2020-2021高考化學(xué)綜合題專練∶鐵及其化合物

1、2020-2021 高考化學(xué)綜合題專練鐵及其化合物一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 物質(zhì) x 是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由alcl3（在 180升華）和一種鹽a 按物質(zhì)的量之比 1： 2 組成。在密閉容器中加熱x 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） x 的化學(xué)式為 _。（2）將 e 混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量稀naoh 溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 3）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒 x，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _?！敬鸢浮?alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o將氣體通入

2、足量naoh 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是o2【解析】【分析】固體氧化物 b 溶于稀鹽酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液變血紅色，說(shuō)明b 中含有 fe3+，則 b 為 fe2 33溶液，無(wú)色 d 氣體能使品紅褪色，則2o ， c 為 fecld 為 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽a 為feso4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫?yàn)?0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子為 1： 1 可知生成 so3 為 0.

3、02mol ， 4.27g 混合晶體 e 為 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol ，x 的組成為alcl3?2feso4，以此解答該題。133.5g/mol【詳解】(1)根據(jù)上述分析，x的化學(xué)式為alcl 2feso4?；(2)將 e 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過(guò)量稀naoh 溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：al3+2h+6oh-=alo2-+4h2o；(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 o2，檢驗(yàn)氧氣的方法

4、為：將氣體通入足量naoh 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是o2。2a、 b、 c、 d 四種化合物，其中a、 c 和鹽酸反應(yīng)均得到 d，將固體a、c、 d 焰色反應(yīng)均為黃色，而 b 的焰色反應(yīng)為紫色， c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得c，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀e。試推斷：（ 1） a： _、b： _、 c：_、 d： _、 e： _；（ 2）固體 c 加熱得到 a 的化學(xué)反應(yīng)方程式 _；（ 3）得到紅褐色沉淀 e 的化學(xué)反應(yīng)方程式 _?！敬鸢浮?na2 co3kohnahco3n

5、aclfe(oh)32nahco3=na2co3+h2o+co24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3【解析】【分析】a、 c、 d 為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素的化合物；b 是堿且透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含k 元素， a、 c 和鹽酸反應(yīng)均得到d 的溶液，將固體 c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得c，可以判斷，無(wú)色無(wú)味的氣體是 co2，a為na2co3，c為nahco3d為naclb的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先，；若后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀 e，說(shuō)明 b 為氫氧化鉀， e 為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜

6、、 c、 d 為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素的化合物；b 是堿且透過(guò)鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含k 元素， a、 c 和鹽酸反應(yīng)均得到d 的溶液，將固體 c 加熱可得到 a，若在 a 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得c，可以判斷，無(wú)色無(wú)味的氣體是 co2， a 為 na2co3， c 為 nahco3， d 為 nacl，若 b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀 紅褐色沉淀 e，說(shuō)明 b 為氫氧化鉀，綜上所述： a：na2co3 、b： koh、 c： nahco3 d：nacl、 e：fe(oh)3；(1)有分析可知： a： na2co3 、b：

7、koh、 c： nahco3 d：nacl、 e：fe(oh)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2nahco3=na2co3+h2o+co2；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。3a 是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（ 1）寫出 b 的化學(xué)式 _ ；溶液 c 的顏色是 _。（ 2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： a c ： _。 c d ： _。（ 3） e 轉(zhuǎn)化為 f 過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8、 _ ?！敬鸢浮?fe3 o4淺綠色fe2hfe2h 22fe2cl 22fe32cl4fe(oh) 2o 22h 2 o4fe(oh) 3【解析】【分析】a 是金屬單質(zhì)， b 是金屬氧化物、c 和 d 均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此a 是變價(jià)金屬，日常生活中最常見(jiàn)的變價(jià)金屬只有鐵，因此，b 為四氧化三鐵、c 為氯化亞鐵、 d 為氯化鐵、e 為氫氧化亞鐵，f 為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?） b 為四氧化三鐵、c 為氯化亞鐵；答案為：fe3o 4 ；淺綠色；（2） a 為鐵、c為氯化亞鐵、d 為氯化鐵；故a c的離子方程式為fe2hfe2h 2，c d的離子方程式為2fe2cl 2

9、2fe32cl；（ 3） e 為氫氧化亞鐵， f 為氫氧化鐵，因此 e 轉(zhuǎn)化為 f 過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe(oh) 2o 22h 2 o4fe(oh) 3 ?！军c(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到 c、 d 都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。4a、 b、 c、 d、 e 分別是鐵或鐵的化合物。其中如圖所示：d 是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出 a、 e 的化學(xué)式： a_， e_；（ 2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、：cb： _；bd： _；ea： _。（3） c 中加入 naoh 溶液，看到的現(xiàn)象是_。【答案】 fe fe2 32333 3nacl2 3o2fecl cl =2feclfecl 3naoh=fe(oh)feo 高溫高溫3co 2fe 3co2(或 fe2 o3 2al2feal2o3)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解析】【分析】d 是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為fe(oh)3 ，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知e 為 fe2o3， a 為 fe，則 b 為 fecl3，c 為 fecl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知a 為 fe， e 為 fe2o3，故答案

11、為： fe； fe2o3；(2)c 為 fecl ，可與氯氣反應(yīng)生成fecl ，方程式為 2fecl +cl =2fecl ，b 為 fecl ，可與氫氧232233化鈉溶液反應(yīng)生成fe(oh)333，方程式為 fecl +3naoh=fe(oh) +3nacl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原 (或鋁熱反應(yīng) )生成 fe，方程式為 fe2高溫高溫322 32feo 3co2fe 3co (或 fe o 2alal2 o3)，故答案為： 2fecl2高溫2333232fe+cl =2fecl ；fecl +3naoh=fe(oh)+3nacl； fe o 3co高溫3co2 (或 fe2o3 2al2f

12、e al2o3 )；(3)c 為 fecl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成fe(oh)2，出現(xiàn)白色沉淀，fe(oh)2 不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。5 已知 x、 y 均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：x_、 y_、 a_、 b_、 c_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?cl222 4fecl33+222+2-+4so hclh so2fe +so +2h o 2fe +so+4h【解析】【分析】a 與硝酸酸化的agno3 溶

13、液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，a 中含-；b 與鹽酸酸化的 bacl溶液反應(yīng)cl2產(chǎn)生白色沉淀，b 中含 so42-；又根據(jù) x、 y 均為有刺激性氣味的氣體，且x 能與 fe 反應(yīng)，則 x 為 cl2，y 為 so2， a 為 hcl， b 為 h2so4， c 為 fecl3 。【詳解】(1)分析可知， x 為 cl2， y 為 so2， a 為 hcl， b 為 h2so4， c為 fecl3。(2)反應(yīng)為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2fe3+so2 +2h2 o2fe2+so42-+4h+。6 已知 a 是一種常見(jiàn)金屬，f 是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(

14、1)寫出 a、c、 f、g 的化學(xué)式： a_， c_， f_，g_。(2) 檢驗(yàn) d 中陽(yáng)離子的方法為 _(3) 保存 c 溶液時(shí)要加固體 a 的原因 _(4) 寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。ef 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_cd 的離子反應(yīng)方程式：_【答案】 fe fecl2323kscn溶液，溶液fe(oh)fe o 取 d 溶液少許于試管中，加入幾滴變紅色，證明含fe32 被o2氧化變質(zhì)22(答案合理即可 )防止 fe4fe(oh) o 232 cl23 2cl2h o=4fe(oh)2fe=2fe【解析】【分析】a 是一種常見(jiàn)金屬，f 是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f 為 fe(oh

15、)3， a 為 fe， fe 與氧氣反應(yīng)生成 b 為 fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe 與鹽酸反應(yīng)得到 x 為氫氣、 c 為 fecl2，可推知 e 為 fe(oh)2、 d 為 fecl3，g 為 fe2o3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知a 為 fe， c 為 fecl2， f 為 fe(oh)3， g 為 fe2o3，故答案為： fe； fecl2；fe(oh)3；fe2 o3；33+，檢驗(yàn) fe3+離子的方法為：取少量d 溶液于試管中，滴加(2)d 為 fecl ，含有陽(yáng)離子為fe幾滴 kscn溶液，若溶液變紅色，證明有fe3+，故答案為：取d 溶液少許于試管中

16、，加入幾滴 kscn溶液，溶液變紅色，證明含fe3 (答案合理即可 )；2易被空氣中氧氣氧化，保存22+被氧氣氧化，故答案(3)feclfecl 溶液時(shí)加固體 fe，防止fe為：防止fe2+被氧氣氧化；(4)e 轉(zhuǎn)化為 f 是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；反應(yīng)化學(xué)方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3， cd反應(yīng)離子方程式為： 2fe2+cl2 2fe3+2cl-；故答案為： 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3 ；2fe2 cl2=2fe3 2cl 。【點(diǎn)睛】本題涉及 fe 元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)

17、的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。7 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由 e 轉(zhuǎn)化成 c 的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： a_， d_，甲 _，丙 _。（ 2）寫出紅棕色粉末的一種用途 _。（ 3）寫出 ec反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（4）將飽和的 b 溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為_。（5）寫出反應(yīng)的離子方程式_，該反應(yīng)中，如果有5.6g 鐵粉完全反應(yīng)則生成d 的物質(zhì)的量為 _mol 。【答案】 fe2o3fecl2 cl2kscn 做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4fe(oh)

18、22231 100nm3=3fe20.3+o+2h o=4fe(oh)fe+ 2fe【解析】【分析】分析關(guān)系圖： e 轉(zhuǎn)化成 c 的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則e 為fe(oh) ，c 為 fe(oh) ， a 為紅棕色粉末，則a 為 fe o， a 與鹽酸反應(yīng)生成的b 為 fecl ，23233d 為 fecl ，乙為堿如 naoh，由 db的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可2知，丙為 kscn?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末a 為 fe2o3，由 b(fecl3 )與 fe 生成的 d 為 fecl2，甲含 cl2，能與 fecl3 產(chǎn)生血紅色溶液的

19、丙為 kscn。答案為： fe2o3； fecl2； cl2； kscn(2)紅棕色粉末是 fe2o3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可 )(3)e c反應(yīng)是 fe(oh)2 被氧化為 fe(oh)3，化學(xué)方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2 o=4fe(oh)3。答案為： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(4)b 溶液為 fecl3 溶液，滴入沸水中加熱后制得fe(oh)3 膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1100nm 。答案為： 1 100nm3232 ；該反應(yīng)中，如(5)反應(yīng)是由 b(fecl)與 fe 生成 d(fecl )，離子方

20、程式為：fe+ 2fe =3fe果有 5.6g 鐵粉完全反應(yīng)，則生成d(fecl2)的物質(zhì)的量為：5.6g0.3mol 。答案356g/mol為： fe+2fe3+=3fe2+； 0.3【點(diǎn)睛】熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導(dǎo)題的突破口。8 已知 a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：(1)確定 c、 e 的化學(xué)式， c 為 _， e 為 _(2)寫出的離子方程式，的化學(xué)方程式： _ ，_ ?！敬鸢浮?fecl2 fe(oh) 2 2fe2+cl2=2fe3+2cl- 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，f 為紅

21、褐色固體，且e 和o2 反應(yīng)得到f，則f 為fe(oh) 3， e 為fe(oh) 2， a 為fe；再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出b 為fe3o4，c 為fecl 2，d為fecl3。【詳解】經(jīng)分析， a 為 fe， b 為 fe3 o4， c 為 fecl2， d 為 fecl3， e 為 fe(oh) 2 ，f 為 fe(oh) 3，則：（ 1） c 為 fecl2， e 為 fe(oh)2 ；（ 2）反應(yīng)的離子方程式為： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題，要求學(xué)生掌握一些常見(jiàn)物質(zhì)的物理、化學(xué)

22、性質(zhì)，還要掌握一些化學(xué)反應(yīng)，比如本題中的紅棕色物質(zhì)，一般有fe2 332反應(yīng)生o 、 fe(oh) ，但是中學(xué)階段沒(méi)有學(xué)習(xí)通過(guò)和o成 fe2 3的反應(yīng)，反而學(xué)過(guò)22反應(yīng)生成3f 為ofe(oh)和 ofe(oh) 的反應(yīng)，故可以推斷出題中fe(oh)3。此外，還要注意，fe3 o4 是黑色晶體，fe 塊是銀白色的，但是fe 粉是黑色的。9 某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知cd都是單質(zhì)，f的水溶液是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸。、（1）金屬 na 在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_。（2）若 a 是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且a 與 b 溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 3）若 a 是一種不穩(wěn)定的鹽

23、， a 溶液與 b 溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的 e，請(qǐng)寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： _?！敬鸢浮刻妓徕c或 na2co32al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】【分析】na 和 o2 點(diǎn)燃生成m，則 m 為 na2o2； na 和水反應(yīng)生成b 和 c，其中 c 為單質(zhì)，則h2， b 為 naoh ； f 的水溶液為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則f 為 hcl ， d 為 cl 2。題中沒(méi)有給出c 為a 、 e、g 的信息，故需要結(jié)合小題中的信息，去推斷各題對(duì)應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻浚?

24、）金屬 na 在空氣中，表面會(huì)被氧化為na2o， na 和 na2o 都會(huì)和水蒸氣反應(yīng)生成naoh，naoh 會(huì)再和 co反應(yīng)生成 na co ；223（2）從題中信息可以推出a 為 al， a、 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ；（3）從題中信息可以推出a 為亞鐵鹽，白色絮狀沉淀為fe(oh)2， e為 fe(oh)3，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：4fe(oh)2 223。+o +2h o=4fe(oh)【點(diǎn)睛】金屬鈉在空氣中放置，先變?yōu)檠趸c，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該物質(zhì)易吸水而潮解，形成氫氧化鈉溶液，再與空氣中的二

25、氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉晶體，風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末。10 a i 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示( 部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出) ，且 a、 b、c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? a 、 b、c、d、 e、 f 六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為_ 2反應(yīng) 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_ ，反應(yīng)的離子方程式為_ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 3實(shí)驗(yàn)室配制c 溶液時(shí)通常要加入少量的_ ；將少量d 的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈_ 色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ ；4反應(yīng) 中每生成3mol a ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ 【答案】第四周期第族

26、2o24eo 2；2al2oh2h 2o2alo23h 24fe(oh) 2o 22h 2o4fe(oh)3鐵屑和稀鹽酸紅褐先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液8mol【解析】【分析】電解 g 得到 i 和 h， g 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成j， i 也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成j，則 g 是al 2o 3 ， i 是 al， j 是 naalo 2 ， h 是 o2 ， al 和 b 能在高溫下反應(yīng)生成a， b 和鹽酸反應(yīng)生成 c 和d， c 和氫氧化鈉反應(yīng)生成e， d 和氨水反應(yīng)生成f， e 在空氣中反應(yīng)生成f，說(shuō)明e不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種

27、元素，則a 是fe，b 為 fe3o 4 ， c 為 fecl 2 ， d 為 fecl3 ， e 為 fe(oh) 2 ，f 為 fe(oh) 3 ，據(jù)此答題?！驹斀狻縢 電解 g 得到 i 和 h， g 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成j， i 也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成j，則 g是 al 2o 3 ， i 是 al， j 是 naalo 2 ，h 是 o 2 ，al 和 b 能在高溫下反應(yīng)生成a，b 和鹽酸反應(yīng)生成c 和 d， c 和氫氧化鈉反應(yīng)生成e，d 和氨水反應(yīng)生成f，e 在空氣中反應(yīng)生成f，說(shuō)明e 不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且a、b、 c、 d、e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素，則a 是fe，

28、 b 為 fe3 o4 ， c 為 fecl 2 ， d 為 fecl 3 ， e 為 fe(oh) 2 ， f 為fe(oh)3 ；1 推斷可知， a、 b、c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)中所含的同一種元素為鐵元素，在周期表中的位置為第四周期第族；2電解氧化鋁的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2o24e o 2 ，反應(yīng) 的離子方程式為2al2oh2h 2o 2alo 2 3h 2，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為4fe(oh) 2o 2 2h 2 o 4fe(oh) 3 ；3 實(shí)驗(yàn)室配制 fecl 2 溶液時(shí)，為防止亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化和亞鐵離子的水解，通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸，將少量fecl 3 的濃溶液

29、滴入沸水中得到的氫氧化鐵膠體，液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生膠體的聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶解，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；4 根據(jù)電子得失守恒及鋁熱反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng) 中每摩爾 fe3o 4 生成 3mol fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意推斷的關(guān)鍵點(diǎn)： 在電解條件下生成i 和 h，能與 naoh 溶液反應(yīng)，說(shuō)明為 al 2o3 ， 鋁和 b 高溫下發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明為鋁熱反應(yīng)，再結(jié)合物質(zhì)的其它性質(zhì)分析解答，題目難度較大。11 已知：如圖中a 是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：( 1) 寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)

30、式b _、 e _；( 2) 寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；_ ；_ ；( 3) 寫出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_ ?！敬鸢浮?fe34fe( oh)23fe +23 4+2234fe( oh)2o4h ofe o4h2fecl+cl =2feclo22h2o 4fe oh33+3oh-fe oh3+fe+=( )=( )【解析】【分析】a是fef為紅褐色沉淀，則f是fe oh)，e被氧化生成fe oh，則e是fe oh，d，()( )332和 naoh 溶液生成 nacl 和 fe( oh) 3，根據(jù)元素守恒知， d 是 fecl3， c 和 naoh 反應(yīng)生成nacl和fe oh2

31、c是fecl2，fe和h2o反應(yīng)生成fe3o4和h2，fe和hcl反應(yīng)生成fecl2()，則和 h2，所以 g 是 h2，b 是 fe3o4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻? 1)根據(jù)上述分析， b 為 fe3o4， e 為 fe( oh) 2，故答案為： fe3o4； fe( oh)2；( 2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe +4h2ofe3o4+4h；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fecl +cl =2fecl ；反應(yīng)2223為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe( oh) 2 + o2+ 2h2o=4fe( oh) 3；( 3) 反應(yīng)

32、為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為fe3+3oh-=fe( oh) 3，故答案為： fe3+3oh- =fe( oh) 3?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b 的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。12 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。a 只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 72gmol -1 。 b 是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，c 是常見(jiàn)金屬， e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，h 的俗名是熟石灰，j 為紅褐色固體。（ 1） a 的化學(xué)式為 _。（ 2） d 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng)的化學(xué)

33、方程式： _?！敬鸢浮?cao223 2h2232 22fe=2feh o 2ho3ca(oh)2fecl2fe(oh)3 3cacl2【解析】【分析】h 的俗名是熟石灰，h 是 ca(oh)2； e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣， e 是 h2 22 222與酸反應(yīng)生o ； a 只含兩種元素，與b 反應(yīng)生成 e（h o ）， a 為 cao ， cao成過(guò)氧化氫， b 是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，則b 為 hcl； j 為紅褐色固體， j應(yīng)該是 fe(oh)3；則金屬 c 應(yīng)該是 fe，以此解答對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知， a 為 ca

34、o2，化學(xué)式為： cao2；（2） a 為 cao2，b 為 hcl，cao2+2hcl=cacl+h2o2，則 d 為 cacl2，電子式為；（3） e 是 h2 222 2o， b 為 hcl， c 是 fe，則 fe我 fecl ，反應(yīng)的離子方程式為：h o 2h23 2h22fe=2feo；（ 4）由三可知 i 為 fecl3， j為紅褐色固體， j 應(yīng)該是 fe(oh)3， h 為 ca(oh)2，的化學(xué)方程式為： 3ca(oh)22fecl32fe(oh)33cacl2 。13 黑色粉末 a，黃色粉末b,它們都是單質(zhì)，按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1） 試根據(jù)上述反應(yīng)現(xiàn)象推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：

35、adeh（2）寫出c+鹽酸d+f 的離子方程式：（3）寫出de 的化學(xué)方程式：（4）寫出 gh 的化學(xué)方程式：【答案】（ 1） fe、 h2s、 so2、 fe(oh)3+2+（2） fes+2h fe +h2s（3） 2h 2 s 3o2點(diǎn)燃2so2 2h 2o（ 4） 4fe(oh)2 +o2+2h2o 4fe(oh)3【解析】【分析】【詳解】（1） e 能使品紅褪色， e 為 so2；h 為紅褐色固體，h 為 fe oh 3 ；黑色粉末 a、黃色粉末 b，它們都是單質(zhì)，所以分別是鐵、硫；黑色固體c 為 fes； d 為 h2s； f 為 fecl 2 ； g為 fe oh 2（2） fe

36、s與鹽酸反應(yīng)的離子方程式+2+fes+2h fe +h2s；（3點(diǎn)燃）硫化氫燃燒生成二氧化硫和水的方程式為2h 2 s 3o2 2so2 2h 2o ；（ 4）氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。14 aj 都是初中化學(xué)常用的物質(zhì)。其中b、 e、 h、 j是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體c可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出物質(zhì)d、 j 的化學(xué)式： d_,j_?！皻怏w cb”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，在自然界中稱為_作用。反應(yīng)的反應(yīng)條件_，其基本反應(yīng)類型_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。若要實(shí)現(xiàn)

37、“h+i紅色固體j”的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)i 必須滿足的條件是_?！敬鸢浮?caco高溫cu 光合點(diǎn)燃化合反應(yīng) c + co22co 可溶性銅鹽3【解析】【分析】根據(jù) a-j 都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，b、e、 h、 j是單質(zhì)，其余均為化合物，氣體c 可用于滅火，所以c 是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以d 是碳酸鈣，二氧化碳和碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以e是木炭，f 是一氧化碳，一氧化碳和g 生成的會(huì)轉(zhuǎn)化成紅色固體j，所以g 是氧化鐵，h 是鐵， i 可以是硫酸銅，j 是銅，鐵和b 會(huì)生成黑色固體a，所以 b 是氧氣， a 是四氧化三鐵，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1） d 是 caco，j是 cu，故答案為： caco； cu；33（ 2） “氣體 cb”的轉(zhuǎn)化過(guò)程是二氧化