合格考化學(xué)復(fù)習(xí)《物質(zhì)的量計(jì)算》復(fù)習(xí)方案

1、.物質(zhì)的量計(jì)算主題知識(shí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平要求化學(xué)計(jì)算物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積的計(jì)算B1.復(fù)述標(biāo)準(zhǔn)狀況的含義，識(shí)別標(biāo)準(zhǔn)狀況和通常狀況2.例舉微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離等決定物質(zhì)體積大小的因素3.解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)體積基本相同的原因4.復(fù)述氣體摩爾體積的定義及表示方法5.歸納標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量與氣體體積之間的關(guān)系并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算6.歸納相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與物質(zhì)的量之間的正比關(guān)系重點(diǎn)：1. 掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積之間的相互關(guān)系。2掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的計(jì)算。難點(diǎn)：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體

2、摩爾體積的計(jì)算課時(shí)安排：2課時(shí)（一課時(shí)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，一課時(shí)練習(xí)）復(fù)習(xí)策略： 物質(zhì)的量及其相關(guān)知識(shí)是高中化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，如何突破物質(zhì)的量學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，將抽象、陌生的基本概念理解透徹，減少在考試中的失誤呢?將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行分析。一、掌握一張關(guān)系圖，熟悉物理量間的轉(zhuǎn)化全面認(rèn)識(shí)以物質(zhì)的量為中心的各種概念之間的相互關(guān)系，其網(wǎng)絡(luò)圖如下：二、緊抓兩個(gè)熱點(diǎn)，理解知識(shí)內(nèi)涵 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律是物質(zhì)的量一章中的兩個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是熱點(diǎn)，其覆蓋面廣，能更好地考查學(xué)生對(duì)知識(shí)內(nèi)涵的全面理解，所以學(xué)生在復(fù)習(xí)中一定要認(rèn)真挖掘這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)。 1. 阿伏加德羅常數(shù) 1mo1任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)

3、為NA）。 準(zhǔn)確理解此概念要注意以下幾點(diǎn)。 （1）阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，其單位是。 （2）不要認(rèn)為，而是。 2. 阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，這就是阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律忽略了氣體分子本身的大??；它主要應(yīng)用于不同氣體之間的比較。阿伏加德羅定律的推論如下：推論1 同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。即T、p相同時(shí)，。推論2 同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。即T、V相同時(shí)，。推論3 同溫同壓同體積下，氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。即T、p、V相同時(shí)，。三、透析三個(gè)物理量，強(qiáng)化概念的理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃

4、度是本章學(xué)習(xí)中的三個(gè)重要基本物理量，也是學(xué)生需要加強(qiáng)理解的地方。物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度定義表示含有一定數(shù)目粒子的物理量單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量符號(hào)單位公式注意事項(xiàng)物質(zhì)的量是專有名詞，只能以整體形式出現(xiàn)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、101kPa2. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，公式中V是指溶液的體積，n是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量 物質(zhì)的量的復(fù)習(xí)方案一、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號(hào)為：n ，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（NA）：以0.012kg12C所

5、含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為NA，其近似值為6.021023 mol-12.摩爾質(zhì)量（M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12C的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n ；n 【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是( )A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B.0.012 kg 12C中

6、含有約6.021023個(gè)碳原子C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024個(gè)電子答案：AC【例2】表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18中含有個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為答案：A二、氣體摩爾體積1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號(hào)：Vm3.單位：L/mol（或Lmol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體的摩爾體積， 即6. 氣體摩爾體積的一個(gè)特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾

7、體積(V0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時(shí)，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個(gè)22.4 L是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kPa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說(shuō)的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因?yàn)樵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無(wú)法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.

8、4 L，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kPa條件下的體積與273 、202kPa條件下的體積應(yīng)相等，都約為22.4L。【例】判斷下列說(shuō)法是否正確？并說(shuō)明理由1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA2.在25，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí),11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數(shù)為8NA4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

9、1L水所含分子數(shù)為(1/22.4)NA6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子三、阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比.M1/M2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對(duì)分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1同溫同體

10、積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=M1/M2=1/2(注：以上用到的符號(hào)：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯(cuò)誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫

11、度和壓強(qiáng)：22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會(huì)誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子

12、外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：?jiǎn)卧臃肿樱⑷臃肿樱ㄈ鏞3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。【例1】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol羥基中電子數(shù)為10 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA答案：B【例2】設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol溶液含有個(gè)C.在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子答案：A四、 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：M(混)2.已知混合物