氮及其氧化物ppt課件

1、1,氮及其氧化物,2,一、氮氣 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，難溶于水 結(jié)構(gòu) 電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ， 鍵能 ，分子結(jié)構(gòu) ，常溫下N2性質(zhì),N N,大,穩(wěn)定,不活潑,對比：氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖,氮原子較活潑，因而氮元素是活潑的非金屬元素,氮氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下活潑,3,與活潑金屬反應(yīng)：N23Mg Mg3N2,與H2反應(yīng)：N23H2 2NH3,化學(xué)性質(zhì) 常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很 ，可代替稀有氣體做 ，但在 、 、 等條件下，N2能與 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),Mg3N26H2O3Mg（OH）22NH3,不活潑,保護氣,高溫,放電,點燃,H2、O2、Mg,鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物,工業(yè)合成氨,打雷、汽車引擎中發(fā)生的

2、反應(yīng),4,氮分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),例題1氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是（ ） A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B.氮氣比空氣輕，且不溶于水 C.氮分子中存在三個共價鍵，它的鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 D.氮氣無氧化性，也無還原性，不跟其它物質(zhì)反應(yīng),C,5,4）氮的固定,將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法叫氮的固定,包括：人工固氮和自然固氮,5）氮氣的用途 1、保護氣 2、作原料：合成氨，制硝酸,6）氮氣的工業(yè)制法 由空氣液化，然后低溫蒸發(fā),6,N2O NO N2O3 NO2（N2O4） N2O5,2NO + O2 = 2NO2（紅棕色,3NO2 + H2O = 2HNO3 +

3、NO,二、氮的氧化物,N2 + O2 = 2NO(無色,放電,其中N2O3和N2O5分別為HNO2和HNO3的酸酐,2NO2 N2O4(無色,7,特別注意： 2NO2 N2O4,氮的氧化物-NO與NO2的性質(zhì)比較,無色，無味有毒,紅棕色刺激性氣味有毒,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,3Cu + 8HNO3（?。? 3

4、Cu(NO3)2 +2NO +4H2O,Cu + 4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,不溶于水（排水法,強還原性與O2反應(yīng),強氧化性與SO2、KI反應(yīng),向上排空氣法收集,除硝酸廠的尾氣,8,特別提醒 通?！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因為在常溫、常壓下能發(fā)生反應(yīng)：。由于此可逆反應(yīng)的發(fā)生，通常實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量大于它的實際值。此外涉及NO2氣體的顏色深淺、壓強、密度等要考慮此反應(yīng)，因而可逆反應(yīng)在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用。 如：收集1 mol NO2時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22.4 L。 將NO、O2等體積混合后，所得混合氣體中含NO2、O2、N2O

5、4，平均相對分子質(zhì)量大于41.33，壓強比原來的3/4還小,9,1、有一裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)的密度（ ）A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之間 D大于2.054g/L,練習(xí),2、鑒別NO2和溴蒸氣,可選用的試劑是( ) A.淀粉碘化鉀溶液 B.蒸餾水 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液,10,氮氧化物對環(huán)境的污染與防治,氮氧化物對環(huán)境的污染,1）酸雨（硝酸型酸雨,3）光化學(xué)煙霧 氮氧化物+某些烴=光化學(xué)煙霧,2）對臭氧層的破壞,11,2氮氧化物的來源和防治,1）來源,2）防治,開發(fā)使用潔凈能源； 對工廠排放的廢氣進行處理 對汽車尾氣進行凈化處理,氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒，汽車尾氣、工廠廢氣的排放，其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一,12,氮氧化物與環(huán)境污染的防治,消除污染的主要方法：堿液吸收法