（新課標(biāo)I卷）2015屆全國高三化學(xué)第四次大聯(lián)考試卷（無答案）

1、2015年第四次全國大聯(lián)考【新課標(biāo)卷】理科綜合能力測試化學(xué)試題考試范圍：高考全部內(nèi)容；考試時(shí)間：120分鐘；題號一二總分得分注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，時(shí)間150分鐘。2答題前考生務(wù)必用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息3考試作答時(shí)，請將答案正確填寫在答題卡上。第一卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量是： H-l C-12 N

2、-14 O-16 S32 Na-23 Mg-24 Al- 27 Cl-355 Fe-56 Cu64 Ba137第 I 卷一、選擇題（每小題6分，共6分7=42分）7化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B酸雨指25時(shí)pH值小于7的降水C“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理，解決和治理環(huán)境污染問題D用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑，是因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯8下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ）AMg2

3、+的結(jié)構(gòu)示意圖：BH2O2的電子式：H 2HC球棍模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒都能破壞水的電離平衡9NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A通常狀態(tài)下，NH4+和NH2各1 mol含有的電子數(shù)均為10NAB1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA個(gè)C1L 01molL-1的FeCl3溶液中含有01NA 個(gè)Fe3+D1 mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AAgNO3溶液中加入過量稀氨水：Ag+NH3H2O = AgOH+ NH4+B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl

4、+S2-=Ag2S+2Cl-C向溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClDFe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O11下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）A除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液B用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值C測定中和熱時(shí)，用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度。D檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液12原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X原子核外有2個(gè)成單電子，X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活

5、、生產(chǎn)，既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W元素的一種氧化物可以使平衡溶液褪色。下列說法正確的是（ ）A原子半徑由小到大的順序：X Y Z WBZ的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸CY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D相同條件下，測定同濃度的Na2XO3溶液和Na2WO3溶液的pH，可比較X和W的非金屬性強(qiáng)弱13下列有關(guān)原電池和電解池的敘述中，正確的是（ ）A純鋅與稀硫酸的反應(yīng)比Zn-Cu合金與稀硫酸的反應(yīng)更快B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe3eFe3+C電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極，鍍層金屬作陰極D氫氧燃料電池（酸性電解

6、質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H+4e-= 2H2O第II卷二、非選擇題（26、27、28題為必考試題，36、37、38題為選考試題，考生從3個(gè)試題中任選一個(gè)試題，若三個(gè)試題都做，以36題為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行評分）26（15分）X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為零；W元素的原子半徑是短周期元素中原子最大的；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）Z、W、R三種元素的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_，X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小排列順序是_ (用元素符號表示) 。（2）X與Y能形成多種化合

7、物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫結(jié)構(gòu)式) 。該氣體在實(shí)驗(yàn)室制取方法用化學(xué)方程式表示為 ；其中混有的雜質(zhì)氣體主要成分是 (填化學(xué)式)，除去方法是 (用離子方程式表示)。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)，其中C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體。寫出C的空間構(gòu)型是_；D的電子式_，與水反應(yīng)的離子方程式是_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式_。如果A由三種元素組成 ，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ，在A溶液中離子濃度大小關(guān)系

8、是_。27(15分)PM25是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM25、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM25試樣的pH 。霧霾在空氣中形成的分散系是否屬于膠體 (填“是”或“否”)。（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下

9、：則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；NOx消除方法是使NOx凈化后與氨氣混合，在加熱和催化劑存在時(shí)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是空氣的成分，來消除NOx對環(huán)境造成的危害，該反應(yīng)的方程式是：_。（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)： 。SO2有漂白性，其漂白原理是_，若將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液會變?yōu)開；若將SO2與Cl2按照1：1混合后再通入品紅溶液中，發(fā)生的現(xiàn)象是_。將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個(gè)多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式_ _。若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是80，以石墨為電

10、極，將該裝置與電解飽和食鹽水連接，則電解的總反應(yīng)方程式是 ，假設(shè)飽和食鹽水溶液的體積是500ml，電解后溶液的pH=14，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是_。（電解前后溶液的體積不變）28 (15分) CO2和CH4都是要削減的溫室氣體。（1）已知： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3反應(yīng)CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)的H=_。（2）CO和H2還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒溫恒容下，若從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，已達(dá)到平衡

11、的是 A體系壓強(qiáng)不再變化 BCO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1 C混合氣體的密度保持不變 D每消耗1mol H2O(g)的同時(shí)生成1mol H2恒溫下，在2L的密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，10min時(shí)達(dá)到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。反應(yīng)達(dá)到平衡后若增大體系的壓強(qiáng)，平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動，t1min時(shí)達(dá)到新的平衡。（3）對于反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高， ； 。（4）在神州九號飛船

12、中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）化工廠的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過 、 和 三個(gè)主要生產(chǎn)階段。在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H”、“”或“=”）（2）銅氨絡(luò)合物的制備：燒杯中加入10 mL 02 molL-1的硫酸銅溶液，再滴加8 molL-1的氨水，則有淺藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時(shí)即得深藍(lán)色的含有銅氨絡(luò)離子的溶液。銅氨絡(luò)離子的化學(xué)式是 ，空間構(gòu)

13、型為_ ；含有的化學(xué)鍵類型有 。（3）將NH3通入灼熱CuO中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染。請寫出有關(guān)化學(xué)方程式 。麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類歷史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺不到疼痛。（4）“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)且都為非極性分子，則其空間構(gòu)型是 型；在這兩種物質(zhì)含有的三種元素中，電負(fù)性大小關(guān)系是_；N、C兩種元素形成的簡單氫化物的熔沸點(diǎn)由高到低的順序是_，原因是_。另一種常用麻醉劑氯仿，常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl +

14、2COCl2 ，為防止中毒事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是 。A酚酞試液 B淀粉碘化鉀溶液 CNaOH溶液 D硝酸銀溶液氮氧化物會污染環(huán)境，若用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)4NO2 (g)4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJmol1 CH4 (g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1 （5）寫出甲烷氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。38 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）有機(jī)玻璃(PMMA)成分為聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能優(yōu)良、價(jià)格低廉，廣泛應(yīng)用于商業(yè)，輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機(jī)玻璃。其單體的結(jié)構(gòu)和工業(yè)合成路線如圖所示。已知：（1）