第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1、第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度溶液的配制要點(diǎn)剖析 1.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。幾個(gè)關(guān)系式：C=n/V、C=1000w/M、C1V1=C2V22.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制步驟：計(jì)算：計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或濃溶液的體積稱量固體或量取液體溶解固體或稀釋液體轉(zhuǎn)移、洗滌（有放熱現(xiàn)象的需冷卻）定容搖勻裝瓶認(rèn)識容量瓶，掌握其使用原理和方法3誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較） 稱量時(shí)所用砝碼生銹。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。

2、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。定容時(shí)，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。典型例析 例1實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸。某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)們需要980mL、濃度為2mol/L的稀硫酸，請你求算出配制稀硫酸所需濃硫酸的體積，并簡述實(shí)驗(yàn)的操作步驟。剖析這是溶液配制中的有關(guān)濃溶液稀釋，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的等量關(guān)系，求得所需濃硫酸的體積。這是寓實(shí)驗(yàn)操作于一起的化學(xué)計(jì)算，

3、考慮到實(shí)際操作時(shí)容量瓶的規(guī)格，所取容量瓶的容積應(yīng)等于或稍大于所配溶液的體積，因此，本實(shí)驗(yàn)中所配稀硫酸的體積應(yīng)以1000mL來進(jìn)行求解。解答VH2SO4（濃）1.84g/cm398%=1L2mol/L98g/mol VH2SO4（濃）=108.7mL根據(jù)計(jì)算所得的結(jié)果，先量取108.7mL濃硫酸，在500mL燒杯中加入200mL左右的水，將濃硫酸進(jìn)行稀釋，待稀釋液冷卻后，再將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，加水至刻度線12cm時(shí)，將溶液輕輕搖勻，改用膠頭滴管逐滴加水，水平觀察，注意液面上升的情況，當(dāng)液面凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切時(shí)，停止加水，最后蓋緊瓶塞，將容量瓶倒轉(zhuǎn)數(shù)次，將溶液混勻。評點(diǎn)若題中

4、要求出所需水的體積，求解過程中必須考慮到溶液的密度變化，如果沒有近似要求，不能以V（總）VH2SO4（濃）=V（水）這樣的簡單加和式求解。同學(xué)們知道，稀釋前后溶液的總量是不變的，即：mH2SO4（濃）+m（水）=mH2SO4（?。?。本實(shí)驗(yàn)中若稀硫酸的密度為1.20g/cm3，所需水的質(zhì)量為1000mL1.20g/cm3-108.7mL1.84g/cm3=1000g，水的密度為1.0g/cm3，所以量取的水的體積為1000mL。例2密度0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定

5、剖析氨水的密度水于水的密度，在氨水中加入與之相同體積的水時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量?；旌虾笕苜|(zhì)質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量超過了原氨水質(zhì)量的兩倍，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原氨水的二分之一還要少，所以正確選項(xiàng)應(yīng)是C解答C評點(diǎn)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液中加入等質(zhì)量的水時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原溶液的一半。但加入等體積的水時(shí)，因密度一般不同，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于原溶液的一半，可能偏大，也可能偏小。若將溶質(zhì)相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合，等質(zhì)量混合時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)是原兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半，若溶液的密度大于1.0g/cm3，將兩者等體積混合后，密度大的溶液質(zhì)量也大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也較大，混合的過

6、程可以分為將兩者先等質(zhì)量混合，再加入少量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的溶液，這樣，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就比等質(zhì)量混合時(shí)大一點(diǎn)。若溶液的密度小于1.0g/cm3，則混合后情況剛好相反。例3將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)，若物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系為（ ）A2C1=C2 B2C1C2 C2C1C2 DC1=2C2剖析硫酸溶液的密度大于1.0g/cm3，令a% 、2a%兩硫酸溶液的密度分別為1、2，根據(jù)關(guān)系式：C=1000w/M，得到C1/C2=1/22，21，所以2C1C2。解答C評點(diǎn)本題的關(guān)鍵在于硫酸溶液的密度是隨質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)的增大而增大。想一想，若是酒精呢？鞏固練習(xí)容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 （ ） A B C D2關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是 （ ）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液用蒸餾水蕩洗后必須要將容量瓶烘干為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，手握瓶頸，左右振蕩 。3將VLHCl氣體（STP）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A V/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/

8、L4下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1 molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液C150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D50 mL 3 molL-1氯化鎂溶液5實(shí)驗(yàn)室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 （ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中

9、，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？課后提升7100mL 0.3 molL-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度(設(shè)體積為二者之和)為 （ ）A0.2 molL-1 B0.25 molL-1 C0.4 molL-1 D0.5 molL-182.5g某金屬加入100ml2mol.L-1的硫酸溶液中,當(dāng)溶液濃度降到原濃度的一半時(shí)(設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒反應(yīng)完，該金屬可能是 （ ） AAl BZn CFe DMg9Al、Mg混合物與

10、適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8克，則該混合物的物質(zhì)的量可能為 （ ） A0.04mol B0.03mol C0.06mol D0.05mol10若以W1和W2分別表示濃度為amol.L-1和bmol.L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度隨濃度增大而減小) （ ） A2W1=W2 BW1=2W2 C W1W22W111在下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)中：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液pH試紙的使用過濾、蒸發(fā)，均用到的儀器是 （ ）A試管 B膠頭滴管 C玻璃棒 D漏斗12用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A100mL量筒；托盤天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10