高考化學(xué)命題猜想 專題16 化學(xué)與技術(shù)（含解析）

1、專題16 化學(xué)與技術(shù)【考向解讀】 1.化學(xué)與資源開發(fā)利用：煤、石油、天然氣、海水和廢舊物資再生與綜合利用。2.化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料特點(diǎn)和生產(chǎn)原理。3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：水處理；合成氨的原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義；精細(xì)化工和產(chǎn)品；化學(xué)肥料、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。 【命題熱點(diǎn)突破一】化學(xué)與資源開發(fā)利用 1獲取潔凈水的主要方法主要方法相關(guān)原理水的凈化混凝法加入混凝劑(如明礬)沉淀水中懸浮雜質(zhì)硬水軟化加熱法、藥劑法、離子交換法降低水中鈣、鎂離子的含量污水處理中和法、沉淀法中和廢水、將其中的重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀海水淡化蒸餾法、電滲析法通過蒸餾

2、濃縮、離子交換膜的選擇透過性淡化海水2.海水資源的綜合利用海水制鹽以蒸發(fā)法(鹽田法)為主，即在太陽照射后，海水受熱，水分逐漸蒸發(fā)，當(dāng)各種鹽分別達(dá)到其飽和濃度時，依次以固態(tài)形式析出，此時得到的鹽為粗鹽氯堿工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法得到NaOH、Cl2和H2。工業(yè)上電解飽和食鹽水的設(shè)備為離子交換膜電解槽海水提溴常用的一種海水提溴技術(shù)叫吹出法，即用氯氣氧化海水中的Br，使其變成Br2，然后用空氣或水蒸氣吹出海水提鎂工業(yè)上從海水中提鎂的一種方法是將海水抽入反應(yīng)槽中，加入石灰乳(或用海洋中的牡蠣殼燒成石灰粉末)，使海水中的鎂轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2沉淀；加鹽酸轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干，然后

3、電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣；氯氣可用來制鹽酸，再循環(huán)使用3.石油的三種加工煉制方法煉制方法變化主要原料主要產(chǎn)品分餾常壓物理變化原油石油氣、汽油、煤油、柴油等減壓重油石蠟、瀝青等煉制方法變化主要原料主要產(chǎn)品裂化化學(xué)變化重油、石蠟等汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油裂解化學(xué)變化石油分餾產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯、丁烯等4.煤的三種化學(xué)加工方法原理主要產(chǎn)品干餾將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣氣化把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體CO、H2、CH4液化直接液化高溫、高壓和有催化劑條件下，與溶劑混合，使煤與H2作用生成液體燃料優(yōu)質(zhì)汽油、柴油、芳香烴和副產(chǎn)物燃料氣、液化石油氣等間接液化先把煤氣化成CO和H2

4、，再經(jīng)催化合成烴類燃料、醇類燃料(如CH3OH)等合成汽油、甲醇等 例1、(2014高考全國卷，T36,15分)將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_(填序號)。用混凝法獲取淡水提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2O NaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為_mol

5、。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下： 離子NaMg2ClSO濃度/(gL1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)(2)(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2(熔融)MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2【變式探究】 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣

6、直接影響人體健康。請回答下列問題：(1)天然水中溶解的氣體主要有_、_；(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(寫兩種)，其凈水作用的原理是_；(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是_；(4)硬度為1 的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2)1.2103 molL1，c(Mg2)6104 molL1，則此水的硬度為_；(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO)8104 molL1，現(xiàn)要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g?！敬鸢浮?1)O2CO2(或N2)(2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵

7、(任寫兩種)鋁鹽(或鐵鹽)在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他膠粒帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的(3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子(4)10(5)7401 484【歸納總結(jié)】化工生產(chǎn)常涉及的問題綠色化學(xué)綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)、環(huán)境無害化學(xué)、清潔化學(xué)。是用化學(xué)的技術(shù)和方法去減少或消除有害物質(zhì)的生產(chǎn)和使用。理想的化工方式是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)“零排放”循環(huán)操作利用循環(huán)操作能有效地提高原料的利用率，降低生產(chǎn)成本，如合成氨中的循環(huán)操作，可提高氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率循環(huán)利

8、用可以充分利用原料、節(jié)約資源，同時也是減少排放、實(shí)現(xiàn)變廢為寶的重要手段，如制堿工業(yè)中氯化鈉溶液的循環(huán)利用可提高氯化鈉的利用率化工生產(chǎn)中的逆流原理化工生產(chǎn)中的逆流原理：熱交換器中的冷、熱氣體(或液體)，沸騰爐中的燃料與空氣，制硫酸工業(yè)吸收塔中氣體和吸收液濃硫酸等。逆流的作用是為了充分接觸，此外，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的冷凝管也采用了逆流原理【命題熱點(diǎn)突破二】化學(xué)與材料的制造和應(yīng)用1金屬的冶煉(1)煉鐵和煉鋼煉鐵煉鋼主要原料鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵、氧化劑(空氣、純氧)、脫氧劑反應(yīng)原理CO2CO2 CO2C2COFe2O33CO2Fe3CO22CO22CO 2FeO22FeO FeOCFeCO(脫碳)

9、 FeSCaOCaSFeO(脫硫)(2)電解法煉鋁主要原料：鋁土礦反應(yīng)原理a由鋁土礦精制Al2O3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2Ob電解Al2O32Al2O3(熔融)4Al3O22有機(jī)高分子材料材料名稱功能高分子材料復(fù)合材料概念既具有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又具有某些特殊功能的高分子材料兩種或兩種以上材料組成的新型材料，由基體和增強(qiáng)體構(gòu)成性能不同的功能高分子材料，具有不同的特征性質(zhì)一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能實(shí)例離子交換樹脂、高分子藥物、液晶材料、高吸水性樹脂等玻璃鋼、陶瓷塑料、復(fù)合

10、地板、汽車輪胎等例2、(2014高考廣東卷)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150 )(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體中的碳氧化物主要為_，由氣體中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)步驟為攪拌、_，所得溶液中的陰離子有_。(4)由溶液生成沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_，100 kg初級石墨最多可獲得的質(zhì)量為_

11、 kg。(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注?！敬鸢浮?1)排出系統(tǒng)中的氧氣，防止氧化初級石墨電極(2)COSiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O(3)過濾AlO、Cl和OH(4)AlOCH3COOC2H52H2O=Al(OH)3CH3COOC2H5OH7.8(5)見解析【變式探究】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。(1)酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置。(2)玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或長石)高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方

12、程式為_。(3)玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能(寫出兩點(diǎn)即可)。(4)下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作樹脂填料c用作燃料d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂【答案】(1)緩慢冷卻(2)純堿Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2CaSiO3CO2(3)增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好(答對兩點(diǎn)即可)(4)b【歸納總結(jié)】化工生產(chǎn)選擇適宜條件的原則化工生產(chǎn)選擇適宜條件的目的是盡可能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進(jìn)行的程度，依據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律確定生產(chǎn)條件，其原則如下：(1)對任一可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃

13、度，能提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。故生產(chǎn)中常使廉價易得的原料適當(dāng)過量，以提高另一原料的利用率，如氮?dú)馀c氫氣的配比為12.8。(2)對氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使平衡向增加生成物的方向移動。但壓強(qiáng)太大，動力消耗、設(shè)備要求、成本均會提高，故必須綜合考慮。(3)對放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)速率加快，但轉(zhuǎn)化率降低；若溫度太低，反應(yīng)速率又太慢，故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。對吸熱反?yīng)，升溫，能加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物的過熱分解。(4)使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時必須注意其活性溫度范圍，且應(yīng)注意防止催化劑“中毒”，延長使用壽命。例如：合成氨適宜條件為400500 、鐵

14、觸媒、1030 MPa。【命題熱點(diǎn)突破三】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程中的四個“三”2合成氨的四種生產(chǎn)條件的選擇加快化學(xué)反應(yīng)速率促進(jìn)化學(xué)平衡右移實(shí)際生產(chǎn)條件濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度氮?dú)馀c氫氣的配比為12.8壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)1030 MPa溫度升高溫度降低溫度400500 催化劑使用催化劑無影響采用以鐵為主的催化劑3.兩種制堿法的對比氨堿法(索爾維)聯(lián)合制堿法(侯德榜)原理NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O原料食鹽、氨氣、石灰石(經(jīng)煅燒后生成CO2和CaO)食鹽、氨氣、二氧化碳生產(chǎn)流程優(yōu)點(diǎn)原料便宜，步驟簡單產(chǎn)品純度高，原

15、料利用率高，同時得到氮肥NH4Cl缺點(diǎn)產(chǎn)生大量CaCl2，食鹽利用率低4.氯堿工業(yè)原理總反應(yīng)式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2主要設(shè)備離子交換膜電解槽陽極用金屬鈦制成(涂有鈦釕氧化物層)，陰極用碳鋼制成(覆有鎳鍍層)。陽離子交換膜具有選擇透過性，只允許Na透過，而Cl、OH和氣體不能透過產(chǎn)品用途燒堿：可用于造紙、玻璃、肥皂等工業(yè)氯氣：可用于農(nóng)藥、有機(jī)合成、氯化物的合成氫氣：可用于金屬冶煉、有機(jī)合成、鹽酸的制取5.氨氧化法制硝酸原理4NH35O24NO6H2O(常用鉑作催化劑)，2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(加壓、降溫，

16、同時補(bǔ)充空氣)尾氣凈化用Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亞硝酸鈉和硝酸鈉：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2用各種燃料氣中的甲烷、氫氣等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退篐2NO2=NOH2O、2H22NO=N22H2O；CH44NO2=4NOCO22H2O、CH44NO=2N2CO22H2O6.有關(guān)化工生產(chǎn)的計算(1)物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算物質(zhì)的純度(%)100%原料利用率(%)100%1原料的損耗率產(chǎn)率(%)100%化合物中某元素的損失率該化合物的損失率(2)多步反應(yīng)的計算關(guān)系式法：先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量的關(guān)系，列出關(guān)系式，即可一步計

17、算。元素守恒法：找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系。找出此關(guān)系的簡便方法，就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個數(shù)關(guān)系，如FeS22H2SO4、SH2SO4，且二氧化硫轉(zhuǎn)化率、三氧化硫吸收率均可折算為起始物FeS2(或S)進(jìn)行計算。例3、(2014高考全國卷，T36,15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。 部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5P

18、H3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。現(xiàn)有1 t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。冷凝塔1的主要沉積物是_，冷凝塔2的主要沉積物是_。(4)尾氣中主要含有_，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去_，再通入次氯酸鈉溶液，可

19、除去_。(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮?1)69(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO40.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)CO、SiF4SiF4、H2S、HFPH3(5)產(chǎn)品純度高【變式探究】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，它緩解了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的數(shù)億人口的饑餓和死亡問題。已知合成氨的反應(yīng)為N23H22NH3H0。請回答下列問題：(1)合成氨所需的氮?dú)鈦碓从赺；氫氣來源于水和碳?xì)浠衔?，如?001 000 時，甲烷和水蒸氣在催化劑作用下能生成H2和CO2，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(

20、2)合成氨為放熱反應(yīng)，但工業(yè)上采用400500 的溫度，主要原因是_。(3)在合成氨的原料氣中混有的雜質(zhì)必須除去的原因是_；從合成塔出來的混合氣體，通常僅含有15%(體積分?jǐn)?shù))的氨。為提高原料的利用率，通常采取的措施是_。(4)氨主要用來制取硝酸等產(chǎn)品。在制取濃硝酸時，將濃硫酸與50%的硝酸一起蒸餾，濃硫酸的作用是作_(填“催化劑”、“氧化劑”、“吸水劑”或“脫水劑”)。采用氨的催化氧化法制硝酸時，若氧化爐中氨的轉(zhuǎn)化率為90%，且氮的氧化物得到充分的循環(huán)利用，則1 t液氨理論上可合成50%的硝酸_t(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮?1)空氣CH42H2OCO24H2(2)該溫度范圍內(nèi)反

21、應(yīng)速率較快，且催化劑的活性較大(3)防止催化劑中毒將N2、H2循環(huán)利用(4)吸水劑6.67【歸納總結(jié)】化學(xué)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用(以工業(yè)制硫酸為例)(1)增大反應(yīng)速率的措施：升高溫度；使用催化劑；增大接觸面積(在沸騰爐中原料燃燒時，將原料粉碎，增大與空氣的接觸面積)。(2)逆流原理的應(yīng)用：沸騰爐中原料從爐頂落下，熱空氣從爐底吹入，使原料與助燃?xì)怏w充分接觸，反應(yīng)進(jìn)行徹底；吸收塔中使用大量耐酸瓷環(huán)(片)，濃硫酸從塔頂噴下，三氧化硫氣體從塔底吹入，提高吸收程度。(3)熱交換原理的應(yīng)用：由于2SO2O22SO3是放熱反應(yīng)，在接觸室內(nèi)使用熱交換器，用反應(yīng)后熱的氣體預(yù)熱接觸室的原料氣，達(dá)到節(jié)約能源、降低生

22、產(chǎn)成本的目的。(4)循環(huán)操作原理的應(yīng)用：由于2SO2O22SO3是可逆反應(yīng)，尾氣中還有一定的SO2和O2，再通過一定措施將這部分氣體送回接觸室，提高原料利用率，同時減少廢氣排放?！痉椒记伞?解化學(xué)工藝流程題的思路和方法1解題思路明確整個流程及每一部分的目的仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考注意答題的模式與要點(diǎn)，并注意語言表達(dá)的科學(xué)性，在答題時應(yīng)注意：前一問回答不了，并不一定會影響回答后面的問題。解題的基本思路如下：(1)瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物(副產(chǎn)物)，對比原料和產(chǎn)物。(2)了解流程圖以外的文字描述、表格信息、后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在下一步

23、分析和解題中隨時進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用。(3)解析流程圖并思考：從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行了什么反應(yīng)？利用了什么原理(氧化還原、溶解度、溶液中的平衡)？每一步操作進(jìn)行到什么程度最佳？每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)或副產(chǎn)物是怎樣除去的？2解題方法(1)首尾分析法對一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問題，逐一推敲解答。(2)截段分析法對于用同樣的原料生產(chǎn)多種(兩種或兩種以上)產(chǎn)品

24、(包括副產(chǎn)品)的工藝流程題，用截段分析法更容易找到解題的切入點(diǎn)。用截段分析法解工藝流程題是一種主流解題方法，因?yàn)楫?dāng)前化工生產(chǎn)為了降低成本、減少污染、增加效益，大都設(shè)計成綜合利用原料，生產(chǎn)多種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線?！靖呖颊骖}解讀】1(2015高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，

25、除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其濃度均小于1106 molL1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。(3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2 )0.050 0 molL1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3被還原為Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)?！敬鸢浮?1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)

26、0.050 0 molL11.00103 mol，n(Mn2)n(Fe2)1.00103 mol，m(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 g，MnSO4H2O樣品的純度為100%98.8%。2.(2015高考海南卷)鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有_。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為_、_；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和_(填化學(xué)式)。(2)已知：Fe2O3 (s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)H=+49

27、4KJmol-1CO2(g)+O2(g)= CO2(g)H=-283KJmol-1C(s)+ O2(g)=CO(g) H =-110 kJmol-1則反應(yīng)Fe2O3 (s)3C(s)O2(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H_kJmol1。理論上反應(yīng)_(填上述方程式序號，下同)放出的熱量足以供給反應(yīng)_所需的熱量。(3)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的_部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的_部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是_。【答案】(1)石灰石 CaCO3CaOCO2 CaO

28、SiO2CaSiO3CO(2)355(3)爐身Fe2O3 3CO2Fe3CO2爐腹(4)將高爐氣通入石灰乳(或其他合理答案)3.(2015高考全國卷，T36,15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：回答下列問題：(1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070 ，原因是_。(2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：_。(3)步驟包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。(5)步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_(填字母)。A分餾塔B離心機(jī)C反應(yīng)釜 D框式壓濾機(jī)(6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量