2020-2021高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)

1、2020-2021 高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合熱點(diǎn)考點(diǎn)難點(diǎn)一、銅及其化合物1 為探究某固體化合物x(僅含四種元素 )的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物 磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_ 。(3)x 的化學(xué)式是 _。2 高溫22323 223【答案】 cu4cuo2cu o o cu (oh) (co )或 cu(oh) 2cuco【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)色溶液為 cuso0.18g2.40g溶液； n(h2o)=0.01 mol ，黑色化合物 n(cuo)=0

2、.03418g/mol80g/mol2.00gmol ，無色無味氣體n(co2)= n(caco3)=100g/mol =0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出x 為 cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3 ，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)0.18g色溶液為 cuso溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g=0.03 mol ，無色無味氣體 n(co2)= n(caco3)=2.00gn(cuo)=0.0

3、2 mol ，故80g/mol100g/moln(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出 x 為cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。42；(1)藍(lán)色溶液為 cuso 溶液，含有的金屬陽離子是cu(2)黑色化合物 磚紅色化合物，只能是cuo cu2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4cuo2cu2o o2；(3)x 的化學(xué)式是cu(oh) 2cuco或 cu (oh) (co )。23323 22 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知： a 為紫紅色金屬，b 是強(qiáng)酸， e 能使品紅溶液褪色， f

4、 是海水的主要成分， h 是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為 99.5 g mol -1， i 溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。請(qǐng)回答下列問題：(1)h 的化學(xué)式為 _。(2)f 的電子式為 _。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)寫出反應(yīng)的離子方程式_。【答案】 cuclcu + 2h濃)3+2+2so4(cuso4 + so2 + 2h2o cucl + fe = fe +cu2+ + cl-【解析】【分析】a 為紫紅色金屬，則應(yīng)為cu，b 是強(qiáng)酸， e 能使品紅溶液褪色，則b 是濃硫酸， e 為so2，反應(yīng)為 cu 與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，f 是

5、海水的主要成分， f 為 nacl ， h 是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 g mol -1 ，則 h 應(yīng)為 cucl ，i 溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則i 為 fecl 3 溶液，以此解答該題?！驹斀狻?1) 根據(jù)以上分析， h 的化學(xué)式為 cucl，因此，本題正確答案是： cucl；(2) 根據(jù)以上分析，f 為nacl ，則f 的電子式為，因此，本題正確答案是：；(3) 根據(jù)以上分析，反應(yīng)為cu 與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式cu + 2h2so4( 濃 )cuso4+ so2+ 2h2o，因此，本題正確答案是：cu

6、+ 2h2 so4( 濃)cuso4 + so2+ 2ho；(4) 根據(jù)以上分析，反應(yīng)為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： cucl + fe3+ = fe2+ + cu2+ + cl-，因此，本題正確答案是：3+2+2+-cucl + fe= fe+ cu+ cl 。3 由 fe2o3、 fe、cuo、 c、 al 中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去 )：（ 1）取少量溶液 x，加入過量的 naoh 溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入co2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式 )_。（ 2） z 為一種或兩種氣體： 若 z 只為一

7、種氣體，試劑a 為飽和 nahco 溶液，則反應(yīng) 中能同時(shí)生成兩種氣體的化3學(xué)方程式是 _ 。 若 z 為兩種氣體的混合物，試劑a 為適量的水，則 z 中兩種氣體的化學(xué)式是 _。（3）向 y 中通入過量的 cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號(hào))_ 。（4）取 y 中的溶液，調(diào)節(jié)ph 約為 7，加入淀粉 ki 和 h2o2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗 2moli 時(shí)，共轉(zhuǎn)移 3mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是_ 。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生y 中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。

8、【答案】 al c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o no co2 cu2+fe3+ h+2fe2+ 3h2o24i-2fe(oh)3 2i2cuo、 c；cuo、 c、 fe2o3【解析】【分析】（ 1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；（ 2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；（ 4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化；（ 5）原樣品中加足量稀硫酸， y 溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵

9、和鋁。【詳解】（ 1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，故答案為 al；（ 2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，z 是二氧化碳，即c 2h2 4222so (濃 )co 2so 2h o，故答案為c 2h2so4(濃)co2 2so2 2h2o；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，z 中兩種氣體是no、 co2，故答案為 no、 co2；（3） fe2o3、 fe、cuo、 c 均可以和濃酸反應(yīng)，

10、除了生成氣體以外還有cu2+、 fe2+、 fe3+、h+，通入過量的cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，此時(shí)存在的離子有cu2+、 fe3+、 h+，故答案為 cu2+、 fe3+、 h+；（4）氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和h2o2 時(shí)，雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2fe2+4i-+3h2o2=2fe（ oh） 3 +2i2，故答案為2fe2+4i-+3h2o2 =2fe（ oh） 3 +2i2；（5）原樣品中加足量稀硫酸，y 溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為： cuo 和 c 或 cuo、

11、c 和 fe2o3，故答案為cuo 和 c 或 cuo、 c和 fe2o3。4（ 11 分） a、 b、 c、 d 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若 a 為氣體單質(zhì)，則a 為，db的離子方程式為（2）若 a 為固體單質(zhì)，則a 為，a 主要用于制造（任寫兩種）（3）若 a 為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取學(xué)方程式為。（4）若 a 為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則a 為應(yīng)的化學(xué)方程式為。a 的化， a 與 b 反【答案】（ 11 分）（ 1） n2 3c

12、u+8h+ +2no3-=3cu2+2no +4h2o （ 3 分）（2） s 火藥、硫酸（合理即給分）（3 分）（3） ca(oh)2+2nh4cl2nh3 + cacl2+2h2o （2 分）（ 4） h2s 2h2s+so2=3s +2ho（ 3 分）【解析】【分析】a、 b、 c、d 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì), 且均含有同一種元素，(1)若 a 為氣體單質(zhì) , 由 a+ob， b+oc可以知道 ,a為 n ,b 為 no,c為 no, 由 a+ob，22222b+o2c可以知道 ,d 為 hno3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(2)若 a 為固體單質(zhì) , 由 a+o2b， b+o2c可以知道

13、,a 為 s,b 為 so2,c 為 so3, 由c+hod,d+cub 可以知道 ,d 為 h so，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；224(3)若 a 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),a 為堿性氣體 ,a 為 nh3,b 為no,c為 no2, 由 c+h2od,d+cub 可以知道 ,d 為 hno3,驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；(4)若 a 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,a 為酸性氣體 , 由 a+ob，2b+o2c可以知道 ,a 為 h2s,b 為 so2,c 為 so3, 由 c+h2od,d+cub 可以知道 ,d 為 h2so4, 驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀?/p>

14、】a、 b、 c、d 均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì), 且均含有同一種元素，(1) 若 a 為氣體單質(zhì) , 由 a+o2b， b+o2c可以知道 ,a 為 n2,b 為 no,c為 no2, 由a+o2b，b+o2c可以知道,d為 hno3,db是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no、水 , 反應(yīng)離子方程式+-2+o；為: 3cu+8h +2no =3cu +2no+4h23因此，本題正確答案是+-2+: n 2； 3cu+8h+2no3=3cu +2no+4h 2o；(2) 若 a 為固體單質(zhì) , 由 a+ob， b+oc可以知道 ,a 為 s,b 為 so,c 為 so, 由2223c+h2od,d

15、+cub 可以知道 ,d 為 h2so4, 硫主要用于制造火藥、硫酸等；因此，本題正確答案是 :s ，火藥、硫酸；(3) 若 a 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),a 為堿性氣體 ,a 為 nh3,b 為no,c為 no, 由 c+hod,d+cub 可以知道 ,d 為 hno, 實(shí)驗(yàn)室制取 nh 的方程式為 :2233ca(oh) +2nhcl2nh+ cacl2+2h2o；243因此，本題正確答案是 : ca(oh)2+2nhcl2nh+ cacl+2ho；4322(4) 若 a 為氣體化合物 , 其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,a 為酸性氣體 , 由 a+o2b，

16、b+o2c可以知道 ,a 為 h2s,b 為 so2,c 為 so3, 由 c+h2od,d+cub 可以知道 ,d 為 h2so4,h 2s與 so2 反應(yīng)生成 s 與水 , 反應(yīng)方程式為 : 2h 2s+so2=3s+2h2o；因此，本題正確答案是 : h 2s, 2h 2s+so2=3s+2h2o。5化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題（ 1） a 的名稱是 _， b 的化學(xué)式是 _ 。（ 2） 反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _ ；反應(yīng) 的離子方程式 _ ；b 和氯氣的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮浚?1）氧化鐵； fe（2） fe2o3+3co2fe+3co2； f

17、e+cu2+=cu+ fe2+； 2fe+3cl22fecl3【解析】【分析】【詳解】試題分析：紅棕色粉末 a 為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末 b 為鐵，與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體 c 為銅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液為氯化亞鐵。（1）根據(jù)上述分析， a 是氧化鐵， b 是鐵，故答案為氧化鐵； fe；（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 fe2o3+3co2fe+3co2，故答案為 fe2o3+3co2fe+3co；反應(yīng) 的離子方程式為fe+cu2+=cu+ fe2+，故答案為fe+cu2+=cu+ fe2+；b 和氯氣的化學(xué)方程式為2fe+3cl2fecl ，故答案為 2fe+3cl2

18、fecl 。2323考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。6 銅及其化合物向 2n mln 0.2n mol?l 1na 2so3 溶液中滴加0.2nmol?l 1 cuso4 溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，棕黃色沉淀中不含so42 ，含有cu、cu2 和2 。已知： cu+稀硫酸2+2+i-2so3cu+cu , cucui (白色 )+i 。(1)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有 cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。(2)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量ki 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因_。【答案】有暗紅色不溶物生成i 2

19、so32h 2o2iso422h【解析】【分析】(1) cu 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和銅離子，有暗紅色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明碘單質(zhì)被還原?！驹斀狻?1) cu在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成銅和銅離子，則用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有暗紅色不溶物生成；故答案為：有暗紅色不溶物生成；(2)加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，說明碘單質(zhì)被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為i 2so32h 2o2iso422h。故答案為：i 2so32h 2o2iso422h。7fe2o3 和 cu2 o 都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末的成分，該

20、粉末可能是fe2o3、cu2o 或二者混合物。探究過程如下：查閱資料： cu2o 溶于稀硫酸生成+2+cu 和 cuso4(cu2o+2h =cu+cu +h2o)，在空氣中加熱生成cuo。提出假設(shè) 假設(shè) 1：紅色粉末是 fe2 322 3o 假設(shè) 2：紅色粉末是cu o 假設(shè) 3：紅色粉末是fe o和 cu2o 的混合物。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn試劑。（ 1）若假設(shè) 1 成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _。（ 2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 kscn試劑時(shí)溶液不變紅，則證明原固體粉末是_ ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (題目上已出現(xiàn)的可以不寫 )_、 _。

21、【答案】固體完全溶解，溶液呈血紅色fe2 322 3+3+2oo和 cu ofe o +6h =2fe +3h3+2+2+2fe +cu=2fe +cu【分析】(1)fe3+遇到 kscn溶液呈紅色；(2)若固體全部溶解，則一定存在fe2o3 和 cu2o，根據(jù)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)書寫反應(yīng)的有關(guān)離子方程式?！驹斀狻?1)若假設(shè) 1 成立，則固體完全溶解，所得溶液中含有fe3+，遇到 kscn溶液呈紅色；(2)固體全部溶解，則一定存在fe2o3 和 cu2o，因?yàn)?cu2o 溶于硫酸生成 cu 和 cuso4，而h2so4 不能溶解 cu，所以混合物中必須有fe2o3 存在，使其生成的 fe3+溶解產(chǎn)

22、生的 cu，涉及反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、 cu2o+2h+=cu+cu2+h2o、2fe3+cu=2fe2+cu2+。8 氯化亞銅（ cucl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含fe3+、cu2+、 fe2+、 cl- ）生產(chǎn)cucl 的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）生產(chǎn)過程中 x 的化學(xué)式為 _。（ 2）寫出產(chǎn)生 cucl 的離子方程式： _。（ 3）實(shí)驗(yàn)探究 ph 對(duì) cucl 產(chǎn)率的影響如表所示：ph1234567cucl 產(chǎn)率 /%70908278757270析

23、出 cucl 晶體最佳ph 為 _，當(dāng) ph 較大時(shí) cucl 產(chǎn)率變低原因是_。調(diào)節(jié) ph 時(shí)， _（填 “能 ”或 “不能 ”）用相同ph 的硝酸代替硫酸，理由是_。（4）氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25g 和過量的fecl3 溶液于錐形瓶中，充分溶解。-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：cucl+fecl322用 0.10mol l=cucl +fecl 、fe2+ce4+=fe3+ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.25g 樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（ml）24.3524.0523.95則樣品中cucl 的純度為 _。（結(jié)果保留三位有效

24、數(shù)字）。（5）由 cucl 水解再熱分解可得到納米cu2o。第一步 cucl 水解的離子方程式為： cucl(s)h2o(l)cuoh(s) cl-(aq) h+(aq)，第二步 cuoh 熱分解的化學(xué)方程式為 _。第一步cucl 水解反應(yīng)的平衡常數(shù)k 與此溫度下 kw 、ksp(cuoh)、 ksp(cucl)的關(guān)系為 k _。2+-+2-2+【答案】 fe 2cu + 2cl +so2+2h2o=2cucl +4h+so42 cu 水解程度增大，反應(yīng)生成cucl 減少，產(chǎn)率減小；不能硝酸會(huì)與產(chǎn)品 cucl 發(fā)生反應(yīng)95.5%2cuohcu2o+h2okwksp(cucl)/ksp(cuoh

25、)【解析】【詳解】向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含fe3+、 cu2+、 fe2+、 cl-）加入過量的鐵粉，三價(jià)鐵離子與鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，銅離子與鐵反應(yīng)生成銅，然后過濾，濾渣為過量的鐵和生成的銅，依據(jù)銅與鐵活潑性，將濾渣溶于鹽酸，銅與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣即為銅，然后銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，硫酸銅、二氧化硫、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞銅；（ 1）印刷電路的廢液（含 fe3+、 cu2+、 fe2+、 cl-）加入鐵，三價(jià)鐵離子能夠原鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅離子能夠與鐵反應(yīng)生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應(yīng)

26、，將銅分離出來，則x 為 fe、 y 為 hcl，故答案為： fe；（2）依據(jù)圖示可知：cucl2、 cuso4、 so2、 h2o 反應(yīng)生成 h2so4、 cucl，依據(jù)得失電子守恒其方程式為： cucl2+cuso4+so2+2h2o=2cucl +2hso4 ，離子反應(yīng)方程式： 2cu2+-22+42-2cl +so +2h o=2cucl +4h+so2+-+2-；故答案為： 2cu+ 2cl +so2+2h2o=2cucl +4h+so4（3）由表中數(shù)據(jù)可知，ph=2 時(shí)， cucl 產(chǎn)率最高； ph 較大時(shí)， cu2+水解程度增大，導(dǎo)致反應(yīng)生成 cucl 減少；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能

27、將產(chǎn)品cucl 氧化生成 cu2+，所以不能用相同 ph的硝酸代替硫酸，故答案為： 2； cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成cucl減少，產(chǎn)率減小；不能；硝酸會(huì)與產(chǎn)品cucl 發(fā)生反應(yīng)；（4）根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%，體積為24.35ml，誤差大舍去，則滴定0.25g 樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為：24.05ml+23.95ml=24ml，2結(jié)合方程式可知：cucl+fecl cucl +fecl ， fe2+ce4+=fe3+ce3+， cucl ce4+，cucl 的純度32224 10 3 l0.1mol / l99.5g / mol 100%=95.5%，為：

28、0.25g故答案為： 95.5%（5） cuoh 熱分解的化學(xué)方程式為2cuohcu2o+h2o； cucl（ s） +h2o（ l） ?cuoh（s）+cl-（ aq） +h+（ aq），平衡常數(shù)k=c（h+） c（ cl-）c h c ohc cu+c cl -ksp(cucl)= kwc(oh )c cu+ksp(cuoh)kwksp(cucl)答案為：ksp(cuoh)9 氯化亞銅 (cucl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含cu2+、 fe3+、 h+、cl-中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題：（ 1

29、）出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：_。（ 2）步驟的操作名稱是 _。（ 3）步驟中所加物質(zhì) x 為 _。（ 4）步驟的操作是 _。（5）步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 ph 呈酸性，且用乙醇洗滌cucl 晶體，目的是 _。（6）在 cucl 的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_ 。2+2+3+2+2+過濾、洗滌cuo(或【答案】 cu+fe=cu +fe 、 fe+2fe=3fe 或fe+2h =fe+h2cu(oh)2 等）在 hcl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶減少 cucl的損失硫酸 (或 h2so4)【解析】【分析】酸性廢液中含cu2+、 fe3+、 h+、 cl-，加入過量鐵粉，cu2+、 fe3+、 h

30、+都能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的2+2+3+2+2+離子方程式為： cu + fe = cu+ fe ， fe + 2fe= 3fe， fe + 2h= fe + h2，反應(yīng)后所得的固體 a 為 cu 與過量的 fe，加入足量稀鹽酸，fe 溶解為 fe2+，此時(shí)溶液過濾可得固體b，固體 b 為 cu，加入濃硫酸可得so2和硫酸銅，所得22+再反應(yīng)制備 cucl，據(jù)此分so 與 cu析?！驹斀狻浚?）鐵是活潑的金屬，能與鐵離子、銅離子以及氫離子反應(yīng)，則步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要2+2+3+2+2+反應(yīng)的離子方程式為 cu+ fe = cu+ fe 、 fe + 2fe= 3fe或 fe + 2h= fe + h

31、2 ；（2）置換出的銅以及剩余的鐵需要通過過濾從溶液中分離出來，再進(jìn)行洗滌；（3）要得到氯化銅溶液，則需要除去銅離子，因此步驟中所加物質(zhì)x 為 cuo 或 cu (oh)2 或 cuco3 等；（4）由于銅離子水解，所以步驟的操作是在hcl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶；（5）由于氯化亞銅不溶于乙醇，因此用乙醇洗滌cucl 晶體的目的是減少 cucl 的損失；（ 6）由于最終還有硫酸生成，因此在 cucl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸?！军c(diǎn)睛】本題為工藝流程題，為高考熱點(diǎn)和難點(diǎn)，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分離、物質(zhì)的制備，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為（4）由于銅離子水解，所以步驟的操作

32、是在 hcl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶。10 工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：已知：陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示：主要成分cuagausete百分含量/%23.412.10.96.73.1溫度和硫酸濃度對(duì)陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示：固定浸出溫度固定 h2so4 濃度24濃度浸出率 /%浸出溫度浸出率 /%h so/ mol 1/ lcu ag au se tecu ag au se te495.14.670.20.838.933087.14.58 0.20.086.83394.54.65 0.20.286.904094.54.65 0.20.286.90278.

33、12.650.20.052.855096.15.90 0.20.648.73(1)步驟 i 的主要目的為浸出銅，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；分析表 2 數(shù)據(jù)，可知步驟 i 最適合的條件為 _。(2)步驟 ii 中，加入 cu 粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入nacl 的目的為 _。(3)步驟 iii 的操作方法為 _。(4)步驟 iv 中，反應(yīng)溫度為75 。加入 h2o2 溶液作用為 _；此過程中 h2o2 溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因?yàn)開。(5)步驟 vi 中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)步驟 vii 中，堿性環(huán)境下電解 na teo 溶液可得 te 實(shí)現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式為_。23【答案】 2cu o