第2講物質(zhì)的分離和提純(3)2018-6-13

1、第2講物質(zhì)的分離和提純(3)【復(fù)習(xí)目標】1能將物質(zhì)的分離提純方法實際應(yīng)用于工藝流程及實驗探究的具體問題解決過程中。三、物質(zhì)分離(提純)方法在物質(zhì)制備工藝流程及實驗探究中的案例應(yīng)用【例1】下列是制備CuO的流程圖：工業(yè) CuSO4T TCuSO4溶液一宀CuSO4 5H2O一- CuO(1) 步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是 。(2) 步驟n的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2 +轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH = 3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH = 1?？刂迫芤簆H = 3.5的原因是。(3) 步 驟 川 的

2、 目 的 是 得 到CuSO4 5H2O晶 體。 操 作 是，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 【例2】從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。 流程圖中操作 a的名稱為、過濾。 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。a. 若要驗證所得無水 MgCl2中不含NaCI，最簡單的實驗操作名稱是： b. 操作b是在氣氛中進行。引申在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCI固體？若要從母液中提取受熱易分解的水合物晶體，該怎樣操作?工業(yè)鐵釀【例3】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2 6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61 C時晶

3、體開始失去結(jié)晶水，100C時失去 全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。蒯屋肛対抵 昴匝-L艇少 Ift 30喘步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至810,宜選用的試劑為 。A 稀硫酸 B 氫氧化鍶粉末C 氫氧化鈉D.氧化鍶粉末(4) 步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。A .水B .稀硫酸C .氫氧化鈉溶液D .氯化鍶飽和溶液(5) 工業(yè)上用5060C熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 引申為減少在洗滌可溶性晶體時的溶解消耗，工業(yè)生產(chǎn)常采用的方法有哪些？為洗去沉淀上附著的可溶性物質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)常采用的方法有哪些?在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2S

4、O4的質(zhì)量分數(shù)時，可在混合物中加過量BaCI?溶液，沉淀SO：，然后過濾、洗滌、烘干、稱量干燥BaSO4的質(zhì)量。so4是否沉淀完全？用什么洗？為什么洗？怎么洗?洗凈的標準?【例4】（2018江蘇）工業(yè)以碳酸鈣（含有少量Na十、Al3*、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣 （CaCI2 2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 97.0%103.0%）的主要流程如下：鹽観氫氣化鈣工業(yè) CbCOj 丄-I丄I |亍|CCI3 - ?.HzO（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的 Fe（OH） 3是否沉淀完全的實驗操作是 （3）測定樣品中C含量的方法是：a稱取0.750 0 g樣品，溶解，在 250 mL容量瓶

5、中定容；b量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol/L AgNO 3溶液滴定至終點。上述測定過程中需要用溶液潤洗的 儀器有pH為8.08.5,以除去溶液中的少量Al3*、Fe3*。檢驗【例5】（2018山東）孔雀石主要含 CU2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備 CuSO4 5H2O 及 CaCO3,步驟如下：產(chǎn)射OrEtfllKDr-F&fOHh裨蔽A-芾減13暑翱過舞5H2O COjCaC3?fF?0E nhh2o（1）溶液A中的金屬離子有Cu2*、Fe2*、Fe3*。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_（填代號），檢驗

6、溶液A中Fe3*的最佳試劑為 （填代號）。a. KMnO 4 b. （NH4）2Sc. H2O2 d. KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4 5H 2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是制備CaCO3實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列CaCO.、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操.裝置回收（填代號）。塞扎球泡yV。用（4）欲測定溶液 A中Fe2 +的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)KMnO 4標準溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管（填酸式或堿式”?！疽辍坎ＡО粼谥袑W(xué)化學(xué)實驗中的作用：【例6】(2018安徽)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課

7、題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰 離子電池正極材料(LiMn 2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：(3) 第步反應(yīng)后，過濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：【例7】(2018四川)碘酸鉀(KIO 3)是食鹽加碘劑，其晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化 氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。3.航 丁fKA 斗-AnvK(1) 碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，

8、溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+ 6KOH=5KI + KIO3+ 3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：陽極電解液一- 蒸發(fā)濃縮 一- 一-過濾一- 洗滌 一- 一-碘酸鉀晶體步驟的操作名稱是 ，步驟的操作名稱是 。步驟洗滌晶體的目的是O【例8】下列圖示簡要地說明了從干電池的黑色固體(含ZnCI2、NH4CI、炭黑及MnO2)中提取MnO2并檢測MnO 2催化作用的整個過程，試說明每一步操作圖示的含義。【例9】 現(xiàn)有含NaCI、Na2SO4和NaNO?的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從 而實現(xiàn)C、SO2和NO3

9、的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：A|諭” J.址試耐g|液|槪料闈(1) 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1，試劑2，試劑4恰當?shù)乜刂圃噭?4的加入量的方法是 。(3) 加入過量試劑 3的目的是 。(4) 在加入試劑4后，獲得固體 D的實驗操作是 (填操作名稱)。X的2種方案，請回答有關(guān)問題。【例10】(2018海南)下圖表示從固體混合物中分離疾I(1) 選用方案I時，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ;為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al 2O3)，參照方案I和n,請設(shè)計一種以框圖形式表示的實 驗方案(注明物質(zhì)和操作)【例11】菠菜素有 蔬菜之王”之稱，在

10、營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。民間流傳菠菜不能與豆腐同食”、菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題： 菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？菠菜根鐵的含量是否比菠菜莖和葉更高？ 通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原 性，其中草酸鈣不溶于水。他們設(shè)計的實驗步驟如下：b mJL 沉淀龕伊贊 醬菜女丄液一觀察彌n 取菠菜根a g,使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。川將菠菜在少量開水中煮沸 23 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑 X，

11、觀察現(xiàn)象。(1) 操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要 ，操作的名稱是。(2) 可以說明菠菜根中 Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是 。(3) 菠菜中的Fe是+ 2價還是+ 3價？ 。通過步驟川可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有co/，故需加入試劑x排除co3的干擾。則X是(寫化學(xué)式)?！纠?2】實驗室需要純凈的 NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量 Na2SO4和(NHqhCOs，請設(shè)計實驗除 去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1) 除去(NH 4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是，其理由是。判斷(NH 4)2CO3已除盡的方法是 。(2) 除去S

12、O2_的方法是 。判斷so2 已除盡的方法是?！菊n外練習(xí)】一、單項選擇題 1下列實驗操作中，完全正確的是 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿； 蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下；酒精燈用完后，用嘴吹滅； 分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接； 往試管中傾倒液體時，試劑瓶標簽向手心。A. B.C.D.2為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A. N0（N0 2）:通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體B.NaHCO 3溶液（Na2CO3）:通入過量CO2C.Cl2（HCI）:用排飽和Na

13、CI溶液的方法收集氣體D.CuO（C）:直接在空氣中加熱3. 下列說法正確的是A. 實驗室里需要480mL2.0mol L 一1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作B. 用標準鹽酸滴定 NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝 標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低C. 蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D. 向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液4. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A .加入過量碳酸鈉

14、溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5. 根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A .氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色結(jié)論：原氣體一定是 S02B. 氣體|_點匚氣體 通入Ba（0H）2溶液白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴C. 某溶液 二開瓶蓋*冒白霧用沾有濃氨水的玻璃棒靠近*白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D.某有色溶液 滴加苯酚溶液L紫色結(jié)論：原溶液中一定含有6. 可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理的氣體是 H2S H

15、CI NH3 Cl2 SO2 C2H4A .B . C . D.7. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法不.正確的是序號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaHCO3 粉末(Na2CO3)H2O、 CO2加熱結(jié)晶BKCl 溶液(FeCl 3)KOH溶液過濾C乙烷（乙烯）溴水洗氣DCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣8. （2018上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是C.KNO 3晶體（NaCI），蒸餾水，結(jié)晶A. HNO 3溶液（H2SO4）,適量BaCl2溶液，過濾 B.CO2（SO2），酸性KMnO 4溶液、濃硫酸，洗氣D.C2H5OH(CH 3COO

16、H)，加足量 CaO，蒸餾9. 下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作不正確的是 過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙上 采用加稀鹽酸后過濾的方法，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCI固體的混合物 將。2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的出 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCI4A. B.C.D.10. 下列實驗操作正確，并能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡挠?用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸； 將O.lmol L-1的NaOH溶液與0.5mol L-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液

17、，用于檢驗醛基; 用鹽酸酸化過的 FeCb溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡； 測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕 pH試紙，再用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出； 用堿式滴定管量取 18.50mL1molL-1的NaOH溶液用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別 Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液 點燃鑒別甲烷和乙炔A .B .C.D .11. （2018廣東）難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2（s） +

18、 2b（g） Tal4（g） + S2（g）1下列說法正確的是A. 在不同溫度區(qū)域，Tal4的量保持不變B在提純過程中，I2的量不斷減少C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)與 Tal4和S2的濃度乘積成反比12. （2007重慶）用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCI等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子。則溶液、是A. NaCI NaOH NH3 H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O NaCIC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaCID. NaCI NH3 H2O NaOH H2SO413. （2018廣

19、東）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A. 除CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣B. 除BaCO3中混有的BaSO4:加過量鹽酸后，過濾、洗滌C. 除 FeCI2溶液中混有的FeCI3 :加過量鐵粉，過濾D. 除Cu粉中混有的CuO :加適量稀硝酸后，過濾、洗滌14. 下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能鑒別的一組是A. Ba（OH）2 KSCN NaCI Mg（NO 3）2 （FeCb 溶液）B. NaNO3 NaHCO3 （NH4）2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）C. NH4Br K2CO3 Nal CaC （AgNO 3 溶液）D. (NH4)3PO4 NaBr C

20、USO4 AICI 3 (KOH 溶液)二、雙項選擇題15. 為證明硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O晶體中含NH4、Fe2十、SO4一和 出0，下列實驗敘述中不正確的A. 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B. 取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，先滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則可證明晶體的成分中含有 Fe2+C. 取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有so4D. 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的

21、藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有 NH416. 碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的C02分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉” CO其基本過程如下圖所示 (部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點水B.整個過程中，NaOH和CaO兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用11廉盂臣世爐00C.反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾時TD.該方法可減少碳排放，捕捉到的C02還可用來制備甲醇等產(chǎn)品1234567891011121314151617.(08山東改編)粗食鹽常含少量K + Ca2+ MgU Fe3 + SO2等雜質(zhì)離子，實

22、驗室提純NaCI的流程如下提供的試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和 K2CO3溶液、NaOH溶液、BaC溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙 醇、四氯化碳。(1) 欲除去溶液I中的 Ca2+ Mg2J Fe3*、SO2，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 (只填化學(xué)式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl，選用的試劑為。18. (2018海南)硫酸亞鐵銨(NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molLTH2SO4溶液，在60

23、C左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。步驟3向所得FeSOq溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過 一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1) 在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有 (填儀器編號);鐵架臺燃燒匙錐形瓶廣口瓶研缽玻璃棒酒精燈(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是 ;在步驟3中，一系列操作”依次為、和過濾；(4) 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3*雜質(zhì)。檢驗Fe3*常用的試劑是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是。19. (2018山東)實驗室以含有 Ca2*、Mg2*、C、SO4、Br等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCI?和曲水Br2

24、，流程如下：上層溶過沽_酶殺尅濾 幫戒 腹化.結(jié)血 尤水櫟惟一液K Z 成泯脫總CmCbBn(1)操作I使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。加入溶液W的目的是。用CaO調(diào)節(jié)溶液 Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為 開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9. 611. 0Ca2+12. 2-1c(OH)=1.8mol L-1實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO 2氣體，下列裝置中合理的是 20. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K*、Na*、Mg2*、Ba2*、Al3*、Fe3*、C、NO3、CO3、so2中的幾種。取

25、該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性，排除 存在。取出部分溶液，加入少量 CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCI4層呈紫紅色，排除存在。(3) 另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除 存在。取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍。(4) 另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明 存在，又排除存在。(5) 據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 :肯定不存在的離子是;還不能確定是否存在的離子是 。第2講物質(zhì)的分離和提純(3)【復(fù)習(xí)目標

26、】1能將物質(zhì)的分離提純方法實際應(yīng)用于工藝流程及實驗探究的具體問題解決過程中。三、物質(zhì)分離(提純)方法在物質(zhì)制備工藝流程及實驗探究中的案例應(yīng)用【例1】下列是制備CuO的流程圖：工業(yè) CuSO4t tCuSO4溶液一宀CuSO4 5H2O一- CuO(1)步驟I的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是 。溶解，過濾（2）步驟n的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當Fe2 +轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入CU2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH = 3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH = 1?？刂迫芤簆H = 3.5的原因是 。 使Fe3+沉淀完全不讓Cu2+沉淀（3）步驟出的目

27、的是得到 CuSO4 5H2O晶體。操作是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是 。將CuSO。溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱受熱均勻，易于控制溫度在 100 C以下【例2】從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是海水資源利用的流程圖。 流程圖中操作 a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾。 鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。a. 若要驗證所得無水 MgCl2中不含NaCI，最簡單的實驗操作名稱是： 。焰色反應(yīng)b. 操作b是在氣氛中進行。HCI （或氯化氫）引申在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)（濾渣）后，怎樣從母液中獲取 NaCI固體？加熱蒸發(fā)至大量晶體析出但

28、尚未完全蒸干時，停止加熱若要從母液中提取受熱易分解的水合物晶體，該怎樣操作？加熱蒸發(fā)至溶液表面有晶膜岀現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾【例3】高純六水氯化鍶晶體（SrCl2 6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61 C時晶體開始失去結(jié)晶水，100C時失去 全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。步驟中調(diào)節(jié)溶液 pH至810,宜選用的試劑為 。A 稀硫酸B 氫氧化鍶粉末C 氫氧化鈉D.氧化鍶粉末（4）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。A .水 B .稀硫酸C .氫氧化鈉溶液D .氯化鍶飽和溶液（5）工業(yè)上用5060C熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。引申為減少

29、在洗滌可溶性晶體時的溶解消耗，工業(yè)生產(chǎn)常采用的方法有哪些？ 冰水洗滌、乙醇洗滌、晶體飽和溶液洗滌為洗去沉淀上附著的可溶性物質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)常采用的方法有哪些？一般水洗在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可在混合物中加過量BaCI?溶液，沉淀SO4，然后過濾、洗滌、烘干、稱量干燥BaSO4的質(zhì)量。so4是否沉淀完全？ 取上層清液少許于試管中，滴入 BaCI2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明 SO42-未沉淀完全，反之則沉淀完全用什么洗？蒸餾水為什么洗？洗去可溶性雜質(zhì)（Na7 C等）怎么洗？向漏斗中緩緩注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次。洗凈的標準？ 取最后一次濾

30、出液少許于試管中，滴加 HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈?！纠?】（2018江蘇）工業(yè)以碳酸鈣（含有少量Na+ Al 3+ Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣 （CaCS 2缶0的質(zhì)量分數(shù)為 97.0%103.0%）的主要流程如下:鹽酸工業(yè) ChCOj CaCI3 MO取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明 Fe（OH）3沉淀完全pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3*、Fe3+。檢驗（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的Fe（OH） 3是否沉淀完全的實驗操作是 （3）測定樣品中C含量的方法是：a稱取0.750 0 g樣品，

31、溶解，在 250 mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.050 00 mol/L AgNO 3溶液滴定至終點。上述測定過程中需要用溶液潤洗的 儀器有酸式滴定管?！纠?】（2018山東）孔雀石主要含 CU2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O 及 CaCO3,步驟如下：SiOz 糧蔽芒竺h液li號蠱匚FC Fe2*、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為_（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 d（填代號）。a. KMnO 4 b. （NH4）2Sc. H2O2 d. KSCN（2）由溶液C獲得C

32、uSO4 5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是制備CaCO3實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列冷卻結(jié)晶、過濾等操作。除燒杯、漏斗外,引流.裝置回收（填代號）。由由由F孔球翹將多孔球泡往上提一點，讓孔與空氣想通即可平視凹液面。（4）欲測定溶液 A中Fe的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)用KMnO 4標準溶液滴定時應(yīng)選用 滴定管（填 酸式”或 堿式”?！疽辍坎ＡО粼谥袑W(xué)化學(xué)實驗中的作用：攪拌蒸發(fā)溶液時加熱攪拌，以免液體局部溫度過高，致使液滴飛濺固體溶解攪拌，加快固體物質(zhì)的溶解速率 固體反應(yīng)時的攪拌，增加固體物質(zhì)接觸機會，加快反應(yīng)速率引

33、流過濾時的引流配制物質(zhì)的量濃度溶液移液時的引流蘸液測pH蘸取液體用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）與濃氨水的冒煙實驗粘貼一一將濕潤的試紙粘貼在玻璃棒一端，檢測氣體性質(zhì)【例6】（2018安徽）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn 2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：I址倉I- |理加一電雖麗 | LijCOj J過址玻璃棒貼在單層濾紙上耳使濾紙破損；漏斗液面高于濾紙邊緣(3)第步反應(yīng)后，過濾 U2CO3所需的玻璃儀器有 漏斗、玻璃棒、燒杯 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：。

34、I, ferrMix-iwt n m. wtiLusw 沁 丁-鈕 t 博一 Ari-Hc【例7】(2018四川)碘酸鉀(KIO 3)是食鹽加碘劑，其晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化 氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示?！纠?0】(2018海南)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關(guān)問題。(1) 碘是紫黑色(填顏色)固體物質(zhì)，實驗室常用 升華_方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘(2) 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：312+ 6KOH=5KI + KIO3+ 3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另

35、將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：陽極電解液一- 蒸發(fā)濃縮 一- 一-過濾一- 洗滌 一- 一-碘酸鉀晶體步驟的操作名稱是 冷卻結(jié)晶，步驟的操作名稱是 干燥。步驟洗滌晶體的目的是 。洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【例8】下列圖示簡要地說明了從干電池的黑色固體(含ZnCI2、NH4CI、炭黑及MnO2)中提取Mn02并檢測MnO 2催化作用的整個過程，試說明每一步操作圖示的含義。溶解ZnCl2和NH4C1過濾出炭黑和二氧化錳灼燒使炭黑轉(zhuǎn)化為CO2 證明MnO2是H2O2分解的催化劑【例9】 現(xiàn)有含NaCI、Na2SO4和NaNO?的混合溶液，選擇適

36、當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液硝酸銀溶液硝酸溶液而實現(xiàn)C、SO2和NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:8A.過培試刑(1) 寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1，試劑2，試劑4。(2) 恰當?shù)乜刂圃噭?4的加入量的方法是 。加硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣體或測定溶液pH=7(3) 加入過量試劑 3的目的是。除去溶液中過量的Ba2+、Ag +(4) 在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是 (填操作名稱)。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾力拿1|六X的誑榆嗎1.I |爭蜒戟燈|A-IJ1亠”-八cpjjh人試刑lI打戰(zhàn)液11黃漢單洱心椰1迫派T一岡選用方案I時，X應(yīng)該

37、具有的性質(zhì)是加熱時易升華，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ;受熱不易分解為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al 203),參照方案I和n,請設(shè)計一種以框圖形式表示的實 驗方案(注明物質(zhì)和操作)足量稀HCI混合物I 過濾過址JMeiOH溶液過濾菠菜不能與豆腐同【例11】菠菜素有 蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。民間流傳食”、菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究以下問題: 菠菜是否含有豐富的鐵？菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？菠菜根鐵的含量是否比菠菜莖和葉更高?通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原 性

38、，其中草酸鈣不溶于水。他們設(shè)計的實驗步驟如下：& e!l軸I1II .n .取菠菜根ilfc衆(zhòng)決橋議 加乘期象冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,坩堝、坩堝鉗、泥三角a g,使用相同儀器、試劑，重復(fù)I中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。 川.將菠菜在少量開水中煮沸 23 min,然后再加入足量試劑 X，觀察現(xiàn)象。玻璃棒外還需要 ,步驟n中得到的溶液的紅色比步驟I中得到的溶液的紅色深(1)操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、操作的名稱是 。過濾(2) 可以說明菠菜根中 Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是(3) 菠菜中的Fe是+ 2價還是+ 3價？(4) 通過步驟川可以確定菠菜中含有草

39、酸類物質(zhì)。由于濾液中含有干擾。則 X是(寫化學(xué)式)。CH3COOH【例12】實驗室需要純凈的 NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1) 除去(NH 4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？因加熱操作簡單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)你選擇的是，其理由是判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是 (2) 除去SO2_的方法是BaCl2溶液，再加入過量 Na2CO3溶液，過濾后，濾液中加入鹽酸 判斷SO2_已除盡的方法是 后的上層清液，再滴入少量BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成【課外練習(xí)】一、單項選擇題co3一，故需加入試劑x排除co2的Na2SO4和(NH4)2C

40、O3,請設(shè)計實驗除。將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生。先加入過量。取加入BaCl2溶液1下列實驗操作中，完全正確的是 將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末，然后直立試管；用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿; 蒸餾石油時，溫度計水銀球插入液面以下；酒精燈用完后，用嘴吹滅； 分液漏斗分離四氯化碳和水的混合液時，四氯化碳和水層依次從漏斗下口放出，用不同的容器承接； 往試管中傾倒液體時，試劑瓶標簽向手心。A. B.C.D.2為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A. N0（N0 2）:通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體B.NaHC0 3溶液（Na2CO3）:通入過量CO2C.Cl2（H

41、CI）:用排飽和NaCI溶液的方法收集氣體D.CuO（C）:直接在空氣中加熱3. 下列說法正確的是A. 實驗室里需要480mL2.0mol L 一1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作B. 用標準鹽酸滴定 NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝 標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低C. 蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿D. 向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液4. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為

42、A .加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸5. 根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A .氣體_通入品紅溶液+品紅溶液褪色 結(jié)論：原氣體一定是 S02B. 氣體 丄亠 氣體 通入BaQHL溶液,白色沉淀 結(jié)論：原氣體一定是烴C. 某溶液 丄開瓶蓋* 冒白霧 用沾有濃氨水的玻璃棒靠近一.白煙 結(jié)論：原溶液一定是濃鹽酸D. 某有色溶液 滴加苯酚溶液紫色 結(jié)論：原溶液中一定含有 Fe3*6. 可用如圖所示裝

43、置干燥、收集及尾氣處理的氣體是 H2S HCI NH3 Cl2 SO2 C2H4A . B .C .D.7. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法不.正確的是序號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANaHCO3 粉末(Na2CO3)H2O、 CO2加熱結(jié)晶BKCl 溶液(FeCl 3)KOH溶液過濾C乙烷（乙烯）溴水洗氣DCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣8. （2018上海）除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是C.KNO 3晶體（NaCI），蒸餾水，結(jié)晶A.HNO3溶液（H2SO4）,適量BaCl2溶液，過濾 B.CO2（SO2），酸性KMnO 4溶液、濃硫酸，

44、洗氣D.C2H5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO，蒸餾9. 下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純的說法或操作不正確的是過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙上 采用加稀鹽酸后過濾的方法，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCI固體的混合物 將。2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的出 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCI4A.B.C.D.10. 下列實驗操作正確，并能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡挠?用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸； 將O.lmol L-1的NaOH溶液與0.5mol L-1的CUSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基; 用鹽酸酸化過的 FeCb溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡； 測定某溶液的pH，先用蒸餾水潤濕 pH試紙，再用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比較 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上