2014年中考化學(xué)復(fù)習(xí)備考(3月1日鄭州會(huì)議）

1、2014年中考化學(xué)備考 清 剛,一、研究說(shuō)明與檢測(cè),明確考試內(nèi)容,二、分析中考試題，把握復(fù)習(xí)方向,三、復(fù)習(xí)中需注意的幾個(gè)問(wèn)題,一）中考命題的指導(dǎo)思想,有利于貫徹國(guó)家的教育方針，全面實(shí)施素質(zhì)教育； 有利于體現(xiàn)九年義務(wù)教育的基本性質(zhì)（普及性、基礎(chǔ)性、發(fā)展性等），全面提高教育質(zhì)量； 有利于推進(jìn)基礎(chǔ)教育課程改革以及新課程的實(shí)施，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，減輕學(xué)生過(guò)重的課業(yè)負(fù)擔(dān)，促進(jìn)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)； 有利于鞏固中考改革已取得的成果和開(kāi)創(chuàng)新的局面； 有利于高中階段學(xué)校選拔具有學(xué)習(xí)潛能的學(xué)生,二）試題的難度 試題難度一般用通過(guò)率P表示， P= X/W X表示該題目全部（或抽樣）被試得分的平均值，W表

2、示該題目滿分值。P值越大，難度越低；P值越小，難度越高。 試題命題預(yù)定難度為0.65左右。 2012年（化學(xué)0.59）； 2013年（化學(xué)0.56）； 預(yù)測(cè)2014年化學(xué)難度會(huì)有所降低,考試說(shuō)明將課標(biāo)中學(xué)習(xí)目標(biāo)的要求分為三個(gè)層次,在課程標(biāo)準(zhǔn)中，對(duì)目標(biāo)要求的層次水平是采用不同的行為動(dòng)詞來(lái)表述的，依據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容的不同這些行為動(dòng)詞分為三類： （1）認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平 知道、記住、說(shuō)出、列舉、找到 （了解水平）（A） 認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示（理解水平）（B） 理解、解釋、說(shuō)明、區(qū)分、判斷 （應(yīng)用水平）（C） （2）技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平 初步學(xué)習(xí) (模仿水平) （B） 初步學(xué)會(huì) （獨(dú)立操作水平）（C

3、） （3）體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)水平 體驗(yàn)、感受 (經(jīng)歷水平) （A） 意識(shí)、體會(huì)、認(rèn)識(shí)、關(guān)注、遵守（反應(yīng)水平） （B） 初步形成、樹(shù)立、保持、發(fā)展、增強(qiáng)(領(lǐng)悟水平)(C,三）考試內(nèi)容(5個(gè)一級(jí)主題,18個(gè)二級(jí)主題,101條,科學(xué)探究,一）2014年中考說(shuō)明的 具體要求,1.一（一,沒(méi)有直接體現(xiàn),課標(biāo)中共22條，此表中第1條是概括性的,2.一（二,3.一（三,科學(xué)探究（與13年比較,增加依據(jù)所給資料提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；（C） 對(duì)問(wèn)題可能的答案作出猜想或假設(shè)，并能指出 猜想的依據(jù)；（C） 能評(píng)價(jià)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案；（C） 反思評(píng)價(jià)過(guò)程，評(píng)價(jià)探究結(jié)果；（C） 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別：（1）會(huì)檢驗(yàn)氧氣、二氧 化碳；（

4、2）會(huì)檢驗(yàn)碳酸鹽、銨鹽；（3）會(huì)依 據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。（C,2012年)19如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置 （1）儀器X的名稱是酒精燈 （2）寫(xiě)一個(gè)A裝置制取O2的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2 （3）B和C裝置均可制取CO2，C裝置的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止若打開(kāi)彈簧夾，固體與液體接觸，反應(yīng)便能發(fā)生，請(qǐng)簡(jiǎn)述使C裝置中反應(yīng)停止的原理當(dāng)用彈簧夾夾住膠皮管時(shí)，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止 （4）若用D裝置采取排水法收集O2，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟先將集氣瓶裝滿水，再將O2從b口通入,19（4分）（2013河南）在實(shí)驗(yàn)室中可選擇如圖裝置制

5、取氣體（1）若選擇A、F組合一套裝置制取了某氣體，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）制取CO2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2+H2O；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？ （3）若用金屬與酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，應(yīng)選擇以上哪些裝置？（寫(xiě)出一套即可,2012年)16右圖中，甲是相對(duì)分子質(zhì)量為16的有機(jī)物，乙是最常見(jiàn)的溶劑，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%甲的化學(xué)式CH4和的化學(xué)方程式分別為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O和CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O丙的一種用途是滅火,16（4分）（2013河南）如圖，甲時(shí)氧化物

6、，其中金屬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性鹽反應(yīng)和的化學(xué)方程式分別為 ；試劑B是NaOH或Ca（OH）2等（填化學(xué)式）溶液；反應(yīng)的發(fā)生需要氧氣和水，其化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,科學(xué)探究不是單一性知識(shí)，它是各種知識(shí)和能力的綜合，要求學(xué)生具有基本的化學(xué)知識(shí)和技能，具備一定的知識(shí)遷移與應(yīng)用能力，能夠?qū)⒒瘜W(xué)與生活生產(chǎn)實(shí)踐聯(lián)系起來(lái)。在教學(xué)時(shí)要注意以下幾點(diǎn),1、在教學(xué)中注意學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)。（包括藥品的取用、儀器的使用與連接、加熱等操作；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇儀器并能安全操作；物質(zhì)的檢驗(yàn)與區(qū)分；過(guò)濾、蒸發(fā)的應(yīng)用；氣體制備的方法與裝置等。）還應(yīng)該特別注意化學(xué)

7、儀器的特點(diǎn)、用途、使用方法、使用時(shí)的優(yōu)缺點(diǎn)等，使學(xué)生懂得要根據(jù)題目要求的具體情況進(jìn)行選擇,2、注重科學(xué)方法的灌輸，培養(yǎng)學(xué)生綜合能力。 利用課堂教學(xué)中的科學(xué)探究活動(dòng)，增進(jìn)學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力。要把這種理念滲透到日常教學(xué)中，日積月累，使學(xué)生的能力得以提高。使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要以實(shí)驗(yàn)為媒介，引導(dǎo)學(xué)生多思多想，多為學(xué)生創(chuàng)造親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)，熟練實(shí)驗(yàn)技能。不能“以看代做”實(shí)驗(yàn)；在完成實(shí)驗(yàn)與探究活動(dòng)的同時(shí)要加強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論的描述和書(shū)寫(xiě)的訓(xùn)練。使學(xué)生在探究活動(dòng)中體驗(yàn)科學(xué)探究的一般方法和過(guò)程，讓他們逐漸形成主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的意識(shí)，在探

8、究中獲取知識(shí)，在體驗(yàn)中形成能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論后，再讓學(xué)生聯(lián)想生活，考慮如何解決實(shí)際問(wèn)題,3、復(fù)習(xí)課中注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，盡可能做到“思路讓學(xué)生想、疑問(wèn)讓學(xué)生議、實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生設(shè)計(jì)、探究讓學(xué)生做、結(jié)果讓學(xué)生評(píng)”把復(fù)習(xí)課上的活起來(lái)，達(dá)到預(yù)期目的，并能夠保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,4、緊密聯(lián)系生活實(shí)際，重視化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系，模擬探究情景，讓學(xué)生在探究中釋疑，提高學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)而提高復(fù)習(xí)效率,5、強(qiáng)化“訓(xùn)練” 避免題海戰(zhàn)術(shù)，習(xí)題必須少而精，講解時(shí)要精選例題 ，強(qiáng)調(diào)方法，讓學(xué)生做到舉一反三。使學(xué)生通過(guò)強(qiáng)化訓(xùn)練逐漸達(dá)到準(zhǔn)確、熟練、語(yǔ)言規(guī)范,身邊的化學(xué)物質(zhì),2014年中考說(shuō)明的 具體要求,近幾年中考試題中有關(guān)

9、“身邊化學(xué)物質(zhì)”內(nèi)容的主要考點(diǎn)： （1）空氣成分及其測(cè)定 （2）氧氣和二氧化碳的性質(zhì)、用途、對(duì)環(huán)境的影響 （3）水的凈化、硬水與軟水的區(qū)別和轉(zhuǎn)化 （4）溶解度曲線的應(yīng)用 （5）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （6）金屬的性質(zhì)、應(yīng)用、銹蝕與防銹、對(duì)環(huán)境的影響 （7）常見(jiàn)酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途 （8）溶液的酸堿性 （9）常見(jiàn)的有機(jī)物,課標(biāo)中有4條，第3條（初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳）與實(shí)驗(yàn)技能合并,4.二（一,空氣、氧氣是自然界維持生態(tài)平衡的條件，是化工生產(chǎn)的廉價(jià)資源，它與人類生活關(guān)系最為密切。氧能與許多元素形成重要化合物，通過(guò)對(duì)它們的認(rèn)識(shí)和了解，可以比較順利地進(jìn)入化學(xué)世界來(lái)探索物質(zhì)的奧秘。當(dāng)前空

10、氣污染是全世界的三大問(wèn)題之一，因此本專題內(nèi)容是歷年中考的重點(diǎn)之一。近年來(lái)中考以氧氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、氧氣制取的原理和操作為核心，考查觀察能力、描述能力、實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力以及實(shí)驗(yàn)探究能力，還聯(lián)系各地空氣污染的問(wèn)題考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 這部分知識(shí)基本以實(shí)驗(yàn)題、簡(jiǎn)答題和推理題的形式出現(xiàn)，既考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，又考查思維方法、關(guān)注自然和關(guān)注社會(huì)的情感。只要我們熟悉實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，記住了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)了觀察、分析、推理的一般方法以及注意了對(duì)生活環(huán)境的觀察，便能較好地回答題目考查的問(wèn)題,標(biāo)準(zhǔn)是九條：配制溶液放在實(shí)驗(yàn)技能,5.二（二,水在自然界的分布、水的污染與防治等內(nèi)容是考查的重點(diǎn)；凈化水的常用方法即吸附

11、、沉淀、過(guò)濾、蒸餾，也是考查的重點(diǎn)內(nèi)容。這部分內(nèi)容多以聯(lián)系現(xiàn)代科技成果、生活生產(chǎn)實(shí)際的選擇題、填空題等題型出現(xiàn)，有關(guān)水資源的的利用、保護(hù)、開(kāi)發(fā)是開(kāi)放性簡(jiǎn)答題命題的熱點(diǎn)，是考查考生的分析能力、思維能力及科學(xué)探究能力的較好題材,對(duì)溶液知識(shí)的考查主要集中在溶液的概念和特征、飽和溶液與不飽和溶液的判斷和相互轉(zhuǎn)化、溶解度概念的理解、溶解度曲線的意義及應(yīng)用、過(guò)濾和結(jié)晶等分離混合物的方法上。預(yù)測(cè)今后的命題仍以以上幾個(gè)方面為重點(diǎn)，但在題型上、考查面上、與生產(chǎn)生活的聯(lián)系上，會(huì)增強(qiáng)題型的多樣性、知識(shí)的創(chuàng)新性、試題的過(guò)程性和開(kāi)放性,6.二（三,本單元中考命題的熱點(diǎn)有：（1）金屬的特性；金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展

12、中的重要作用；金屬與非金屬的區(qū)分。（2）金屬與氧氣的反應(yīng)，防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。（3）常見(jiàn)金屬礦物及煉鐵的原理。（4）合金及合金與純金屬性能的比較。（5）廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，回收金屬的重要性。（6）對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。（7）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算,錯(cuò)誤分析,一、基礎(chǔ)知識(shí)掌握不牢，對(duì)課本內(nèi)容沒(méi)有理解， 語(yǔ)言表達(dá)能力差,學(xué)生在聽(tīng)課過(guò)程中，覺(jué)得“金屬材料”部分，介紹金 屬較多，知識(shí)較凌亂，學(xué)完之后印象不深,充分利用教材資源,使學(xué)生真正體會(huì),應(yīng)對(duì)策略,金屬的腐蝕和防護(hù),防止生銹的方法很多，具體應(yīng)用要與生活實(shí)際相聯(lián)系， 例如教材中自行車(chē)的各部分構(gòu)件、家用菜刀等。 （強(qiáng)調(diào)方法要切實(shí)

13、可行,錯(cuò)誤分析,二、不能充分理解和應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序,1、金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)條件混淆（兩部分知識(shí)同為導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序，且挨得很近，學(xué)生易混,2、方程式判斷錯(cuò)誤（此時(shí)方程式的類比性較強(qiáng)，不再死記硬背，而要靈活掌握，學(xué)生不適應(yīng),3、不能根據(jù)金屬寫(xiě)出常見(jiàn)的鹽學(xué)生對(duì)“化合物的 溶液”（鹽的溶液）不理解，盡管教師在講課時(shí)一再 強(qiáng)調(diào)，但前后知識(shí)不貫通仍是一個(gè)障礙,4、對(duì)于“前”“后”理解不清（Fe+CuSO4； CuSO4+Fe,應(yīng)對(duì)策略,1、在引入金屬活動(dòng)性順序過(guò)程中，除用金屬與氧氣、 酸、鹽反應(yīng)外，應(yīng)與實(shí)際相聯(lián)系，例如：鐵、銅生銹 的速度，使用金屬的歷史等，以加深學(xué)生的理解,2、對(duì)于金屬活動(dòng)性順

14、序，可由學(xué)生自己出題，自己 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并由教師提供實(shí)驗(yàn)用品，真正進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中充分理解金屬活動(dòng)性順序,3、對(duì)于鹽的書(shū)寫(xiě)，要與化學(xué)上冊(cè)“化合價(jià)”和下冊(cè)“鹽” 的知識(shí)相結(jié)合。尤其是在講“鹽”的過(guò)程中，應(yīng)再突出 一下金屬活動(dòng)性順序,4、對(duì)于“前”與“后”的描述中，教師的語(yǔ)言一定要規(guī)范，突出“單質(zhì)”與“化合物”的關(guān)系,5、善于歸納總結(jié)，金屬與酸、與鹽的反應(yīng)其實(shí)均可 歸納為“前置后”但要突出氫所在的位置,2012年)21,2）某化學(xué)小組用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混 合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，并對(duì)溶液A和固體B的成分進(jìn) 行了分析和研究 【提出問(wèn)題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？ 【做出猜想】

15、 只有Zn（NO3）2 Zn（NO3）2、AgNO3 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 【交流討論】不合理的猜想是（填標(biāo)號(hào)），其理由是猜想中無(wú)硝酸銅，說(shuō)明Cu（NO3）2已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀 【實(shí)驗(yàn)探究】若猜想成立，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)可確定固體B的成分，請(qǐng)將下表填寫(xiě)完整 實(shí)驗(yàn)步驟：取少量固體B：滴加稀鹽酸 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,20（4分）（2013河南）某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色 （1）向固體乙上

16、滴加鹽酸時(shí)沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生 （2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫(xiě)化學(xué)式） （3）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,7.二（四,命題熱點(diǎn),1常見(jiàn)的酸：濃鹽酸、濃硫酸的特性（?？迹?鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式（常考）；濃硫酸的稀釋（?？迹?。題型主要有選擇題、填空簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)探究題等。 2常見(jiàn)的堿：主要考查NaOH、CaO溶于水的放熱現(xiàn)象及兩者之間的區(qū)別（常考）；NaOH、Ca(OH)2在空氣中變質(zhì)的探究、生石灰做干燥劑變質(zhì)的探究（?？迹?； 運(yùn)用堿的知識(shí)解釋和處理生產(chǎn)、生活中的相關(guān)問(wèn)題（常考）。題型主要有填空簡(jiǎn)答題、實(shí)驗(yàn)和推斷題等,3溶液的酸堿性、pH及其應(yīng)

17、用：聯(lián)系實(shí)際分析溶液的酸堿性、pH以及中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療保健方面的應(yīng)用也是中考必考的知識(shí)。如工廠排放的廢酸、廢堿、廢氣的處理、土壤的改良、酸雨的形成和pH的檢測(cè)，中和胃液中過(guò)多的胃酸等都是?？嫉臒狳c(diǎn)。中考題型為結(jié)合圖表的填空題、選擇題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題等。 4酸堿反應(yīng)規(guī)律：酸堿性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（常考）常以選擇題、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)探究題為主。主要考查學(xué)生的歸納、演繹、邏輯推理、形象思維的能力,5常見(jiàn)的鹽食鹽、純堿、小蘇打、CaCO3的性質(zhì)及用途和復(fù)分解反應(yīng)是?？純?nèi)容。題型有選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算等。 6物質(zhì)的提純和分離及推斷混合物中的成分是?？純?nèi)容，題型多以選擇、填空出現(xiàn)。 7單質(zhì)、氧化

18、物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合題也是中考命題的重要知識(shí)點(diǎn)，多以填空、推斷、選擇等形式出現(xiàn)，主要考查學(xué)生歸納、演繹、邏輯推理、形象思維等能力。今后命題的方向在這方面還可能加強(qiáng),8化學(xué)肥料方面，中考出現(xiàn)率為3左右。命題將化學(xué)肥料的商標(biāo)以圖示形式出現(xiàn)在試題中，從商標(biāo)中索取信息解題，并將化學(xué)肥料的性質(zhì)、用途和價(jià)格等巧妙地融合于背景材料中，考查運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題的能力，命題形式以探究為主，還有填空和計(jì)算,錯(cuò)誤分析,酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)較多，類比性較強(qiáng)，與生活實(shí)際聯(lián)系較廣，學(xué)生學(xué)起來(lái)認(rèn)為困難較多,1、對(duì)酸、堿、鹽的基本知識(shí)掌握不牢，知識(shí)易混淆； （對(duì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等知識(shí)，既有 相似之處，

19、又有不同的地方，還要區(qū)別濃、??；固體 與溶液的關(guān)系,2、對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)不能系統(tǒng)化；（教材中酸、堿的通性是通過(guò)“活動(dòng)與探究”的形式得出的，而鹽的性質(zhì)并沒(méi)有真正突出，學(xué)生是否能在教師引導(dǎo)下、通過(guò)活動(dòng)將知識(shí)系統(tǒng)化呢,3、對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)不能與生活實(shí)際相聯(lián)系，應(yīng) 用能力不強(qiáng),應(yīng)對(duì)策略,1、教學(xué)中的知識(shí)點(diǎn)盡量讓學(xué)生學(xué)會(huì)體會(huì)、比較、 聯(lián)系，在過(guò)程中學(xué)習(xí)比死記硬背強(qiáng)很多,例：對(duì)酸堿指示劑的理解 紫色石蕊試液與無(wú)色酚酞的比較（教材中做了很多 實(shí)驗(yàn)），在實(shí)驗(yàn)中學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液可鑒別 酸性、堿性、中性的物質(zhì)，而無(wú)色酚酞不能鑒別酸 性、中性的物質(zhì)，但對(duì)于鑒別堿性的物質(zhì)顏色反差 較大，較好。 生活中是否還

20、有這樣的例子？ 引出酸堿指示劑的實(shí)質(zhì),2、結(jié)合生活實(shí)際，多舉例子，使學(xué)生覺(jué)得學(xué)習(xí)這部 分知識(shí)有用，既增強(qiáng)學(xué)習(xí)的趣味性，又使知識(shí)掌握的 更牢固,廚房中的醋、鹽、堿面；蒸饅頭的過(guò)程等； 廁所中的潔廁靈、異味的除法等； 用于醫(yī)藥：治療胃酸、處理蚊蟲(chóng)叮咬、 pH的應(yīng)用等,3、幫助學(xué)生歸類，使學(xué)生體會(huì)酸、堿、鹽性質(zhì)的 類比，使學(xué)生體會(huì)離子的重要作用，并能由物質(zhì)轉(zhuǎn) 換為離子，再由離子轉(zhuǎn)換為物質(zhì)，在此過(guò)程中完 成知識(shí)的梳理,例：酸、堿通性的原因 酸堿中和的實(shí)質(zhì)HCl+NaOH=NaCl+H2O H+OH-=H2O,身邊的化學(xué)物質(zhì)（與13年比較,明確要求氧氣：（1）知道氧氣的主要性質(zhì)和用途；(2)用氧氣的性質(zhì)

21、解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象；(3)認(rèn)識(shí)氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)； (4)了解自然界中的氧循環(huán)。 二氧化碳：（1）知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途；（2）用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象；(3) 了解自然界中碳循環(huán)。 增加知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化（A） 認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化（A）； 利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物的溶解性或溶解度（B）。 提高要求用氧氣的性質(zhì)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象（BC）； 用二氧化碳的性質(zhì)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象（BC）。 降低要求知道空氣的主要成分（BA）； 知道吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的方法（BA）； 知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的

22、溶劑（BA,一加強(qiáng)雙基、鞏固雙基，開(kāi)拓視野、加強(qiáng)聯(lián)系,對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能要扎實(shí)，準(zhǔn)確把握，因?yàn)?這是能力和運(yùn)用的基礎(chǔ)。同時(shí)，要特別注重理論和實(shí) 際相結(jié)合，學(xué)以致用，在復(fù)習(xí)時(shí)，要多渠道、多方面 的吸收、了解與教學(xué)內(nèi)容有關(guān)的信息?？梢酝ㄟ^(guò)課外 書(shū)籍、看報(bào)紙、聽(tīng)廣播、看電視、上網(wǎng)各種方式，了 解世界上發(fā)生的重大事件，關(guān)心環(huán)境的變化，經(jīng)濟(jì)的 發(fā)展、科技的進(jìn)步,二逐章復(fù)習(xí)，把握教材內(nèi)容,縱觀近幾年的化學(xué)中考題，盡管題型不斷變換， 題目越來(lái)越新穎，但考察的絕對(duì)是課本上的知識(shí)，而 且一部分題目正是課本上原有的知識(shí)稍加改動(dòng)。所以 我們要回到課本上來(lái)，但并非簡(jiǎn)單地重復(fù)和循環(huán)，而 是要螺旋式的上升和提高。對(duì)課本

23、內(nèi)容在明白概念及 原理的基礎(chǔ)上引申、擴(kuò)展，加強(qiáng)縱橫聯(lián)系，形成網(wǎng)絡(luò),三變換層次訓(xùn)練，重視一題多解,學(xué)習(xí)任何課程都離不開(kāi)做習(xí)題，每學(xué)習(xí)一部分 內(nèi)容做一定量的習(xí)題是非常必要的，但不能被“題 ?！彼蜎](méi) 。圍繞同一能力層次的習(xí)題 ，不要反 復(fù)做，而要做一道題時(shí)，從5個(gè)不同的深淺層次進(jìn) 行討論、探究,這5個(gè)層次是：此題怎么做？為什么這樣做？ 怎樣想到這樣做？還有哪些方法能解此題？ 改變一下條件或設(shè)問(wèn)角度，此題還能變成什么 新題目？每做一道題都能從這5個(gè)方面進(jìn)行考慮， 長(zhǎng)此以往，解題能力就會(huì)提高，遇到新的問(wèn)題就 能舉一反三，觸類旁通，總之，跳出“題海”， 從不同的角度變換有限的習(xí)題，對(duì)提高學(xué)生的解 題能力

24、，發(fā)展多極思維，是很有幫助的,21（10分）（2013河南）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),1）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水（或難電離物）生成 （2）某化學(xué)小組進(jìn)行“酸和堿的中和反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象取反應(yīng)后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體以下是探究白色固體成分的實(shí)驗(yàn)，已知CaCl2溶液呈中性請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表： 實(shí)驗(yàn)反思：無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)可借助酸堿指示劑判斷反應(yīng)終點(diǎn),3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)某同學(xué)設(shè)計(jì)了除去三種可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向

25、其中依次加入過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶請(qǐng)回答： 溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是什么？ 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案還需完善，請(qǐng)說(shuō)明原因并加以補(bǔ)充,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,2014年中考說(shuō)明的 具體要求,8.三（一,9.三（二,10.三（三,11.三（四,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,增加知道什么是分子、原子和離子（含常見(jiàn)原子團(tuán)）（A）； 認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)（A）； 原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（A） 知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系（A）； 知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的密切關(guān)系（A） 能應(yīng)用元素

26、的化合價(jià)推求化合物化學(xué)式（C）； 認(rèn)識(shí)化學(xué)式的涵義（B）； 能應(yīng)用化合物的化學(xué)式推求元素化合價(jià)（C）。 降低要求能從組成上識(shí)別氧化物（CB）； 知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化（BA）； 初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用BA）。 提高要求能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成（BC,學(xué)生的錯(cuò)誤主要集中在元素化合價(jià)的推算與書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)類別的判定、化學(xué)符號(hào)（主要是化學(xué)式）的涵義、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、化學(xué)圖表（元素周期表、粒子的結(jié)構(gòu)示意圖）的應(yīng)用等方面，用分子動(dòng)理論解釋相關(guān)現(xiàn)象的試題學(xué)生的得分率普遍較高,1元素和化合價(jià)是學(xué)生難以理解的概念。“元素”的概念在講解時(shí)可以采用概念簡(jiǎn)單化的方法，用學(xué)生易于接受

27、的語(yǔ)言來(lái)描述，在應(yīng)用過(guò)程中使學(xué)生循序漸進(jìn)地接受概念，并結(jié)合自己對(duì)原子的認(rèn)知，逐漸同化概念，理解概念?；蟽r(jià)的概念對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)很難理解，在初中階段無(wú)法給出嚴(yán)格的定義，學(xué)生一直很迷惑，可以用泛指、列舉、比喻的手段進(jìn)行說(shuō)明，在根據(jù)元素化合價(jià)推斷物質(zhì)化學(xué)式的練習(xí)中，逐漸引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化合價(jià)的應(yīng)用,2混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、氧化物與化合物、有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)化合物、分子與原子、原子與元素等概念學(xué)生易于混淆。分類比較法可以幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)概念間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，加深對(duì)概念的理解，以便更好地應(yīng)用,3在教學(xué)中應(yīng)該注意化學(xué)符號(hào)涵義的分析和書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性，尤其是化合價(jià)的標(biāo)注方法與粒子符號(hào)的區(qū)別，許多學(xué)生初學(xué)時(shí)機(jī)械記憶，

28、經(jīng)常把兩者混淆。教師可以引導(dǎo)學(xué)生找一找書(shū)寫(xiě)方面的規(guī)律，幫助學(xué)生記憶,4相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤是化學(xué)計(jì)算題出錯(cuò)的主要原因之一。一些學(xué)生面對(duì)較復(fù)雜的化學(xué)式，總是缺乏信心，計(jì)算過(guò)程中丟三落四，慢慢養(yǎng)成了習(xí)慣，考試時(shí)經(jīng)常出錯(cuò)。對(duì)于這樣的學(xué)生，我們更應(yīng)該多鼓勵(lì)，選擇適合的練習(xí)，使他們體驗(yàn)到做對(duì)的成就感，增強(qiáng)信心,5元素周期表對(duì)于初中學(xué)生的要求不高，使用也不多，要求學(xué)生了解表中各個(gè)符號(hào)和數(shù)字的涵義、元素排列的簡(jiǎn)單規(guī)律。但作為化學(xué)的精髓，也是學(xué)生以后學(xué)習(xí)更多化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，應(yīng)該引起學(xué)生足夠的重視。這就要求教師首先要重視，只有教師重視才能引起學(xué)生的注意,物質(zhì)的化學(xué)變化,2014年中考說(shuō)明的 具體要求,12.四（

29、一,13.四（二,14.四（三,物質(zhì)的化學(xué)變化,增加能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（B） 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋（C,明確要求化學(xué)方程式計(jì)算：（1）利用化學(xué)方 程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算； （2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定量雜質(zhì)的 反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量計(jì)算（雜質(zhì)不參加化 學(xué)反應(yīng)）；（3）化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)簡(jiǎn)單綜合計(jì)算（C,錯(cuò)誤分類及教學(xué)對(duì)策分析,錯(cuò)誤類型一 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 原因： 1.化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范導(dǎo)致化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 2.只靠死記硬背，對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理不清楚而胡亂編造方程式 3.缺少或多加反應(yīng)條件、箭頭導(dǎo)致丟分 4.方程式配平錯(cuò)誤或所配的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最

30、簡(jiǎn)單整數(shù) 5.對(duì)催化劑的作用認(rèn)識(shí)不清導(dǎo)致催化劑位置書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,教學(xué)措施,1. 正確規(guī)范書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式是寫(xiě)好化學(xué)方程式的基礎(chǔ)，首先要指導(dǎo)學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上正確記憶并規(guī)范書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式,2. 要特別注重化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法和規(guī)范性。 在初學(xué)階段，教師應(yīng)該特別強(qiáng)調(diào)方程式中反應(yīng)物、生成物、加號(hào)、等號(hào)、反應(yīng)條件（包括催化劑）、箭頭等各個(gè)組成部分的規(guī)范書(shū)寫(xiě)方法，并在后續(xù)學(xué)習(xí)和練習(xí)中多加重復(fù)，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)，使學(xué)生熟練掌握方程式的規(guī)范寫(xiě)法，養(yǎng)成規(guī)范、完整書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的習(xí)慣，以免丟分,3. 加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的理解，堅(jiān)決杜絕學(xué)生死記硬背化學(xué)方程式,記,背,理解是牢固記憶的基礎(chǔ)，更是學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)

31、題的前提。教師可以引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合課堂中所做化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，加深對(duì)反應(yīng)的理解,對(duì)于教材中出現(xiàn)或課堂中講過(guò)的方程式，可以按照類型或反應(yīng)物種類進(jìn)行分類，通過(guò)歸納、對(duì)比，找出反應(yīng)的規(guī)律，對(duì)于學(xué)生理解記憶會(huì)有很大的幫助。 從基本反應(yīng)類型上來(lái)看，化合、分解、置換和復(fù)分解四類反應(yīng)都有明顯的規(guī)律，而氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、單質(zhì)燃燒、化合物燃燒、有機(jī)物燃燒也有自己的特征，這些規(guī)律和特征都能夠幫助學(xué)生理解記憶，關(guān)鍵在于引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)歸納和對(duì)比等方法總結(jié)出這些規(guī)律和特征,書(shū)寫(xiě)沒(méi)有學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)一直是個(gè)難點(diǎn)。幫助學(xué)生在掌握方法和

32、規(guī)律的基礎(chǔ)上樹(shù)立信心是很重要的，可以根據(jù)學(xué)生的情況設(shè)置分層次的練習(xí)，使學(xué)生通過(guò)練習(xí)體驗(yàn)成功、增強(qiáng)自信心,4.配平是學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)的一大難點(diǎn)，尤其多數(shù)學(xué)生面對(duì)不熟悉的方程式總會(huì)存在畏懼心理，對(duì)解題造成障礙。此時(shí)，信心對(duì)學(xué)生非常重要。在平時(shí)的練習(xí)過(guò)程中，從簡(jiǎn)到難，引領(lǐng)學(xué)生逐步體驗(yàn)和掌握方法，形成技巧，增強(qiáng)信心,化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，應(yīng)該分散在氧氣、水、單質(zhì)碳、二氧化碳、一氧化碳、酸、堿、鹽等各種物質(zhì)性質(zhì)和變化的學(xué)習(xí)過(guò)程中，在教師的幫助下，學(xué)生必須經(jīng)過(guò)一個(gè)獲取知識(shí)、思考內(nèi)化、對(duì)比總結(jié)、升華遷移的過(guò)程。在這一過(guò)程中，學(xué)生認(rèn)識(shí)、體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的原理，總結(jié)和感悟化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，逐步積累，形

33、成對(duì)化學(xué)方程式的整體認(rèn)識(shí)，并學(xué)會(huì)舉一反三地解決問(wèn)題,錯(cuò)誤類型二 化學(xué)方程式計(jì)算錯(cuò)誤 原因： 1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤 2.相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤導(dǎo)致方程式計(jì)算錯(cuò)誤 3.對(duì)題目中的數(shù)據(jù)分析錯(cuò)誤或選擇數(shù)據(jù)錯(cuò)誤導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤 4. 純計(jì)算錯(cuò)誤,教學(xué)措施 1.從初學(xué)開(kāi)始，教師就要特別注重和強(qiáng)調(diào)解題步驟和格式的規(guī)范性,根據(jù)題意設(shè)未知量 寫(xiě)出化學(xué)方程式 找出已知量與未知量的質(zhì)量關(guān)系 列出比例式，求出未知量 檢查結(jié)果，寫(xiě)出答案,解題步驟,2.教學(xué)過(guò)程中要重視解題思路和方法，特別是數(shù)據(jù)分析方法,解題的一般思路,找出題目所涉及的化學(xué)變化,數(shù)據(jù)分析方法,表述型計(jì)算題 表格型計(jì)算題 圖像型計(jì)算題 圖表結(jié)合型計(jì)

34、算題,綜合計(jì)算題,例：某同學(xué)為了研究在實(shí)驗(yàn)室中用某氯酸鉀樣品制取氧氣的有關(guān)問(wèn)題，他將5g氯酸鉀樣品與1g 二氧化錳混合加熱，在不同時(shí)刻測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： （1）填寫(xiě)t1時(shí)刻產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。t3時(shí)刻后，氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng) 。 （2）試求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例：為了測(cè)定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)興趣小組作了如下實(shí)驗(yàn)，將12.0g石灰石樣品放于燒杯中，加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸（假設(shè)其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不考慮H2O和HCl的逸出）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為200.0g。右圖是燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線。 計(jì)算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),例

35、：如圖所示實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置多年的濃鹽酸，為了測(cè)定它實(shí)際的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)員老師取了20g40%的氫氧化鈉溶液放于燒杯中，逐滴滴入該鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH測(cè)定儀測(cè)定溶液的pH，測(cè)定儀打印出所加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖。（1）請(qǐng)你幫助老師計(jì)算出該濃鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù).（2）如果你的計(jì)算結(jié)果與試劑瓶標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致，請(qǐng)分析原因,2.弄清表格中非正常數(shù)據(jù)的涵義；弄清圖像的起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、標(biāo)注點(diǎn)的涵義,閱讀圖像或表格分析數(shù)據(jù)時(shí)要注意,1. 理解圖像或表格表示的含義,3. 分清數(shù)據(jù)是否為完全參與化學(xué)反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量；如果不是，怎樣利用相關(guān)數(shù)據(jù)求出純凈物的質(zhì)量,3.通過(guò)專題訓(xùn)練提高分

36、析能力 根據(jù)學(xué)生的能力和掌握知識(shí)的具體情況，在中考復(fù)習(xí)階段有針對(duì)性地選擇不同類型的計(jì)算題進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練，對(duì)于提高學(xué)生的閱讀、分析、推導(dǎo)、應(yīng)用和計(jì)算能力效果明顯,錯(cuò)誤類型三 金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用錯(cuò)誤 原因： 1.不能正確理解金屬活動(dòng)性順序的涵義 2. 對(duì)酸和鹽的知識(shí)掌握較差，無(wú)法正確寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式和反應(yīng)的方程式 3.不能將金屬的活動(dòng)性與日常生活中的相關(guān)現(xiàn)象和物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力差 4. 分析、表達(dá)能力差造成表述不清,教學(xué)措施 1.在初學(xué)階段，除了通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和理解金屬活動(dòng)性順序外，教師還應(yīng)該對(duì)金屬活動(dòng)性順序的涵義做出明確的解釋，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中引領(lǐng)學(xué)生及時(shí)補(bǔ)充和歸納，使學(xué)生對(duì)

37、金屬活動(dòng)性順序形成較為完整的認(rèn)識(shí)，對(duì)其涵義有全面的理解。 在第七單元第二課題中，對(duì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)的判斷依據(jù)做出了總結(jié)，但此時(shí)學(xué)生對(duì)酸和鹽并不熟悉，對(duì)這一總結(jié)的理解往往不深入。在九、十單元學(xué)習(xí)了酸和鹽后，教師應(yīng)該及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，結(jié)合酸和鹽的知識(shí)深入理解其涵義和應(yīng)用方法,2.聯(lián)系生活實(shí)際，選擇應(yīng)用性強(qiáng)、趣味性強(qiáng)的練習(xí)題，讓學(xué)生通過(guò)練習(xí)體驗(yàn)和感悟金屬活動(dòng)性順序在自己生活中的應(yīng)用，以加深認(rèn)識(shí)，體會(huì)其重要性,例：出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A金、銅、鐵 B鐵、金、銅 C鐵、銅、金 D銅、金、鐵,

38、3.中考復(fù)習(xí)時(shí)可以精選習(xí)題，分層次組織專項(xiàng)訓(xùn)練，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用，提高應(yīng)用、分析、比較、表達(dá)能力,錯(cuò)誤類型四 化學(xué)式推斷錯(cuò)誤 原因： 1.質(zhì)量守恒定律掌握不好，應(yīng)用能力差 2.推斷能力差 3.面對(duì)較為復(fù)雜或沒(méi)有學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式，解決問(wèn)題的信心不足,教學(xué)措施 在教學(xué)中應(yīng)該重視對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解，使學(xué)生不要單純記憶質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，而要理解物質(zhì)質(zhì)量、分子種類和數(shù)目、原子種類和數(shù)目、元素種類在化學(xué)反應(yīng)前后的具體變化情況。 選擇有梯度的習(xí)題，學(xué)生通過(guò)練習(xí)熟悉運(yùn)用質(zhì)量守恒定律在方程式中推斷物質(zhì)化學(xué)式的方法，提高推斷能力，逐漸形成一些技巧，并且通過(guò)成功的體驗(yàn)增強(qiáng)解題的信心,1）

39、SiO2 + 2NaOH = X + H2O，X的化學(xué)式為_(kāi) （2） 2R + 13O2 = 8CO2 +10H2O，R的化學(xué)式為_(kāi) （3）2LiOH + C02 = Li2C03 + X ，X的化學(xué)式為_(kāi),錯(cuò)誤類型五 化學(xué)反應(yīng)類型判斷錯(cuò)誤 原因： 1.對(duì)四種基本反應(yīng)類型認(rèn)識(shí)不清導(dǎo)致判斷錯(cuò)誤 2.對(duì)反應(yīng)類型的理解不深入，只聽(tīng)字音，不理解字義，自己胡亂編字,教學(xué)措施 對(duì)幾種反應(yīng)類型和名稱的涵義作詳細(xì)地分析和對(duì)比，使學(xué)生對(duì)名稱的涵義、字義、字的寫(xiě)法都能有較為深刻的認(rèn)識(shí)，避免出現(xiàn)錯(cuò)別字。 利用教學(xué)中不斷出現(xiàn)的化學(xué)方程式，引導(dǎo)學(xué)生多分析反應(yīng)類型，加深對(duì)知識(shí)的理解,在教學(xué)中要注重化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和技能，重視

40、學(xué)科內(nèi)部的知識(shí)聯(lián)系，特別是注重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解，不能死記硬背，只有真正理解和掌握知識(shí)，才能提高應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力,學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解不到位，是許多錯(cuò)誤出現(xiàn)的根本原因,8（1分）（2013河南）有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)下列一定不是氧化還原反應(yīng)的是（） A化合反應(yīng)B分解反應(yīng) C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng),2012年)18請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理,3）用化學(xué)方程式表示含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過(guò)多的原理 （4）用化學(xué)方程式表示“聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng)：向飽和鹽水中先后通入足量的NH3和CO2生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥 （3）Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O；

41、 （4）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,化學(xué)與社會(huì)發(fā)展,2014年中考說(shuō)明的 具體要求,15.五（一,16.五（二,17.五（三,18.五（四,二、分析中考試題，把握復(fù)習(xí)方向 （一）確定考試內(nèi)容的基本理念 “重視基礎(chǔ)、關(guān)注探究、聯(lián)系實(shí)際、促進(jìn)發(fā)展” 堅(jiān)持以學(xué)生為本，切實(shí)體現(xiàn)素質(zhì)教育面向全體的要求，嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)命題，體現(xiàn)新課程標(biāo)準(zhǔn)的精神。試題要反映課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)學(xué)生的知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的基本要求，杜絕繁偏怪題，加強(qiáng)與社會(huì)實(shí)際和學(xué)生生活實(shí)際的聯(lián)系，切合初中教學(xué)實(shí)際,體現(xiàn)基礎(chǔ)性，初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試必須重視對(duì)學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)與技能情況的考查，其中又

42、以考查學(xué)科最重要的主干基礎(chǔ)知識(shí)和技能以及學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識(shí)和技能為重點(diǎn),強(qiáng)調(diào)能力立意，要克服中考試題的“能力技能化”現(xiàn)象，重視對(duì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的考查，試題的著眼點(diǎn)和著力點(diǎn)主要放在考查能力上,強(qiáng)調(diào)應(yīng)用性，注意理論和實(shí)際相結(jié)合，學(xué)以致用，考查學(xué)生在具體情境中綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決問(wèn)題的能力，盡量避免出死記硬背的題目。克服部分初中教學(xué)中“題海戰(zhàn)術(shù)，死記硬背”、理論脫離實(shí)際的教學(xué)傾向,增強(qiáng)探究性，注重考查創(chuàng)新意識(shí)，引導(dǎo)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和能力。試題靈活開(kāi)放，鼓勵(lì)學(xué)生多角度、多層面地思考問(wèn)題，既有利于拓展學(xué)生的思維空間和發(fā)揮學(xué)生個(gè)體的潛能，又有利于對(duì)學(xué)生分

43、析推理和發(fā)散思維能力以及創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的考查,注重綜合性，注意學(xué)科的內(nèi)在聯(lián)系和知識(shí)的綜合，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注對(duì)所學(xué)知識(shí)適當(dāng)?shù)闹亟M與整合；在考查對(duì)所學(xué)知識(shí)的組織、存儲(chǔ)、提取、理解運(yùn)用、分析綜合等能力的基礎(chǔ)上，強(qiáng)調(diào)考查考生對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)體系的整體把握能力,鹽：食鹽、純堿、碳酸鈣、氮肥、硫酸銅、硝酸銨 有機(jī)物：葡萄糖、聚氯乙烯（PVC）、甲醛、酒精、蛋白質(zhì) 其它：葡萄酒、蘇丹紅、乙醇汽油、石油氣、空氣、煤、石油、天然氣、橡膠、纖維、塑料、黃瓜、大豆、淀粉、雞蛋、潔廁靈,涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式： ZnH2SO4（?。㈱nSO4H2（4） Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag（4） 4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

44、 （5） Ca(OH)22HClCaCl22H2O （6） FeH2SO4（?。〧eSO4H2（6） FeCuSO4FeCuSO （6） CuSO4Ca(OH)2Cu(OH)2+ CaSO4（6,Fe2O33CO高溫 2Fe3CO2 （14） CaCO32HClCaCl2CO2H2O （28）(寫(xiě)) Mg(OH)22HClMgCl22H2O （28）(寫(xiě)) 2NaOHCO2Na2CO3H2O (29) 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O （29）(寫(xiě)) 2CuOC高溫2CuCO2 （31）(寫(xiě)) Ca(OH)2CO2CaCO3H2O （31,2H2O2二氧化錳2H2OO2 (36) (寫(xiě))

45、 Na2CO32HCl2NaClCO2H2O (36) NH4HCO3加熱NH3CO2H2O (37) NH4HCO32NaOHNa2CO3NH3H2O (37) NaOHHClNaClH2O (38) (寫(xiě),五）試卷的突出特點(diǎn) （1）基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握仍為考核的重點(diǎn)； （2）淡化死記，注重概念、原理的理解和運(yùn)用； （3）試題聯(lián)系生活，結(jié)合實(shí)際； （4）重視考查學(xué)生的探究能力； （5）試題具有一定的開(kāi)放性,1）命題的內(nèi)容緊密?chē)@學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)，基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握仍為考核的重點(diǎn) 由于采用理科綜合考試，化學(xué)的命題覆蓋面不可能很廣。對(duì)于初中教學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和重點(diǎn)內(nèi)容，尤其是在知識(shí)體系中占據(jù)基

46、礎(chǔ)和核心地位的內(nèi)容，如化學(xué)反應(yīng)中元素不變、質(zhì)量守恒，金屬活動(dòng)性順序，單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系等，每年都給予充分的體現(xiàn)。 近三年年試題中涉及的物質(zhì)有50余種，化學(xué)反應(yīng)有近20個(gè)（要求書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式有4個(gè)），考查的知識(shí)內(nèi)容61個(gè)，突出了知識(shí)與技能的關(guān)系,2）淡化死記，注重概念、原理的理解和運(yùn)用 新課程試題能夠引導(dǎo)學(xué)生不靠死記硬背學(xué)習(xí)化學(xué)，淡化對(duì)個(gè)別技能的考查，注重考查學(xué)生學(xué)習(xí)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。 如：化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)基本類型、金屬活動(dòng)性順序、質(zhì)量守恒定律、溶解度曲線等，都強(qiáng)調(diào)運(yùn)用,3）聯(lián)系生活，結(jié)合實(shí)際（STS） 初中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容，與日常生活和生產(chǎn)實(shí)際有著密切的關(guān)系。這兩年的理綜

47、化學(xué)試題，重視對(duì)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和技能分析、解決實(shí)際問(wèn)題能力的考查。從試卷整體來(lái)看，絕大部分題目都能與學(xué)生熟悉的社會(huì)生活和科學(xué)技術(shù)密切關(guān)聯(lián)起來(lái),如食品的污染、空氣的污染、用活性炭除水中臭味、霓虹燈的制做、氣焊、葡萄糖對(duì)人體的作用、洗衣粉的選擇、化肥的使用、太陽(yáng)能和風(fēng)能的利用、金屬的回收、白色污染、維生素與人體健康、食品干燥劑、面包蓬松劑等,糧食保存、肥皂水妙用、餐具除油、油鍋著火的處理、硬水軟化、餅干潮解的原因、酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響等日常生活中的問(wèn)題；金屬及金屬材料的應(yīng)用、導(dǎo)電塑料、淡化海水、廢舊電池回收、垃圾的處理、沼氣的制取、煙花燃放等能源、資源、材料、環(huán)境保護(hù)等人類面臨的重大問(wèn)題；以

48、及關(guān)注“禽流感” 等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題,從物質(zhì)的用途、食品安全、金屬的利用、能源的開(kāi)發(fā)與利用、飲用水的凈化、科學(xué)發(fā)展的前沿問(wèn)題、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題等多角度進(jìn)行考查,4）考查學(xué)生探究能力的試題增多。 科學(xué)探究在新課程中占有重要的地位，課標(biāo)明確指出科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是化學(xué)課程的重要內(nèi)容，對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神有不可替代的作用。這兩年的學(xué)業(yè)考試試題都有很好的體現(xiàn)。如,該類考題具有情景新穎、思維開(kāi)放、內(nèi)涵豐富、答案多樣等特點(diǎn)，要求考生從多層面、多方位探索與題目有關(guān)的知識(shí)從而使問(wèn)題獲得解決,5）試題具有一定的開(kāi)放性,三、復(fù)習(xí)中需注意的幾個(gè)問(wèn)題,1、認(rèn)真學(xué)習(xí)河南省說(shuō)明與檢測(cè)和課程標(biāo)準(zhǔn) 明確考試

49、范圍 熟知考試形式 了解試卷結(jié)構(gòu) 掌握常見(jiàn)題型（四種題型） 把握中考方向,身邊的化學(xué)物質(zhì),1.地球周?chē)目諝猓嚎諝獾慕M成；氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)、用途以及對(duì)人類生活的重要作用；氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氧、碳在自然界中的循環(huán)。 2.水與常見(jiàn)的溶液：水的組成；某些天然水(包括硬水)和純水的區(qū)別；常用的水處理方法；溶解現(xiàn)象和溶液；溶解度與溶解度曲線；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制；結(jié)晶現(xiàn)象；乳化現(xiàn)象；溶解現(xiàn)象和溶液的重要應(yīng)用,3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應(yīng)用；常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法；鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法；廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染和回收金屬的重要性。 4.生

50、活中常見(jiàn)的化合物：常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途；酸堿溶液的稀釋；酸堿指示劑和pH試紙測(cè)定溶液酸堿性；常見(jiàn)鹽在日常生活中的應(yīng)用；生活中常見(jiàn)的有機(jī)物及其對(duì)人類生活的重要性,構(gòu)成物質(zhì)的奧秘,1.了解構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，樹(shù)立物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成的觀念，從微觀角度理解物質(zhì)及其變化，把宏觀和微觀的分析聯(lián)系起來(lái)，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質(zhì)的組成，能進(jìn)行有關(guān)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2.認(rèn)識(shí)分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；初步了解各種微粒的基本特征和它們之間的基本關(guān)系；能從微觀角度來(lái)說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)變化；結(jié)合有機(jī)物，了解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。 3.了解元素的多樣性和統(tǒng)一性及

51、其內(nèi)在聯(lián)系；粗略掌握元素周期表的知識(shí)；結(jié)合元素概念的學(xué)習(xí)掌握地殼中、生物體內(nèi)元素分布。 4.記住常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成,物質(zhì)的化學(xué)變化,認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的特點(diǎn)，理解現(xiàn)象和本質(zhì)間的聯(lián)系；了解人們?nèi)绾螒?yīng)用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和物質(zhì)、資源的合理利用。認(rèn)識(shí)化合、分解、置換、復(fù)分解等四種反應(yīng)類型，了解它們遵循的基本規(guī)律。掌握質(zhì)量守恒定律，能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式并進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算,化學(xué)與社會(huì)發(fā)展,1. 能源部分：知道 天然氣、石油、煤等化石燃料，認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性；能從保護(hù)環(huán)境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性；認(rèn)

52、識(shí)緩慢氧化、燃燒、爆炸的區(qū)別和發(fā)生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎(chǔ)知識(shí)。 2.資源部分：了解我國(guó)的資源現(xiàn)狀(水資源緊缺、能源危機(jī))，認(rèn)識(shí)資源合理開(kāi)發(fā)、保護(hù)和綜合利用的重要性,3.合成材料部分：知道家庭、社會(huì)使用的塑料制品、紡織用品、橡膠用品的情況，認(rèn)識(shí)“白色污染”問(wèn)題，認(rèn)識(shí)合成材料的開(kāi)發(fā)、利用與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，了解合成材料使用對(duì)人和環(huán)境的影響。 4.物質(zhì)與健康部分：了解某些元素對(duì)人類健康的重要作用、某些有機(jī)物對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，知道某些物質(zhì)損害人體健康，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健的重大貢獻(xiàn)。 5.環(huán)境保護(hù)部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來(lái)源，認(rèn)識(shí)“

53、三廢”處理的必要性和原則，認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義，初步形成合理使用物質(zhì)的意識(shí)，認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境檢測(cè)和環(huán)境保護(hù)中的重要作用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)將繼續(xù)是考試的重點(diǎn)，a基本儀器和操作、b氣體制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及拓展，c物質(zhì)（氣體、固體、溶液）檢驗(yàn)、鑒別、除雜、分離、定量測(cè)定仍將是考查重點(diǎn)，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析評(píng)價(jià)能力，同時(shí)按照目前的命題趨勢(shì)，實(shí)驗(yàn)題將更加與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系，并進(jìn)一步增加探究的比重，考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出猜測(cè)及設(shè)計(jì)（對(duì)比）實(shí)驗(yàn)的能力將成為新的熱點(diǎn),科學(xué)探究,對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橹攸c(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)方案的創(chuàng)新設(shè)計(jì)，這類題可以把學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ膹?qiáng)弱及平時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的重視程度暴露無(wú)遺，它是一

54、種考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力的好題目,1）扎實(shí)的基礎(chǔ) （2）嚴(yán)謹(jǐn)?shù)姆治?（3）開(kāi)放的思維,科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié),提出問(wèn)題、 猜想與假設(shè)、 制定計(jì)劃、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、 收集證據(jù)、 解釋與結(jié)論、 反思與評(píng)價(jià)、 表達(dá)與交流 中考命題圍繞上述步驟，各有所側(cè)重的考查某一步或幾步。考查的熱點(diǎn)和趨勢(shì)就是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，聯(lián)系生產(chǎn)、生活和環(huán)保實(shí)際去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究、解決問(wèn)題,2、對(duì)當(dāng)前中考試題的重點(diǎn)做到胸中有數(shù),中考化學(xué)試題命題的重點(diǎn)： 物理變化和化學(xué)變化的判斷；純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物的辨別；化合價(jià)的推斷；化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)式的意義；金屬活動(dòng)性和溶液的酸堿性；四種基本反應(yīng)類型；O2、C、CO、CO2、Fe的性質(zhì)；常見(jiàn)氣體（O2、CO2）的制取、收集、檢驗(yàn)和凈化；常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)及其鑒別；化學(xué)式和化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等,雙基”復(fù)習(xí)依然是重點(diǎn),考查能力離不開(kāi)知識(shí)的載體作用，離開(kāi)了知識(shí)的積累，能力也很難形成。特別是現(xiàn)在這種紙筆測(cè)驗(yàn)的形式，雙基仍然是最重要的。因此，在教學(xué)中還必須抓住