上海初中化學方程式整理制取氣體反應

1、化學方程式整理1 發(fā)生裝置 收集裝置A B C a b c 固）固（+液固+ 向下向上 固+液 排水法 排空氣法簡易裝置 排空氣法 氧氣 HO）制取:(制O要除的雜質是：水蒸氣22 若木條復,用帶火星的木條,伸進集氣瓶 MnO ）b （A a或2KCl + 3O 1.2KClO 2 檢驗2 3 燃,是氧氣；否則不是氧氣) 固體)(白色固體) ( 黑色固體催化劑 (白色) 難溶于水排水法( 收集方法) 密度比空氣大瓶口向上排空氣法( ）或b （A a+O+MnO2.2KMnO KMnO 22244 若木條,用帶火星的木條,平放在集氣瓶口驗滿 ) 紫黑色固體( ,復燃,純（驗） 氧氣已滿否則沒滿

2、MnO O+O2HO2H2 C 或 a或3. b） （B22 22 ) (無色透明 步驟： 連接儀器) 當加熱藥品制取時以下要注意(檢查裝置的氣密性) 防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂試管口要略向下傾斜( 加熱。熱，再集中在藥品部位均加熱時應先使試管勻受) ,使試管破裂排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流 當使用啟普發(fā)生器制取時以下要注意)( 先裝固體再裝液體 化學性質 點燃 C + O=CO（燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量）22 點燃 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中紫藍色火焰，放熱）S + O = SO22 （產生白煙，生成白色固體）4P + 5O = 2PO

3、 522 點燃 點燃 O （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）3Fe + 2O = Fe423 點燃 ) 2MgO(劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2 ) 防止熔融狀物質炸裂瓶底性質注意在集氣瓶底部放上少量水或沙子( 點燃O 2H氫氣中空氣中燃燒：+O 2H1. 222 點燃 2.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O 2CO22 點燃 O CO+2H+2OCH 3.甲烷在空氣中燃燒：22 42 二氧化碳 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾 檢驗濁則是CO 。21 / 4 ）、HCl制CO要除的雜質：水蒸氣HO制取:() 密度比空氣大瓶口向上排空氣法(收集22 ）

4、 b （B或C O+CO+2HCl = CaCl+H1.CaCO （不能用排水法收集） 方法2322 產生大量氣泡，塊狀大理石逐漸被溶解現象: 連接儀器若火焰熄,平放在集氣瓶口驗滿 用燃著的木條 檢查裝置的氣密性 則已滿；否則沒滿滅,(驗純) 長頸漏斗的管口要插入液面下； 二氧化碳使石灰水變渾濁：1.+HO Ca(OH)+CO =CaCO 2223CaO+ HO= Ca(OH)2 2 O+COCO+2HCl = 2NaCl+H2.滅火器原理：Na2223點燃 （2MgO+C :2Mg+ CO3.特殊燃燒2氫氣 （用稀、HCl）水蒸氣制取(制H要除的雜質：HO22硫酸沒此雜質） c）（ a或1.

5、Zn+HSO=ZnSO+HC或B2244 ）2.Zn+2HCl=ZnCl+H（a或c 或C B22 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達 ）點燃會爆炸。4%74.2%到總體積的化學性質 CO + HO =HCO（酸性） 3222 （不穩(wěn)定）CO = HO + CO）H2322CO + Ca(OH)=CaCO+HO（鑒別CO） 23222 + HO CO +2NaOH=NaCO 2322高溫 氧化性：CO + C = 2CO 2 CaCO = CaO + CO（工業(yè)制CO2） 23高溫 檢驗 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶

6、口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 收集 方法排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空) 氣小化學性質 可燃性： 點燃 2H + O = 2HO 222點燃 H + Cl = 2HCl 22 驗滿(驗) 純用拇指堵住集滿氫氣的試管口； ,移開拇指點火靠近火焰若“噗”的一聲，氫氣已純； 若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 還原性： H + CuO = Cu + HO 223H + WO = W + 3HO 2323H + FeO= 2Fe + 3HO 223 2 高溫 H+CO HO+C ：1氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）22 ； Zn+2HCl +HSO= ZnCl= ZnSO+H2鋅與酸反應制取氫氣：

7、Zn+H24224 2 ； Mg+2HCl +H= MgCl= MgSO+H3鎂與酸反應制取氫氣：Mg+HSO24 4 222； Fe+2HCl +H4鐵與酸反應制取氫氣：+H= FeClFe+HSO= FeSO2224 24 ； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H(SO= Al)+3H5鋁與酸反應制取氫氣：2Al+3HSO2423234 2一氧化碳的性質： 點燃 2CO1.一氧化碳可燃性：2CO+O 2 2 現象:淡藍色火焰 一氧化碳還原性：CO+CuOCu+CO 2.2 高溫 2Fe+3CO O3CO+Fe232 現象:黑色固體變紅色 先通入CO再點燃酒精燈(去除空氣)(若反，CO不

8、純可能爆炸) 先熄滅酒精燈，待試管內固體冷卻再停止通入CO(若反，有氧氣進入，又變?yōu)檠趸~) 尾氣CO 處理方法1.點燃燒掉 2.用氣球收集(保護大氣，能源利用) 碳的化學性質： 點燃 CO .碳的可燃性：C+O 122 點燃 2CO2C+O（碳不充分燃燒） 2 高溫 2Cu+CO2.碳的還原性：C+2CuO 2 高溫 ； 4Fe+3CO O3C+2Fe223 2 / 4 現象:黑色固體變紅色，澄清石灰水變渾濁 碳酸鈣的性質： 高溫 CaO+COCaCO 1.高溫煅燒石灰石：23 O+CO+2HCl = CaCl+H2.石灰石、大理石與稀鹽酸反應：CaCO22323. CaCO+HO+CO =

9、 Ca(HCO) (溶洞的形成，石頭的風化) 22323 一、7個分解反應： 通電 +O 2H； 2H Cu(OH)CO O+COO 2CuO+H 223 2222 2 MnO ； 2KClO ； 2KCl+3O 2KMnO K MnO+MnO+O2 2 2344 22 高溫 ； CaCO； CaO + COO + CO CO H = H222332 2Hg+O 2HgO 2 二、3類置換反應： ； Zn+2HCl +H= ZnClSO= ZnSO+H金屬與酸：Zn+H24 24 22Mg+2HCl ； +H+H= MgClMg+HSO= MgSO22242 4 Fe+2HCl ； +H= F

10、eSO+H= FeClFe+HSO24 4 222； 2Al+6HCl = 2AlCl +3H+3H= Al(SO)2Al+3HSO2224234 3鐵與硫酸銅：Fe+CuSO= FeSO+Cu 44 高溫 2Fe+3H+Fe + CuOO O Cu + HO； 3H氫氣或碳做還原劑：H2 22223 高溫 高溫 3C+2Fe；4Fe+3CO 2Cu+COC+2CuO O2232 三、3種氧化還原反應： 高溫 2Fe+3H O Cu + HO；H氫氣做還原劑： + CuO 3H+FeO22223 2 高溫 高溫 ； 3C+2Fe4Fe+3CO 2Cu+COO C+2CuO 碳做還原劑：2223

11、 高溫 2Fe+3CO 3CO+FeO一氧化碳做還原劑：CO+CuO Cu+CO； 2322 四、兩種沉淀： +H+NaSO = Cu(OH) 2NaOH+CuSOCa(OH)+CO = CaCOO 42224322 白色沉淀 藍色沉淀 五、鑒別稀硫酸和鹽酸 +2HCl 現象：有白色沉淀生成 =BaSO BaCl+HSO4224+2HNO = BaSO現象：有白色沉淀生成 SO) Ba(NO+ H343224六、檢驗是否含水 CuSO+5HO= CuSOHO 現象:藍色晶體變?yōu)榘咨勰?24243 / 4 CuSOHO CuSO+5HO 現象:白色粉末變?yōu)樗{色 2244 =AgCl+HNO 現

12、象：有白色沉淀生成，用于檢驗鹽酸、氯根 HCl+AgNO33+2NaCl現象:白色沉淀，用于檢驗硫酸根 = BaSOSOBaCl + Na4224+HO用于檢驗銨根+NHNO+NaOH=NaNO NH23343 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl固體、堿石灰、無水CuSO、生石灰等 42 除CO可用：澄清石灰水、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 2 除HCl氣體可用：AgNO溶液、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 3七、其他: NaOH+HCl=NaCl+HO 2 FeO+6HCl=2FeCl+3HO 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液(除鐵銹) 2323 +2HO 2NaOH+HSO=NaSO 22244 ) O O+3HSO=Fe(SO)+3H 現象：紅色固體溶解，形成黃色溶液(除鐵銹 Fe23322442 現象：黑色固體溶解，形成藍色溶液 =CuSO CuO+HSO+HO 2424 現象：藍色沉淀溶解，形成藍色溶液 =CuSO+H Cu(OH)SO+2HO 24224 現象：白色沉淀溶解 O )+2HNO Mg(OH)=Mg(NO+2H 22233 劇烈燃燒、黃色火焰 現象: 2NaCl 2Na+Cl2 +2NaCl 現