D 錯(cuò)誤故選D考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)22 雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說(shuō)明雞蛋殼一定含有A Ca（ OH）2B CaCOC CaClD CaO32【答案】 B【解析】澄清石灰水通常用來(lái)驗(yàn)證二氧化碳 ，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說(shuō)明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說(shuō)明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B23 某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種

24、組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是A一定在碳酸鈉B可能有氫氧化鈉C一定有碳酸鈣D可能有氫氧化鈣【答案】C【解析】【詳解】固體粉末加足量水，有不溶物說(shuō)明有碳酸鈣，濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有碳酸鈉，故固體粉末中一定有碳酸鈉；碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分，也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的，故固體粉末中可能有氫氧化鈉，可能有氫氧化鈣，可能有碳酸鈣；故說(shuō)一定有碳酸鈣不正確。故選 C。24 將 C、 CO、 CO2、 O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A2 個(gè)B 3 個(gè)

25、C 4 個(gè)D 5 個(gè)【答案】 C【解析】【詳解】將 C、CO、 CO2、 O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C 與 O2有兩個(gè)反應(yīng)（生成2CO與OCO和 CO）；2 有一個(gè)反應(yīng)； C 與 CO2 有一個(gè)反應(yīng)；故選： C。25 下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來(lái)的是A Na2 CO3 、稀 HCl、 BaCl2、 NaClBNaOH、 FeCl3、稀HCl、稀HNO3C Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 Ba(OH)2【答案】 AD NaOH、Ba(NO3)2、 NaCl、MgSO4【解析】A 選項(xiàng)中試劑互相滴加碳酸鈉溶液可以產(chǎn)生氣體和沉淀，鹽酸溶液產(chǎn)生氣體；氯化鋇

26、溶液產(chǎn)生沉淀，氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，所以能進(jìn)行鑒別；B 選項(xiàng)鹽酸和硝酸無(wú)法鑒別；C 選項(xiàng)中碳酸鈉和硫酸鈉無(wú)法鑒別；D 選項(xiàng)中不能進(jìn)一步鑒別氫氧化鈉和硝酸鋇；故答案選擇A26 下列各組物質(zhì)中，相互不能發(fā)生反應(yīng)的是A NaHCO3 固體與稀HClB SO3 與 KOH 溶液C CuSO4 溶液與 MgCl2 溶液D Al(OH)3 固體與稀HNO3【答案】 C【解析】試題分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，酸堿鹽的水溶液間若兩兩交換成分有沉淀、氣體或水生成，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此解答即可。A、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故A 不符合題意；B、三氧化硫能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水，故B 不符

27、合題意；C、硫酸銅與氯化鎂交換成分沒有氣體、沉淀或水生成，不能反應(yīng)，故C 符合題意； D、氫氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，故D 不符合題意，故選C。考點(diǎn)：考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；堿的化學(xué)性質(zhì)27 工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰 (CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3 和 CaO的固體混合物。己知Ca 元素與C 元素的質(zhì)量比是5 l，則此混合物中Ca 元素與O 元素的質(zhì)量比是()A15 16B 1514C 5 4D 15 8【答案】【解析】【分析】【詳解】B混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)40x，解得 x10CaCO3 中 Ca 的質(zhì)量是 x，1，設(shè)1233121解得

28、y=4， CaO 中的 Ca 的質(zhì)量為：5105CaCO 中 O 的質(zhì)量是 y， 163y33，設(shè) CaOw， 4052214中的 O 的質(zhì)量為4 解得 wO 的質(zhì)量為：4，則混合物中33，此混合16w3物中 Ca 元素與O 元素的質(zhì)量比是：145:15:14 ，故選 。3B點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識(shí)。28 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點(diǎn)燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾A AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加