安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)11月份周測(cè)試題

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)11月份周測(cè)試題一、選擇題(包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng))1已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是( )A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)2一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列敘述正確的是( )A4 mol NH3和5 mol O2

2、反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJB平衡時(shí)，v正(O2)v逆(NO)C平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大D平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低3常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是( )A乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)平衡常數(shù)D催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體4升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于( )A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的

3、碰撞機(jī)會(huì)增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的5對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是( )A縮小體積B充入更多的NOC體積增大到原來(lái)的2倍 D升高溫度6在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5 mol/(Lmin)，2 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )A2 min末時(shí)，A和B的濃度之比為53Bx1C2 m

4、in末時(shí)，B的濃度為1.5 mol/LD2 min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5 mol/L7對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是( )A若H0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B若H0，S0，S0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D若H0，Sb9反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC10一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為

5、c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ()A、c1c223B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D、c1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L11在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：(甲)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；(乙)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組分濃度相等斷裂氫氧鍵的速率為斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體的密度不變單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸

6、氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為91同一時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )ABCD12將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL1其中正確的是( )ABCD13在5 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B

7、氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為( )A67% B50% C25% D5%14物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應(yīng)，并達(dá)平衡。在此過程中，下列說法正確的是( )A在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23BN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍CN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時(shí)的總物質(zhì)的量之比可為1215.在T ，將a mol N2和b mol O2 充入體積為1 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)O2(g)=2NO(g)H181

8、.5 kJ/mol，反應(yīng)過程中v正與v逆的變化如圖所示。下列說法正確的是( )A若t1時(shí)NO為c mol，則0t1時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) molL1s1Bt1t2時(shí)間段內(nèi)v正(O2)2v逆(NO)C圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差D其他條件不變，t2時(shí)刻升高溫度，v正與v逆均增大，且v正v逆16有一反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，右圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述正確的是( )A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化CT1時(shí)若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法Dc點(diǎn)v正v逆17室溫下，向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1

9、 mol HBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OHHBrC2H5BrH2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )A加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應(yīng)物均增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D若起始溫度提高至60 ，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間18.一定條件下，在容積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )A平衡常數(shù)K(300 )0)，在一個(gè)有催化劑的

10、固定容積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w molL1，放出的熱量為b kJ。請(qǐng)回答下列問題：(1)a b(填“”“”或“”“”或“”“”或“”“”或“”)， (6)在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，若起始時(shí)通入4 mol A、3 mol B和2 mol C及固體催化劑，則平衡時(shí)A的百分含量 (填“不變”“變大”“變小”或“無(wú)法確定”)。20(8分)工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H”“”“”或“”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，