備戰(zhàn)高考化學鋁及其化合物推斷題解答題壓軸題提高專題練習含答案解析

1、【化學】備戰(zhàn)高考化學鋁及其化合物推斷題解答題壓軸題提高專題練習含答案解析一、鋁及其化合物1 某廠用蛭石（主要成份為：mgo、 fe2o3、 a12o3、 sio2）作原料生產(chǎn)a12o3 與 fe(oh)3。.工藝流程如圖（只有固體a 和 f 為純凈物）：.查閱資料：某些陽離子濃度為0.1mol/l 時，氫氧化物沉淀時的ph 為：氫氧化物fe(oh)3mg(oh) 2al(oh)3開始沉淀時的 ph2.310.44.0完全沉淀時的 ph3.712.45.2注： al(oh)3ph=7.8 時開始溶解， 10.8 時完全溶解。請回答以下問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)化學式：試劑i_， f_；（ 2）步

2、驟 b 生成 c 的離子方程式： _；（3）要使固體d 雜質(zhì)盡量少，步聚調(diào)節(jié)溶液的ph 合理的是 _；a12.413b 10.8c 3.75.2（ 4）濾液 e 中存在較多的陰離子是 _，濾液 e 中加入過量的 naoh 溶液，充分沉淀后，檢驗上層清液中金屬陽離子的操作步驟是_；（5）固體 d 可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑。如圖表示無催化劑時，某合成氨的nh3 的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出該反應有催化劑時的曲線_。3+-+2h2o b-2-)將鉑絲【答案】稀鹽酸或稀硫酸al(oh)3 al +4oh =alo2hco3 、 cl(或 so4用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會

3、兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+【解析】【分析】蛭石礦樣加入試劑i 可以得到溶液和一種純凈濾渣，根據(jù)蛭石主要成份為：mgo、 fe2o3、a12o3、 sio2 可知試劑 i 應為稀鹽酸或稀硫酸，得到的固體a 為 sio2 ；濾液中主要金屬陽離子有 fe3+、 mg2+、al3+，加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，和含有偏鋁酸鈉的濾液 c，濾液 c 中通入過量的二氧化碳得到純凈的氫氧化鋁沉淀f?！驹斀狻?1)上述分析可知試劑 是稀硫酸或稀鹽酸；固體f 為氫氧化鋁， al(oh)3；(2)步驟 b 生成 c的反應是鋁離子和過量氫氧根離子反應生成偏鋁

4、酸鹽，反應的離子方程式為： al3+4oh-alo2-+2h2o；(3)分析圖表數(shù)據(jù)保證鎂離子和鐵離子全部沉淀，鋁離子全部變化為偏鋁酸鹽，應調(diào)節(jié)溶液ph 為 10.8， b 符合；(4)試劑 i 所用酸的陰離子一直存在與溶液中，濾液c 通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫根，所用濾液 e 中存在較多的陰離子是hco3-、 cl-42-(或 so)；檢驗鈉離子常用焰色反應，具體操作為將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+；(5)催化劑改變反應速率不改變化學平衡，據(jù)此畫出曲線變化為。2 工業(yè)上的許多反應工藝來源于實驗室里的簡單操作，比如

5、用鋁土礦化鐵 )制取鋁的過程如圖：(成分為氧化鋁、氧請回答下列問題：（ 1）寫出鋁土礦中加入 naoh 溶液的反應方程式 _。（ 2）沉淀 c 的化學式 _，顏色為 _，寫出它的一種用途 _。（3）操作 i、操作 ii、操作 iii 的名稱為 _，這個過程用到的玻璃儀器有燒杯、_。（4）整個生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_(寫出 3 種，填化學式 )，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 _(寫出 2 種，填化學式 )。（ 5）氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上為什么不用熔點較低的氯化鋁而用熔點更高的氧化鋁為原料電解制鋁？ _?！敬鸢浮?al2 3222 3紅棕色作顏料（或煉鐵）過濾漏斗、o +2nao

6、h 2naalo +h ofe o玻璃棒 naoh、 cao、 co2 fe2o3、 o2 氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁【解析】【分析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入naoh溶液，發(fā)生反應-al2o3+2oh 2alo2+h2o，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液b 為 naoh、 naalo2 混合溶液，沉淀c 為 fe2o3；向溶液 b 中通入co-2-、 2oh-2-+h2o，2，發(fā)生反應 2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +co3+co2=co3然

7、后過濾得到沉淀al(oh)3 和 na2co3 溶液，向溶液中加入cao，發(fā)生反應na2co3 +cao+h2o 2naoh+caco3，然后過濾，將 naoh 循環(huán)利用；將al(oh)3 加熱得到al2 o3，電解熔融 al2o3 得到 al，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入naoh 溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為 al2o3+2naoh 2naalo2+h2o，故答案為： al2o3+2naoh2naalo2+h2 o；(2)根據(jù)上述分析，沉淀 c 為 fe2o3，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料，故答案為

8、： fe2o3；紅棕色、作顏料 (或煉鐵 )；(3)實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作、操作和操作都是過濾操作，過濾時需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；(4)煅燒碳酸鈣得到cao 和 co2， b 生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要cao，所以 cao 和 co2能循環(huán)利用，溶液e 中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作所得的fe2o3 和電解熔融 al2o3 得到的 o2 為副產(chǎn)品，故答案為：naoh、cao 和 co ； fe o 和 o ；2232(5)氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式

9、存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此盡管氧化鋁熔點高，氯化鋁熔點低，工業(yè)上電解鋁時選用氧化鋁而不用氯化鋁，故答案為：氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時能夠電離而導電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁。3 現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如表所示：元xyzw素相其為非金屬元素，m 層比 k海水中質(zhì)量簡單氣態(tài)氫化物溶其簡單離子是第三關(guān)層少 1 個分數(shù)最高的周期元素的簡單離信于水所得溶液呈堿元素電子子中半徑最小的息性（ 1） w 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共價鍵的常見二元

10、離子化合物，該化合物的電子式為_，該化合物中陽離子和陰離子的數(shù)目比為_。（3）實驗室用x 的氣態(tài)氫化物的水溶液制取z 的氫氧化物的方法是_( 用離子方程式表示)。（ 4） w、 x 的氫化物 h2w2、 x2h4 在一定條件下反應可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：_ 。【答案】二a2： 13+3234+2 22 422al+3nh ?h o al(oh) +3nh2h o +n h =n +4h o【解析】【分析】海水中質(zhì)量分數(shù)最高的元素為o 元素，故 w 為 o； x 其為非金屬元素，簡單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性，該簡單氣態(tài)氫化物為nh3， x 為 n； y

11、 的 m 層比 k 層少 1 個電子，則含有 11 個電子，即y為 na； z 的簡單離子是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則z為 al?！驹斀狻坑煞治鲋?w 為 o、x 為 n、y 為 na、z 為 al：（1） w 為 o，在周期表中位于第二周期第 a 族；（ 2） na 與 o 形成 na2 o2， na2o2 中含有離子鍵和共價鍵，該化合物的電子式為，通過其電子式可知，該化合物中陽離子與陰離子的數(shù)目比為 2： 1；（3） x 的氫化物為nh3， w 的氫氧化物為al(oh)3，用氨水制取al(oh)3 的離子方程式為al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4 +；（4）

12、w、 x 的氫化物h2w2、 x2h4 分別為 h2o2、 n2h4， h2o2 與 n2 h4 在一定條件下反應生成n2、 h2o，其反應的化學方程式為2h2o2+n2h4=n2 +4h2o。4 表是元素周期表的一部分，針對表中的-元素按要求回答下列問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0 族234（ 1）在 -元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 _（填元素符號），化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是 _（填元素符號）。（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_，堿性最強的化合物的化學式是_。（3）氧化物屬于兩性氧化物的元素是_（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與 n

13、aoh 溶液反應的離子方程式_（ 4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： _；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： _。（5）的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為_【答案】 ar k hclokoh-+ h2o sio2 + 2naoh = na2sio34al alo23 + 2oh = 2alo2+ h2o【解析】【分析】稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，除稀有氣體同周期從左往右，同主族從下至上，非金屬性增強。非金屬性越強，單質(zhì)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強。同周期從右往左，同主族從上至下，金屬性逐漸增強。金屬性越強，單質(zhì)越活潑，遇水或酸反應越劇烈，最高

14、價氧化物對應水化物的堿性越強?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析 -元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 ar，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是 k；（ 2）根據(jù)分析， -元素中 cl 非金屬性最強，故在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是hclo4， k 金屬性最強，堿性最強的化合物的化學式是koh；（3）鋁、氧化鋁、氫氧化率均屬于兩性物質(zhì)，則氧化物屬于兩性氧化物的元素是al，該元素的氧化物與-naoh 溶液反應的離子方程式 al2o3 + 2oh = 2alo2 + h2o；（4）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氧的非金屬較強，故水比氨氣穩(wěn)定，；323（5）硅的最高價氧化物sio2與燒堿

15、溶液反應的化學方程式為：223sio + 2naoh = na sio +h2o?！军c睛】非金屬性的應用中，需要注意非金屬性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定呈正比，與氫化物的還原性呈反比，而簡單氫化物的沸點需要對比氫鍵和范德華力，是物理性質(zhì)。5 含有 a+、 b3+、 c3+ 三種金屬陽離子的水溶液發(fā)生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其3+中 b 轉(zhuǎn)入白色沉淀：請通過分析回答（用化學符號填寫）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）寫出下列離子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 與過量氨水反應：_；（4）寫出下列化學方程式：單質(zhì)鋁和y 分

16、解后的固體產(chǎn)物反應：_+3+3+agcl fe（ oh） 3al （ oh）33+【答案】 agalfefe +3oh fe（ oh） 3al3+3nh?h2oal （ oh） 3+o2fe+al o+3nh 2al+fe24323【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+三種金屬陽離子的水溶液，加入過量鹽酸反應過濾得到白色沉淀x 和濾液甲，白色沉淀只能是氯化銀沉淀，說明a +離子為 ag +，濾液甲中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到紅褐色沉淀y 為 fe(oh) 3，濾液乙中加入適量鹽酸反應生成白色沉淀z 為al(oh) 3，其中 b 3+轉(zhuǎn)入白色沉淀，則 b3+、 c3+離子分別為：

17、al 3+、 fe3+，據(jù)此回答；【詳解】(1) 由上述分析可知a +、b 3+、 c3+ 三種金屬陽離子分別為：ag +、 al 3+ 、fe3+，答案為： ag + ； al 3+； fe3+；(2) 分析可知對應 x 、 y 、 z 分別為： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh) 3；故答案為： agcl ； fe(oh) 3； al(oh) 3；(3) 生成 y 沉淀的離子方程式為：fe3+3oh fe(oh) 3；故答案為： fe3+3oh fe(oh) 3；al 3+與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為：al 3+ +3nh 3?h2oal(oh) 3 +

18、3nh4+；故答案為： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4) 氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵，鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁，放出大量的高溫熱，反應方程式為：2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3；高溫故答案為： 2al+fe 2o3 = 2 fe+al 2o3。6a 是一種紅棕色金屬氧化物；b、 d 是金屬單質(zhì)；j 是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a、 e、 j、 g 的化學式分別為 _、 _、 _、_。（ 2） c 轉(zhuǎn)化為 i 的離子方程式為 _。（ 3） h 和 i 反應生成 j 的離子方程式為 _。（ 4）如何檢驗

19、 e 溶液中大量存在的陽離子 ?_?！敬鸢浮?fe232332 3-2alo2-23+2-ofeclal(oh)fe(oh)al o +2oh +h o al+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，再滴入幾滴23氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+【解析】【分析】a 是一種紅棕色金屬氧化物，則a 是 fe2o3，紅褐色沉淀g 為 fe(oh)3，分解可以生成氧化鐵，則 f 是 fe(oh)2b、d 是金屬單質(zhì)，2 3d，則該fe o 和 b 在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)反應是鋁熱反應，b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j

20、是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成 c，則 j 是 al(oh)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣， e 和氨水反應生成 fe(oh)2，則 e 是 fecl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則a 為 fe2o3，e 是 fecl2， j 是 al(oh)3 ，g 是 fe(oh)3；(2)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：-al2 o3+2oh 2alo2 +h2o；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應的離子方程式為al3+3alo2-23；+6h o 4al(oh)

21、(4)e 是 fecl ，檢驗亞鐵離子，可取e 溶液 2ml 于試管中，滴入幾滴kscn溶液，無現(xiàn)象，2再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有fe2+。7 某混合物漿液含有 al(oh)3224考慮到膠體的吸附作用使24、 mno和少量 na crona cro不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮?和 中的問題。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）（1） cal 的制備方法稱為電解法，請寫出陽極反應方程式_（2）該小組探究反應 發(fā)生的條件 d 與濃鹽酸混合，不加熱無變化；加熱有cl2 生成，

22、當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生cl2由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） _。a溫度b溶液的 ph 值c cl-和 so42- -的濃度（3）固體 d 是堿性鋅錳電池的正極，請寫出該電池的負極反應方程式_ 。（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應，生成 co和 ticl4（熔點 -25,沸點 1364 ）放熱8.56kj，該反應的熱化學方程式為_ 含鉻元素溶液的分離和利用（5）用惰性電極電解時， cro 42能從漿液中分離出來的原因是_，分離后得到的含鉻元素的粒子有22，原因是cro 4和 cro 7_(用離子反應方程式表示 )，陰極室生成的物質(zhì)為

23、_ （寫化學式）；【答案】 2o2-2-2224-4e =oab zn-2e+2oh=zn(oh)2cl （ g）+tio （ s） +2c（ s） =ticl （ l）+2co（ g） h= 85.6kj?mol 1在直流電場作用下cro 42 通過陰離子交換膜向陽極室移動，從而脫離漿液；2cro 42 +2h+ ?cro 72+h2o； naoh 和 h2【解析】【分析】（1）固體混合物含有 al（ oh） 3、 mno2，加入 naoh 溶液，過濾，可得到濾液 a 為naalo2，通入二氧化碳，生成 b 為 al（ oh） 3 ，固體 c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al；固體

24、d 為 mno 2，加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣；（ 2）題中涉及因素有溫度和濃度；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應，生成co和 ticl4（熔點 -25,沸點 1364 ）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應放出的熱量為2 0.2 8.56kj=85.，6kj由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為 co，反應的化學方程式為2cl224g），以此可（ g） +tio（s）+2c（ s） ticl （l） +2co（計算反應熱并

25、寫出熱化學方程式；（ 5）電解時， cro42 通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和naoh，由此解答?！驹斀狻浚?1） cal 的制備方法稱為電解法，固體c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al，陽極反應方程式2o2-4e-=o2 ；（ 2）反應涉及的條件為加熱，加熱下可反應，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故選：ab；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應，反應方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應，生成 co和

26、 ticl4（熔點 -25,沸點 1364 ）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應放出的熱量為2 0.2 8.56kj=85.，6kj所以熱化學方程式為2cl2（ g） +tio2（ s） +2c（ s） ticl4（ l ） +2co（ g） h=-85.6kj mol 1；（ 5）電解時， cro42 通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在422 72 242、 cr2o72，陰極發(fā)生還2cro+2hcr o+h o，則分離后含鉻元素的粒子是cro原反應生成氫氣和naoh?！军c睛】考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗流程，把握

27、電解的原理，難點（5）在直流電場作用下，cro42 通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，要求學生具有一定的分析能力。8 鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì)，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含coo、co2o3、單質(zhì) al、 li 等 )中制取粗cocl26h2o 的流程如下所示。請回答下列問題：(1)步驟 i 中主要發(fā)生的化學反應方程式為_。(2)已知 co2 o3 具有強氧化性，若步驟ii 中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_。(3)步驟 中的目的是除去al3+，寫出該步反應的離子方程式 _ 。(4)若在實驗室煅燒 coco ，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_、3_(填儀器名稱 )

28、。(5)操作是在 hcl 氛圍中進行的，其步驟是_、 _、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_。(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的cocl 溶液，下列可作為指示劑的是_(填選2項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)akcl b kscn c k2cro4d k2s已知幾種物質(zhì)在 20 時的顏色及ksp 值如下表化學式agclagscnag2sag2cro4顏色白色淺黃色黑色紅色sp-101.0 -12-48-12k2.0 10102.0 102.0 10【答案】 2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h

29、2會產(chǎn)生有毒氣體氯氣 2al3+ 3co2-232 坩堝泥三角蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶減+ 3h o=2al(oh) + 3co少晶體的溶解損失c【解析】【分析】含鈷廢料 (含 coo、 co2o3 、單質(zhì) al、 li)加入堿液， al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，過濾得到鈷渣和含鋁溶液；鈷渣中加入浸出劑得到含有co2+及微量li+、 al3+溶液，向該溶液中加入20%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 為 4.5-5 之間，然后加入naf，過濾得到鋁鋰渣和濾液，濾液中加入30%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 為 8-8.5，得到coco3 沉淀，煅燒碳酸鈷得到coo，coo 與鹽酸反應生成

30、cocl2，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出cocl2 6h2 o 結(jié)晶水合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)步驟 i 中 al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，發(fā)生的主要化學反應方程式有2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h2，故答案為2al +2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、2li + 2h2o=2 li oh + h2；(2)co2o3 具有強氧化性，若步驟ii 中浸出劑為鹽酸，鹽酸中的氯元素可能被氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為會產(chǎn)生有毒氣體氯氣(或生成氯氣，污染環(huán)境)；(3)步驟

31、 中的目的是除去al3+，與加入的碳酸鈉能夠發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為 2al3+32-2323+ 3co2-23+ 3co+ 3h o=2al(oh) + 3co，故答案為 2al+ 3h o=2al(oh) +3co2 ；(4)實驗室煅燒 coco3 需要在坩堝中進行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有坩堝、泥三角，故答案為坩堝；泥三角；(5)cocl2 能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此操作是需要在hcl 氛圍中進行，從cocl2 溶液中獲得cocl26h2o 晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，減少晶體的溶解損失，且酒精

32、更加容易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減少晶體的溶解損失；(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的cocl2 溶液，根據(jù)幾種物質(zhì)在20時的顏色及ksp 值，滴定過程中需要有明顯的現(xiàn)象，應該選用k2cro4 為指示劑，故答案為c。9 以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、 fe2o3 、sio2，少量 fes2 和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)al(oh)3 并獲得 fe3o4 的部分工藝流程如圖：（ 1）焙燒過程均會產(chǎn)生 so2，用于吸收 so2 的試劑可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度

33、都高于600焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量) 100%硫去除率 =(1-焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量500焙燒 (不添加 cao的礦粉 )時，去除的硫元素主要來源于_。 700焙燒時，添加 1%cao的礦粉硫去除率比不添加 cao 的礦粉硫去除率低的主要原因是_ 。（ 3）向含大量 alo2-的濾液中通入過量 co2 ，得到 al(oh)3 白色沉淀，發(fā)生該反應的離子方程式為 _。（4） fes2 與濾渣中 fe2o3 在缺氧條件下焙燒生成fe3o4 和 so2，理論上 1molfes2 完全參與反應生成的 fe3o4的物質(zhì)的量為 _mol ?！敬鸢浮?naoh 溶液、 na2so3 溶液 fes2 硫

34、元素轉(zhuǎn)化為 caso4 而留在礦粉中-alo22233-+co +2h o=al(oh) +hco 11【解析】【分析】高硫鋁土礦生產(chǎn) al(oh)3 并獲得 fe3o4，由流程可知，礦粉中通入空氣、加入氧化鈣焙燒，其中氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣，和二氧化硅反應生成硅酸鈣，加入氫氧化鈉溶液堿浸其中氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到濾液為偏鋁酸鈉溶液，焙燒時fe2o3與 fes2 混合后在缺氧條件下焙燒生成 fe3o4 和 so2，濾液與足量二氧化碳反應生成氫氧化鋁，以此來解答。【詳解】(1)吸收過量 so2 可以用 naoh 溶液或 na2so3 溶液；(2)不添加 cao 的礦粉中s

35、元素來源是fes2 和金屬硫酸鹽，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 ，所以可判斷焙燒過程中s元素主要來源是fes2；700 焙燒時，添加 1%cao的礦粉硫去除率比不添加cao 的礦粉硫去除率低，考慮加入cao 可能使 s 轉(zhuǎn)化為 caso4，形成的硫酸鹽分解溫度較高，所以會導致s 的脫除率降低；2-的濾液中通入過量co23和3-，離子方程式為alo2-(3)向含 alo，得到 al(oh)hco+co2+2h2o=al(oh)3 +hco3-(4)fes2 與濾渣中fe2o3 在缺氧條件下焙燒生成fe3 o4 和 so2，設有 xmolfe2o3 和 ymolfes2 完全參加反應，根

36、據(jù)電子得失守恒：2x(3-8) 2y 5y（8-2)x 16，所以理論，解得33y上完全反應消耗的 n(fes2)：n(fe2o3) 1：16，若 1molfes2 完全參與反應，消耗n(fe2 o3)=16mol ，根據(jù)鐵元素守恒，生成的fe3o4 的物質(zhì)的量為11mol 。【點睛】本題 (4)計算時注意跟據(jù)得失電子守恒計算出n(fes2)：n(fe2o3)，根據(jù)元素守恒得出生成的fe o 的物質(zhì)的量。3410 鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用al2o3 和冰晶石（ na3alf6）混合熔融電解制得。. 鋁土礦的主要成分是 al2 32等。從鋁土礦中提煉23的流程如圖：o和 sioalo（1）寫出反應 1 中涉及的任意一個化學方程式_；2）濾液中加入cao生成的沉淀是_，已知氣體a在標準狀況下的密度為196g l（./ ，寫出 a 過量時，反應2 的離子方程式 _；. 以螢石（ caf2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：（3）螢石（ caf2）的電子式 _；（4）若 e 為硫酸