金屬及其化合物化學方程式

1、鈉及其重要化合物一、金屬鈉1.鈉與氧氣反應(yīng)常溫： 4Na + O2 = 2Na2O （白色）點燃： 2Na + O2 Na2O2（淡黃色）或：2Na + O2 Na2O2 (淡黃色)2.鈉與氯氣反應(yīng)2Na + Cl22NaCl（劇烈燃燒，大量白煙）3.鈉與硫的反應(yīng)2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸）4.鈉與熔融鹽（如TiCl4）的反應(yīng)：4Na + TiCl44NaCl + Ti5.鈉與水的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H26.鈉與鹽酸的反應(yīng)2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + 2H+ = 2

2、Na+ + H27.鈉與硫酸銅等鹽溶液的反應(yīng)2Na +2H2O = 2NaOH + H22NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4總反應(yīng)：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2二、氧化鈉堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物1.堿性氧化物水堿（堿可溶才易反應(yīng)）Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-2.堿性氧化物酸性氧化物鹽Na2O + CO2 = Na2CO33.堿性氧化物酸鹽水Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O三、過氧化鈉不是堿性氧化物1過氧

3、化鈉與水反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O22過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23過氧化鈉與酸反應(yīng)2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2四、碳酸鈉（純堿、蘇打）1.碳酸鈉與酸的反應(yīng)碳酸鈉溶液分別與少量鹽酸、足量鹽酸反應(yīng)Na2CO3 + HCl = NaCO3 + NaClCO32- + H+ = CO3-Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H2OCO32- + 2H

4、+ = CO2+ H2O碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng)Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2OCO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-過量CO2通入飽和Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶體*Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 2Na+CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3*碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體*Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2*Na2CO3 + H2

5、O + 2SO2 = 2NaHSO3 + CO22.碳酸鈉與某些鹽（CaCl2、BaCl2、AgNO3、NaHSO4）的反應(yīng)Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+ Ca2+=CaCO3Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3CO32-+ 2Ag+=Ag2CO3*Na2CO3+ 2NaHSO4=2Na2SO4+CO2+H2OCO32-+ 2H+=CO2+H2O3.碳酸鈉溶液與某些堿Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+ Ca2+=CaCO3Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+2Na

6、OHCO32-+ Ba2+=BaCO3五、碳酸氫鈉（小蘇打）1.碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22.碳酸氫鈉分別與鹽酸、醋酸的反應(yīng)NaHCO3 + HCl = NaCl+CO2+ H2OHCO3-+H+ =CO2+H2ONaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2OHCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O3.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2氣體：*2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2+H2O4.碳酸氫鈉溶液與某些堿的反應(yīng)NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO3-+OH-=CO

7、32-+H2O* NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：*a足量NaHCO3溶液與少量澄清石灰水時：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O*b少量NaHCO3溶液與足量澄清石灰水時：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2O5.碳酸氫鈉與某些鹽的反應(yīng)NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O六、氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）1.氫氧化鈉與酸性氧化物(CO2、SO2)的反應(yīng)2Na

8、OH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-總反應(yīng)：NaOH + CO2 = NaHCO3 OH- + CO2 = HCO3-2.氫氧化鈉分別與鹽酸、醋酸的反應(yīng)NaOH HCl NaCl+ H2OOH- H+ H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O3.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)2NaOHCuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)22OH-Cu2+ Cu(OH)2* N

9、aOH溶液與Ca(HCO3)2溶液的反應(yīng)：*a少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液時：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OCa2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O*b足量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液時：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O七、氯化鈉1.氯化鈉與某些鹽的反應(yīng)NaClAgNO3 AgCl + NaNO3Cl-Ag+ AgCl2.氯化鈉固體與濃硫酸反應(yīng)NaCl + H2SO4（濃）NaHSO4HCl2NaCl + H2SO4（濃）Na2SO

10、42HCl3.電解熔融的氯化鈉2NaCl(熔融)2NaCl2鎂及其重要化合物1.鎂與氧氣反應(yīng)2Mg + O22MgO（耀眼白光、大量白煙）2.鎂與氯氣反應(yīng)Mg + Cl2MgCl23.鎂與氮氣反應(yīng)3Mg + N2Mg3N24.鎂與CO2反應(yīng)2Mg + CO22MgO +C5.鎂與H2O反應(yīng)(與冷水很緩慢、與沸水較迅速反應(yīng))Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H26.鎂與鹽酸反應(yīng)Mg + 2HCl MgCl2 +H2Mg + 2H+ Mg2+ +H27.鎂與某些鹽的反應(yīng)Mg + CuCl2 = MgCl2 + CuMg + Cu2+ = Mg2+ + Cu8.氧化鎂與酸反應(yīng)MgO + 2H

11、Cl MgCl2 + H2OMgO + 2H+ Mg2+ + H2O9.氫氧化鎂與酸反應(yīng)Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + 2H2O10.氫氧化鎂受熱分解Mg(OH)2MgO + H2O11.氯化鎂與堿反應(yīng)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaClMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)MgCl2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4ClMg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+12.氯化鎂與某些鹽（Na2CO3）的反應(yīng)MgCl

12、2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2NaClMg2+ + CO32- = MgCO313.電解熔融的氯化鎂MgCl2(熔融)MgCl2鋁及其重要化合物一、金屬鋁1.鋁與氧氣反應(yīng)4Al + 3O22Al2O32.鋁與氯氣反應(yīng)2Al + 3Cl22AlCl33.鋁與硫的反應(yīng)2Al + 3SAl2S34.鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（劇烈反應(yīng)，火星四射，有紅熱的熔融物生成）5.鋁與強酸的反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H26.鋁與強堿的反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al

13、 + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2或：2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H22Al+2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2四羥基合鋁酸鈉7.鋁與某些鹽的反應(yīng)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu二、氧化鋁1.與強酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O2.與強堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三、氫氧化鋁1.Al(OH)3的兩性：與強酸反應(yīng)：Al

14、(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O與強堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.Al(OH)3的不穩(wěn)定性: 受熱易分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O四、氯化鋁1.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化鈉不足時：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaClAl3+3OH- = Al(OH)3氫氧化鈉過量后：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O總反應(yīng)：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2O

15、Al3+4OH- = AlO2-+2H2O2.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4ClAl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+3.氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3五、偏鋁酸鈉1.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)鹽酸不足時：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3鹽酸過量后：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O總反應(yīng)：NaAlO2+4HCl=

16、AlCl3+NaCl +2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O2.偏鋁酸鈉溶液與CO2的反應(yīng)NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-3.偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液的反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3六、硫酸鋁鉀KAl(SO4)2復(fù)鹽明礬

17、：KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀）明礬凈水：溶于水時產(chǎn)生Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉淀。Al3+ + 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+鐵及其重要化合物一、金屬鐵1.鐵與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2Fe3O42.鐵與氯氣反應(yīng)2Fe + 3Cl22FeCl3（劇烈燃燒，大量棕褐色的煙）3.鐵與硫的反應(yīng)Fe + SFeS4.鐵與水蒸氣的反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25.鐵與酸的反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H26.鐵與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4 = FeSO4 +CuFe+Cu2+ = Fe

18、2+ +Cu7.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2FeCl3 = 3FeCl2Fe+2Fe3+ = 3Fe2+二、鐵的氧化物1.與酸反應(yīng)：FeO、Fe2O3 堿性氧化物FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2OFe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O2.與C、CO、H2等還原劑反應(yīng)Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(煉鐵原理)Fe2O3 +

19、2Al2Fe + Al2O3 (鋁熱反應(yīng))3.FeO的不穩(wěn)定性：在空氣里受熱，被O2氧化6FeO + O22Fe3O4三、鐵的氫氧化物1.制取硫酸亞鐵、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3氯化亞鐵、硫酸鐵溶液分別與氨水反應(yīng)FeCl2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4ClFe2+ + 2NH3H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+Fe2(SO4)3+6NH3H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+2.與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O3.受熱分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4.Fe(OH)2的氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3白色絮狀沉淀迅速變灰綠色最后變紅褐色四、鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+的檢驗：試劑：KSCN（硫氰化鉀）溶液現(xiàn)象：Fe2+：滴入KSCN溶液，溶液不變紅色Fe3+：滴入KSCN溶液，溶液變紅色化學方程式：F