最新2020-2021學年高一化學下學期期中試題（含解析）

1、 可修改最新2021高一下學期期中考試化學試題1.中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于293116Lv的敘述錯誤的是A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177C. 在第A族D. 核電荷數(shù)293【答案】D【解析】【分析】原子符號中，X為元素符號、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答。詳解】A項：中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)116，A項正確；B項：中，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)116，D項錯誤。本題選D。2. 下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， M的原子序數(shù)為37的是

2、 （ ）。【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置再結(jié)合各元素位置關(guān)系進行判斷【詳解】M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族；A19號，55號元素處于第A族，M應(yīng)處于第A族，故A錯誤；B20號，56號元素處于第A族。20號元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，故B正確；C26號、28號元素為第族元素，圖中M處于第族，故C錯誤；D17號、53號元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯誤；故答案為B。3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是( )A. H2O2的電子式：H+2-H+B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 原子核中有10個中子氧離子：18

3、8O2D. HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O【答案】C【解析】【詳解】A. 雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤； B. 氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為： ，故C項正確；D. HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物

4、和共價化合物電子式的書寫區(qū)別 。4.下列關(guān)于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學”的思想B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C. 利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動性D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】【詳解】A、“綠色化學”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說法正確；B、過渡元素均是金屬元素，因此在過渡元素中找催化劑，故B說法正確；C、金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動性，故C說法正確；D、F元素的非金屬性最強，沒有正價，故D

5、說法錯誤。答案選D。5.下列離子方程式書寫正確的是A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3+Fe=2Fe2+D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2【答案】D【解析】【詳解】A. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B錯誤；C. FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C錯誤；D. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正確;答案：

6、D 。6.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說法不正確的是 A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4【答案】A【解析】【詳解】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯誤；B、Se原子有四個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第A族，B正確；C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4H

7、2SeO4，D正確；答案選A。7.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的敘述不正確的是（）A. 食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應(yīng)速率D. 實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率【答案】C【解析】A. 降低溫度，反應(yīng)速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質(zhì)的速率，A正確；B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應(yīng)速率，B正確；C. 常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D. 增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應(yīng)的速率，D正確，答案選

8、C。8.下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是()A. 既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B. 在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C. 電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D. 在可逆反應(yīng)進行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等【答案】B【解析】【詳解】A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個方向”進行的化學反應(yīng)，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應(yīng)開始進行時，正反

9、應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯誤。答案選B9.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是( )A. 鋅是負極，氧化銀是正極B. 鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)C. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D. 隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH會增大【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)總反應(yīng)以及原電池的工作原理，Z

10、n的化合價升高，即Zn為負極，氧化銀為正極，故A說法正確；B、根據(jù)A選項分析，Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀中Ag的化合價降低，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH向負極移動，K、H向正極移動，故C說法錯誤；D、電解質(zhì)溶液為堿性，根據(jù)總反應(yīng)可知，該反應(yīng)消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說法正確，答案選C。10.下列表示的是化學反應(yīng)A(g)+2B(g) = C(g)+3D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是A. v(A) = 0.3 mol/(Ls)B. v(B) = 0.5 mol/(Ls)C. v(C) = 0.4

11、mol/(Lmin)D. v(D) = 0.8 mol/(Ls)【答案】A【解析】【分析】比較某化學反應(yīng)在不同條件下的快慢，應(yīng)比較同種物質(zhì)表示的速率，且速率單位相同?！驹斀狻繉⑽镔|(zhì)A、B、C表示的反應(yīng)速率換算成物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率，并統(tǒng)一單位為mol/(Ls)。A項：v(D) =3v(A) = 0.9 mol/(Ls)B項：v(D) =1.5v(B) = 0.75 mol/(Ls)C項：v(D) =3v(C) = 1.2 mol/(Lmin)=0.02mol/(Ls)D項：v(D) = 0.8 mol/(Ls)本題選A。【點睛】一定條件下進行的某化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比。以此將不同物

12、質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，進而比較反應(yīng)快慢。11.下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是A. 最外層有兩個電子的原子一定在A 族B. IA族元素均為堿金屬C. 同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大D. 同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強【答案】D【解析】【詳解】A. 最外層有兩個電子的原子不一定在A族，例如He的最外層電子數(shù)是2，屬于0族，A錯誤；B. 第IA族不一定均為堿金屬，氫元素位于第IA，是非金屬，B錯誤；C. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，C錯誤；D. 同主族自上而下金屬性逐漸增強，即同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強，D正確；答案選D。12.中華人民共和國安

13、全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當以人為本，堅持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針下列做法不正確的是A. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴禁煙火B(yǎng). NH3泄露時向空中噴灑水霧C. 含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D. 金屬鈉失火時應(yīng)立即用大量冷水撲滅【答案】D【解析】A、面粉增加與空氣的接觸面積，火源下，容易發(fā)生燃燒，發(fā)生火災(zāi)甚至爆炸，故說法A正確；B、氨氣易溶于水，因此氨氣泄漏，向空中噴灑水霧，除去氨氣，故說法B正確；C、氯氣與堿反應(yīng)，能夠處理氯氣，故說法C正確；D、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是可燃性氣體，因此不能用水滅火，故說法D錯誤。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 ( )A. 標

14、準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NAB. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NAC. 0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA【答案】D【解析】【詳解】A標準狀況下，水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B溶液體積不明確，無法計算溶液中的氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即0.1NA個電子，故C錯誤；D1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中

15、含2mol鈉離子，因此0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故D正確；答案選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉中的O元素由-1價變成0價和-2價，其余元素的化合價不變。14.下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是A. 當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 在100KPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D. 化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，且焓變等于斷裂化

16、學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，需要加熱的可能為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D物質(zhì)的量與熱量成正比，則化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握反應(yīng)中的能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學鍵的計算關(guān)系和焓變與物質(zhì)能量的計算關(guān)系的區(qū)別。15.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列

17、說法正確的是XYWZTA. 原子半徑：WYXB. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只含有共價鍵D. T在元素周期表中的位置是第4周期 A族【答案】D【解析】【分析】根據(jù)給定的表格信息，W、X、Y、Z為短周期元素，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層為x，則Y為x+1,W為x-1，Z為x+2，可求解x=5，則X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl；T為Ge；【詳解】A. 原子半徑：SiNO，即WX Y，A錯誤；B. X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為：NH3、H2O、HCl的沸點H2O

18、NH3HCl，B錯誤；C. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中，硝酸銨既含有共價鍵，又含有離子鍵，C錯誤；D. T（Ge）在元素周期表中的位置是第四周期 A族，D正確；答案為D16.蘋果汁飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，榨汁時加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有A. 氧化性B. 還原性C. 堿性D. 酸性【答案】B【解析】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被空氣中的氧氣氧化，由淡綠色變?yōu)樽攸S色(Fe3+)，若榨汁時加入維生素C，可有效防止Fe2+變成Fe3+，這說明維生素C具有還原性；故選B。17.對于可逆反應(yīng)

19、4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A. 達到化學平衡前，化學反應(yīng)速率：2v (NH3)=3v (H2O)B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)C. 達到化學平衡狀態(tài)時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)=5v逆(NO)【答案】D【解析】【詳解】A項，反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3v正(NH3)=2v正(H2O)，A錯誤；B項，無論是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學計量數(shù)之比，即單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，必然消耗x mol N

20、H3，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；C項，達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率都減小，C錯誤；D項，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，D正確。答案選D。18.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A. NH4+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D. NO3-、K+、CO32-、NH4+【答案】B【解析】【分析】鋁能與強酸性或強堿性溶液反應(yīng)都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液

21、呈強酸性或強堿性。在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存的離子組才一定能大量共存?！驹斀狻緼項：NH4+、Cl-、K+、Na+在強酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強堿性溶液中，A項錯誤；B項：Na+、K+、Cl-、SO42-在強酸性、強堿性溶液中都能大量共存，B項正確；C項：HCO3-不能大量共存于強酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強堿性溶液中，C項錯誤；D項：CO32-不能大量共存于強酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強堿性溶液中，D項錯誤。本題選B。【點睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強酸性溶液中（HCO3-+H+CO2+H2O），也不能大量

22、存在于強堿性溶液中（HCO3-+OHCO32+H2O）。19.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能A. NaOH溶液、CO2B. H2O、氨氣C. NaOH溶液、COD. H2O、NO2【答案】C【解析】【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時中的氣體進入中，從而使得中的壓強減小，水的沸點降

23、低，水沸騰了，A不選；B氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時中的壓強不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00，水不能沸騰，C選；DNO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，并根據(jù)壓強對物質(zhì)沸點的影響分析解答，題目難度不大。20.短周期元素的離子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的電子

24、層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是( )A. 質(zhì)子數(shù)：cdbaB. 還原性：Y2-Z-C. 氧化性：W3+ X+D. 半徑：Y2-Z-X+W3+【答案】A【解析】【分析】短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則Y、Z為非金屬，處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素?！驹斀狻緼. Z為F元素，Y為O元素，W為Al元素，X為Na元素。質(zhì)子數(shù)：abdc，故A錯誤；B. 非金屬性FO，非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2-Z-，故

25、B正確；C. 金屬性NaAl，金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+ X+，故C正確；D. 電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Y2-Z-X+W3+，故D正確。答案選A?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關(guān)鍵。21.下列有關(guān)化學鍵的類型說法正確的是A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C. H與O、H與N均可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D. NaHCO3和MgCl2

26、都只含離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A項：HCl是共價化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl不能自由移動），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動的離子而導電，A項錯誤；B項：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項：H2O2、N2H4分子中，OH、NH都是極性共價鍵，OO、NN都是非極性共價鍵，C項正確；D項：NaHCO3中，Na+、HCO3之間為離子鍵，HCO3內(nèi)部有共價鍵。MgCl2由Mg2+、Cl構(gòu)成，只含離子鍵，D項錯誤。本題選C。22.反

27、應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 molL1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是A. v(A)0.4 molL1min1B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為321C. 在2 min末反應(yīng)速率，用B表示為0.3 molL1min1D. 在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的【答案】B【解析】【分析】根據(jù)v=c/t計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C）、判斷v（B）與v（D）關(guān)系，A是固體，不能利用該方法表示反應(yīng)速率?！驹斀狻緼項、A是固體，不能用該方法表示反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、速率之比等于化學計量數(shù)之比，分別用B、C、D

28、表示的反應(yīng)速率的值之比為321，故B正確；C項、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（Lmin），該速率為這段時間內(nèi)的平均速率，不是某時刻的即時速率，故C錯誤；D項、在這2 min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學反應(yīng)速率的表示與計算，注意化學反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，注意化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。23.下列有關(guān)實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?( )A. 用圖所示裝置分離混溶的沸點不同的混合物B. 用圖所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC. 用

29、圖所示裝置用CCl4萃取碘水中的碘D. 用圖所示裝置制取、收集干燥純凈的NH3【答案】B【解析】【詳解】A.分離混溶的沸點不同的混合物用蒸餾的方法，但溫度計要放在蒸餾燒瓶的支管口附近，A錯誤；B.蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl用蒸發(fā)結(jié)晶方法，使用儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，裝置合理，B正確；C.用CCl4萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度比水大，因此有機物在下層，水層在上層，C錯誤；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，D錯誤；故合理選項是B。24.用鋅粒與過量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是A. 升高溫度B. 滴加少量濃硫酸C.

30、 滴加少量濃硝酸溶液D. 改用等質(zhì)量的鋅粉【答案】C【解析】【詳解】A. 升高溫度反應(yīng)加快，也不改變產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；B. 滴加少量濃硫酸，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)加快，且鋅粒質(zhì)量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，故B可行；C. 濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D. 鋅粉與酸的接觸面增大，反應(yīng)加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C?！军c睛】注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。25.反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：A. 增加H2O (

31、g) 的量B. 保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C. 將容器的體積縮小一半D. 保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大【答案】B【解析】【詳解】A增加H2O (g) 的量，H2O (g)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不選；B保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；C將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D保持壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D不選；答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，反應(yīng)速率是否發(fā)生變化，要看充入氣體后，反應(yīng)中氣體物質(zhì)的濃度如何變化。26.根據(jù)元素周期表判斷

32、下列描述正確的是( )A. 元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C. 每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D. 在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素【答案】D【解析】【詳解】A. 元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B. 第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C. 第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D. 在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。27.下列實驗事實的解釋正確的是選項實驗

33、事實AH2O的沸點高于H2SO的非金屬性比S強B將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A、H2O的沸點高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯誤；B、將打磨過的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說明鎂還原性強，金屬性強，故B正確；C、HCl是共價化合物，是強電解質(zhì)，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物

34、在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時能否導電，故C錯誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯誤。故選B。28.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料B. 常溫下，硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C. SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D. 除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸后過濾【答案】D【解析】【分析】A硅是非金屬元素；B硅屬于親氧元素，在自然界中以化合態(tài)存在；CSiO2是一種酸性氧化物，SiO2不溶于水；D根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，除雜(提純)是指除去雜

35、質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，加入適量的稀鹽酸可除去SiO2中混有的CaCO3?！驹斀狻緼硅單質(zhì)是半導體材料，可以導電，但Si屬于非金屬元素，A錯誤；B硅的化學性質(zhì)不活潑，但硅屬于親氧元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在，不能以游離態(tài)存在，廣泛存在于礦物和巖石中，B錯誤；C酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiO2不溶于水，不能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾的方法除去氯化鈣，能除去雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了硅及二氧化硅的性質(zhì)、存在形式，注意硅單質(zhì)雖然不活潑，但硅元素屬于親氧元素，導致硅元素不能在自然

36、界中以游離態(tài)存在，題目難度不大。29.下列裝置中能形成原電池的是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻繘]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池

37、；根據(jù)以上分析可知：正確。答案：D30.下列說法中正確的組合是氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱化學反應(yīng)過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能熱能機械能電能鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池堿性鋅錳電池屬于二次電池可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】氫元素有三種核素H、D、T，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故錯誤；在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱叫做中和熱.1 mol酸和1

38、 mol堿末指明酸堿的強弱、酸堿的元數(shù)、生成水的量，故錯誤；化學反應(yīng)過程包括舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，故正確；燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學能熱能機械能電能，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系正確，故正確；目前，鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池，故正確；堿性鋅錳電池不可重復(fù)使用，屬于一次電池，故錯誤；可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導體材料，如硅、鍺等，故正確。綜上所述：正確，故選B。31.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經(jīng)導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序

39、由強到弱的順序為A. abcdB. acdbC. cabdD. bdca【答案】D【解析】【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b 相連時，電流由a經(jīng)導線流向b，金屬的活動性順序ba,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序dc；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動性順序ca，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序bd,金屬的活動性順序 bdca，故選D?！军c睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題

40、關(guān)鍵：明確原電池正負極與金屬活潑性的關(guān)系，再結(jié)合正負極的判斷方法分析解答。32.實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：下列說法正確的是（ ）A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液B. 若去掉裝置 C，對產(chǎn)品純度無影響C. 實驗時應(yīng)先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱DD. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣【答案】C【解析】【詳解】A.要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A. B 中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸， 選項A錯誤；B.若去掉裝置C ,鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,對產(chǎn)品純度有影響, 選項B錯誤；C.實驗時，應(yīng)先加熱

41、C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D , 選項C正確；D.裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，避免進入D中干擾實驗，選項D錯誤； 答案選C。33.對于下列事實的解釋正確的是A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水【答案】D【解析】【詳解】A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故

42、B錯誤；C常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。34.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B. 加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C. 加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在【答案】A【解析】【詳解】A. 因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B. 加入有色布

43、條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C. 鹽酸中含Cl，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl存在，故C錯誤；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A。【點睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2 、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。35.反應(yīng)A+BC(放熱)分兩步進行：A+BX(吸熱)，XC(放熱)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變

44、化的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】由反應(yīng) A+BC（H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖像A符合；答案：A36.工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40(1)050 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)_。(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)

45、化率為_。(3)已知NN的鍵能為946 kJmol-1，HH的鍵能為436 kJmol-1，NH的鍵能為391 kJmol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_（填字母）。A B(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施_。a降低溫度 b增大壓強 c恒容時充入He氣d恒壓時充入He氣 e及時分離出NH3(5)下列說法錯誤的是_。a使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3c在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度d250350 s時，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止【答案】 (1). 1.210-3 molL-

46、1s-1 (2). 30% (3). 46 (4). A (5). b (6). d【解析】【詳解】（1）050s內(nèi)生成氨氣0.24mol，濃度是0.24mol2L0.12mol/L，則平均反應(yīng)速率v(NH3)0.12mol/L50s2.410-3mol/(Ls)。反應(yīng)速率之比是化學計量數(shù)之比，則v(N2)1.210-3mol/(Ls)；（2）250s時，生成了氨氣0.4mol，根據(jù)方程式可知反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.6mol，所以H2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/2mol100%30%；（3）反應(yīng)熱對斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2+3H22NH3可知H（946k

47、J/mol+3436kJ/mol）-6391kJ/mol-92 kJ/mol，因此生成1molNH3過程中的熱量變化為0.592 kJ46 kJ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，答案選A；（4）a降低溫度，反應(yīng)速率減慢，a錯誤；b增大壓強，反應(yīng)速率加快，b正確；c恒容時充入He氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，c錯誤；d恒壓時充入He氣，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，d錯誤；e及時分離NH3，生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，e測。答案選b；（5）a使用催化劑，反應(yīng)速率加快，提高了生產(chǎn)效率，a正確；b反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，b正確；c反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在

48、一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度，c正確；d250350s生成物濃度保持不變，反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)，但反應(yīng)未停止，d錯誤；答案選d?！军c睛】本題主要是考查了化學反應(yīng)速率和化學平衡的相關(guān)計算與判斷，題目難度不大，易錯點是壓強對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律。對有氣體參加的反應(yīng)，壓強改變氣體物質(zhì)濃度改變化學反應(yīng)速率改變，即壓強改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的。有氣體參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參與反應(yīng))時，對化學反應(yīng)速率的影響：恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減慢。37.短周期主族元