江蘇省錫山高級中學2019_2020學年高一化學下學期第一次階段性檢測試題含解析

1、江蘇省錫山高級中學2019-2020學年高一化學下學期第一次階段性檢測試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 ag 108選 擇 題單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學在生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法不正確的是a. 乙烯可作水果催熟劑b. 用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，可消除其污染c. 將甲烷通入氯水中制備四氯化碳d. 采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將汽車尾氣中的

2、有害成分轉(zhuǎn)化為co2、n2等排出【答案】c【解析】【詳解】a由于乙烯是植物當中天然存在的生長激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故a正確；b用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨能被氧化生成硫酸銨，既可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨，故b正確；c甲烷與氯水不反應(yīng)，不能制取四氯化碳，故c錯誤；d汽車尾氣主要是co、no等有毒氣體，使用催化凈化裝置，可以將其轉(zhuǎn)換為無毒的co2和n2，減少了空氣的污染，故d正確；答案選c【點睛】烷烴的鹵素單質(zhì)的取代反應(yīng)需要在光照的條件下，例如甲烷和氯氣可以在光照的條件下反應(yīng)生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四

3、氯化碳，氯化氫，成分比較復雜，甲烷和氯水是不反應(yīng)的。2.下列有機物命名正確的是a. 1，2二甲基戊烷b. 2乙基丁烷c. 2甲基丁烯d. 4，4二甲基2戊烯【答案】d【解析】【詳解】a甲基作為取代基不能在主鏈的頂端，否則會增長碳鏈，1，2二甲基戊烷命名錯誤，應(yīng)為2甲基己烷，故a錯誤；b乙基作為取代基不能連在主鏈兩端的前兩個碳原子上，則2乙基丁烷命名錯誤，應(yīng)為3甲基戊烷，故b錯誤；c烯烴命名時要將碳碳雙鍵的位置描述出來，2甲基丁烯，命名錯誤，未命名碳碳雙鍵的位置，故c錯誤；d烯烴命名時，要從離碳碳雙鍵近的一端開始編號，描述取代基位置和雙鍵位置，4，4二甲基2戊烯命名符合要求，故d正確；答案選d。

4、【點睛】給有機物命名時，甲基不能出現(xiàn)在主鏈的兩端，乙基不能出現(xiàn)在主鏈兩端的前兩個碳原子上，需要選取最長碳鏈作主鏈。3.下列有機物分子中，不可能所有原子處于同一平面上的是a. ch2=ch2（乙烯）b. ch2=chch3（丙烯）c. d. 【答案】b【解析】【分析】根據(jù)乙烯、苯分子所有原子處于同一平面上分析。【詳解】ch2=ch2是平面結(jié)構(gòu)，6個原子一定處于同一平面上，故不選a；ch2=chch3看做乙烯分子中的1個氫原子被甲基代替，甲基上的原子不可能都在同一平面上，故選b；是平面結(jié)構(gòu)，12個原子都在同一平面上，故不選c；可以看做是苯環(huán)上的1個氫原子被乙烯基代替，乙烯、苯環(huán)決定的2個平面通過碳

5、碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中的原子有可能都處于同一平面上，故不選d。答案選b。4.下列化學用語正確的是a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2b. 2甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：c. cl離子結(jié)構(gòu)示意圖：d. 二氧化碳的球棍模型：【答案】bc【解析】【詳解】a乙烯含有碳碳雙鍵官能團，不能省略，所以其結(jié)構(gòu)簡式：ch2=ch2，故a錯誤；b2甲基丁烷的主鏈上有4個碳原子，2號碳原子上有一個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故b正確；c氯原子為17號元素，得到一個電子變?yōu)閏l，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故c正確；d二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，而非球棍模型，故d錯誤；答案選bc?！军c睛】寫結(jié)構(gòu)簡式時，要體現(xiàn)出官能團

6、，結(jié)構(gòu)簡式是能看出基團分布的表達方法，結(jié)構(gòu)式是要把所有化學鍵都寫出來的表達方法。5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是a. cacl2b. nh4clc. h2od. hf【答案】b【解析】【詳解】acacl2是離子化合物，鈣離子與氯離子之間只有離子鍵，故a不符合題意；bnh4cl是離子化合物，銨根離子與氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部含有共價鍵，故b符合題意；ch2o是共價化合物，氧原子與氫原子之間只有共價鍵，故c不符合題意；dhf是共價化合物，氫原子與氟原子之間只有共價鍵，故d不符合題意；答案選b。【點睛】氯化銨屬于離子晶體，存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子形成了三對共價鍵，一對配位

7、鍵，可以從電子式的書寫確定化學鍵的類型。6.1 mol某氣態(tài)烴能與1 mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，加成后的產(chǎn)物又可與7 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為a. ch2=ch2b. ch3ch=ch2c. .ch3ch2ch=ch2d. ch3ch2ch2ch=ch2【答案】b【解析】【詳解】烯烴和hcl發(fā)生加成反應(yīng)時，烯烴中碳碳雙鍵物質(zhì)的量與所需hcl的物質(zhì)的量相等，1mol某氣態(tài)烴能與1mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，說明該鹵代烴中含有7個h原子，且其中一個h原子為加成得到的，

8、所以該烯烴中含有6個h原子，符合條件的為b，故選b。7.對下列事實的解釋正確的是a. 不用濃硝酸和銅屑反應(yīng)制硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性b. 久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性c. 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有氧化性d. 鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣，說明稀硝酸酸性太弱【答案】b【解析】【詳解】a1mol銅反應(yīng)需要消耗4mol濃硝酸，同時生成二氧化氮，污染環(huán)境，通常利用硝酸與氧化銅反應(yīng)取硝酸銅，不產(chǎn)生有害氣體，體現(xiàn)了濃硝酸的酸性，與濃硝酸揮發(fā)性無關(guān)，故a錯誤；b濃硝酸通常在棕色的試劑瓶中避光保存，久置的濃硝酸溶液呈黃色，說明濃硝酸見光易分解，濃硝酸具有不穩(wěn)定性，故b正確；

9、c乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有還原性，被被強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液氧化，故c錯誤；d硝酸為氧化性酸，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，生成氮的氧化物等，與酸性強弱無關(guān)，故d錯誤；答案選b。8.分子式為c4h9cl的同分異構(gòu)體有（ ）a. 1種b. 2種c. 3種d. 4種【答案】d【解析】【詳解】c4h9cl由c4h9和cl組成，而丁基有四種同分異構(gòu)體，故c4h9cl有4種同分異構(gòu)體。9.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是a. ch2chch3cl2ch2chch2clhclb. br2c. h2d. 2ch2ch2o22ch3cho【答案】a【解析】【分析】取代反應(yīng)是指有機化合物分子中任何一個原子

10、或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，根據(jù)概念分析解答?！驹斀狻縜ch2chch3cl2ch2chch2clhcl中，氯原子將ch2chch3中的甲基中的氫原子取代，生成ch2chch2cl，屬于取代反應(yīng)，故a符合題意；bbr2中的碳碳雙鍵反應(yīng)后變單鍵，屬于加成反應(yīng)，故b不符合題意；ch2中的碳氧雙鍵與氫氣反應(yīng)后變?yōu)樘佳鯁捂I，屬于加成反應(yīng)，故c不符合題意；d2ch2ch2o22ch3cho屬于乙烯的催化氧化反應(yīng)，故d不符合題意；答案選a?！军c睛】取代反應(yīng)符合“一上一下，取而代之”，即用一個原子去替代另一個原子，加成反應(yīng)是一種有機化學反應(yīng)，它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵（不飽和鍵）的物質(zhì)中

11、，兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。10.以下變化中只是共價鍵被破壞的是a. 氫氧化鈉溶于水b. 溴溶于四氯化碳c. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)d. 氯化銨受熱分解【答案】c【解析】【詳解】a氫氧化鈉溶于水形成氫氧化鈉溶液，溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，只破壞了離子鍵，故a不符合題意；b溴易溶于四氯化碳沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，過程中沒有發(fā)生化學鍵的破壞，故b不符合題意；c甲烷與氯氣的取代反應(yīng)中，氯原子破壞了碳氫鍵，形成碳氯鍵，過程中破壞了碳氫共價鍵，故c符合題意；d氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，破壞了銨根離子和氯離子間的離子鍵以及銨根離子內(nèi)部的共價鍵，

12、故d不符合題意；答案選c。【點睛】化學反應(yīng)的發(fā)生伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，一般離子晶體發(fā)生化學反應(yīng)時，斷裂的是離子鍵，也有可能是共價鍵，共價化合物發(fā)生反應(yīng)時，一般斷裂的是共價鍵。11.某中學一實驗小組組裝了下列所示實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖莂. 分離碘四氯化碳中的碘和四氯化碳b. 實驗室制氨氣c. 除去ch4中的c2h4d. 排水集氣法收集no【答案】d【解析】【詳解】a碘易溶于四氯化碳，二者互溶，不能用分液的方法分離，故a錯誤；b氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度降低又化合為氯化銨，不能制取氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱條件下制氨氣，故b錯誤；cc2h4具有還原性，可被酸性高錳酸

13、鉀氧化為二氧化碳氣體，甲烷氣體中引入新的雜質(zhì)氣體，達不到提純的目的，故c錯誤；d一氧化氮難溶于水，易被空氣中的氧氣氧化，一般使用排水集氣法收集no，故d正確；答案選d。12.下列方程式書寫正確的是a. 乙烯與溴水的反應(yīng)：ch2ch2br2ch2ch2br2b. 銅與稀硝酸反應(yīng)：cu4h2no3cu22no22h2oc. 碳銨與鹽酸反應(yīng)：hco3hco2h2od. 聚丙烯的合成：nch2chch3【答案】c【解析】【詳解】a乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：ch2ch2br2ch2brch2br，故a錯誤；b銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸銅和水，離子反應(yīng)為：3cu8h2no33cu22no

14、4h2o，故b錯誤；c碳銨（為碳酸氫銨）與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化銨和水，離子反應(yīng)為：hco3hco2h2o，故c正確；d聚丙烯的合成：nch2chch3，故d錯誤；答案選c。【點睛】碳銨是碳酸氫銨的俗稱，有可能會寫成碳酸銨，為易錯點。13.花椒的成分中的揮發(fā)油含有的某種月桂烯結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)月桂烯的說法不正確的是a. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 1 mol月桂烯最多可以與3 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)c. 月桂烯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)d. 月桂烯極易溶于水【答案】d【解析】【詳解】a該有機物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b1 mol月桂烯中含

15、有3mol碳碳雙鍵，最多可以與3 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，故b正確；c月桂烯中含有甲基和亞甲基等，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；d月桂烯屬于烴類，難溶于水，故d錯誤；答案選d。14. 短周期主族元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大。a、c的原子序數(shù)的差為8，a、b、c三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是a. 原子半徑：abcdb. 非金屬性：acc. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dcd. 單質(zhì)b常溫下能溶于濃硝酸【答案】bc【解析】【詳解】a、c的原子序數(shù)的差為8，a、c處于同主族，a、b、c三種元素原子的最外層電子

16、數(shù)之和為15，b原子最外層電子數(shù)等于a原子最外層電子數(shù)的一半，則a、c的最外層電子數(shù)為6，b的最外層電子數(shù)為3，a、b、c都是短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，則a為o、b為al、c為s，d是短周期主族元素且原子序數(shù)大于c，則d為cl；a.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，原子半徑：adcc，b正確；c.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dc，c正確；d.常溫下al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，d錯誤；答案選bc。15.已知x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是原子半徑最小的元素，y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，z的

17、二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，w原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ( )a. r的原子半徑比z的大b. r的氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強c. x與y形成的化合物只有一種d. y的最高價氧化物的水化物的酸性比w的強【答案】b【解析】【分析】x、y、z、w、r是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，x是原子半徑最小的元素，則x為h元素；z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則z為mg；w原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)大于mg，故w為s元素；r原子序數(shù)大于w且為短周期主族元素，所以r為cl；y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，原子序

18、數(shù)小于mg，處于a族，故y為c元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】結(jié)合以上分析可知x、y、z、w、r分別為：h、c、mg、s、cl；a同一周期，從左到右，原子半徑減小，因此原子半徑：clmg，即r的原子半徑比z的小，a不正確；b氯元素的非金屬性強于s元素，則氯化氫的穩(wěn)定性強于h2s，b正確；c氫元素和碳元素可以形成烴類化合物，種類不止一種，c不正確；dc的最高價氧化物的水化物為碳酸，s的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：cs，所以酸性：硫酸大于碳酸，即y的最高價氧化物的水化物的酸性比w的弱，d不正確；故答案選b。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題3分，共計15分。每小題

19、只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16.下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是a. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色b. 甲烷與氯氣混合后，光照黃綠色消失c. 在催化劑存在下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇d. 丙烯通入溴水中，溴水褪色【答案】cd【解析】【詳解】a乙烯具有還原性，通入酸性高錳酸鉀溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故a錯誤；b甲烷與氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)，消耗氯氣，黃綠色消失，故b錯誤；c在催化劑存在下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故c

20、正確；d丙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故d正確；答案選cd。17.下列敘述正確的是a. 將co2通入飽和cacl2溶液中有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入co2，沉淀溶解b. 向bacl2溶液中加入na2so3產(chǎn)生沉淀，再通入no2，沉淀完全溶解c. 溴水中通入足量乙烯后溶液呈中性，說明發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)d. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶解【答案】c【解析】【詳解】a將co2通入飽和cacl2溶液中不符合強酸制弱酸原理，二者不反應(yīng)，故a錯誤；b向bacl2溶液中加入na2so3產(chǎn)生沉淀亞硫酸鋇，再通入no2生成硝酸能氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇，沉淀不溶解，故b

21、錯誤；c溴水中通入足量乙烯后若發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物中應(yīng)該有hbr，所以用酸堿指示劑檢驗溶液應(yīng)該顯酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，說明二者反應(yīng)沒有生成溴化氫，溶液不顯酸性，發(fā)生的反應(yīng)不是取代反應(yīng)，故c正確；d在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，在酸溶液中硝酸根離子具有強氧化性能與銅反應(yīng)，銅粉溶解，故d錯誤；答案選c?！军c睛】硝酸具有氧化性，可以由酸性溶液中加入硝酸根，也相當于硝酸。18.在實驗室中，下列除雜的方法中正確的是（ ）a. 溴苯中混有溴，加入ki溶液，振蕩，用汽油萃取出溴b. 乙烷中混有乙烯，通入h2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷c. 硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將

22、其倒入naoh溶液中，靜置，分液d. 乙烯中混有co2和so2，將其通入naoh溶液中洗氣【答案】cd【解析】【詳解】a、反應(yīng)生成的i2溶于溴苯，且汽油和溴苯混溶，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故a錯誤；b、氫氣和乙烷都是氣體，不易分離，且無法控制h2的量，故b錯誤；c、濃硝酸和濃硫酸可與氫氧化鈉反應(yīng)，而硝基苯不反應(yīng)，且不溶于水，可用氫氧化鈉溶液除雜，故c正確；d、乙烯與氫氧化鈉不反應(yīng)，co2和so2與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于除雜，故d正確。故選：cd。19.短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子最外層只有2個，z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為0，

23、w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是a. 元素x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w強b. 元素w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z弱c 化合物yx、zx2、wx3中化學鍵類型相同d. 原子半徑的大小順序：ryrzrwrx【答案】ad【解析】【分析】短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，x有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故x為o元素，w與x屬于同一主族，故w為s元素，y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于o元素，故y處于第三周期，故y為mg元素，z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為0，則z為si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜x為o元素，w為s元素，

24、非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性os，故元素o的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比s的強，故a正確；bw為s元素，z為si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬sis，故元素s的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比si的強，故b錯誤；cx為o元素，y為mg元素，z為si元素，w為s元素，化合物yx、zx2、wx3分別為mgo、sio2、so3，化合物mgo為離子化合物，含有離子鍵，sio2、so3屬于共價化合物，含有共價鍵，故c錯誤；d. 同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：mgsiso，即ryrzrwrx，故d正確；答案選ad。2

25、0.硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有no、no2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的na2co3溶液中被完全吸收，溶液中生成的no3-、no2-兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中no2的物質(zhì)的量分數(shù)x變化關(guān)系可用圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：nono2na2co3=2nano2co2；2no2na2co3=nano2nano3co2下列說法正確的是a. 圖中線段a表示no3離子b. 隨x值增大，溶液中n(no3-)n(no2-)增大c. x0.6時，反應(yīng)中可收集到標準狀況下co2 44.8 ld. 若測得所得溶液中n(no3-)為0.5 mol，則x值為0.75【答

26、案】d【解析】【分析】由方程式和圖象可知，no單獨不能被吸收：當no和no2混合氣體被naoh溶液恰好完全吸收，滿足n(no2)：n(no)=1，即x=0.5，此時只生成no2-，n(no3-)=0，n(no2-)=2mol，所以a曲線表示no2-離子、b曲線表示no3-離子；當氣體只有no2時，即x=1，發(fā)生反應(yīng)2no2+na2co3nano2+nano3+co2，此時生成n(no3-)=n(no2-)=1mol；由x=0.5和x=1可知，一定量廢氣中n(no2)n(no)，并且n(no2)+n(no)=2mol，生成n(no3-)+n(no2-)=2mol；反應(yīng)no+no2+na2co32

27、nano2+co2和2no2+na2co3nano2+nano3+co2均有n(n)=2n(c)，即n(no2)+n(no)=2n(co2)=2mol，所以n(co2)=1mol；綜上可知：2mol廢氣通入到足量的na2co3溶液中被完全吸收，即n(no2)n(no)，生成n(no3-)+n(no2-)=2mol；n(co2)=1mol；a曲線表示no2-離子、b曲線表示no3-離子?！驹斀狻縜當x=0.5時，只發(fā)生反應(yīng)no+no2+na2co32nano2+co2，n(no3)=0，n(no2)=2mol，所以a曲線表示no2離子、b曲線表示no3離子，故a錯誤；b當x=0.5時，只生成no

28、2，n(no2)=2mol；當x=1只發(fā)生反應(yīng)2no2+na2co3nano2+nano3+co2，此時生成n(no3)=n(no2)=1mol，根據(jù)n原子守恒可知混合氣體的總的物質(zhì)的量為2mol，即溶液中n(no3)+n(no2)不變、始終等于2mol，故b錯誤；c由于廢氣中n(no2)n(no)，并且n(no2)+n(no)=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知n(no2)+n(no)=2n(co2)=2mol，即n(co2)=1mol，標準狀況下體積為22.4l，故c錯誤；d設(shè)n(no2)=a，n(no)=b，則a+b=2mol，發(fā)生反應(yīng)余下no2的物質(zhì)的量為(ab)mol，發(fā)生反應(yīng)生成n(no3)=

29、0.5(ab)=0.5mol，即ab=1mol，聯(lián)立方程組解得a=1.5mol，b=0.5mol，廢氣中no2的物質(zhì)的量分數(shù)x=100%=75%，故d正確；答案選d。非 選 擇 題21.請根據(jù)要求書寫出方程式。(1)no2與水形成酸雨的化學方程式為_。(2)1754年，briestly用硵砂（主要成份nh4cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學反應(yīng)方程式為_。(3)ertl（獲2007年諾貝爾化學獎）對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將no和co反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應(yīng)方程式表示這個過程_。(4)可利用ch4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可

30、參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出ch4與no反應(yīng)的化學方程式_?！敬鸢浮?(1). 3no2h2o=2hno3no (2). 2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o (3). 2no2con22co2 (4). ch44noco22h2o2n2【解析】【分析】(1)no2與水生成硝酸和一氧化氮；(2) nh4cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；(3)在催化劑存在下，no和co反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳；(4)ch4與no反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水?！驹斀狻?1)no2與水生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：3no2h2o=2hno3no；(2)nh4cl和氫氧化鈣在加熱條件下反

31、應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式為：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；(3)在催化劑存在下，no和co反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，化學方程式為：2no2con22co2；(4)ch4與no反應(yīng)生成氮氣、二氧化碳和水，化學方程式為：ch44noco22h2o2n2。22.通常情況下，微粒a和b為分子，c和e為陽離子，d為陰離子，它們都含有10個電子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；b溶于a后所得的物質(zhì)與e微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請回答：(1)a的結(jié)構(gòu)式為_。(2)b的電子式為_。(3)d的電子式為_。(4)b溶于a后所得的物質(zhì)與e微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀，寫出

32、該反應(yīng)的離子方程式_（寫一個即可）?！敬鸢浮?(1). hoh (2). (3). (4). mg22nh3h2omg(oh)22nh4或al33nh3h2oal(oh)33nh4【解析】【分析】常見的10電子分子有h2o、nh3、ch4、hf等，常見的10電子陽離子有na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+，常見的10電子陰離子有f-、oh-，根據(jù)“b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d”，可推出a為h2o、b為nh3、c為nh4+、d為oh-，再根據(jù)a、b、e反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀，可推出e為mg2+或al3+，以此解答?！驹斀狻?1)a為h2o，屬于共價化合物，結(jié)構(gòu)式為h-o-h；

33、(2) b為nh3，屬于共價化合物，電子式為；(3)d為oh-，電子式為；(4)a為h2o、b為nh3，e為mg2+或al3+，b溶于a后所得的物質(zhì)為一水合氨，與e微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式mg22nh3h2omg(oh)22nh4或al33nh3h2oal(oh)33nh4。23.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：aaaaaaa0234(1)和的元素符號是_和_。(2)元素的最高價氧化物的電子式是_，元素的某種烴a分子的球棍模型為，則a分子中最多有_個原子共平面。(3)元素和的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：_。(4)請用化學方程式表示比較、單質(zhì)氧化性

34、的強弱：_?！敬鸢浮?(1). p (2). ar (3). (4). 8 (5). hoh=h2o (6). 2kbrcl2=2kclbr2【解析】【分析】根據(jù)元素周期表，可確定為c元素、為f元素、為mg元素、為al、為p元素、為s元素、為cl元素、為ar元素、為k元素、為br元素，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，為p元素，為ar元素；(2) 為c元素，最高價氧化物為co2，其電子式是，烴a分子的球棍模型為，分子中含有碳碳雙鍵，與碳碳雙鍵直接相連的所有原子在同一平面，甲基上的氫原子最多只有一個與碳原子共面，則a分子中最多有8個原子共平面；(3)為cl元素，為k元素，cl元素最高價氧化物

35、的水化物為hclo4，k元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為koh，反應(yīng)的離子方程式為：hoh=h2o；(4)為cl元素，為br元素，氧化性強的可將氧化性弱的從其鹽溶液中置換出單質(zhì)，方程式為：2kbrcl2=2kclbr2。24.丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：，有機物a的鍵線式為，a可由有機物b與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。(1)有機物a的分子式為_。(2)有機物a的名稱是_。(3)在a 的主鏈為5個c原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機物的名稱是_。(4)有機物b可能的結(jié)構(gòu)簡式有、_、_、_、_。(5)請寫出在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). c

36、7h16 (2). 2，3-二甲基戊烷 (3). 3-乙基戊烷 (4). (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】(1)中每個頂點、交點均為c，c可形成4個共價鍵；(2)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式，最長的鏈為5個碳原子，2、3號c上有甲基，用系統(tǒng)命名法命名有機物a；(3)最長主鏈為5個c，甲基不得連在主鏈兩端的碳原子上，且有3個甲基；(4)中，1與2、2與3、3與4、4與5、5與6號c之間可存在雙鍵；(5) 中雙鍵斷開，相互連接發(fā)生聚合反應(yīng)?！驹斀狻?1)中每個頂點、交點均為c，c可形成4個共價鍵，則a的分子式為c7h16；(2)根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式，最長的鏈為5個碳原子，2、3號c上有甲基

37、，名稱為2，3二甲基戊烷；(3)最長主鏈為5個c，且結(jié)構(gòu)中含有3個甲基，主鏈兩端為兩個甲基，則支鏈上只有一個甲基，根據(jù)分子式c7h16，支鏈為乙基，且不能連在主鏈兩端前兩個碳原子上，則有機物名稱是3乙基戊烷；(4)中，1與2、2與3、3與4、4與5、5與6號c之間可存在雙鍵，則有機物b可能的結(jié)構(gòu)簡式除了之外，還有 、 、；(5)中雙鍵斷開，相互連接發(fā)生聚合反應(yīng)，故加聚反應(yīng)的化學方程式：25.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的ca(no2)2，其部分工藝流程如下：(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，

38、其目的是_；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是_(填化學式)。(2)該工藝需控制no和no2物質(zhì)的量之比接近11。若排放的尾氣中no含量升高，則no和no2物質(zhì)的量之比_；若產(chǎn)品ca(no2)2中ca(no3)3含量升高，則no和no2物質(zhì)的量之比_。（填寫序號）11 11 11 無法判斷(3)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，據(jù)此信息，某同學所寫的反應(yīng)離子方程式為2no22h=no2noh2o，你同意嗎？_（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由_。【答案】 (1). 使尾氣中no、no2被充分吸收 (2). ca(oh)2 (3). (4). (5). 不同意 (6). 二氧化氮能與水會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中不可能生成二氧化氮【解析】【分析】由流程可知，石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應(yīng)，生成ca(no2)2，過量的石灰乳以濾渣存在，堿性溶液中尾氣處理較好；(1)使尾氣中no、no2與石灰乳充分接觸；濾渣的主要成分是ca(oh)2；(2)若n(no)：n(no2)1：