備戰(zhàn)高考化學知識點過關培優(yōu)訓練∶鈉及其化合物推斷題含詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學知識點過關培優(yōu)訓練鈉及其化合物推斷題含詳細答案一、鈉及其化合物1 如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中a、 c 為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式x_， c_， f_，g_。(2)寫出下列反應的化學方程式 _ 。_ ?！敬鸢浮?(nh4)2co3(或 nh4hco3)nh3no2hno32na2o2 2co2=2na2co3 o24nh3 催化劑5o4no 6h o22【解析】【分析】x 既能與鹽酸反應，又能與naoh 反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則c 為 nh ，氣體 a3能與過氧化鈉反應，故a 為 co2，則 x 應為碳酸氫銨或碳酸銨

2、，分解產(chǎn)物中b 為 h2o；反應為 co2與 na2o2 反應，且 nh3能與反應生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，則d 為o2，反應為 nh3 在 o2 中催化氧化生成的e 為 no， no 和 o2 反應生成的 f 為 no2， no2再與水反應生成hno3 和 no，則 g 為 hno3，再結合物質的性質進行解答。【詳解】x 既能與鹽酸反應，又能與naoh 反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則c 為 nh3，氣體 a能與過氧化鈉反應，故a 為 co2，則 x 應為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中b 為 h2o；反應為 co2與 na2o2 反應，且 nh3能與反應生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應，

3、則d 為o2，反應為 nh3 在 o2 中催化氧化生成的e 為 no， no 和 o2 反應生成的 f 為 no2， no2再與水反應生成hno3 和 no，則 g 為 hno3；(1)由分析知： x 為 (nh) co (或 nh hco )， c 為 nh， f 為 no ，g 為 hno ；42343323(2) 反應為 co2 與 na2o2 反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2na2o22co =2na co o；反應為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應的化學方程式為4nh32232催化劑5o24no 6h2o?！军c睛】以“無機框圖題 ”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化

4、學用語與氧化還原反應等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，注意信息中特殊的性質與現(xiàn)象及特殊的轉化關系是推斷的關鍵，本題突破點是x 的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃naoh 溶液反應生成無色氣體，確定 x 為碳酸銨或碳酸氫銨。2a、 b、 c、 d、 e、 x 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若a 為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，x 能使品紅溶液褪色，寫出c 和e 反應的離子方程式：_ 。（2）若a 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則x 可能為 _（填

5、字母）。a. nahco3b. na2 co3c.al(oh)3d.naalo2（ 3）若 a 為淡黃色粉末，則 a 的電子式為 _ 。若 x 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 d、 e 兩種溶液，可選擇的試劑為 _。（填字母）a.鹽酸b.cacl2 溶液c.氨水d.澄清石灰水（ 4）若 a 為氧化物， x 是 fe，溶液 d 中加入 kscn溶液變紅。則 a 與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_ ?！敬鸢浮?oh-+hso3-=so32-+h2o bdab 1:2【解析】【分析】（1）若 a 為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能

6、使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則e 是亞硫酸氫鈉；（2）若 a 為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知a是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應；（3）若 a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知a 為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由 x 為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知x 為二氧化碳，則c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸

7、鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉；（4）若 a 是氧化物， x 是鐵，由溶液 d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明d 中含有三價鐵離子，由 a 和水反應生成酸和另一種物質可知，a 為二氧化氮、 b 為一氧化氮、 c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵。【詳解】（1）若 a 為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知a 是金屬 na，由 x 能使品紅溶液褪色可知 x 是 so2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則b 是氫氣、 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則d 是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則

8、e 是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：oh hso3 =so32 h2o，故答案為： oh hso3 =so32 h2o；（2）若 a 為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知a是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應，由題給轉化關系可知， x 可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則x 為碳酸鈉、 d 為二氧化碳、 e 為碳酸氫鈉； x 也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁

9、沉淀和氯化鈉，則x 為偏鋁酸鈉、 d 為氯化鋁、 e 為氫氧化鋁，故答案為： bd；（3）若 a 為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知a 為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由 x 為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知x為二氧化碳，則 c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則d 是碳酸鈉、 e 是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，和碳酸氫鈉反應生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化

10、鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀，故錯誤；ab 正確，故答案為：； ab；（4）若 a 是氧化物， x 是鐵，由溶液d 中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明d 中含有三價鐵離子，由a 和水反應生成酸和另一種物質可知，a 為二氧化氮、 b 為一氧化氮、c 為硝酸、 d 為硝酸鐵、 e 為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為 3no2 h2 o=2hno3no，由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為1:2。3 中學化學常見物質a i 的轉化關系如框圖所示，其中a 為化合物， b 為常見金屬單質， h 的焰色反應為黃色，y 不使品紅溶液褪色。( 部

11、分反應條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)( 1) 反應、的離子方程式_、 _。( 2) 現(xiàn)有含 0. 10molh 的溶液，要使其轉化成含0. 10 mol f 的溶液，則：若只能加入0. 050mol 的某物質，該物質可能是_ ( 填化學式，寫1種) 。若只能加入0. 10 mol 的某物質，該物質可能是_ ( 填化學式，寫1種) 。+ 4oh-+ 2h2oco2 al oh 3-【答案】 2na2o2 2h2o 4na+o2alo2+hco3 na2o+= ( ) 或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反應為黃色，則含有鈉元素，且能與f 在加熱與過量的y 之間相互轉化，則h

12、為 nahco3， f 為 na2 co3，氣體 y 為 co2，溶液 d 為 naoh，化合物a 能與液體x 反應生成naoh 和氣體 c，那么 a 為 na o ，液體 x 為 h o；因為 b 為金屬單質，固體e 為金屬氧化222物且能與氫氧化鈉反應，則b 為al， e 為 al2o3 ， g 為 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳產(chǎn)生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 為 al( oh) 3，據(jù)此回答。【詳解】( 1) 反應是na2o2 與 h2o 反應，所以離子反應方程式為2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o222-+2h2；反應是向 naalo

13、 通入二氧化碳，所以離子反應方程式為：aloo+co2=al( oh) 3 + hco3- ；( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na?！军c睛】本題關鍵點在于 h，h 含有鈉元素，并且在加熱和通氣體 y 的條件下與 f 相互轉化，而鈉的化合物能滿足的只有碳酸氫鈉。4a 為日常生活中常見的化合物，b 為淡黃色固體，c、 g、 h 均為氣體，其中c、 h 為單質， g 能使紅色石蕊試劑變藍， e 是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質量為 41 g/mol 。b 的電子式為 _。e 的化學式為 _。寫出反應的離子方程式(d 足量 )：_。寫出反應

14、的化學方程式：_。【答案】-+nh3 4nh3+3o22n2aln aln+oh +h2o=alo2+6h2o【解析】【分析】b 是淡黃色固體， b 與化合物 a 反應產(chǎn)生單質氣體c 和化合物 d，則 b 是 na2o2， c 是 o2，g 能使紅色石蕊試劑變藍，則g 是 nh3 ，nh3 與 o2 在高溫下發(fā)生反應： 4nh3+3o22n2 +6h2o，可知 a 是 h2o， h 是 n2； d 是 naoh； e 是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質量為41 g/mol ，由于其中一種元素是n 元素， n 相對原子質量是 14，則另一種元素相對原子質量是42-1

15、4=27，則另外一種元素是 al元素， e 是 aln， naoh、 h2 o、 aln 發(fā)生反應，產(chǎn)生nh3 和 naalo2；則 f 是 naalo2，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知a 是 h2o， b 是 na2o2， c是 o2，d 是 naoh， e是 aln， f 是 naalo2。(1)b 是 na2 o2， b 的電子式為；(2) e 是氮化鋁， e 的化學式為 aln；(3)反應是 naoh、 aln、h2o 反應的離子方程式為：aln+oh- +h2o=alo2-+nh3 ；(4)反應是氨氣被氧氣氧化的反應，該反應的化學方程式是4nh3+3o22n2+6h2o。【點睛】

16、本題考查了物質的推斷、物質的結構、離子方程式書寫等知識。b 是淡黃色固體，與化合物 a 反應產(chǎn)生單質氣體及氣體 g 能使紅色石蕊試劑變藍是本題的突破口，熟練掌握元素的單質及化合物的性質是進行物質推斷的關鍵。5 如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情況下均為氣體，且a 與 c 物質的量之比為1： 1， b 為常見液體 ，f 為紅棕色氣體。試回答下列問題:(1)x 是 _； f 是 _。 (寫化學式 )(2)寫出 g e 反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目(3)g 與 cu 的反應中， g 表現(xiàn) _性質。_。(4)寫出x a 的離子方程式

17、 ： _。(5)以c、 b、 d 為原料可生產(chǎn)g，若使amolc 的中心原子完全轉化到g 中，理論上至少需要d_mol ?！敬鸢浮?nh432+3-hcono酸性和氧化性h +hco=h2o+co22a【解析】【分析】x 能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體a， a能與過氧化鈉反應生成氣體d，則a 為co2、 d 為o2， x 與氫氧化鈉反應得到氣體c 為nh3， a 與c 物質的量之比為1： 1，且b 為常見液體，可以推知x 為nh4hco3、b 為h2o， c(nh3)與d(o2)反應生成 e 為 no，e 與氧氣反應生成 f 為 no2， f 與水反應得到

18、g 能與 cu 反應生成no、 no2，則 g 為 hno3，據(jù)此解答。【詳解】x 能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體a， a 能與過氧化鈉反應生成氣體d，則 a 為 co2、 d 為 o2， x 與氫氧化鈉反應得到氣體c 為 nh3， a 與c 物質的量之比為1： 1，且 b 為常見液體，可以推知x 為 nh hco 、b 為 h o， c(nh )與4323d(o )反應生成 e 為 no，e 與氧氣反應生成f 為 no ， f 與水反應得到g 能與 cu 反應生成22no、 no2，則 g 為 hno3。432(1)由上述分析可知， x 是 nh hco

19、； f 是 no ；(2)稀 hno3 與 cu 反應產(chǎn)生cu(no3)2、 no、 h2o，反應方程式為：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o，用雙線橋法表示電子轉移為：(3)cu 與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；n 元素的化合價部分為不變化，部分(4)nh4hco3 與hcl 溶液反應生成nh4cl、 h2o、 co2，反應的離子方程式為：h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 為原料可生產(chǎn)hno3，使 amolnh3 完全轉化為hno3，根據(jù)電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量a 53=n(o

20、2)=2amol 。4【點睛】本題考查無機物推斷，注意根據(jù) x 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應生成氣體及 a 能與過氧化鈉反應生成氣體進行推斷，在反應過程中要注意利用電子轉移守恒解答。6 下圖中各物質均為中學化學中常見的物質，它們之間有如圖轉化關系。其中a、 c 均為金屬單質； d 的焰色反應呈黃色；c 與水反應除了生成d，還能生成自然界最輕的氣體；e是一種氫氧化物，它既能跟 naoh 反應又能跟鹽酸反應。 (反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去 )請回答以下問題：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化學式 )(2)寫出 e 轉化為 g 的離子方程式 _ 。(3)寫出 c 和水反應的化學方程式_

21、 ?！敬鸢浮?alcl3al(oh)3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o2na+2h2o=2naoh+h2【解析】【分析】各物質均為中學化學中常見的物質，a、 c 均為金屬單質； d 的焰色反應呈黃色證明含有鈉元素； c 與水反應除了生成 d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為 na， d 判斷為naoh；f 判斷為 na co ； e 是一種氫氧化物，它既能跟naoh 反應又能跟鹽酸反應，判斷23e 為 al(oh) ； b 為alcl，判斷 a 為 al， g 為 naalo ，依據(jù)判斷物質分析判回答問題。332【詳解】a、 c 均為金屬單質； d 的焰色反應呈黃色證明含

22、有鈉元素；c 與水反應除了生成 d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為 na， d 判斷為 naoh；f 判斷為 na2 3co ； e 是一種氫氧化物，它既能跟naoh 反應又能跟鹽酸反應，判斷e 為 al(oh)33； b 為 alcl ，判斷 a 為al， g 為 naalo ；2(1)依據(jù)上述分析判斷，b 為 alcl3， e 為 al(oh)3；323-2-2o；(2)e(al(oh) )轉化為g(naalo )的離子方程式： al(oh) +oh =alo +2h(3)c(na)和水反應的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2。7 某銀白色金屬單質a 在空氣中加熱燃

23、燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體空氣中足夠長時間最終變?yōu)閏，b 和酸性氣體d 能生成 c，a 和 b 都能與水生成能生成 ce 和金屬單質f 生成一種密度最小的氣體和g，向 g中通入酸性氣體b， a 露置在e， e 和 d也d 有白色沉淀產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}。(1) 寫出下列物質的化學式：b， c，d， e,g,(2) 寫出下列反應的離子方程式（寫化學方程式）：a 和水生成e：,b 和d 生成c：,e 和d 也能生成c,f 與e 的水溶液：g與過量的d 反應：【答案】 (1)na 2o2、 na2co3， co2， naoh,naalo2( 各 1 分）+ -(2) 2na+2ho=2na+2o

24、h+h2； 2nao2+2co=2na2co3+o2；-2-co2+2oh=co3+h2o 2al+2oh +2h2 o=2alo +3h2-（各 2分）alo2 +co2+2h2o=al(oh)3+hco3【解析】試題解析 : 根據(jù)題意：銀白色金屬單質a 為金屬鈉；淡黃色固體b 為過氧化鈉； c 為碳酸鈉；酸性氣體d 為二氧化碳；與水生成e 為氫氧化鈉； e（氫氧化鈉）和金屬單質f（即金屬鋁）生成一種密度最小的氣體氫氣和g偏鋁酸鈉溶液；（1） na2o2、 na 2co3， co2，2+-2； b 和 d 生成 c：naoh ,naalo ;(2) a 和水生成 e： 2na+2ho=2na

25、 +2oh+h2nao+2co=2na co+o； e 和 d也能生成 c co + 2oh-=co2-+h o； f 與 e 的水溶液：22232232-+ co + 2h o = al(oh)+2al+2oh +2h o=2alo + 3 h ； g與過量的 d反應 alo232222-;hco3考點 :金屬鈉及其化合物的性質，金屬鋁及其化合物的性質；8 在化學中金屬或含金屬元素的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學上叫焰色反應。如鉀一紫色（需透過藍色鈷玻璃），鈉一黃色，鈣一磚紅色，鋇一黃綠色，銅一綠色。a、 b 均為初中常見化合物，其溶液混合后進行下列圖示實驗，寫出a f 的化學

26、式。a_,b_,c_,d_,e_,f_?！敬鸢浮?a cac12； bna2co3； ccaco3；d nacl； e.co2； f.agcl ?！窘馕觥吭囶}分析：化合物 a 的陽離子焰色反應呈磚紅色，說明含有ca 元素，化合物 b 的陽離子焰色反應呈黃色，說明含有na 元素。 a 和 b 混合反應產(chǎn)生白色沉淀c 和溶液 d,向白色沉淀 c中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體e，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁，說明含有2-co3，c 沉淀是 caco沉淀， e 是 co, 因此說明 b 的陰離子是2-， b是 na co；向 d 的溶液中co32323加入 agno3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 f，

27、則 f 是 agcl，說明 d 溶液含有 cl - ， d 物質是nacl； cl - 是 a 溶液產(chǎn)生的， a 是 cacl2 溶液；考點：考查無機物的推斷的知識。9 如圖所示的轉化關系中，已知ad y h為氣體，x為是由短周期元素組成的酸式鹽。 無色液體， g 和 k 均是常見的強酸。h 與 na可發(fā)生化合反應，生成的鹽與2反應可2o2ba生成不溶于稀 g 的白色沉淀，一個d 分子中含有10 個電子。請回答下列問題：（ 1）用電子式表示 x 的形成過程： _。（2）寫出 d h x 反應生成a 的離子反應方程式：_。（ 3）已知： 2h（ g） +y（ g） ? 2i（ g） h=-196

28、.6 kj?mol-1 當加入 4 mol h 和 2 mol y 后，放出 345 kj 的熱量時，h 的轉化率最接近于 _（填字母）。a 40%b 50%c 80%d90%（4）寫出 d 與 k 反應生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關系：_。（5）一定溫度下，有可逆反應：ad（ g） +by（ g） ? ce（g） +dx（ g）在 2l 密閉容器中，充入 4mol d 和 5mol y，有催化劑存在下，2min 后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了，則前 2min 內用 e 表示的平均反應速率為_ mol?l-1?min-1，平衡時 d 的濃度為 _ mol?l-1?！敬鸢?/p>

29、】nh3 2 24+3-4+)+so +h o=nh+hsod c(nh42-+-c(so )c(h )c(oh ) 0.5 1【解析】【分析】x 為無色液體，與過氧化鈉反應得到b 與氣體 y，則 x 是 h o，y 是 o ， b 是 naoha 能22與氫氧化鈉反應生成氣體d，且 d 為10 電子分子，可判斷a 為銨鹽， d 為 nh3； c 與強酸k 反應，生成氣體h，且 h 能與 na o 發(fā)生化合反應，可判斷h 具有還原性， h 的氧化產(chǎn)22物能與 ba2+生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是baso443，據(jù)此逐步推出，a 為 nh hso ， c為 na2so3， h 為 so2，i

30、 為 so3， k 為硫酸；由 d 到 g 的轉化過程可判斷，e 為 no， f 為no2， g 為 hno3，據(jù)此解答?！驹斀狻縳 為無色液體，與過氧化鈉反應得到b 與氣體y，則x 是h2o，y 是o2， b 是naoha 能與氫氧化鈉反應生成氣體d，且d 為 10電子分子，可判斷a 為銨鹽，d 為nh3； c 與強酸k 反應，生成氣體h，且h 能與na2o2 發(fā)生化合反應，可判斷h 具有還原性，h 的氧化產(chǎn)物能與 ba2+生成難溶于酸的沉淀，可知該沉淀是baso4，據(jù)此逐步推出，a 為 nh4hso3， c為 na2so3， h 為 so2，i 為 so3， k 為硫酸；由 d 到 g 的

31、轉化過程可判斷，e 為 no， f 為no2， g 為 hno3；(1)x 為 h2o，是共價化合物，電子式形成過程為；(2)亞硫酸屬于二元酸，nh3 少量時生成酸式鹽，反應離子方程式為：nh3+so2+h2o=nh4+ +hso3-；(3)根據(jù)熱化學反應方程式可知，4 mol so2 與 2 mol o2 完全反應放出的熱量為：196.6kj 2=393.2kj，實際放出的熱量為345 kj，故 so2 的轉化率為：=87.7%，故答案為d；(4)nh3 與硫酸反應生成 (nh4)2so4，銨根離子部分水解使溶液呈酸性，故溶液中的離子濃度關系為： c(nh4+) c(so42-) c(h+) c(oh-)；(5)一定溫度下，在2l 密閉容器中，充入4mol d 和 5mol y，有催化劑存在下，2min 后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了，依據(jù)化學平衡三段式列式計算：反應為 4nh3+5o2 =4no+6h2o，設生成一氧化氮物質的量為 x 有可逆反應： 4nh3(g)+5o2(g)? 4no(g)+6h2o(g)起始量(mol)4500變化量(mol) xxxx平衡量(mol) 4-x 5- xxx測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了，相同條件下，壓強之比等于