專題1化學(xué)基本概念第3講離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)提能力

1、 1下列說法正確的是()A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)CSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它是非電解質(zhì)DNaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na、H和SO解析：判斷電解質(zhì)的強弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強弱與溶液中離子的總濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，電解質(zhì)強弱與其溶液導(dǎo)電性強弱并無直接聯(lián)系，A項錯誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項錯誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na、HSO，D項錯誤。答案：C2下列離子反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式表述正確的是()A次氯酸鈣溶液

2、中通入過量的二氧化碳：ClOCO2H2O=HCOHClOB硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2C鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al6H2O=2Al(OH)33H2D氯化銨溶于水：NHH2O=H3ONH3解析：硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合時SO與Ba2也反應(yīng)，正確的離子方程式為Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4，B錯誤；鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO，正確的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C錯誤；氯化銨溶于水，NH水解，正確的離子方程式為NH2H2OH3ONH3H2O，D錯誤。答案：A3下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Mn

3、O、SO、K、HB含有大量Al3的溶液：K、Na、AlO、SOCpH1的溶液中：NH、Na、SO、Fe3D水電離產(chǎn)生的c(H)11014molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca2解析：MnO為紫色，A不正確；Al3不能與AlO大量共存，B不正確；D溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO無論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存，D不正確。答案：C4雙選題 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl

4、22H2O解析：A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為21；B項為非氧化還原反應(yīng)；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為21；D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12。答案：AC5有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO、NO、Cl五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是_。A

5、Na BMg2CCu2 DAg(2)三種正鹽的化學(xué)式分別為：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為_(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO、NO、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因為Ag2SO4、AgCl難溶于水，另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3，則與題意相矛盾(KCl、AgNO3等

6、物質(zhì)的量反應(yīng)，溶液中余四種離子)，則按陰離子摩爾質(zhì)量由小到大為：FeCl3、AgNO3、K2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黃色，其和AgNO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀，最后剩下的即為K2SO4溶液。(4)溶液中無Ag和Cl，則n(FeCl3)n(AgNO3)13，又因n(Fe3)n(SO)12，則n(FeCl3)n(K2SO4)12，則n(FeCl3)n(AgNO3)n(K2SO4)132。答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)132(限時45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列說法正確的一組是()不

7、溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)0.5 mol/L一元酸溶液H濃度為0.5 mol/L強酸溶液中的H濃度一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電ABC只有 D只有解析：電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強弱沒有直接的關(guān)系，、錯誤；若為弱酸則不能完全電離，H濃度小于酸的濃度，錯誤；強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度，還與酸本身的濃度大小有關(guān)，錯誤；屬于共價化合物的電解質(zhì)熔融時不能導(dǎo)電，錯誤。答案：C2(雙選題) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl2H2OH2Cl22OHBBa(OH)2溶液

8、中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3C將適量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClOCO2H2O=2HClOCaW3 D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應(yīng)：2ICl2=2ClI2解析：A選項用Fe作電極，則陽極是Fe放電，故A錯誤。C選項由于CO2適量，故離子方程式應(yīng)為H2OCO2Ca22ClO=CaCO32HClO,C正確。D選項最初氯水過量，F(xiàn)e2、I均會被氯水氧化。答案：B3下列AD四組反應(yīng)中，和可用同一個離子方程式表示的是()選項A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶

9、液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將0.1 mol Cl2通入含03 mol FeBr2的溶液中將0.3 mol Cl2通入含01 mol FeBr2的溶液中D將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中解析：A項、中的鐵分別與H、H和NO反應(yīng)；B項中OH及HCO均按物質(zhì)的量之比為11恰好反應(yīng)，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；依得失電子守恒原理可判斷出C項中Fe2沒有反應(yīng)完，中Fe2、Br均反應(yīng)完；D項前者有氣體產(chǎn)生后者沒有。答案：B4 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl

10、、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：本題考查元素及其化合物知識，通過反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問題的能力及逆向思維的方法。根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，

11、丁為NH4HCO3，選項D錯誤。答案：D5常溫下，一定能大量共存的離子組是()A使甲基橙呈紅色的溶液中：I、Cl、NO、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO、Fe3C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、HCO、NOD澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl解析：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。選項B中，F(xiàn)e3和AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。選項C中，附加條件說明溶液呈強堿性，HCO不能大量存在。選項D中，附加條件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”誤認(rèn)為是“無色溶液

12、”。答案：D6雙選題高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)下列有關(guān)說法不正確的是()A由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOB高鐵酸鉀中鐵顯6價C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為23DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)解析：在題述反應(yīng)中，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，F(xiàn)eO是氧化產(chǎn)物；ClO是氧化劑，氧化性ClO大于FeO，F(xiàn)eO中鐵顯6價，反應(yīng)中1 mol Fe(OH)3轉(zhuǎn)移3 mol電子，1 mo

13、l ClO轉(zhuǎn)移2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒原理，有n(ClO)：nFe(OH)332。K2FeO4具有強氧化性，能對水進(jìn)行消毒殺菌，其還原產(chǎn)物Fe3水解可生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降。答案：AC7碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是()A可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2I2IOD途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解

14、析：加碘鹽中含有IO，其在酸性條件下可被I還原生成I2，A正確。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B正確。根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2I2，根據(jù)途徑可知氧化性I2IO，根據(jù)途徑可知氧化性Cl2IO，由此可知選項C錯誤。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOI210e可知選項D正確。答案：AC二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(12分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反

15、應(yīng)方程式(不需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_(填“得到”或“失去”)_ mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個性質(zhì)：_。解析：(1)反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl氧化為Cl2，自身被還原。(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質(zhì)為生成物。(4)中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2氧化成了MnO，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強。答案：(1)KClH2SO4(2)KMnO4KClH2SO4K2SO4MnSO4Cl2H2O(3)KMnO4得到5(4)

16、NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)9(14分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中試劑1是_，試劑2是_。(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是_。(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為。(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_。(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為_。解析：所加試劑的關(guān)鍵是有效地將Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分離并得到相應(yīng)產(chǎn)品。

17、利用這幾種離子之間的性質(zhì)差異，將它們分離開。若試劑1為足量的NaOH，沉淀A為Fe(OH)3和Cu(OH)2，根據(jù)高中知識和題目信息，無法實現(xiàn)Fe(OH)3和Cu(OH)2的分離；若試劑1為足量的廢鐵屑，F(xiàn)e與Cu2、Fe3反應(yīng)經(jīng)過濾后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀鹽酸得到Cu和FeCl2，F(xiàn)eCl2再與H2O2反應(yīng)得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的兩性實現(xiàn)Fe2、Al3的分離，所以試劑3為過量的NaOH溶液，沉淀C為Fe(OH)2，其與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，再經(jīng)步驟3可得FeCl

18、3，溶液C為NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向該溶液中通入過量的廉價CO2，可將AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，將得到的Al(OH)3沉淀加熱即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用鹽酸調(diào)節(jié)其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaCl晶體。答案：(1)廢鐵屑稀鹽酸(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)FeCu2=CuFe2，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO10(16分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陰離子Na、Al3、Mg2

19、、Ba2、Fe3和五種陽離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)_和_(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：X為_(填序號)。ASO BSOCCH3COO DSiOB的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為_(用離子符號表示)。將0.03 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為_。利用上述

20、已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)CO只與五種陽離子中的Na共存，首先判斷出有Na2CO3，OH只與剩下的四種陽離子中的Ba2共存，故有Ba(OH)2。(2)CO與Fe3相互促進(jìn)水解，故B為Na2CO3，A為Ba(OH)2，C中含有Fe3，根據(jù)“當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X為SO

21、(Fe3與SO不共存)。Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO水解使溶液呈堿性，Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。0.03 mol Ba (OH)2與0.01 mol Fe2(SO4)3溶于水生成0.03 mol BaSO4,0.02 mol Fe(OH)3，共0.05 mol。(3)由加稀H2SO4后Cu溶解，且管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，可知D中含有NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)Bc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)0.05 mol往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3，E中含有Mg2?；蛲鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色氣味的氣體，則D中含有Al3，E中含有Mg2。(3)NO3Cu8H2N