2013屆高考化學必學方法——守恒法

1、 2013屆高考化學必學方法守恒法 守恒法是高考中常考常用的一種解題方法。每年都會結合氧化還原反應知識重點考察。系統(tǒng)學習守恒法的應用，對提高解題速率和破解高考難題都有很大的幫助。難點突破：請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要?，F(xiàn)有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540 mL 2.00 molL1的H2SO4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分數(shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應加入2.70 molL1的NaOH(aq

2、)體積是_。案例探究例題將 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入過量的 Cl2，完全反應后將溶液蒸干，得到干燥固體 11.175 g。則原配溶液中，c(Ca2)c(Cl)c(Br)為A.321B.123C.132D.231錦囊妙計化學上，常用的守恒方法有以下幾種：1.電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。2.電子守恒：化學反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。3.原子守恒

3、：系列反應中某原子(或原子團)個數(shù)(或物質(zhì)的量)不變。以此為基礎可求出與該原子(或原子團)相關連的某些物質(zhì)的數(shù)量(如質(zhì)量)。4.質(zhì)量守恒包含兩項內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律；化學反應前后某原子(或原子團)的質(zhì)量不變。此外，還有物料平衡，主要應用于水的電離和鹽類的水解中。殲滅難點訓練1.()將 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，恰好使 Fe2全部轉(zhuǎn)化為 Fe3，且K2Cr2O7 全部轉(zhuǎn)化為 Cr3。則 K2Cr2O7 的物質(zhì)的量濃度為_。2.()某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分

4、數(shù)，下同)、K2CO3：2.38%、KOH ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 mL 1.00 molL1 的 HCl(aq) 中，過量的 HCl 可用 1.070 mol/L KOH(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_克。3.()A、B、C三種物質(zhì)各15 g，發(fā)生如下反應：ABC D反應后生成D的質(zhì)量為30 g。然后在殘留物中加入10 g A，反應又繼續(xù)進行，待反應再次停止，反應物中只剩余C，則下列說法正確的是( )A.第一次反應停止時，剩余B 9 gB.第一次反應停止時，剩余C 6 gC.反應中A和C的質(zhì)量比是53D.第二次反應后，C剩余5 g課時訓練1、過

5、氧化鈉與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1：1在密閉容器中加熱，完全反應后剩余固體的成分和量分別是： （若為1：2、2：1或改為其他碳酸氫鹽呢）2、10克NaHCO3和NaCO3.10H2O混合物溶于水得到鈉離子濃度0.5摩每升的溶液100ml,若將其蒸干到恒重得固體多少克？3、2.1克由H2和CO組成的混氣，已知平均分子量為7.2，則將其完全燃燒后通過過氧化鈉固體增重多少克？（變形式）4、將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO3充分反應,測得反應后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的氣體在標準狀況下的體積4.48 LB. 生成的氣體在標準狀況下的體積1.49LC. 被還原的硝酸

6、的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD. 反應后的溶液里含有0.2mol NO3-5、NH3和O2的混合氣100mL通過紅熱的鉑網(wǎng)，充分反應后的混合氣再通過足量的水，最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2的體積不可能是（氣體體積在相同條件下） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL6、向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g7、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反應

7、完全后，生成224mlNO（標準狀況）；再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 A. 45ml B. 50ml C. 40ml D.不能確定8、在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是 A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol9、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

8、多少克A.9.02 B.8.51 C.8.26 D.7.0410、14g銅銀合金與一定量濃硝酸完全反應，生成的氣體與1.12L氧氣（標況）混合后通入水中，恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D. 4.8g11、用濃H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg12、在四個密閉容器中均裝入足量的Na2O2, 然后分別充入等物質(zhì)的量混合的下列選項中的氣體，在不斷用電火花引燃的條件下進行充分反應，最終容器壓

9、強幾乎為0的是 ACH4、O2 B. CO、O2 CCO2 、H2 D. CH4 、CO213、將一定量鐵粉和硫粉的溫合物隔絕空氣共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀H2SO4，得到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）AnFenS ，總質(zhì)量等于44gBnFenS，總質(zhì)量大于44g DnFenS ，總質(zhì)量小于44g14、將15 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9 g，則原溶液中硝酸的濃度為A、1.0 molL1 B、0.8 molL1 C、0.6 molL1 D、0.4 molL115、a mol FeS與b m

10、ol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為A(a+b)63g B(a+b)63gC(a+b)mol D(CV )mol16、由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218,則這種混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A、121 B、211 C、311 D、11317、將23g石英和60gCaCO3在高溫下反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為：A.5.6L B.1.2L C.13.44L D.6.72L18、向一定量的F