初中化學(xué)疏通教材式集體教研活動的做法與體

1、.初中化學(xué)疏通教材式集體教研活動的做法與體會 實(shí)驗(yàn)中學(xué) 化學(xué)組 閆忠教材是教師實(shí)施教學(xué)的依托和根本。離開了課標(biāo)、教材，教學(xué)質(zhì)量的提高就成為無源之水、無本之木。因此，教師要反復(fù)閱讀、疏通教材、鉆研教材。深入了解其結(jié)構(gòu)、內(nèi)容和涵義，努力領(lǐng)會教材的編寫意圖，把握教材的知識和技能培養(yǎng)訓(xùn)練內(nèi)容，吃透教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)，才能使自己的教學(xué)適應(yīng)時代的發(fā)展。近年來，我們實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組本著實(shí)用、高效的原則，在疏通教材式教研活動方面做了一些探索，下面把我們的做法向各位領(lǐng)導(dǎo)匯報(bào)一下。一、疏通教材式教研活動的基本流程（一）形式1主持人：由教研組長承擔(dān)2主持人首先要說明集體教研日前一周每人的準(zhǔn)備情況，同時要對整個教研活動情

2、況進(jìn)行宏觀調(diào)控，并對準(zhǔn)備情況進(jìn)行簡要總結(jié)。（二）疏通內(nèi)容：疏通教材的內(nèi)容一般以某一單元或某幾節(jié)課的內(nèi)容為宜，由教研組長提前一周布置給全組教師，并對任務(wù)進(jìn)行分工，教師個人以書面材料的形式對分擔(dān)的任務(wù)進(jìn)行準(zhǔn)備。（三）疏通過程：在疏通教材過程中，要圍繞以下四個方面的問題，各教師根據(jù)自己準(zhǔn)備的材料暢所欲言，發(fā)表見解，相互補(bǔ)充和完善，切磋后最終達(dá)成共識。1教材的地位、作用、意義2本部分內(nèi)容的知識結(jié)構(gòu)3重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)4教法的研討二、下面以初四化學(xué)第一單元常見的酸和堿為例，介紹我們的具體做法準(zhǔn)備工作：集體教研日之前一周布置任務(wù)，先讓各位教師疏通讀懂教材。 第一，教師要通讀初四化學(xué)的全部教材，對教材體系及特

3、點(diǎn)等有一個較全面、系統(tǒng)的了解，以便高瞻遠(yuǎn)矚、縱橫自如地駕馭教材。第二，教師要細(xì)讀并了解教材的精微。教師要站在學(xué)生的角度，設(shè)身處地、深入細(xì)致地閱讀教材，對化學(xué)教材中的重點(diǎn)進(jìn)行深人鉆研，研讀每一段，分析每一句，體會每一詞與每一字，細(xì)致、具體地分析教材。具體做到以下幾點(diǎn)：（1）理解透徹本單元教材中的全部知識點(diǎn)以及編寫者的意圖，深入了解教材所述內(nèi)容的背景材料，能夠解答該單元教材中的疑難問題；（2）弄清本單元教材在整個化學(xué)教材中的地位、作用和意義；（3）找出本節(jié)教材中所蘊(yùn)涵的學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，學(xué)生學(xué)習(xí)時易犯的錯誤及其原因；（4）分析本單元教材的教學(xué)特點(diǎn)和明確知識點(diǎn)的關(guān)鍵，選擇合適的教學(xué)策略和方法，設(shè)計(jì)符合學(xué)

4、情的教學(xué)過程，考慮如何通過知識教學(xué)培養(yǎng)能力和進(jìn)行思想教育等，落實(shí)三維目標(biāo)。第三，教師要多讀有關(guān)教學(xué)參考書籍和教育教學(xué)期刊上的相關(guān)文章，以博采眾家之長，形成自己的教學(xué)特色和風(fēng)格。疏通過程：1、 教材的地位、作用、意義前幾單元中學(xué)生所學(xué)的化學(xué)用語、物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類、物質(zhì)的性質(zhì)與變化、溶液等知識為本單元學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，所以本單元是前幾個單元學(xué)習(xí)的繼續(xù)和總結(jié)。同時通過本單元的學(xué)習(xí)可以進(jìn)一步幫助學(xué)生更好地理解和學(xué)習(xí)第二和第三單元的知識，使學(xué)生對所學(xué)的無機(jī)物有一個比較完整的認(rèn)識。同時中和反應(yīng)這部分知識為升入高一級學(xué)習(xí)中和滴定做好了鋪墊。常見的酸和堿是我們比較熟悉的兩類物質(zhì)，酸和堿的生產(chǎn)及使用對我國

5、的現(xiàn)代化建設(shè)具有重大的作用。本單元主要目的是把酸和堿的知識與前面學(xué)習(xí)的這些有關(guān)章節(jié)的知識緊密聯(lián)系起來，擴(kuò)大學(xué)生的視野，并鞏固前面學(xué)習(xí)的知識，提高學(xué)生的觀察、分析能力，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，懂得運(yùn)用化學(xué)知識和方法合理開發(fā)和利用資源。也讓學(xué)生感受和了解化學(xué)與生產(chǎn)、生活的緊密結(jié)合，為學(xué)生直接參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，更好的使用酸和堿做好知識和思想準(zhǔn)備，對學(xué)生今后參加社會實(shí)踐具有非常重要的作用和意義。2本單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)（1）知識結(jié)構(gòu)引言：從生活中的物質(zhì)引出酸、堿兩類物質(zhì)第一節(jié) 生活中的酸和堿第二節(jié) 中和反應(yīng)中和反應(yīng)第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸的性質(zhì)性質(zhì)與變化酸、堿的概念和性質(zhì)（1）中和反應(yīng)的應(yīng)用酸、堿性質(zhì)（2）中和反

6、應(yīng)的實(shí)質(zhì)。引出鹽的概念酸、堿性質(zhì)（3）復(fù)分解反應(yīng)。堿的性質(zhì)酸和堿對生命活動的意義如何識別酸堿溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（2）探究活動結(jié)構(gòu)第一節(jié) 生活中的酸和堿第二節(jié) 中和反應(yīng)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度中和反應(yīng)如何識別酸堿第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)酸的性質(zhì)性質(zhì)與變化酸、堿的概念和性質(zhì)（1）酸和堿對生命活動的意義中和反應(yīng)的應(yīng)用酸、堿性質(zhì)（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。引出鹽的概念堿的性質(zhì)探究酸堿的識別方法和溶液酸堿性強(qiáng)弱探究酸堿中和反應(yīng)分別探究酸、堿的性質(zhì)、用途酸、堿性質(zhì)（3）復(fù)分解反應(yīng)。3重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)重點(diǎn)：用酸堿指示劑識別酸、堿的方法；酸和堿強(qiáng)弱的程度及實(shí)質(zhì)；中和反應(yīng)的概念、實(shí)質(zhì)和鹽的定義；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。難點(diǎn)

7、：從微觀粒子H+和OH-去認(rèn)識溶液呈酸性或堿性的原因；認(rèn)識酸和堿對生命活動的意義；如何借助酸堿指示劑判斷酸堿溶液是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；從微觀上理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，體會科學(xué)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用。疑點(diǎn)：（1）石蕊或酚酞等試液滴入酸或堿的溶液中，不能說是石蕊或酚酞等使酸或堿變顏色。是酸或堿使石蕊或酚酞等試液改變顏色。（2）注意溶液的酸堿性和酸堿度的區(qū)別和聯(lián)系。酸堿性是指溶液呈現(xiàn)酸性或堿性，沒有量的含義，而酸堿度是指酸堿性強(qiáng)弱的程度，通常用pH來表示。（3）pH表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度，簡稱酸堿度。pH的范圍是0-14。酸性溶液的pH7，中性溶液的pH=7，堿性溶液的p

8、H7。（4）酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-離子結(jié)合生成水，所以H+和OH-不能在同一種溶液共存；由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。銨根離子和酸根離子組成的化合物也是鹽。如：NH4Cl（5）煙和霧：觀察濃鹽酸的揮發(fā)性時會看到白霧，學(xué)生往往把它叫白煙，這是錯誤的。霧是小液滴懸浮在空氣中的現(xiàn)象。如濃鹽酸在空氣中形成白霧，是因?yàn)閾]發(fā)出來的HCl氣體跟空氣中的水蒸也接觸形成鹽酸小液滴的緣故。煙是固體小顆粒懸浮在空氣中的現(xiàn)象。如紅磷在空氣中燃燒生成的白煙就是P2O5固體小顆粒擴(kuò)散在空氣中形成的。（6）氫氧化鈉密封保存的原因之一是潮解，潮解是指固體物質(zhì)吸收空氣中的水分而在表面逐漸溶解形成溶液的現(xiàn)象。潮解

9、和吸水性是兩個不同的概念。（7）書寫堿跟非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，判斷生成物比較困難。跟堿反應(yīng)的氧化物，一般是形成對應(yīng)的酸根離子，跟金屬離子結(jié)合成新的化合物。例如CO2可以表成CO32-，SO3可以形成SO42-等。4教法研討（1）探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：該教學(xué)法的教學(xué)模式是：設(shè)疑-觀察（實(shí)驗(yàn)）-思考-總結(jié)-應(yīng)用。根據(jù)目標(biāo)設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的過程。教給學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、觀察、探究得出科學(xué)結(jié)論的學(xué)習(xí)方法。（2）互動式教學(xué)法：在教師的講解過程中，有學(xué)生的猜想、討論、搶答，在學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程中有教師的指導(dǎo)、答疑。師生之間不停地進(jìn)行“信息”交流，有助于學(xué)生注意力的集中和學(xué)習(xí)積極性的提高。（3）

10、質(zhì)疑釋疑：通過質(zhì)疑釋疑，培養(yǎng)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)問題的探索精神。具體建議如下：（1）對P2頁酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化實(shí)驗(yàn)探究活動的幾點(diǎn)建議： 一是讓學(xué)生主動經(jīng)歷探究過程。 二是可以根據(jù)實(shí)情讓學(xué)生自選感興趣的物質(zhì)；可以根據(jù)學(xué)校實(shí)際選擇實(shí)驗(yàn)器材，例如，沒有白色點(diǎn)滴板可以用試管代替。 三是實(shí)驗(yàn)之后要讓學(xué)生對活動中提出的兩個問題進(jìn)行充分的討論與交流，最后得出正確的結(jié)論。 四是使學(xué)生認(rèn)識到，運(yùn)用酸堿指示劑識別酸和堿實(shí)際上運(yùn)用了不完全歸納法。等到學(xué)生知道了物質(zhì)呈酸堿性的原因后，再讓學(xué)生認(rèn)識到這種方法實(shí)際上是一種科學(xué)歸納的方法。（第二節(jié)中用到了） （2）對P4交流共享幾點(diǎn)教學(xué)建議：要重視“交流共享”欄目，讓

11、學(xué)生經(jīng)歷從化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出化學(xué)規(guī)律的過程。通過充分交流、討論，師生共同得出酸堿的概念、組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教學(xué)中，不要在酸和堿是如何電離出H+、OH上糾纏。利用動畫模擬，形象直觀地給學(xué)生呈現(xiàn)：氫原子失去一個電子轉(zhuǎn)變成氫離子，讓學(xué)生深刻認(rèn)識H+ 這個符號的化學(xué)意義通過模擬水失去H+變成OH讓學(xué)生深刻理解OH這個符號的化學(xué)意義。建議補(bǔ)充常用的原子團(tuán)的符號。（3）重視“多識一點(diǎn)”欄目，“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，是對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度教育的好素材（4）P5實(shí)驗(yàn)探究“測定溶液的pH”后，進(jìn)一步歸納出識別溶液酸堿性的方法（補(bǔ)充用pH試紙的方法）酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色酚酞試

12、液不變色不變色變紅色紅色石蕊試紙不變色不變色變藍(lán)色藍(lán)色石蕊試紙變紅色不變色不變色pH試紙變紅色黃色藍(lán)色紫色（5）對P9鹽酸能與氫氧化鈉能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，建議：首先從學(xué)生的生活體驗(yàn)中提出問題。然后通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)一個真實(shí)的問題情景，激起學(xué)生的認(rèn)知矛盾，引入對鹽酸和燒堿能否反應(yīng)的探究。 這是一個開放性的探究活動，教學(xué)中要按教材的要求引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真完成這個“實(shí)驗(yàn)探究”。學(xué)生可能有多種方案。例如，混合前后測溫度、或加熱蒸發(fā)等。但是，利用酸堿指示劑、或加熱蒸發(fā)的方法，只能判斷酸堿是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不能確定產(chǎn)物。（6）P10頁活動天地是實(shí)驗(yàn)探究的補(bǔ)充。其用意一是讓學(xué)生經(jīng)歷一個完整的科學(xué)探究過程，就像科

13、學(xué)家那樣，把實(shí)驗(yàn)做得像模像樣。二是學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理與轉(zhuǎn)化成圖形的方法，認(rèn)識一種精密儀器。三是進(jìn)一步體會酸和堿反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化及其原因。建議：有條件的學(xué)?？梢允褂胮H計(jì)測定一組數(shù)據(jù)。（7）P11頁鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前面“實(shí)驗(yàn)探究”和“活動天地”用氫氧化鈉和鹽酸，在該處的“實(shí)驗(yàn)探究”中又增加了氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)，用歸納法得出酸和堿能發(fā)生“中和反應(yīng)”，并用圖示揭示了其微觀本質(zhì)。運(yùn)用了由個別到一般(完全歸納法)，由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)抽象的理性思維方法。（8）教材中例舉中和反應(yīng)四個方面的應(yīng)用：建議：為讓學(xué)生體會到化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，可以讓學(xué)生收集有關(guān)中和反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)

14、際的其它例證，召開一個專題的演講會，讓學(xué)生充分發(fā)表意見、交流討論。（9）P15頁活動天地建議：讓學(xué)生通過觀察、閱讀、思考、交流，獲取關(guān)于兩種重要的酸的物理性質(zhì)的信息。安排一個稀釋濃硫酸的教師演示實(shí)驗(yàn)，說明操作方法，讓學(xué)生清楚濃酸的腐蝕性。補(bǔ)充幾種常見的酸的化學(xué)式和名稱。（10）P16頁實(shí)驗(yàn)探究建議：要通過開放性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自主探究、深化對酸的性質(zhì)的認(rèn)識。（11）P17頁活動天地建議:：實(shí)驗(yàn)探究后，對于探究的結(jié)果，要讓學(xué)生充分交流、討論，特別是要引導(dǎo)學(xué)生從微觀上思考發(fā)生的化學(xué)變化。要先讓學(xué)生嘗試寫出鹽酸與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的方程式。讓學(xué)生分析判斷硫酸與有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，推斷可能產(chǎn)生的現(xiàn)象、寫出方

15、程式。分析歸納酸的共性時，列出4點(diǎn)就可以。（12）P18頁活動天地第5步實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉溶液的濃度不能太小。（13）P19頁實(shí)驗(yàn)探究建議：第3步實(shí)驗(yàn)中，“怎樣判斷二氧化碳和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？”可先讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，學(xué)生可能會想到“用塑料礦泉水瓶收集二氧化碳，再倒入氫氧化鈉溶液”的方法。（14）關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子之間的電性作用，即離子反應(yīng)。我們通常說的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，確切地講是復(fù)分解反應(yīng)的結(jié)果。反應(yīng)條件是外因，不是決定反應(yīng)能否發(fā)生的根本因素。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：離子之間相互作用,如果能引起溶液中離子濃度的減小，反應(yīng)就能夠發(fā)生。判斷兩種化合物在溶液中能否發(fā)

16、生復(fù)分解反應(yīng)，可以分析溶液中是否存在能夠結(jié)合生成沉淀、氣體或水的離子。判斷兩種化合物之間發(fā)生的反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)，可從形式上分析反應(yīng)前后化合物之間是否交換了成分。總之，本單元把酸堿知識的學(xué)習(xí)與科學(xué)探究活動和科學(xué)方法教育三條線索有機(jī)地融為一體。1、知識主線-H+和OH-兩種粒子第一節(jié)中，給出了酸類物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是H+的性質(zhì)，堿類物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)上是OH的性質(zhì)；第二節(jié)中，中和反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，實(shí)質(zhì)上是H+和OH兩種粒子之間相互作用的結(jié)果。第三節(jié)中，酸的通性實(shí)際是H+的性質(zhì)、堿的通性實(shí)質(zhì)上是OH的性質(zhì)。2、活動主線-科學(xué)探究 本單元共設(shè)計(jì)了6個“實(shí)驗(yàn)探究”、4個“活動天地”。另外，還有1個單元探