高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：-選擇題分類突破與答題技巧

1、第二部分,題型專題突破,選擇題分類突破與答題技巧,選擇題屬于高考基本題型，以中低檔題為主，其主要特點(diǎn) 是知識(shí)容量大、覆蓋面廣、題型和題量相對(duì)穩(wěn)定、波動(dòng)性相對(duì) 比較小、有一定區(qū)分度。考查內(nèi)容主要以元素及其化合物知識(shí) 為載體，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的綜合考查,基礎(chǔ)知識(shí)直選題,解題策略】這類題目一般不需要復(fù)雜思考，只需根據(jù)一 些基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行判斷，直接選擇答案。常用排除法,例題 1下列說法正確的是,B硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后的離子反應(yīng)方程式 C鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板不易被腐蝕 D用加水溶解、過濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣,A硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,解析：A 項(xiàng)錯(cuò)誤，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,更活潑，可以

2、保護(hù)鐵，鐵板比鍍鋅鐵板易被腐蝕；D 項(xiàng)錯(cuò)誤， 碳酸鈉與硫酸鈣會(huì)發(fā)生反應(yīng)。 答案：C,BaSO42NH3H2O；C項(xiàng)正確，鍍鋅鐵板中的鋅比鐵,變式訓(xùn)練,1下列說法錯(cuò)誤的是( A原子結(jié)構(gòu)示意圖,BNH3屬于氫化物、氮化物、二元化合物、堿、無機(jī)物 滴 KSCN 溶液，不變色，再加入氯水，溶液呈紅色 D常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸 解析：該題可用排除法直接選擇答案。B項(xiàng)錯(cuò)誤，NH3不,B,可以表示12C，也可以表示14C,C能證明某溶液中含有Fe2的方法是向該溶液中滴入幾,能電離出OH，不屬于堿,概念辨析題,解題策略】熟記教材出現(xiàn)的概念，準(zhǔn)確理解其內(nèi)涵和外 延，用概念的核心知識(shí)判斷題目表述內(nèi)容的正確性

3、。需要熟記 和區(qū)別的概念主要有“四素”(元素、核素、同位素、同素異形 體)、“四同”(同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物)、“四 質(zhì)”(電解質(zhì)、非電解質(zhì)、溶質(zhì)、分散質(zhì))、“四劑”(氧化劑、還原 劑、溶劑、分散劑)、“十四反應(yīng)”(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換 反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反 應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、電離反應(yīng)、離子反應(yīng)、水解反應(yīng)、 縮聚反應(yīng)等。解題過程常用排除法和直選法,例題 2下列說法正確的是,A硫酸、純堿、醋酸鈉、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、 氧化物 B蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱 電解質(zhì) CMg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法

4、、電解法 冶煉得到 D天然氣、沼氣、水煤氣分別屬于化石能源、可再生能 源、一次能源 解析：純堿屬于鹽，A 錯(cuò)誤；Mg、Al 要用電解法冶煉， Cu用熱還原法冶煉，C 錯(cuò)誤；水煤氣為二次能源，D 錯(cuò)誤。 答案：B,變式訓(xùn)練,2下列敘述正確的是,A金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng) B陰離子都只有還原性 C與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫 氧化物 D固體物質(zhì)中可能存在分子，也可能不存在分子,解析：金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如 Fe,錯(cuò)；金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S 能與強(qiáng)堿反應(yīng)， 也能與 HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與 強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿

5、、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不是只有兩性氧化 物或兩性氫氧化物，C 項(xiàng)錯(cuò)；有的固體物質(zhì)只由分子構(gòu)成，如 干冰、碘等，有的固體物質(zhì)不含有分子，如 Fe、食鹽等,答案：D,比較題,解題策略】熟悉常見的比較問題類型，掌握比較方法， 熟記有關(guān)規(guī)律。常見比較問題有原子半徑的大小、金屬性與非 金屬?gòu)?qiáng)弱、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱、 氫氧化物堿性強(qiáng)弱、H 的大小、反應(yīng)速率快慢、pH 的大小、 離子濃度的大小、實(shí)驗(yàn)誤差的大小等。解題過程常用分析法和 套用規(guī)律、公式法,例題3(2012年上海，雙選)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg， 可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是()。 A比較這兩種元素的單質(zhì)的

6、硬度和熔點(diǎn) B在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉 溶液 C將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞 溶液 D將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作 用 解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，元素金屬性是化學(xué)性質(zhì)，硬度和熔點(diǎn)是 物理性質(zhì)，不能通過比較物理性質(zhì)的差異來比較化學(xué)性質(zhì)的差 異；D項(xiàng)錯(cuò)誤，在空氣中裝置已久的鋁和鎂可能已變質(zhì)。 答案：BC,變式訓(xùn)練】 3今有兩種正鹽的稀溶液，分別是 a mol/L NaX 溶液和 b,mol/L NaY 溶液，下列說法不正確的是,A若ab，且c(X)c(Y)c(HY)，則相同條件時(shí)，酸 性：HXHY B若ab，且pH(NaX)pH(NaY)，則相同條件

7、時(shí)，酸性： HXb，且c(X)c(Y)，則相同條件時(shí)，酸性：HXHY D若兩溶液等體積混合，且c(X)c(Y)c(HX)c(HY) 0.1 mol/L，則ab0.1,解析：A項(xiàng)，由c(X)c(Y)c(HY)，說明X不發(fā)生水 解，Y能水解，故酸性：HXHY；B項(xiàng)，ab且pH(NaX) pH(NaY)，說明X比Y的水解程度大，因越弱越水解，故酸 性：HXb且c(X)c(Y)，說明X水解程度較 Y大，故酸性：HXHY；D項(xiàng)，a、b符合ab0.2即可，不 一定ab0.1。 答案：D,因果關(guān)系題,解題策略】因果分析題一般以元素及其化合物的性質(zhì)知 識(shí)為主出題。常見問題有原因正確、結(jié)論錯(cuò)誤；原因錯(cuò)誤、結(jié) 論

8、正確；原因錯(cuò)誤、結(jié)論錯(cuò)誤；原因正確、結(jié)論正確，但無因 果關(guān)系；原因正確、結(jié)論正確，有因果關(guān)系等幾種情況，解題 時(shí)要特別注意的是原因正確、結(jié)論正確但無因果關(guān)系的選項(xiàng)判 斷。解題過程一般采用具體物質(zhì)的性質(zhì)具體分析的方法和排除 法,例題 4(2012 年江蘇)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì) 可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社,會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是,A改進(jìn)汽車的尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放 B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用 C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染” D過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展 解析：D 項(xiàng)，適度開發(fā)礦物資源，能促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展； 過度

9、開發(fā)礦物資源，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，甚至造成 資源浪費(fèi)、環(huán)境污染。 答案：D,變式訓(xùn)練】 4下列實(shí)驗(yàn)中“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的,是,或還原性：FeCu；D項(xiàng)錯(cuò)誤，檢驗(yàn) 等離子,解析：A 項(xiàng)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B 項(xiàng) 結(jié)論錯(cuò)誤，該電極為陰極；C 項(xiàng)結(jié)論錯(cuò)誤，氧化性：Cu2Fe2,的干擾，不適合用 BaCl2,答案：A,化學(xué)計(jì)量題,解題策略】選擇題中的計(jì)算問題一般不太復(fù)雜，一般可 直接計(jì)算結(jié)果判斷。注意往往錯(cuò)誤的思維方法有對(duì)應(yīng)的錯(cuò)誤選 項(xiàng)而導(dǎo)致選錯(cuò)答案,1差量法,差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生變化，找出 “理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物

10、質(zhì)的 體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題時(shí)，先把化 學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后 求解。例如,2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol 2 mol1 mol 2 mol 221 kJ m(固) V(氣) n(氣) 24 g22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1 mol,2關(guān)系式法。 關(guān)系式是物質(zhì)間反應(yīng)的一種簡(jiǎn)化的式子，可以使多步反應(yīng) 的計(jì)算簡(jiǎn)單快捷。多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法,由木炭、水蒸氣制取NH3的關(guān)系式為3C4NH3,1)疊加法(如利用木炭、水蒸氣制取氨氣,2)元素守恒法： 4NH35O2 4NO6H2O, 2NOO2=2NO2,3NO2H2O

11、=2HNO3NO 經(jīng)多次氧化和吸收，由氮元素守恒知：NH3HNO3,催化劑,3)電子轉(zhuǎn)移守恒法： NH3 HNO3，O2 2O2 由得失電子總數(shù)相等知：NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成 HNO3，NH3和O2的關(guān)系式為NH32O2,失8e,得4e,例題 5(2012 年上海)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過 鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V L 氨氣完全,反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移 n 個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為,答案：D,解析：NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO,1 mol NH3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5 mol，由題意可得5V L/22.4 Lmol1NAn，解得NA22.4 n/5V,例題 6

12、為了檢驗(yàn)?zāi)澈?NaHCO3 雜質(zhì)的 Na2CO3 樣品的純 度，現(xiàn)將 w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?w2 g，則該樣品的純度(質(zhì),量分?jǐn)?shù))是,答案：A,解析：設(shè)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為x mol，則由關(guān)系式 2NaHCO3Na2CO3，得Na2CO3為0.5x mol，據(jù)樣品加熱前后固 體質(zhì)量的關(guān)系，有w1 gx mol84 g/mol0.5x mol106 g/mol w2 g，解得：x(w1w2)/31 mol，那么NaHCO3的質(zhì)量為m (NaHCO3)(w1w2)/31 mol84 g/mol84(w1w2)/31 g， 從而推知Na2CO3的質(zhì)量為m(Na2CO3)w1 g84(w1w2)/31 g (84w253w1)/31 g，因此Na2CO3樣品的純度為w(Na2CO3,變式訓(xùn)練】 5(2012 年廣東深圳模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù),值，N 為粒子數(shù)目，下列敘述正確的是,A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA B將1 mol Cl2通入水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO) 2NA C常溫常壓下，16 g O2和O