高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——鐵及其化合物的綜合含答案

1、高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)鐵及其化合物的綜合含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題（ 1） a 的名稱是 _， b 的化學(xué)式是 _ 。（ 2） 反應(yīng) 的化學(xué)方程式 _ ；反應(yīng) 的離子方程式 _ ；b 和氯氣的化學(xué)方程式_ ?！敬鸢浮浚?1）氧化鐵； fe（2） fe2 322+2+； 2fe+3cl23o +3co2fe+3co； fe+cu =cu+ fe2fecl【解析】【分析】【詳解】試題分析：紅棕色粉末a 為氧化鐵，在高溫下被一氧化碳還原，生成黑色粉末b 為鐵，與藍(lán)色溶液反應(yīng)生成紅色固體c 為銅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液為

2、氯化亞鐵。（1）根據(jù)上述分析， a 是氧化鐵， b 是鐵，故答案為氧化鐵； fe；（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為fe2o3+3co2fe+3co2，故答案為 fe2o3+3co2fe+3co；反應(yīng) 的離子方程式為fe+cu2+=cu+ fe2+，故答案為 fe+cu2+=cu+ fe2+；b 和氯氣的化學(xué)方程式為2fe+3cl22fecl3，故答案為 2fe+3cl22fecl3?？键c(diǎn)：考查了無機(jī)推斷的相關(guān)知識(shí)。2 某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如右圖所示：已知 a 、 b、 c、d、 g 含有同種元素。純 a(單質(zhì) )b 溶液d 固體g 溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色e 是

3、通常情況下密度最小的氣體； b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為 f， f 是含有三種元素的化合物，與 a 反應(yīng)生成 e、g。依據(jù)以上信息填空：（ 1）寫出 d 的化學(xué)式： _。（2） g 生成c 的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_ 寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式_（ 3）寫出反應(yīng) ab的化學(xué)方程式： _ 。（ 4） bf的離子方程式為 _； g 與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?fe2o3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fe2+2oh-=fe(oh)2 ，4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)32fe+3cl2fecl33+2+2-+4h+2+3

4、+-2fe +so2+2h2o=2fe +so42fe +2hclo=2fe +cl + h2o+clo【解析】【分析】根據(jù)信息， d 固體是紅棕色，則d 為 fe2o3；a、b、 c、 d、 g 含有相同元素，且 g 溶液為2； c可以生成 fe2o3，推出 c 為 fe(oh)3； a 為單質(zhì)，銀白色，則淺綠色，則 g 中含有 fea 為 fe， b 溶液為黃色，說明含有fe3+； b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 b 為含有 cl ，則 b 為 fecl3 ； e 是通常情況下密度最小的氣體，e 為 h2， f 能和fe 反應(yīng)生22 ，且屬于三種元素的化合物，則f 為

5、 h2 4h和 feso ，【詳解】（1） d 為 fe2o3；（2） g 中含有fe2 ， c 為 fe(oh)3，因此離子反應(yīng)方程式為2+-2fe +2oh =fe(oh) ，4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐2223色；（3） a 為 fe， b 為 fecl33；，則反映式為 2fe+3cl2fecl（ 4） f 為 h2so4，因此氧化物是 so2， 2fe3 +so2+2h2o=2fe2+so42 +4h ，利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，把 fe2 氧化成 fe3，即 2fe2+2hclo=2fe3 +cl + h2o+c

6、lo 。3 排放的工業(yè)廢水中含 fe3+、 al3+、 cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得 fe2o3、 al2o3 和金屬 cu，過程如下。請(qǐng)回答：（ 1）固體 a 的成分是 _（填化學(xué)式）。（ 2）溶液 b 中的金屬陽(yáng)離子有 _ 。（ 3）試劑 g 是_ （填名稱）。（ 4） bd 反應(yīng)的離子方程式是 _。（5）溶液 e 焰色反應(yīng)呈黃色，試劑h 是_ ?！敬鸢浮?fe、 cu2+、al3+稀鹽酸或稀硫酸2+3+naoh 溶液fe2fe + cl2 = 2fe+ 2cl【解析】【分析】【詳解】3+3+2+的工業(yè)廢水中加入過量的廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng)3+2+， fe+（1）向含 f

7、e 、 al 、 cu2fe+fe=3fecu2+= fe2+cu，而鐵屑是過量的，因此固體a 的成分是 fe 和 cu；（2）溶液 b 中的金屬陽(yáng)離子有反應(yīng)產(chǎn)生的fe2+和廢水中原有的al3+；（3）向 fe 和 cu 的混合物中加入過量的試劑g 能產(chǎn)生溶液 b 和固體 c，則試劑 g 為稀鹽酸或稀硫酸，而固體c 為不溶于稀鹽酸或稀硫酸的cu；（4）向溶液b 中加入足量的氯水，fe2+被 cl2 氧化成 fe3+，而 al3+不反應(yīng)，因此離子方程式為 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl；（5）溶液 d 的成分是fe3+和 al3+，向其中加入過量的 h 溶液生成沉淀 f 和溶

8、液 e，且沉淀f 經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則f 為 fe(oh)3；溶液 e的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且一定條件下能得到 al2o3，說明含有鋁元素，則e 為 naal(oh)4 ；經(jīng)過以上分析，可知 h 為naoh 溶液。4 在一定條件下， a、 b、 c、 d、e 物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略 )，其中 a、 b、 c 為單質(zhì)。（1）若 a 為金屬， b、c 常溫下均為氣體，d 為黑色晶體， e 為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：a 為 _， b 為 _， c 為 _， d 為 _， e 為 _。（2） a 和 e 在一定條件下反應(yīng)生成d 的化學(xué)方程

9、式為_?！敬鸢浮?fe o2 234223 42hfe oh o3fe+4h o(g）fe o +4h【解析】【分析】a、 b、 c 為單質(zhì)，若 a 為金屬， b、 c 常溫下均為氣體， d 為黑色晶體， fe和 h2o 反應(yīng)生成黑色的 fe3 o4， fe 和 o2 反應(yīng)生成黑色的 fe3 o4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成 h2o，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 a 是 fe、b 是 o2、 c 是 h2、 e 是 h2o、 d 是 fe3o4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜、 b、 c 為單質(zhì)，若 a 為金屬， b、 c 常溫下均為氣體， d 為黑色晶體，fe和 h2o 反應(yīng)生成黑色的 fe3 o4， fe 和 o2

10、 反應(yīng)生成黑色的fe3 o4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成h2o，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則 a 是 fe、b 是 o2、 c 是 h2、 e 是 h2o、 d 是 fe3o4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：a 為 fe， b 為 o2， c 為 h2， d 為 fe3o4， e 為h2o；(2)在高溫條件下， fe和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以a 和 e 在一定條件下反應(yīng)生成 d 的化學(xué)方程式為 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。5 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由 e 轉(zhuǎn)化成 c 的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，

11、 d_，甲 _，乙 _，丙 _ 。（ 2）寫出 e c 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?fe2 3322naoh kscn 4fe( oh)2223ofeclfeclcl+ o +2h o 4fe( oh)【解析】【分析】e 轉(zhuǎn)化成 c 的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則e 為 fe（ oh）2， c 為 fe（ oh） 3， a 為紅棕色粉末，則a 為 fe2o3，b 為 fecl3， d 為 fecl2，乙為 naoh，由 d b 的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為kscn，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知a、 b、d、甲、乙、丙分別是fe

12、2o3；fecl3 ； fecl2；cl2 ；naoh；kscn；（2） e c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe( oh) 2+o2+2h2o 4fe( oh) 3 。6 甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：h2so4nh 3h2o甲甲乙丙（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是_（填化學(xué)式）。寫出“乙nh 3h 2o丙 ”轉(zhuǎn)化的離子方程式_ 。（2）若乙溶液中加入kscn 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙溶液中含有的離子是_，甲的化學(xué)式為 _?！敬鸢浮?al 2o 3 al 33nh 3h 2o=al(oh) 33nh 4fe3fe2o3【解析】【詳解】（1）

13、甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，按信息知甲為al 2o 3 、乙是硫酸鋁，丙為al(oh) 3 ，則乙與氨水反應(yīng)的離子方程式為：al 33nh 3 h 2o al(oh) 33nh 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 kscn 溶液，有血紅色出現(xiàn)，則乙為硫酸鐵，其溶液中含有鐵離子，氧化物甲與硫酸反應(yīng)得到硫酸鐵溶液，因此甲為氧化鐵?！军c(diǎn)睛】鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式容易出錯(cuò)，同學(xué)往往錯(cuò)誤地把離子方程式寫錯(cuò)成al 33oh -al(oh) 3。7a 是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。（ 1）寫出 b 的化學(xué)式 _ ；溶液 c 的顏色是 _。（ 2）寫出下列轉(zhuǎn)化的離

14、子方程式： a c ： _。 c d ： _。（3） e 轉(zhuǎn)化為 f 過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ ?！敬鸢浮?fe3 o4淺綠色fe2hfe2h 22fe2cl 22fe32cl4fe(oh) 2o 22h 2 o4fe(oh) 3【解析】【分析】a 是金屬單質(zhì)， b 是金屬氧化物、c 和 d 均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此a 是變價(jià)金屬，日常生活中最常見的變價(jià)金屬只有鐵，因此，b 為四氧化三鐵、c 為氯化亞鐵、 d 為氯化鐵、e 為氫氧化亞鐵，f 為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?） b 為四氧化三鐵、c 為氯化亞鐵；答案為：（

15、2） a 為鐵、 c為氯化亞鐵、d 為氯化鐵；故fe3o 4 ；淺綠色；a c 的離子方程式為fe2hfe2h 2，c d的離子方程式為2fe2cl 22fe32cl；（ 3） e 為氫氧化亞鐵， f 為氫氧化鐵，因此 e 轉(zhuǎn)化為 f 過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe(oh) 2o 22h 2 o4fe(oh) 3 ?！军c(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到 c、 d 都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。8a、 b、 c、 d 四種化合物，其中a、c、 d 焰色反應(yīng)均為黃色（含

16、鈉元素），而b 的焰色反應(yīng)為紫色（含鉀元素），a、 c 和鹽酸反應(yīng)均得到d，將固體c 加熱可得到a，若在a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得c，若b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀 灰綠色沉淀紅褐色沉淀e。試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a： _、 b：_、 c： _、 d： _、 e： _?！敬鸢浮?na2 co3kohnahco3naclfe(oh)3【解析】【詳解】a、 b、 c、 d 四種化合物，其中a、 c、 d 焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而b 的焰色反應(yīng)為紫色，含有鉀元素；a、 c 和鹽酸反應(yīng)均得到d，將固體c 加熱可得到a，若在a 的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制

17、得c，這說明c是碳酸氫鈉，a 是碳酸鈉，d 是氯化鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。b 的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出現(xiàn)白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：fe2+ fe(oh)2(白色沉淀 ) fe(oh)3(紅褐色沉淀 )， e 是氫氧化鐵，由于b 的溶液中陰離子只有一種，所以b 是 koh。答案為：na2co3 ；koh； nahco3； nacl； fe(oh)3【點(diǎn)睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如本題中，na2co3 和 nahco3 之間可以相互轉(zhuǎn)化：na2co3+co2+h2o=2nahco3， 2nahco3na2co3 +c

18、o2 +h2o； fe2+的轉(zhuǎn)化： fe2+2oh-=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。9a、 b、 c 為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下a 為固體、 b 為黃綠色氣體、c 為無色氣體。 d、 e、 f、g、h、 x 均為化合物，其中 x 常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強(qiáng)酸溶液， e為黑色固體， h 在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： d_，x_。（ 2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填數(shù)字編號(hào)）。（ 3）反應(yīng)的離子方程式為： _。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)

19、中每消耗0. 3mol 的 a，可轉(zhuǎn)移電子 _mol 。（ 5）除去 d 溶液中混有的少量 g 的方法是： _。（ 6）檢驗(yàn) g 溶液中陽(yáng)離子的方法是： _?！敬鸢浮?fecl33+-3fe+4h2高溫3 42hcl+3scn=fe( scn) 3o( g)向混fefe o +4h 0. 8合液中通入足量氯氣（或氯水）（或加入足量h22）取少量 g 溶液于試管中，滴 2滴okscn溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色【解析】【分析】單質(zhì) a 和 c 反應(yīng)生成黑色晶體e， e 和 x 酸反應(yīng)生成 d、 g、h，其中 d、 g 之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明a 為變價(jià)金屬fe， e 為 fe3

20、o4，c為o2，依據(jù)d a g說明d為含三價(jià)鐵離子+ =的化合物， f 為含硫氰酸根離子的化合物，2+g 為含 fe 離子的化合物， h 在常溫下為液體，h為h2o；b為黃綠色氣體，b是氯氣，依據(jù)g b d判斷d為fecl3、g為fecl2、x為+ =hcl。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1） d 是氯化鐵，化學(xué)式是fecl3， x 是鹽酸，化學(xué)式是hcl。（2）反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與氧氣反應(yīng)生成fe3 434與鹽酸反o ，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是fe o應(yīng)生成 fecl323與鐵反、 fecl 和水，元素化合價(jià)不變，不屬

21、于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是fecl應(yīng)生成 fecl22，鐵元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是fecl 與氯氣反應(yīng)生成3，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是3+與 scn-反應(yīng)生成 fe( scn) 3，元feclfe素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4 和氫氣，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。（3）反應(yīng)是+-+-fe3 與 scn反應(yīng)生成fe( scn) 3 ，離子方程式為 fe3 +3scn=fe( scn) 3。（4）反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成fe3o4 和氫氣，化學(xué)方程式為高溫0. 3mol 的3fe+4h2o(

22、g)fe3o4+4h2； 3mol 鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移 8mol 電子，所以反應(yīng)中每消耗鐵，可轉(zhuǎn)移電子0. 8mol。（5） fecl2 與氯氣反應(yīng)生成fecl3，除去 fecl3 溶液中混有的少量 fecl2 的方法是通入過量的氯氣。（6） fe3+與 scn- 反應(yīng)生成血紅色 fe( scn) 3， fe2+與 scn-作用不顯紅色，所以檢驗(yàn)fe2+的方法是：取少量g 溶液于試管中，滴2 滴 kscn溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變2+。為紅色，說明含有 fe10 金屬 a 能夠被磁鐵所吸引a 及其 a 的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（ 1）寫出 a、 c 的化學(xué)式： a_； c_（ 2）檢

23、驗(yàn) b 中陽(yáng)離子的試劑是 _（ 3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：a d 的離子方程式_e c的化學(xué)方程式 _【答案】 fe fe(oh)3kscn溶液或 naoh 溶液+2+fe+2h fe +h24fe(oh)2+2h2o+o2 4fe(oh)3【解析】【分析】金屬 a 能夠被磁鐵所吸引，則 a 是 fe，fe 在氯氣中燃燒生成 b 為 fecl3 ， fe和 hcl 反應(yīng)生成 fecl2 和 h2， fecl3 和 fe 反應(yīng)生成 fecl2，則 d 為 fecl2 ，b 和 naoh 反應(yīng)生成紅褐色的 c 為 fe(oh)3， d 和 naoh 溶液反應(yīng)生成的白色 e 為 fe

24、(oh)2， fe(oh)2 和氧氣、水反應(yīng)生成3fe(oh) ?！驹斀狻?1)通過以上分析知， a、 c分別是 fe、fe(oh) ，故答案為： fe； fe(oh) ；33(2)b 為氯化鐵，鐵離子用 kscn或 naoh 溶液檢驗(yàn)，鐵離子和 kscn混合后溶液呈血紅色，和 naoh 反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用kscn或 naoh 溶液檢驗(yàn)，故答案為： kscn溶液或 naoh 溶液；(3)fe 和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為+2+2fe+2h =fe+h ，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4 fe(oh)2223+2h o+o 4 fe(oh)，故答案

25、為： fe+2h+=fe2+h2；4 fe(oh)2+2h2o+o2=4 fe(oh)3?！军c(diǎn)睛】本題以 fe 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為 c 的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。11 已知 a、 b、 c、 d、g 為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中a 為單質(zhì)， b、 c、 d、 g 均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出 a 的化學(xué)式 _。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明b 溶液中是否含有g(shù)?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_。（ 3）寫出由 e 轉(zhuǎn)變成 f 的化學(xué)方程式 _。（ 4）向 g 溶液中加入 a 的有

26、關(guān)離子反應(yīng)方程式 _?！敬鸢浮?fe 取少量 b 溶液于試管中，滴入幾滴kscn溶液，溶液顯紅色說明含有g(shù)，否則不含 g 4fe（ oh） +2h2o+o2=4fe（ oh)33+2+2fe +fe=3fe2【解析】【分析】白色沉淀 e 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀f，則 e 是 fe(oh)2、f 是 fe(oh)3， fe(oh)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵， g 是 fecl3 溶液；則可知a 是 fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2 和氫氣， b 是fecl2； c 是氫氧化鈉，氫氧化鈉與 fecl2反應(yīng)生成 fe(oh)2和氯化鈉， d 是 nacl， nacl 與硝酸銀反應(yīng)生成 agcl 沉淀和硝

27、酸鈉，則h 是 agcl。【詳解】根據(jù)以上分析：（1） a 是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為fe。（2） b 是 fecl233+遇 kscn變紅色，取少量b 溶液于試管中，滴入幾滴 kscn，g 是 fecl， fe溶液，溶液顯紅色說明含有fecl3，否則不含3fecl 。（3） e 是 fe(oh)23e 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀f，化學(xué)方程式是、 f 是fe(oh) ，白色沉淀4fe(oh） 2+2h2o+o2=4fe(oh)3。（ 4）向 fecl3 溶液中加入鐵粉生成 fecl2，反應(yīng)方程式是 2fe3+fe=3fe2+?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉

28、淀e 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀f”是本題推斷的突破口。12 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）。a 只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 72gmol -1 。 b 是無色氣體，其水溶液是常見的酸，c 是常見金屬， e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，h 的俗名是熟石灰，j 為紅褐色固體。（ 1） a 的化學(xué)式為 _。（ 2） d 的電子式為 _。（ 3）寫出反應(yīng)的離子方程式： _。（ 4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?cao2233ca(oh)22fecl3h2o2 2h2fe=2fe 2h2o2fe(oh)3 3cacl2【解析】【分析】h 的俗名是熟石灰，h 是

29、 ca(oh) ； e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧2氣， e 是 h2 2b 反應(yīng)生成 e（h2 222o ； a 只含兩種元素，與o ）， a 為 cao ， cao 與酸反應(yīng)生成過氧化氫， b 是無色氣體，其水溶液是常見的酸，則b 為 hcl； j 為紅褐色固體， j應(yīng)該是 fe(oh)3；則金屬 c 應(yīng)該是 fe，以此解答對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由分析可知， a 為 cao2，化學(xué)式為： cao2；（2） a 為 cao2，b 為 hcl，cao2+2hcl=cacl+h2o2，則 d 為 cacl2，電子式為；（3） e 是 h2 222 2

30、o， b 為 hcl， c 是 fe，則 fe我 fecl ，反應(yīng)的離子方程式為：h o 2h23 2h22fe=2feo；（ 4）由三可知 i 為 fecl3， j為紅褐色固體， j 應(yīng)該是 fe(oh)3， h 為 ca(oh)2，的化學(xué)方程式為： 3ca(oh)22fecl32fe(oh)33cacl2 。13 已知 a 為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（ 1）寫出 b 的化學(xué)式 _ ，d的化學(xué)式 _ 。（ 2）寫出由 e 轉(zhuǎn)變成 f 的化學(xué)方程式 _ 。（3）向 g溶液加入a 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（4）某同學(xué)取b 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)?/p>

31、藍(lán)色，寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式_， _。【答案】 fecl2 kcl 4fe（ oh）2+o2+2h2o=4fe（ oh） 3 2fe3+fe=3fe2+ 4fe2+ +o2+4h+=4fe3+2h2o 2fe3+ +2i =2fe2+i 2【解析】【分析】由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀e 在空氣中變化為紅褐色沉淀f，說明 e 為 fe(oh)2， f 為fe(oh)3，f 與鹽酸反應(yīng)生成g 為 fecl3，金屬 a 與氯化鐵反應(yīng)生成b，b 與 c 反應(yīng)得到e 與d，故 a 為 fe，b 為銀反應(yīng)生成白色沉淀fecl2，則 fe 與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與fecl2； d 溶液和硝酸酸化的硝

32、酸h 為 agcl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故d 為kcl，則c 為 koh。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，a 是fe，b 為fecl2， d 為kcl，故答案為：fecl2； kcl；(2)由 e 轉(zhuǎn)變成 f 的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4 fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為： 4 fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；(3)g 為 fecl3 溶液，鐵與fecl3 溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe=3fe2+；(4)b 為 fecl2 溶液，取 b 的溶液酸化

33、后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4fe2+4h+o2=4fe3+2h2o，反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為 2fe3+2i-=2fe2+i2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為： 4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；2fe3+2i =2fe2+i2?！军c(diǎn)睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。14 a、 b、 c 為 3 種單質(zhì) (其中 a 為固體， b、 c 為氣體 )， d 的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀， b、

34、 c 反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液 e。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：填寫下列空白：物質(zhì)（寫化學(xué)式）a 是 _ b 是 _c 是_d 是 _e 是_f 是 _【答案】fecl2h2fecl3hclfecl2【解析】【分析】a 與 b 反應(yīng)生成 d， d 的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則鐵， a、 b 都是單質(zhì)，且 a 是固體，所以 a 是鐵， b 是氯氣； b 和 c 反應(yīng)生成d 是氯化e， e 極易溶于水得無色溶液e，則c 是氫氣，e 是氯化氫，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則f 是氯化亞鐵，據(jù)此解答。【詳解】a 與b 反應(yīng)生成d， d 的溶液為棕黃色，加氫氧化鈉溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，則d 是氯化鐵， a、 b 都是單質(zhì)，且a 是固體，所以a 是鐵， b 是氯氣；b 和c 反應(yīng)生成e， e