備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合題及詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的綜合題及詳細(xì)答案一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為 “稀土界的袁隆平 ”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(sc2+)的核外電子排布式_，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_。(2)在用重量法測(cè)定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如 2lncl3+3h2c2o4+nh2o=ln2(c2o4)3?nh2o+6hcl。h2c2o4 中碳原子的雜化軌道類型為_； 1 mol h2c2o4 分子中含鍵和 鍵的數(shù)目之比為

2、_。h2o 的 vsepr模型為 _；寫出與 h2 o 互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_。hci 和 h2o 可以形成相對(duì)穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如hcl?2ho，hcl?2ho 中含有52+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有_h oa.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f 氫鍵 g.范德華力 h. 鍵 i. 鍵(3)表中列出了核電荷數(shù)為21 25的元素的最高正化合價(jià)：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)sctivcrmn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7對(duì)比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是_(4)pro (二氧化鐠 )

3、的晶胞結(jié)構(gòu)與 caf相似，晶胞中pr(鐠 )原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最22近的 pr 原子與 o 原子之間的距離為a pm ，則該晶體的密度為 _g?cm-3a表示阿伏(用 n加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果)?！敬鸢浮?1s22s22p63s23p63d110 sp2 雜化7:2 四面體形nh2-abfi 五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s 電子和次高能層d電子數(shù)目之和4141+1623 4a3na10-103【解析】【分析】(1)sc( 鈧 ) 為 21 號(hào)元素， 1s22s 22p63s23p63d14s2，據(jù)此寫出基態(tài) sc2+核外電子排布式； s、p、 d 能

4、級(jí)分別含有 1、 3、 5 個(gè)軌道，基態(tài) sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個(gè)軌道，據(jù)此計(jì)算 sc2+占據(jù)的軌道數(shù)；(2) 根據(jù)雜化軌道理論進(jìn)行分析；根據(jù)共價(jià)鍵的類型結(jié)合該分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析計(jì)算；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析 h2o的分子空間構(gòu)型；等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，據(jù)此寫出與之為等電子體的陰離子；hcl?2h2o中含有 h5o2+，結(jié)構(gòu)為，據(jù)此分析該粒子存在的作用力；(3) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出sc、 ti 、v、 cr、 mn的外圍電子排布式為：3d14s2、3d24s2、3251523d 4s 、 3d 4s 、 3d 4s ，則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于

5、各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和；(4) 根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算該晶胞中所含粒子的數(shù)目，根據(jù)密度= m 進(jìn)行計(jì)算。v【詳解】(1)sc(鈧 )為 21 號(hào)元素，基態(tài)sc2+失去兩個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，s、p 、d 能級(jí)分別含有 1、 3、 5 個(gè)軌道，但基態(tài) sc2+的核外電子 3d 軌道只占了一個(gè)軌道，故共占據(jù) 13+32+1=10個(gè)，故答案為： 1s22s22p63s23p63d1； 10；(2) h2c2 o4 的結(jié)構(gòu)式為，含碳氧雙鍵，則碳原子的雜化軌道類型為sp2 雜化，分子中含有7 個(gè) 鍵、 2 個(gè) 鍵，所以鍵和

6、鍵數(shù)目之比為：7:2 ，故答案為： sp2 雜化； 7:2；h2o 中 o 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù) =6+2，且含有兩個(gè) 2 個(gè)孤對(duì)電子，所以 h2o 的 vsper=42模型為四面體形，分子空間構(gòu)型為v 形，等電子體是原子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的物質(zhì)，因此，與 h2o 互為等電子體的陰離子可以是-nh2 ，故答案為：四面體形；nh2 ；hcl?2h+，結(jié)構(gòu)為，存在的作用力有：配位鍵、極性鍵、氫2o 中含有 h5o2鍵和 鍵，故答案為： abfi ；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出sc、 ti、 v、 cr、mn 的外圍電子排布式為：3d14s2、 3d24s2、3d34s2、3d 54s1、 3d54

7、s2，則有五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和，故答案為：五種元素的最高正化合價(jià)數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層 s 電子和次高能層 d 電子數(shù)目之和；(4)由圖可知，相距最近的pr 原子和 o 原子之間的距離為該立方體晶胞的體對(duì)角線的1 ，4則該晶胞的晶胞參數(shù)=3-1024a 10cm ，每個(gè)晶胞中占有4 個(gè) “ pro”，則該晶胞的質(zhì)量34141+162= m 可得，該晶體的密度為：4141+1623為nag ，根據(jù)na3 4a10-10，故v34141+162答案為：3 4a310-10。na3【點(diǎn)睛】本題考查新情景下物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

8、的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況以及對(duì)知識(shí)的遷移能力；本題第(2)小題的第問中h2 o 的 vsepr模型容易習(xí)慣性寫為空間構(gòu)型v 形，解答時(shí)一定要仔細(xì)審題，注意細(xì)節(jié)。2 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）（1）由 e 形成的物質(zhì)中硬度最大的是_（填名稱），屬于_（填 “晶體類型 ”）。（2）最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_，該堿溶液與d 的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_。（3）常用作光導(dǎo)纖維的是_。（4） g、 h、i 形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 5） h、 j、 k 的最高價(jià)氧

9、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_。（ 6） i、 j、 k 三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_。（7）元素 i 的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物常溫下和元素k 的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _?！敬鸢浮拷饎偸泳w-2oh+al2o3=2alo2 +h2o sio2 h2o nh33424342- cl- o2-hoh22phhcloh so h poscl h o ? hclo hcl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知，a 為氫元素， b 為鈉元素， c 為鎂元素， d 為鋁元素， e 為碳元素， f為硅元素， g 為氮元素， h 為磷元素， i 為氧元素， j 為硫元素， k

10、為氯元素， l 為氬元素?！驹斀狻浚?1） e 為碳元素，形成的物質(zhì)中硬度最大的是金剛石，屬于原子晶體，故答案為：金剛石；原子晶體；（ 2）同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，可知鈉金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿為氫氧化鈉，其電子式為， d 為鋁元素，其最高價(jià)氧化物為氧化鋁，氧化鋁有兩性，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2oh-+al2o3=2alo2+h2o，故答案為：-； 2oh +al2o3=2alo2 +h2o；（ 3）二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維，故答案為：sio2；（ 4）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性o n

11、 p，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性h2onh3 ph3 ，故答案為： h2o nh3 ph3；（5）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性cls p，非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)，則酸性hclo4 h2so4 h3po4，故答案為： hclo4 h2so4h3po4；（6） s2-、 cl-均有三個(gè)電子層，核外電子排布相同，則核電荷數(shù)小的離子半徑大，即s2-cl-， o2- 有兩個(gè)電子層，比s2- 、cl-的離子半徑都小，則s2- cl- o2-，故答案為：s2- cl-o2-；（7）元素 i 的氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為hoh，水在常溫下和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、為cl2 h2o ?hclo hcl，故答案為： hoh； cl2 h2o ?hclo hcl。3 離子化合物 ab2 的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同， 1mol ab2 中含 54 mol 電子，且有下列反應(yīng)：點(diǎn)燃h 2b2cb2 x y ab2 h2oy c ab2 z， z 有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ab _， x_， y_， z_。2(2)用電子式表示 ab 的形成過程： _。2(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。【答案】 cacl2 ca(oh)2ca(clo)2 hclo2cl2 2ca(oh)2=ca(clo)2 cacl222h o【解析】

13、【分析】離子化合物 ab2 的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1mol ab2 中含 54 mol 電子，則 a2+、 b-離子中含有的電子數(shù)目均為18 個(gè)， ab2 為氯化鈣， a 為鈣元素， b 為氯元素，則 h2cl2點(diǎn)燃hcl， c 為 hcl； cl2 x y cacl2 h2o， x 為 ca(oh)2， y 為 ca(clo)2； ca(clo)2hcl cacl2 z， z 有漂白作用， z 為 hclo?！驹斀狻浚?）由分析可知 ab2 為 cacl2， x 為 ca(oh)2， y 為 ca(clo)2， z 為 hclo。，故答案為：cacl2； ca(oh)2 ；ca(cl

14、o)2；hclo；（2） ab2 的形成過程用電子式表示為，故答案為：；（3）的化學(xué)方程式為2cl22ca(oh)2 ca(clo)2cacl22h2o，故答案為：2cl2=2ca(oh)2 =ca(clo)2 cacl2 2h2o?！军c(diǎn)睛】常見 18 電子的離子有k+、 ca2+、 cl、 s2- 、 hs-等。4 元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、 e，原子序數(shù)依次增大。 a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同， b 的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3 個(gè)， c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， d 與 c 同族， e 的最外層只有1 個(gè)電子，但次外層有 18 個(gè)電子。回答下列問題：(1

15、)b、 c、 d 中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào) )， e 的價(jià)層電子軌道表示式為_。(2)a 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，三角錐形分子的中心原子的雜化方式為_。(3)這些元素形成的含氧酸中，hno 、 h so 的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和為_， h so22323和 h2 4_、 _。so 酸根的空間構(gòu)型分別為(4)e 單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)如圖 1，此晶胞模型名稱為_， e 原子半徑為 r cm， e 的相對(duì)原子質(zhì)量3-1（用 r、 表示）。為 m ，晶胞密度為 g/cm，則阿伏加德羅常數(shù)為 _mol(5)這 5 種元素形成的一種1 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)

16、的八面體結(jié)構(gòu)(如圖 2 所示 )。該化合物中，陰離子為 _，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 _（填 “h2o”或“ nh3”），判斷理由是 _?！敬鸢浮?nsp37 三角錐形正四面體面心立方晶胞2m42-共價(jià)鍵和配位鍵222+的配位鍵鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)而比較弱8 r 3soh oh o 與 cu【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、e ，原子序數(shù)依次增大，a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a 為 h 元素； c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3 倍，最外層電子數(shù)不超過 8 個(gè)，則 c 核外電子排布為2、 6，因此 c 是 o 元素； b 的價(jià)電子層

17、中的未成對(duì)電子有3 個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則 b 核外電子排布式是1s22s22p3， b 原子序數(shù)為 7，所以 b 是 n元素； e 的最外層只有1 個(gè)電子，但次外層有 18個(gè)電子，則 e 原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29， e 為 cu 元素； d 與 c 同族，且原子序數(shù)小于e ，所以 d 為 s 元素。(1)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第iia 族和第 va 族元素第一電離能大于其相鄰主族元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小； e 的價(jià)層電子為 3d、 4s 電子；(2)a 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該

18、分子為nh3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定該分子的中心原子的雜化方式；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論分析這些元素形成的含氧酸中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)之和，根據(jù)原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定 h2so3 和 h2so4 酸根的空間構(gòu)型；(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷晶胞晶體類型；根據(jù)晶胞的基本結(jié)構(gòu)可知其中含有的cu 原子數(shù)，利m用密度 = 計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)；v(5)這 5 種元素形成的一種1： 1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4 且不含孤電子對(duì)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知：其陽(yáng)離子中銅離子配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上的分子中含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為水分子

19、，有兩個(gè)h2o 分子；正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上的分子中含有3 個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，該分子為nh3 分子，共有 4 個(gè) nh3 分子?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 為 h 元素； b 是 n 元素； c 是 o 元素； d 為 s 元素； e 為 cu 元素。(1)b 是 n， c 是 o， d 為 s。由于同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第iia 族和第 va 族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、 d 三種元素第一電離能最大的是n 元素； e 是 cu 元素，其價(jià)層電子為 3d、 4s 電子，則其價(jià)層電子排布

20、圖為；(2)a 是 h 元素， h 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，物質(zhì)分子呈三角錐形的為nh3，該分子的中心n 原子形成 3 個(gè)共價(jià)健 n-h，同時(shí) n 原子上還含有一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，所以 n 原子的雜化方式為sp3 雜化；2512(3)這些形成的含氧酸中， hno 的分子的中心n 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2+2=3，h so 的中心 s 原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+4=4，所以 hno 、h so 的中心原子價(jià)層電2362232子對(duì)數(shù)之和為3+4=7；亞硫酸 h2 3的酸根3 2-中的 s 原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：soso6232h2so4 的酸根3+2=4，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所

21、以其空間構(gòu)型為三角錐形；硫酸so42- 中的 s 原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為： 4+ 6 242=4，中心原子 s 上無孤對(duì)電子，所以其2空間構(gòu)型為正四面體形；(4)根據(jù) cu 晶胞結(jié)構(gòu)可知 :cu 晶胞模型類型為立方面心結(jié)構(gòu)；在一個(gè)cu 晶胞中含有的 cu 原子個(gè)數(shù)為：114m?g / mol4m8 +6 =4，cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為m ，則晶胞質(zhì)量 m=n a / moln a82g，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為l，cu 原子半徑為 r cm ，則2 l=4r cm，所以 l=22 r cm ，晶胞體積4m為 v= 322r?cm32r3cm3， 則晶胞密度 =ng4m，所l =16mav16 2r 3cm31

22、6 2n a r 32m以 na=3/mol ；8r(5)根據(jù)已知條件可知五種元素形成的1： 1 型離子化合物的陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，且不含孤電子對(duì)，則該離子為so42-；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖知，其陽(yáng)離子中的中心離子cu2+配位數(shù)是 6，配位體是 h2o、 nh3，其中h2o 有 2 個(gè)， nh3 有 4 個(gè)， h2o、 nh3 與 cu2+之間通過配位鍵結(jié)合，h2o 中存在 h-o 共價(jià)鍵， nh3 中存在 h-n 共價(jià)鍵，故陽(yáng)離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵；元素的非金屬性on，且原子半徑 or(o2- )r(al3+) 2h2o2mno 22o+o

23、2 2al+2oh -2h-+2h 2o=2a1o 2 +3h 2 【解析】【分析】x 是地殼中含量最高的元素，則其為氧(o)； y 為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(cl)； d 元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(al)； e 的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第a 族；（ 2）比較 o2-、 al3+、cl-的半徑時(shí)， o2-、 al3+為兩個(gè)電子層數(shù)， cl- 為三個(gè)電子層，則 cl - 半徑最大， o2-、al3+的核電荷數(shù)，前者為 8 后者為 1

24、3，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(cl-)r(o2- )r(al3+)；（3） x 的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取x 的單質(zhì)，則其為h2 o2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h 2o22h 2o+o2 ， al 的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2al+2oh - +2h 2o=2a1o 2-+3h 2；（4）保存 fecl2 溶液時(shí)，需向溶液加入少量fe 單質(zhì)，以防止fe2+被空氣中 o2 氧化，正確； fecl2 可由 fe 與 fecl3 化合制得， fecl3 可由 fe 與 cl2 化合制得，正確；向煮沸的 naoh 溶液中滴加 12ml 飽和 fecl3 溶液，并繼續(xù)

25、煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，錯(cuò)誤；故選。【點(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。10 a、 b、 c、 d 為原子序數(shù)依次增大短周期元素， a 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù) 2 倍； b 的陰離子和 c 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 e； d 的 l 層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。(1)a 元素名稱為_， d 在周期表中的位置_，離子半徑大小b_c(填 “”“或 同素異

26、形體水分子間存在氫鍵離子鍵和非極性共價(jià)鍵 離子化合物2h2 222o2h o+o 【解析】【分析】短周期元素 a、b、c、 d 原子序數(shù)依次增大，a 的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2 倍，則 a原子核外有2 個(gè)電子層，核外電子排布是2、 4， a 是 c 元素； b 的陰離子和 c 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體e，淡黃色固體e 是na2o2，則 b 是 o 元素、 c是 na 元素； d 的 l 層電子數(shù)等于k、 m 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則 d 原子 m 層電子數(shù)為 6，則 d 為 s元素。然后根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及形成的化合物的性質(zhì)，結(jié)合元素周期律分析

27、解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 是 c 元素， b 是 o 元素， c 是 na 元素， d 是 s 元素，淡黃色的固體e 是 na o 。22(1)a 是 c 元素，元素名稱為碳； d 是 s 元素，原子核外電子排布為2、 8、6，則 s 在元素周期表中位于第三周期第via 族； o2-、 na+核外電子排布是2、 8，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑o2-na+；(2)氧元素形成的單質(zhì)有o2、 o3，二者是由同一元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體； b 的氫化物 h2o 和 d 的氫化物 h2s 結(jié)構(gòu)相似，由于在h2o

28、分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：h2oh2s；(3)e 是 na2 o2，該物質(zhì)是離子化合物， 2 個(gè) na+與 o22-之間通過離子鍵結(jié)合，在陰離子o22-中 2 個(gè) o 原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合；(4)c 與 d 的二元化合物na2s 是離子化合物， na+與 s2- 通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示其形成過程為：(5)h 與 o 分別形成穩(wěn)定，容易分解為【點(diǎn)睛】。10 電子分子是h2o，形成的18 電子分子是h2o2， 18 電子分子 h2o2 不h2 o 和 o2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o22h2o+o2。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)

29、用，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握元素化合物、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力。11 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；a b、 、e 和丁均為化合物，其中a 常溫下呈液態(tài)； b 和 e 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且1mol e 中含有 10mol 電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。（ 1）寫出化學(xué)式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩爾質(zhì)量 _；（ 3）寫出丙和 e 反應(yīng)生成 a 和 b 的化學(xué)方程式 _；（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48l，測(cè)得該氣體是氫氣密度的

30、16 倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2c2ch 4 +2o2點(diǎn)燃co2+2h 2o 5o 80g/mol【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見的黑色固體有：碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為c，由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體b，所以丙是o2 ，b 是 co2 ， b 和 e 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol e 中含有 10mol 電子，則 e 為 ch4，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為水，甲為 h2，丁為 cuo。【詳解】（1）由上述分析可知，甲、乙、丙分別為h2、 c

31、、 o2；（2）丁為 cuo，相對(duì)分子質(zhì)量為 80，則摩爾質(zhì)量為 80 g/mol ；點(diǎn)燃co2 +2h 2o ；（3）丙和 e 反應(yīng)生成 a 和 b 的化學(xué)方程式為 ch 4 +2o2（4）測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，則 m 為 162 g/mol =32g/mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48l4.48l，為 co、 co2 的混合物， n=0.2mol ，設(shè) co2 的物質(zhì)的量為 xmol ，則22.4l/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c 原子守恒可知，0.2nco2=n caco3)=0.05mol，則白色沉淀物為0.05mol 100g/mol=5g() (。12 短周期元素a、 b、 c、 d 的原子序數(shù)依次增大。x、y、