人教版高中化學必修二元素性質(zhì)與原子結(jié)構

1、名校名 推薦第 2 課時元素性質(zhì)與原子結(jié)構一、選擇題1.下列有關堿金屬銣(rb)的敘述中 ,不正確的是 ()a .rb2co3 易溶、易電離b.rb 位于周期表第五周期第a 族c.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點最高d. 氫氧化銣和鹽酸反應的離子方程式是oh -+h +h2o解析 :由 na 的化合物的性質(zhì)可推知rb 的化合物性質(zhì) ,可知 a 、 d 正確 ;根據(jù) rb 在周期表中位置可知b 正確 ;c 項 ,鈉的熔點最高 ,故錯誤。答案 :c2.氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()a .單質(zhì)密度基本呈增大趨勢b.單質(zhì)的熔、沸點依次升高c.cl 2 可以從 kbr 溶

2、液中置換出 br 2d.f2 可以從 nacl 溶液中置換出 cl 2解析 :在 nacl 溶液中 ,f2 是先與水反應而不是與nacl 反應。 f2與 h222o2+4hf 。o 反應的化學方程式為2f +2ho答案 :d3.將氯水注入 ki 溶液中 ,用力振蕩 ,再注入四氯化碳 ,振蕩后靜置 ,看到的現(xiàn)象是 ()a. 液體呈紫紅色b.液體為無色c.液體分兩層 ,上層為紫色、下層接近無色d. 液體分兩層 ,上層接近無色、下層顯紫紅色解析 :氯水注入 ki 溶液中 ,發(fā)生反應 :cl 2244 和水互不相溶 ,故靜置后的液體分為兩層;又由于 ccl4 的+2ki2kcl+i ,再注入 ccl

3、,振蕩、靜置 ,由于 ccl密度比水大 ,故 ccl 4 位于下層 ;又由于 i2 在 ccl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故 i2 被 ccl4從水中萃取出來。這個實驗是檢驗i-存在的方法之一。答案 :d4.關于鹵素 (用 x 表示 ) 的下列敘述不正確的是 ()a .鹵素單質(zhì)與水反應均可用x 2+h 2ohxo+hx 表示b.雖然 cl 的非金屬性比br 強 ,但鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱c.鹵素單質(zhì)的密度從f2 i2,隨相對分子質(zhì)量增大而增大d. 鹵素原子半徑越小,對應的氫化物越穩(wěn)定解析 :f2 與水反應不能用 x 2+h 2ohxo+hx 表示 ;氫化物的酸性與非金屬性的強弱沒必

4、然聯(lián)系,由于在水中 hcl 比 hbr 難電離 ,故鹽酸的酸性比氫溴酸的酸性弱 ;鹵素原子半徑越小 ,非金屬性越強 ,對應的氫化物越穩(wěn)定。答案 :a5.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ()a.naoh 、 koh 、csoh 堿性依次增強b.li 、 na、 k 、rb、 cs 單質(zhì)的失電子能力逐漸增強1名校名 推薦c.al 、 mg 、na 的原子半徑依次減小d.li 、 na、 k 、rb、 cs 原子半徑依次增大解析 :堿金屬由上到下 ,金屬性依次增強 ,氫氧化物的堿性依次增強 ,a 、 b 正確 ;同周期元素從左到右 ,原子半徑依次減小 ,c 錯誤 ;同主族由上到下原子半徑依次增大 ,d

5、 正確。答案 :c6.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳(ra)是元素周期表中第七周期第a 族元素 ,下列關于鐳的性質(zhì)描述正確的是()a.單質(zhì)能從cucl 2 溶液中置換出銅b.在化合物中呈 +2 價c.氫氧化物呈兩性d. 碳酸鹽易溶于水解析 :據(jù)同主族金屬元素的遞變規(guī)律,可知金屬活動性raca,而活動性 cana,所以 a 項 ra 不能從 cucl 2 溶液中置換出銅 ,而是先與水發(fā)生反應,a 錯誤 ;最高正價等于主族序數(shù) ,故 b 正確 ;ra(oh) 2 是強堿 ,c 錯誤 ;同 caco3、 baco3 相似 ,raco3 也難溶于水 ,d 錯誤。答案 :b7.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化

6、關系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的是()a .還原性b.與水反應的劇烈程度c.熔點d. 原子半徑解析 :由題圖可知 ,隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢,而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案 :c二、非選擇題8.在 1961 年 ,本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素,根據(jù)已學知識解答下列問題,幫助這兩位科學家研究該元素。(1)該元素單質(zhì)的密度比水的密度大,則該元素可能是。(2)該元素的單質(zhì)與水反應比鉀與水反應劇烈,但沒有銫與水反應劇烈,由此可確定該元素是。其確定依據(jù)是。(3)人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多,分析其中的原因 :。解析 :(1)在堿金屬元素形成的

7、單質(zhì)中,li 、 na、 k 的密度都小于1,rb、 cs、 fr 的密度都大于1,故該元素可能是rb、 cs、 fr。(2)堿金屬元素的單質(zhì)按li 、 na、k 、 rb、 cs的順序活動性逐漸增強,因此可以根據(jù)單質(zhì)與水反應的劇烈程度,得出該元素為rb。(3)rb 和 na 在自然界中全部以化合物形態(tài)存在,因此要制備它們的單質(zhì),需要把 rb+和 na+ 從其化合物中還原。由于金屬單質(zhì)還原性越強,其陽離子氧化性就越弱,越不易被還原 ,因此單質(zhì) rb 比單質(zhì) na 制備得晚。答案 :(1)rb 、cs、 fr(2)rb堿金屬元素的單質(zhì)按li 、na、k 、 rb、cs 的順序活動性逐漸增強(3)

8、rb +的氧化性比na+的小 ,不易被還原9.(1)向 nabr 和 ki的混合溶液中 ,通入足量的cl 2 后 ,將溶液蒸干并灼燒 ,最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是,寫出反應的化學方程式 : 。(2)向 ki 溶液中滴入淀粉溶液 ,現(xiàn)象是,再滴入氯水 ,現(xiàn)象是,有關反應的離子方程式為。答案 :(1)nacl 、 kcl2nabr+cl 22nacl+br 2,2ki+cl 22kcl+i 22名校名 推薦(2)無明顯變化溶液變藍色cl 2+2i -2cl-+i 210.某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構關系的實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目

9、的。探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實驗用品。儀器 :試管、膠頭滴管。藥品 :新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容 (在下表橫線中填寫相關內(nèi)容) 。序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩 ,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層 ,下層呈色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩 ,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層 ,下層呈色(4)實驗結(jié)論。(5)問題和討論。上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為、。由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強 :、。解析 :向溴化鈉溶液中加入新制氯水,發(fā)生離子反應cl 2+2br -br2+2cl -,證明氧化性 :cl 2br 2;再加入四氯化碳后,振蕩靜置 ,溶液分層 ,上層接近無色 ,下層呈橙紅色。向碘化鈉溶液中加入新制溴水,發(fā)生離子反應 :br2+2i-i2 +2br -,證明氧化性 :br2 i2;再加入四氯化碳后,振蕩靜置 ,溶液分層 ,上層接近無色 ,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主