物質(zhì)分類《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》(蘇教版必修1)ppt課件

1、化學(xué) 1,化學(xué) 2,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),實驗化學(xué),化學(xué)反應(yīng)原理,化學(xué)與技術(shù),高中化 學(xué),必修模塊,選修模塊,認(rèn)識化學(xué)科學(xué) 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 常見無機(jī)物及其應(yīng)用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)與能量 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展,化學(xué)與生活,專題一：化學(xué)家眼中的 物質(zhì)世界,第一單元 ：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì),一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化,網(wǎng)絡(luò)中的信息分類,圖書館,思考與交流,在日常生活中，我們常接觸到下列物質(zhì)：空氣、乙醇、銅、碘、氧氣、石墨、食鹽水，請你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明你分類的依據(jù),1 根據(jù)通常的存在狀態(tài)分類,2 根據(jù)導(dǎo)電性能分類,3 根據(jù)所含物質(zhì)的種類分類,4 根據(jù)組成純凈物的元素種類分類,5將物質(zhì)分為無機(jī)物

2、和有機(jī)物,1)氣體： 空氣、氧氣(2)液體 ：乙醇、食鹽水、 (3)固體： 銅、碘、石墨,1)導(dǎo)體食鹽水、銅、石墨 (2)絕緣體空氣、乙醇、碘、氧氣,1)單質(zhì)銅、 碘、氧氣、石墨 (2)化合物乙醇,1)有機(jī)物乙醇(2)無機(jī)物,1)混合物空氣、食鹽水 (2)純凈物乙醇、銅、 碘、氧氣、石墨,分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同,對復(fù)雜的事物可以從不同角度或用不同方法進(jìn)行分類,化學(xué)家常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進(jìn)行分類。根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài),將物質(zhì)分為 、 、 和 ；根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，將物質(zhì)分為 、 、和 ；根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性，將物質(zhì)分為 、 、和,氣體,液體,固體,導(dǎo)體,半導(dǎo)

3、體,絕緣體,可溶性物質(zhì),微溶性物質(zhì),難溶性物質(zhì),物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類,一:純凈物和混合物,只由一種物質(zhì)組成,由兩種以上物質(zhì)組成,由同種分子構(gòu)成,由不同種分子構(gòu)成,1、有固定的組成,2、有固定的性質(zhì),3、可用分子式表示,1、無固定的組成,2、一般無固定的性質(zhì),3、不能用分子式表示,Cu MgO NaCl,空氣、海水、玻璃,宏觀,微觀,特 征,例子,1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A稀硫酸 B含鐵50%Fe2O3 CNaOH溶液 D冰水混合物,2、某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì) A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物 C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì),練習(xí),D,A

4、,酸性氧化物,堿性氧化物,概念,主要 化學(xué) 性質(zhì),范圍,二氧化物,跟堿起反應(yīng)生成鹽和水,跟酸起反應(yīng)生成鹽和水,1.酸性氧化物+堿=鹽+水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1.堿性氧化物+酸=鹽+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O = H2SO4,2.酸性氧化物+水=酸,2.堿性氧化物+水=堿,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+堿性氧化物=含氧酸鹽,多數(shù)非金屬氧化物(除CO、H2O 等)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7,大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3 ,Mn2O7 等除外,問題解決,1、SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與 足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2、

5、MgO屬于堿性氧化物，請寫出它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O,MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O,3、關(guān)于氧化物的下列說法中正確的是 A金屬氧化物一定是堿性氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物 C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金屬氧化物,練習(xí),B,三: 酸,1.按是否含有氧元素分,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,HCl H2S HBr HF,2.按電離時生成氫離子的個數(shù)分,HNO3 HCl HF,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,3.按性質(zhì)分,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2CO

6、3 H2SO3,濃)H2SO4 HNO3,四: 堿,按其在水溶液中是否溶解分,1、可溶性堿,2、難溶性堿,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性堿的氧化物 + 水 = 堿,如: Na2O +H2O = 2NaOH,難溶性堿的氧化物加熱易分解,五:鹽,1、按組成分為,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氫某,NaH2PO4,某酸幾氫某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,堿式某酸某,2、按是否可溶于水分,K+ Na+ NH4+ N

7、O3,CO32- PO43- AgCl BaSO4,3、按陰、陽離子來分,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2,NO3- SO42- Cl CO32- PO43,練習(xí)：根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH) 葡萄糖(C6H12O6)，請同學(xué)們討論得出結(jié)論,混合物為：氯化鐵溶液，其余為純凈物。 在純凈物中，單質(zhì)為：鈉和氯氣，其中鈉為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)； 化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉、葡萄糖； 化合物又可分成無機(jī)化合物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物又可分成氧化物、

8、酸、堿、鹽。 屬于氧化物為：氧化鈣(堿性氧化物) 屬于酸為：硫酸(含氧酸) 屬于堿為：氫氧化鈉（可溶性堿） 屬于鹽為：碳酸鈣 屬于有機(jī)物為：葡萄糖,今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5,S,固體，其余是氣體,Si,非金屬，其余是金屬,NO,難溶氧化物（不成鹽氧化物），其余是易溶于水的成鹽氧化物中的酸性氧化物,課上練習(xí),學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)

9、行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率,再見,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,回憶初中所學(xué)反應(yīng)類型并各舉一例,根據(jù)反應(yīng)形式劃分：四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),回顧四個基本反應(yīng)定義,化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)類型； 分解反應(yīng)為一種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)類型； 置換反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)類型； 復(fù)分解反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)類型,根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化（即電子得失）劃分,氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng),有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng),元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng),氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng),化合反應(yīng),分解反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng)與四個基本反應(yīng)類型的關(guān)系,課堂小結(jié),這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)可以分成很多種類別，不僅無機(jī)物與無機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，實際上無機(jī)物與有機(jī)物之間也可以轉(zhuǎn)化,