最新蘇教版高中化學(xué)鋁及其重要化合物單元測試

1、名校名 推薦鋁及其重要化合物一、選擇題1氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及鋁元素的還原性的是 ()A明礬凈化水B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用鋁制容器存放濃硫酸D電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁解析： A 項(xiàng)， Al33H23膠體3H，Al(OH) 3OAl(OH) ()膠體 吸 附 懸浮 雜 質(zhì) 而起 到 凈 化 水的作 用 ； B項(xiàng) ， Al(OH) 3 3HCl=AlCl 33H2O；D 項(xiàng)，電解時(shí)鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性； C 項(xiàng)，鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性。答案： C2下列說法錯(cuò)誤的是 ()A鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中

2、的懸浮物C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液： 2Al 3 3CO23=Al2(CO 3)3D氨氣使 AlCl 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀解析：向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3 和 CO23相互促進(jìn)水解，離子方程式應(yīng)為2Al33CO233H2O=2Al(OH) 33CO2，C 不正確。答案： C3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()ACO 2 通入 NaAlO 2 溶液中： AlO 2CO 2H 2O=Al(OH) 31名校名 推薦CO32與過量氨水： Al6NH H2O=2Al36NHB Al2O32O334C 向 AlCl 3 溶液中加入過量 NaOH溶液： Al3 3OH =Al(OH) 3D

3、向 AlCl 3 溶 液 中 滴 入 過 量 的 氨 水 ： Al3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 4解析： A 項(xiàng)電荷不守恒，質(zhì)量不守恒；B 項(xiàng) Al2O3 不溶于氨水；C 項(xiàng)中 AlCl 3 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)生成的是 NaAlO 2而不是 Al(OH) 3 沉淀。答案： D4下列各組物質(zhì)，不能按(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是 ()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO 2Al(OH) 3BAlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2CAlAl(OH) 3Al2O3DMgCl 2Mg(OH) 2MgO解析： A、B、D 三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：， C 項(xiàng)中 Al 不能

4、經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 Al(OH) 3。答案： C5.將等物質(zhì)的量的金屬 Na、Mg、Al 分別與 100 mL 2 molL 1 的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積 V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況 )與時(shí)間2名校名 推薦t 的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是()Ax2.24B鈉的物質(zhì)的量為0.2 molC反應(yīng)時(shí)， Na、Mg 、Al 均過量D曲線 b 為 Mg 與鹽酸反應(yīng)的圖象解析：由圖象可以看出， 生成氣體的體積相等， 則鹽酸完全反應(yīng)，x2.24，A 正確；根據(jù)生成的H 2 為 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol，B 正確；反應(yīng)時(shí)如果鈉過量，則鈉會與水反應(yīng)

5、，生成的氣體必多于2.24 L，故 C 錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率可知曲線a、b、c 依次是 Na、 Mg、Al 與鹽酸反應(yīng)的圖象， D 正確。答案： C6將鐵鋁礬 Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是 ()A鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性B向該溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黃色沉淀C用惰性電極電解該溶液時(shí)，陰極區(qū)有沉淀D在空氣中，蒸干并灼燒該溶液， 最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3解析：鐵鋁礬溶于水電離出鋁離子和亞鐵離子，Al3 、Fe2 水解顯酸性， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； S2和 Al3 水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁和H 2 ，SB 項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極氫離

6、子放電，所以會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，C 項(xiàng)正確；Fe2易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3 ，鐵鋁礬水解生成硫酸，3C 錯(cuò)誤；需要先在燒杯名校名 推薦硫酸難揮發(fā)，所以最終生成的是硫酸鋁和硫酸鐵，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： C7某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是 ()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg 的活潑性B將 NaOH 溶液緩慢滴入 MgSO4 溶液中，觀察 Mg(OH) 2 沉淀的生成C將 Mg(OH) 2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將 Mg(OH) 2 沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 MgCl 2 固

7、體解析：濃硫酸的密度大于水， 因此稀釋濃硫酸， 把濃硫酸加入到水中，邊加邊攪拌，故 A 錯(cuò)誤； Mg2 2OH =Mg(OH) 2，故 B正確；過濾時(shí)，沿著玻璃棒倒入漏斗中，故中反應(yīng)，加熱促進(jìn)Mg2的水解，加熱蒸干，不能得到MgCl 2，故 D錯(cuò)誤。答案： B8已知NH 4 AlO 22H2O=Al(OH) 3 NH 3H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH 4 、Al3 、H 的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)： H OH =H2O Al(OH) 3 OH =AlO 2 2H2OAl3 3OH =Al(OH) 3NH 4OH =NH 3 H2O先后順序正確的是

8、 ()AB4名校名 推薦CD解析： 結(jié)合OH 能力強(qiáng)的先反應(yīng)，第一個(gè)反應(yīng)為H OH =H2O；第二個(gè)反應(yīng)為 Al33OH =Al(OH) 3；AlO 2與 NH 4 能相互促進(jìn)水解而生成Al(OH) 3 ，故第三個(gè)反應(yīng)為 NH 4 OH =NH 3 H2O；最后一個(gè)反應(yīng)為Al(OH) 3OH =AlO2 2H2O。答案： C9通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同A 濃度的 NaOH 溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔B化成液體而沒

9、有脫落向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)C生大量氣泡向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至D 過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失鋁的金屬性比鎂強(qiáng)鋁不易燃燒該氣體是氨氣氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析：比較金屬性的強(qiáng)弱是用金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的快慢程度， A 錯(cuò)誤；由于生成了熔點(diǎn)很高的氧化鋁， 起到隔絕空氣的作用， B 錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氣體應(yīng)為 H 2 和 NH 3 的混合氣體， C 錯(cuò)誤。答案： D二、非選擇題5名校名 推薦10某混合物甲中含有明礬 KAl(SO 4)212H 2O、Al2O3 和 Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請回答下列問題

10、：(1)寫出 A、B、D 的化學(xué)式： A_，B_，D_。(2)試劑 a 最好選用 _。ANaOH 溶液B稀鹽酸C二氧化碳D氨水(3)寫出反應(yīng)的離子方程式： _。(4)固體 E 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可推斷B 為氧化鋁，因此反應(yīng)是通過電解 Al23 而得到 D(氧氣 )和 A(單質(zhì)鋁 )。甲加入水得到O明礬溶液，溶液中含有Al3 、K 和 SO42，甲加入水得到氧化鋁、氧化鐵的混合物， 再加入氫氧化鈉溶液， 則氧化鋁溶解， 再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑 a 應(yīng)該為氨水，如果加入的試劑 a 是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制

11、，由此可推知 E 為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。答案： (1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO 2 2H2OCO 2=Al(OH) 3 HCO 3(4)K 2SO4、(NH 4)2SO411(2016 南卷海 )KAl(SO 4)212H 2O(明礬 )是一種復(fù)鹽，在造紙6名校名 推薦等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為 Al ，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì) )制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：試劑NH 4HCO 3沉淀 B稀H2SO4易拉罐濾液 A 產(chǎn)物微熱，過濾K 2SO4(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號 )。aHCl 溶液bH2SO4 溶液c氨水dNaO

12、H 溶液(2)易拉罐溶解過程中，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)沉淀 B 的化學(xué)式為 _；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 _。解析： (1)易拉罐的主要成分為 Al，含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì)，試劑 的作用是將 Al 溶解并除去 Fe、Mg 雜質(zhì)， HCl 溶液和 H 2SO4 溶液可溶解 Al 及 Fe、 Mg 雜質(zhì)，會引入 Fe2、 Mg2，氨水不溶解Al；NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、 Mg 雜質(zhì)，故 d 項(xiàng)符合。(2) 選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al 2OH 2H2O=2AlO 23H2。(3)濾液 A 中鋁元素以 AlO 2形式存在，與溶液中

13、 HCO 3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：AlO 2 HCO 3 H2O=Al(OH) 3 CO 23，故沉淀 B 為 Al(OH) 3，明礬溶于水時(shí)， KAl(SO 4)2=K Al32SO24，Al3 3H2OAl(OH) 33H，使溶液呈弱酸性。答案： (1)d(2)2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H2(3)Al(OH) 3Al3 水解，使溶液中H 濃度增大12聚合氯化鋁晶體是介于AlCl 3 和 Al(OH) 3 之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含 Al2O3、Al，還有 SiO2 等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程7名校名 推薦如下：(1)

14、反應(yīng)中副產(chǎn)品 a 是_(用化學(xué)式表示 )。(2)升高 pH 至 4.05.0的目的是 _。(3)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(用化學(xué)式表示 )。(4)為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH 升高的 C 物質(zhì)可選用 _(填編號 )。aNaOHbAlc氨水dAl2O3eNaAlO 2(5) 由相 關(guān)資料可知 ，聚合氯化 鋁晶體的化學(xué)式可表示為Al2(OH) nCl6 nxH 2Om，實(shí)驗(yàn)室測定 n 的值：稱取 a g 晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化為止，稱量為 b g。此過程可能用到的下列儀器有 _。a蒸發(fā)皿b坩堝c研缽d試管另取 a g 晶體，進(jìn)行如下操作：用 A 試劑溶解加足量AgNO3溶液 C 操作烘干稱量為c g。A 試劑為 _(填試劑名稱 )，C 操作為 _(填操作名稱 )，n _(用含 b、c 的代數(shù)式表示)。解析： (1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸， Al 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2，8名校名 推薦因此氣體 a 為 H 2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B 為 AlCl 3 溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進(jìn) AlCl 3 水解，從而使晶體析出。(3)生產(chǎn)過程中 HCl 可以循環(huán)使用。(4)生產(chǎn)過程中為使 pH 升高，可以加入 Al、Al2O3，它們與 AlCl 3 水解生成的 H 反應(yīng)，且