第四章非金屬及其化合物4.2氯和氯的化合物學(xué)案(無答案)新人教版必修1

1、第四章 非金屬及其化合物4.2氯和氯的化合物第一部分：單質(zhì)氯一氯氣 （CI 2）、氯原子的結(jié)構(gòu)二、氯氣的性質(zhì)推測既有氧化性又有還原性以體現(xiàn)氧化性為主三、氯氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)黃綠色有刺激性氣味氣體能溶于水密度大于空氣熔沸點較低2化學(xué)性質(zhì)A.氧化性： 與金屬單質(zhì)反應(yīng)2N；i+CI:= 2NiCI（產(chǎn)生內(nèi)爐I）c 1（ 11 t 產(chǎn)生棕貴邑?zé)煟?與變階金厲玖應(yīng)時，將之CuCh于忒（禮綠邑）氧化抑故高仰 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)-5 -H?+Ch = 2HCI發(fā)出蒼白邑丈諂*槪口有白霧Hj+Cli = 2IK I發(fā)生爆炸2 P+31 h 三二 2 PCh（液態(tài)）（Ch 不足）占M2P + W = 2PCl

2、s（ S1 態(tài)）（Ch 充足） 與某些化合物反應(yīng)CI: + 2FcCU 2FcCl,CL +H$ =2HI -S |Cl一KI ?KCl + i;B.自氧化還原反應(yīng)與水反應(yīng)Ch - IhOHCP HC1O三分子：CK HAK HC1O 新制氯水成分I 四離子：H CIS CIO-. OH與堿反應(yīng)Cl2 + 2NaOH NnCIO+NKI 十 HQ（工業(yè)制漂白蛙,84消毒液）Cl2+2Ca（OHb CafClOh + CaCL + 2H,0（工業(yè)制漂由粕誥粉精的反怎）漂白展也消海液的有效扳分：NaClO漂白粉的有效咸分:Ca（CIO）3漂白紛主要成分：Ca（CIOhCaCl2第二部分：氯的化合物

3、次氯酸（HCIO）和次氯酸鹽（NaClO、Ca（CIO） 2）強(qiáng)氧化性：可氧化性還原性物質(zhì)（Fe2+、S2-、I、SO等）注意：不能用新制氯水，配制以上物質(zhì)形成的溶液漂白性：常用作漂白劑新制氯水可使紫色石蕊先因H+顯紅色，后因HCIO的強(qiáng)氧化性漂白褪色 不穩(wěn)定性：見光易分解2HCI0 =211（100；!弱酸性（酸性比H2CO弱）NaClO + COi + H.O =HC1O +WaHCOj CalOh + CO. + HjO CaC Oj + lHClO 傣白粉矣敗的庶理）12il（ l + O;f第三部分：經(jīng)典練習(xí)【例1】今有Hz、Cl 2混合氣100mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體體積為

4、45mL光照使兩種氣體發(fā)生反 應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，氣體體積mL 。為了說明反應(yīng)后氣體中 H或Cl 2有剩余，使氣體通入 10 mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到 標(biāo)況。若剩余 mL ，證明有剩余；理由。若溶液有 性質(zhì)，證明有 剩余；理由是。【例2】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）|A黃綠色橙色藍(lán)色白邑B無邑橙邑紫色白邑C黃綠邑橙色藍(lán)色無邑D黃綠色r無您紫色白色十氨氫化鈉滾淒r* 口-ki淀粉溶茨f剛NmBr溶液KCKh【例3】CIO某溫度下，將 Cl 2通入NaOH溶液中，反

5、應(yīng)得到 NaCI、NaCIO NaCIQ的混合液，經(jīng)測定 與CIO的濃度之比為1 : 3，則CI2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A. 21 : 5B. 11 : 3C. 3 : 1D. 4 : 1【例4】的是（）B.前者能使有色布條褪色D.加AgNO溶液都能生成白色沉淀新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確A.顏色相同C.都含有H+【例5】自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（）A. NaNOB. FeCC. NqSQD. AICI 3【例6】在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，滴到最后一滴時，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有,。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者是?！纠?】漂白粉