2017年普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)《考試大綱》及《考試說(shuō)明》

1、普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)考試說(shuō)明.范圍與能力化學(xué)學(xué)科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”和“化學(xué)2”的內(nèi)容。選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”和“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容，考生從2個(gè)選考模塊中任意選考1個(gè)模塊的內(nèi)容。學(xué)業(yè)水平考試的命題著重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法的理解、掌握與運(yùn)用。試題力求做到難易適當(dāng)、題量適度，讓堅(jiān)持正常學(xué)習(xí)的學(xué)生，一般都能達(dá)到學(xué)業(yè)水平考試的要求。.試卷結(jié)構(gòu)一、考試時(shí)間和分?jǐn)?shù)考試時(shí)間50分鐘，試卷滿分100分。二、題型及分?jǐn)?shù)分配試卷包括選擇題和非選擇題。1選擇題共15道小題，均為單項(xiàng)選擇題，每小題4分，共60分。非選擇題由必考題和選考題

2、構(gòu)成。必考23個(gè)題，共25分；選考題15分。2考生從2個(gè)選考模塊中任意選做1個(gè)模塊，但不得跨模塊選做。3試卷中試題易中難比例為7：2：1。試卷按題型、內(nèi)容和難度進(jìn)行排列，選擇題在前，非選擇題在后。必考題在前，選考題在后。.考試內(nèi)容與考試要求依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)），結(jié)合遼寧省基礎(chǔ)教育的實(shí)際情況，遼寧省普通高中學(xué)生學(xué)生水平考試化學(xué)考試內(nèi)容與考試要求如下：化學(xué)1主題1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)。1知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象。2認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。2知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)

3、的一門科學(xué)；了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。3了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。4了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。5了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。3認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。6認(rèn)識(shí)“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是“物質(zhì)的量”的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。7了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。8了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行

4、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。4認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。9了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。主題2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。1通過(guò)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。2初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)技能。2初步學(xué)會(huì)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)。3初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)等方法對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。4初步學(xué)習(xí)蒸餾、萃取等

5、分離和提純的方法。5初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。6能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法。4能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。7能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠涗泴?shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。5初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。8初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。主題3 常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。1

6、了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。2能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2知道膠體是一種常見的分散系。3知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。4知道膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。了解膠體的重要應(yīng)用。3根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。5了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。6了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況，了解其共性和個(gè)性。7了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。8了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備方法；了解氫氧化鋁的兩

7、性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。9比較碳酸鈉、碳酸氫鈉在水中的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握鑒別它們的方法。10了解Fe3的氧化性；認(rèn)識(shí)Fe3和Fe2之間的相互轉(zhuǎn)化；了解Fe3的檢驗(yàn)。4知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。11知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。12通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫涉及強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽（包括難溶性鹽）的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。13了解Cl、SO24、CO23、Al3、Fe3、NH4等常見離子的檢驗(yàn)方法。5根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了

8、解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。14能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。15能通過(guò)具體實(shí)例識(shí)別氧化劑和還原劑，逐步理解氧化和還原、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念。16舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。6通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。17了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)。18了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，知道氯水的消毒和漂白原理。19了解硫的可燃性和氮?dú)獾姆€(wěn)定性。知道硅在自然界以SiO

9、2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。20能說(shuō)出氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途。21了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)亞硫酸的不穩(wěn)定性，認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強(qiáng)堿的反應(yīng)。22了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。23了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，了解濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)。了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象。認(rèn)識(shí)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)原理?；瘜W(xué)2主題1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1知道元素

10、、核素的涵義。1知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義。2了解原子核外電子的排布。2了解原子核外電子的排布。核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、電子排布式暫不作要求。3能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。4能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。6知道金屬、

11、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。5認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。7認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義。知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。8了解離子化合物和共價(jià)化合物的概念，能識(shí)別典型的離子化合物和共價(jià)化合物。9能從化學(xué)鍵變化的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。6了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。10了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。7舉例說(shuō)明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。11舉例說(shuō)明有機(jī)化合物（限于含5個(gè)碳原子以下的烷烴）的同分異構(gòu)現(xiàn)象。主題2 化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解

12、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。2了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義。3通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。4舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。5通過(guò)制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗(yàn)，了解原電池的概念和原理。金屬的電化學(xué)腐蝕。4認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。6認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。5通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。7通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。8通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。9了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。主題3 化學(xué)與

13、可持續(xù)發(fā)展內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。1認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用的意義。2知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，了解甲烷的來(lái)源，了解甲烷的可燃性、取代反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途。3知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)，了解乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)，了解乙烯的可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)及主要用途。4知道苯的分子結(jié)構(gòu)，了解苯的來(lái)源和物理性質(zhì)，了解苯的可燃性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)及主要用途。5認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用。2知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用。6知

14、道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，了解乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催化氧化等性質(zhì)及主要用途。7知道乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸的酸性、酯化反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途。8認(rèn)識(shí)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)及其在日常生活中的應(yīng)用。3通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說(shuō)明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用。9通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)。10能舉例說(shuō)明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用。4以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。11以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。5以酸雨的

15、防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。13以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。6能說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。14能說(shuō)明合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響。化學(xué)與生活主題1 化學(xué)與健康內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1認(rèn)識(shí)食品中對(duì)人類健康有重要意義的常見有機(jī)物。1了解食品中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見的有機(jī)物，知道它們對(duì)人體健康的意義。2說(shuō)明氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，能列舉人體必需的氨基酸。2說(shuō)明氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)。3知道人體必需的幾種常見的氨基酸。知道哪些常見食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸。3通過(guò)

16、實(shí)例了解人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑。了解維生素在人體中的作用。4知道常見的幾種維生素及其主要來(lái)源、攝入途徑。5知道維生素C的組成、結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)。4認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體健康的重要作用。6了解人體中幾種常見的微量元素及其對(duì)人體健康的重要作用。7知道幾種常見微量元素的主要來(lái)源和攝入途徑。5了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。8認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。9了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性。6了解人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反應(yīng)。10了解人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反應(yīng)。如：淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸收，人體細(xì)胞中的一些重要的酸堿平衡。7知道常見的食品添加

17、劑的組成、性質(zhì)和作用。11知道幾種常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和恰當(dāng)使用。8通過(guò)實(shí)例了解某些藥物的主要成分和療效。12了解某些藥物的主要成分和療效。13知道安全用藥常識(shí)，認(rèn)識(shí)醫(yī)療保健的重要性。主題2 生活中的材料內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求1列舉生活中的常用材料，能通過(guò)實(shí)例認(rèn)識(shí)化學(xué)在發(fā)展生活用材料中的重要作用。1知道生活中的常用材料及其主要類別。2知道化學(xué)是生活中常用材料發(fā)展的基礎(chǔ)，以及化學(xué)科學(xué)對(duì)提高生活質(zhì)量的積極作用。2了解居室裝修材料的主要成分及其作用。3了解居室裝修材料的主要成分及其作用。4知道居室裝修材料可能對(duì)居室環(huán)境的影響。3認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。5認(rèn)

18、識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。6知道生活中幾種常見合金的組成。4描述金屬腐蝕的化學(xué)原理，知道金屬防腐的常用方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。7知道金屬腐蝕的化學(xué)原理。8知道金屬防腐的常用方法。9認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。5知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。10知道生活中的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途。11知道玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展（光導(dǎo)纖維、新型陶瓷等）。6舉例說(shuō)明生活中常用有機(jī)高分子材料的化學(xué)成分及其性能，評(píng)價(jià)高分子材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。12知道生活中常用有機(jī)高分子材料的分類、化學(xué)成分及其重要性能。13評(píng)價(jià)高分子材

19、料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。主題3 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1通過(guò)典型的水污染實(shí)例認(rèn)識(shí)水污染造成的危害，能說(shuō)出污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理。1了解水污染造成的危害。2知道污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理。2知道大氣主要污染物，能說(shuō)出減少或消除大氣污染物的原理和方法。3知道大氣主要污染物及其影響。4知道減少或消除大氣污染物的原理和方法。3知道主要的居室空氣污染物，了解其對(duì)人體的危害。5知道主要的居室空氣污染物。6了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空氣污染物對(duì)人體的危害。4認(rèn)識(shí)“白色污染”的危害和防治方法。7知道“白色污染”的涵義及成因。8了解“白色污染”的危害和防治方法。5根

20、據(jù)防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的要求，舉例說(shuō)明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。9知道防治土壤污染和保護(hù)環(huán)境的有關(guān)要求。10舉例說(shuō)明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。化學(xué)反應(yīng)原理主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量?jī)?nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。1了解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2能說(shuō)出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。3通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)。4了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。5知道節(jié)約能源、

21、提高能量利用效率的實(shí)際意義。3能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。6能舉例說(shuō)明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。7了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)（H）及其常用單位（kJ/mol），認(rèn)識(shí)H的“”、“”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系。8認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義，能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。9了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。10通過(guò)進(jìn)行化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動(dòng)，了解原電池工作原理，能正確書

22、寫原電池的正、負(fù)極的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。11通過(guò)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的探究活動(dòng)，了解電解池工作原理，能正確書寫電解池的陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式。5通過(guò)查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。12通過(guò)查閱資料、調(diào)查訪問等多種方式了解生產(chǎn)、生活中常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)際意義。13知道電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)際意義。6能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。14能通過(guò)多種方式了解金屬腐蝕帶來(lái)的危害，認(rèn)識(shí)防止金

23、屬腐蝕的重要意義。15了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的含義，理解電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件，能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。16認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕發(fā)生的條件和原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。17通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施，了解常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其中的原因。主題2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。2了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。2知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

24、影響。3知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。5認(rèn)識(shí)溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論加以解釋。4通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。6通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。7能初步利用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。6描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

25、化率。8進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其限度。9能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。10理解化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。11知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義及表示方法，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。不出現(xiàn)應(yīng)用高次方程進(jìn)行的計(jì)算。7通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。12通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。13理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理，能運(yùn)用該原理對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)進(jìn)行分析。8認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。14認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。主題

26、3 溶液中的離子平衡內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)考試要求1能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會(huì)判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2了解電離平衡概念，描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4了解酸堿電離理論。2知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。5知道水的離子積常數(shù)Kw及其與溫度的關(guān)系。6了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性之間的關(guān)系。7了解pH與c(H)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。8初步掌

27、握測(cè)定溶液pH的方法。9學(xué)會(huì)使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過(guò)程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過(guò)程中pH的變化規(guī)律。10通過(guò)閱讀、查找資料等方法，認(rèn)識(shí)溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。11認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。12運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解規(guī)律，探究影響鹽類水解程度的主要因素。13能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性。14會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。15能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。5

28、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。16知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。17知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。18知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。.題型示例1.實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng) （）A.放回原瓶 B.拿出實(shí)驗(yàn)室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器【參考答案】D【說(shuō)明】本題主要涉及學(xué)生實(shí)驗(yàn)的藥品的使用與存放。2.包裝危險(xiǎn)時(shí)，常貼上一些圖標(biāo)用來(lái)提醒人們。下列是一些常見危險(xiǎn)品的圖標(biāo)，裝運(yùn)酒精時(shí)應(yīng)貼的圖標(biāo)是 （）【參考答案】A【說(shuō)明】本題主要考查試驗(yàn)安全圖標(biāo)。3.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 （）A.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾

29、燒瓶支管口B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時(shí)攪拌和冷卻D.欲測(cè)某溶液哦pH,需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒醮取該溶液在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較【參考答案】D【說(shuō)明】本題涉及的知識(shí)點(diǎn)：蒸餾裝置、分液操作、濃硫酸的稀釋、pH試紙的使用方法?？疾鞂W(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握情況。4. 下列敘述中正確的是（）A.1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol B.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD.HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5g/mol【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察的是

30、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的概念，及它們間的區(qū)別；考察了它們的單位表示方法。5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （）A.分散質(zhì)的粒子是否為大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.能否透過(guò)濾紙 D.是否均一、穩(wěn)定、透明【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，三種分散系中分散質(zhì)微粒大小的掌握情況的考察。6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （）A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多,其還原性越強(qiáng)【參考答案】A【說(shuō)明】本題考察了氧化還原反應(yīng)的概念

31、，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征，及金屬與非金屬得失電子能力的比較7.下列離子方程式正確的是 （）A.Cu(OH)2與稀HNO3混合：OH-+H+=H2OB.CaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2+CO=CaCO3C.MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了離子方程式的書寫，難溶的、弱電解質(zhì)在書寫時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)，考察了質(zhì)量守恒和電荷守恒。8 .在右圖裝置中，燒瓶?jī)?nèi)充滿干燥氣體a，將滴管中液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒瓶中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則

32、a和b分別是 （ ）a（干燥氣體）b（液體）ANO2H2OBCO2NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31molL-1鹽酸【參考答案】D【說(shuō)明】本題考察了四種氣體的性質(zhì)和能夠形成噴泉的原理。如果幾乎充滿燒瓶產(chǎn)物的性質(zhì)也要給與充分考慮?？疾炝藢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分析評(píng)價(jià)能力。ABC9.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了元素周期表的結(jié)構(gòu)，相

33、鄰元素間的族序數(shù)和原子序數(shù)的關(guān)系。10.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了元素周期律的本質(zhì)和呈現(xiàn)周期性變化的性質(zhì)。11.下列敘述正確的是 ( )A兩種非金屬原子間可能形成離子鍵 B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D共價(jià)化合物中可能有離子鍵【參考答案】C 【說(shuō)明】本題考察了離子鍵、共價(jià)鍵的形成，兩種非金屬間不可能形成離子鍵，離子化合物的特殊陽(yáng)離子NH4+，離子鍵只能存在于離子化合物中。12.

34、下列裝置中能夠形成原電池的是 ( )CuCu稀H2SO4ZnCu酒精FeCNaCl溶液FeCu稀H2SO4ABCD【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了原電池的概念，構(gòu)成條件。13.反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是 ( )Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1 【參考答案】An/mol0t/min0.20.40.60.81.0X2Y2Z【說(shuō)明】本題考察了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，計(jì)算方法及反應(yīng)速率與方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系

35、。14.在一定溫度下，將0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三種氣體混合于5L密閉容器中，經(jīng)過(guò)2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)符合圖2關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A容器內(nèi)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1511B反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+3Y22ZCZ在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為54.5%D生成物Z的反應(yīng)速率為0.06 mol/(Lmin)【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了化學(xué)平衡的建立，讀圖能力、獲取信息及分析處理能力。15.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu)) ( )A3種 B4種 C5種 D6種【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了同分異構(gòu)體的概念和書寫。16.既能用來(lái)鑒別乙烷與乙烯，又能用

36、來(lái)除去乙烷中的乙烯以提純乙烷的方法是 ( )A通過(guò)足量的NaOH溶液 B通過(guò)足量的溴水C在Ni催化、加熱條件下通入H2 D通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了乙烷與乙烯的性質(zhì)比較，突出碳碳雙鍵的性質(zhì)。17.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中不正確的是 ( ) A苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B常溫下苯是一種不溶于水且密度比水小的液體C苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D苯不具有典型的雙鍵，故苯不能發(fā)生加成反應(yīng)【參考答案】D【說(shuō)明】本題考察了苯的主要物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。18.關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是 ( )A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性B乙醇燃燒生成二氧化

37、碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性 D乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑【參考答案】D【說(shuō)明】本題考察了乙醇的結(jié)構(gòu)及主要物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象比較原子活潑性的方法。19.炒菜時(shí)加酒又加醋，可使菜變得味香可口，原因是 ( )A有鹽類物質(zhì)生成 B有酸類物質(zhì)生成C有醇類物質(zhì)生成 D有酯類物質(zhì)生成【參考答案】D【說(shuō)明】本題考察了酯化反應(yīng)。20.下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是 ( ) A它們都是混合物 B它們都是天然高分子化合物C它們是同分異構(gòu)體 D它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了淀粉和纖維素

38、的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。21.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是 ( )AWO32AlWAl2O3 B2Ag2O4AgO2CFe2O33CO2Fe3CO2 D2MgO(熔融)2MgO2【參考答案】D【說(shuō)明】本題考察了幾種基本的金屬冶煉方法。22.下列方法中不能從海水中提取出淡水的是 ( )A蒸餾法 B電解法 C電滲析法 D離子交換法【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了海水淡化的方法。23.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是 ( )A石油裂解得到的汽油是純凈物 B石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C天然氣是一種清潔的化石燃料 D水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了煤、石油

39、、天然氣等資源加工與利用，加工產(chǎn)品的成分考察，及其性質(zhì)的考察。24.營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸密切相關(guān)，深海魚油中提取的“DHA”就是一種不飽和程度較大的脂肪酸，被稱為“腦黃金”，它的分子中有6個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，它的化學(xué)式應(yīng)是（ ）AC25H50COOH BC25H41COOHCC25H39COOH DC25H47COOH【參考答案】C【說(shuō)明】羧酸的命名是由分子中主鏈上所有碳原子個(gè)數(shù)命名為某酸（包含羧基上的碳原子），故此酸除COOH外，烴基上應(yīng)有25個(gè)碳原子，又因分子中含6個(gè)碳碳雙鍵，故烴基為C25H39，此酸的化學(xué)式為C25H39COOH。25.下列材料保護(hù)

40、的措施中，利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是（ ）。A將搪瓷快餐杯脫瓷的部位用醇酸油漆涂嚴(yán)實(shí)，防止杯被腐蝕B將自行車的鐵鏈條涂上植物油，防止鏈條被腐蝕C將埋在地下的銅水管纏上廢鐵絲，防止水管被腐蝕D將待埋在地下的木頭樁先用火將表面燒焦，防止木材被腐蝕【參考答案】C【說(shuō)明】鐵和銅在電解質(zhì)溶液里構(gòu)成鐵為負(fù)極、銅為正極的原電池，加快鐵的腐蝕。木材燒焦的部分主要是木炭，木炭的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易腐爛。26.一般來(lái)說(shuō)，輕、薄、疏松、滑爽的織物透氣性強(qiáng)，穿在身上輕快涼爽，是夏天普遍采用的衣料，各種絲綢即具有以上特點(diǎn)，那么真絲綢衣服臟了應(yīng)該選用怎樣的洗滌劑（ ）。A.弱堿性的合成洗滌劑 B.肥皂 C.中

41、性的合成洗滌劑 D.純堿【參考答案】C【說(shuō)明】真絲的主要成分是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下均會(huì)水解，所以洗滌真絲制品，最好使用中性的合成洗滌劑，而肥皂和純堿均顯堿性，所以不能選用。27.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）。A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車D限制使用電動(dòng)車【參考答案】B【說(shuō)明】利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等新能源代替化石能源，可以減少CO2、氮氧化物等物質(zhì)的排放，使得空氣質(zhì)量的改善。28.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N2

42、8CO24H2O下列說(shuō)法正確的是AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑【參考答案】C【說(shuō)明】A選項(xiàng)兩者不是同一種物質(zhì)，故不正確；由第二個(gè)反應(yīng)可以看出HNCO在反應(yīng)中作還原劑，NO2作氧化劑，故B、D選項(xiàng)不正確；NO2中N元素的化合價(jià)從+ 4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol，故C選項(xiàng)正確。29.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A.玻璃鋼是以玻璃纖維作增強(qiáng)體，合成樹脂作基體的復(fù)合材料B.飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料C.制造網(wǎng)球拍用的復(fù)合材料是

43、在合成樹脂的基體中加入了碳纖維作為增強(qiáng)體D.航天飛機(jī)機(jī)身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的材料制成的【參考答案】B【說(shuō)明】飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體、金屬為基體的復(fù)合材料，而B項(xiàng)中將基體與增強(qiáng)體顛倒了。30. 已知反應(yīng)：X+YM+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）AX能量一定高于MBY能量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化的原因，放熱反應(yīng)不一定就能發(fā)生，一般反應(yīng)發(fā)生須有一定的條件。31.對(duì)于反應(yīng)3A+B2C,下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速

44、率無(wú)論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的B.其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快C.其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D.若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。勒夏特列原理的具體應(yīng)用來(lái)解決實(shí)際問題。32.可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合

45、氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D【參考答案】B【說(shuō)明】本題是對(duì)平衡標(biāo)志的綜合考察。33常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+OH-，若要使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是 （ ） ANaHSO4 BAlCl3 CNaHCO3 DCH3COONa【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了水的電離平衡被破壞的原理，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)促進(jìn)和抑制水的電離的原因。34向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)榈S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過(guò)程，分析此三

46、種沉淀物的溶解度關(guān)系是（）AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIAgIAg2S DAgI AgCl Ag2S 【參考答案】B【說(shuō)明】本題考察了沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的原理。35.用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D通甲烷一極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O【參考答案】C【說(shuō)明】本題考察了燃料電池的工作

47、原理，電極的判斷、電極方程式的書寫、電池反應(yīng)發(fā)生后電解質(zhì)溶液的變化。36.現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）選用的主要儀器有： _，_，_，_，_。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的序號(hào)填在橫線上：用量筒量取濃H2SO4反復(fù)顛倒搖勻用膠頭滴管加水至刻度 洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶稀釋濃H2SO4 將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確順序?yàn)開（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：所需濃H2SO4的體積為_mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL,20mL,25mL的量筒，選用_mL的量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果_（填“偏

48、高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)使最終結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛萠；洗滌燒杯23次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使最終結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使結(jié)果_，仰視會(huì)使結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）?！緟⒖即鸢浮浚?）量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管 （2）A,E,F,D,C,B（3） 13.6 15；偏低 防止暴沸、使稀釋濃H2SO4時(shí)放出大量的熱迅速散去；偏低 靜置冷卻：偏高；偏低 偏高；偏低【說(shuō)明】本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理、步驟、所需儀器、操作方法及誤差分